2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业 第1章第2节第1课时 元素周期律 作业2 Word版含解析

6．若 A ＋与 B －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A ．离子半径：A m ＋<B n －a[基础达标]1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是( ) A ．Na 、Al 、Mg 原子的最外层电子数依次增多 B ．Na 、K 、Rb 的原子半径依次减小 C ．Al 、Si 、P 的原子半径依次增大 D ．B 、C 、N 的最高正价依次升高解析：选 D 。

A 项不正确，Na 的最外层电子数为 1，Al 的为 3，Mg 的为 2；B 项不正 确，Na 、K 、Rb 原子半径逐渐增大；C 项不正确，Al 、Si 、P 的电子层数相同，但原子核中 的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D 项正确，B 、C 、N 的最高正化合价分别为 ＋3、＋4、＋5。

2．已知下列元素的原子半径：原子 半径 r /10－10 mN S O Si0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( ) A ．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C ．1.10×10－10 m D ．1.20×10－10 m解析：选 C 。

P 位于 Si 与 S 之间，故原子半径应在 Si 和 S 之间。

3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A ．C 、N 、O 、F B ．K 、Mg 、C 、S C ．Cl 、Br 、I D ．P 、S 、Cl 、Ar解析：选 B 。

A 项 O 、F 没有正价；C 项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同； D 项中 Ar 只有 0 价。

4．元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离 子的半径。

X 元素为( )A ．AlB ．PC ．ArD ．K解析：选 D 。

具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。

选项 A ， Al 3＋具有第 2 周期稀有气体电子层结构；选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选 项 C ，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项 D ，K ＋具有与钙离子相同的电子层结构， 且半径小于负二价硫离子。

按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C

第 1 章原子构造与元素周期律第2 节元素周期律和元素周期表第 2课时元素周期表1．在元素周期表中，第 1、2、3、4 周期元素的数量分别是() A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、32分析：元素周期表中， 1 至 6 周期元素数量分别为2、8、8、18、18、32。

答案： A2．以下说法中，错误的选项是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C．除 He 外的全部罕有气体元素原子的最外层电子数都是 8D．Ⅱ A 族与Ⅲ A 族之间隔着 10 个纵列分析： Na＋、Mg 2＋、 Al 3＋等阳离子的核外电子层数等于元素上一周期的周期序数， A 项错误；ⅡA 族和Ⅲ A 族之间隔着 7 个副族和1 个Ⅷ族 (3 个纵列 )共 10 个纵列， D 项正确。

答案： A3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是()A．x＋2B．x＋4C．x＋8D． x＋18分析：同一主族相邻两元素的原子序数能够相差2(H 和 Li) 、8(如O 和 S)、18(如 Cl 和 Br) ，但不可以相差 4。

答案： B4．据报导， 1995 年我国科研人员在兰州初次合成了镤元素的一种同位素镤 -239，并测出其原子核内有 148 此中子。

现有 A 元素的一种同位素，比镤 -239 的原子核内少 54 个质子和 100 此中子，则 A 元素在周期表中的地点是()A．第 3周期ⅠA族B．第 4周期ⅠA 族C．第 5周期Ⅰ A 族D．第 3周期ⅡA 族分析：镤元素的质子数为239－148＝91，则 A 元素同位素的质子数为 91－54＝37，同位素质子数同样，则 A 的质子数也为 37，位于周期表第 5 周期ⅠA 族。

答案： C5．以下各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的地点符合的是()答案： D6．(1)第 3 周期第Ⅳ A 族的元素原子序数是 ________。

第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数为了方便，人们按__________由____到____的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。

原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为__________＝________＝____________＝______________。

二、元素周期律初探根据教材所给出的1～18号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。

1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数1 1～2 1 1―→22 3～10 2 1―→83 11～18 3 1―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化2 3～9 逐渐______3 11～17 逐渐______结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现______________的周期性变化微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐______。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐______。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。

3．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化1 1～2 ＋1―→02 3～10 最高正价：________ 最低负价：________3 11～18 最高正价：________ 最低负价：________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现____________、最低负价呈现________的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系：元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。