初中科学化学实验操作汇总

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)篇一：基本实验操作与技能一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触。

（2）拿取液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。

2. 装填仪器（1）将仪器按照实验要求摆放整齐。

（2）将试管、烧杯等容器放在实验台上，注意不要倒置。

3. 加热操作（1）使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。

（2）用试管夹加热试管时，试管底部不能触及灯芯，试管口不能对着人。

4. 冷却操作（1）将加热后的试管放在石棉网上自然冷却。

（2）不要将加热后的试管放入冷水中，以免炸裂。

二、实验基本技能1. 分离混合物（1）过滤：利用滤纸和漏斗，将不溶于液体的固体与液体分离。

（2）蒸发：利用加热的方法，使溶液中的溶剂蒸发，得到固体溶质。

2. 物质的制备（1）加热分解：如加热高锰酸钾制取氧气。

（2）置换反应：如锌与稀硫酸反应制取氢气。

篇二：经典实验操作一、氧气的制备与性质实验1. 制备氧气（1）加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，加热至分解，产生氧气。

（2）过氧化氢分解：在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气。

2. 氧气的性质（1）助燃性：用带火星的木条检验氧气，木条复燃。

（2）氧化性：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。

二、氢气的制备与性质实验1. 制备氢气（1）锌与稀硫酸反应：将锌粒放入稀硫酸中，生成氢气。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应：将铝片放入氢氧化钠溶液中，生成氢气。

2. 氢气的性质（1）可燃性：氢气与氧气混合，点燃后产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：氢气与氧化铜反应，生成铜和水。

篇三：综合实验操作一、酸碱盐的性质实验1. 酸的性质（1）与活泼金属反应：如锌与稀盐酸反应，生成氢气。

（2）与碱反应：如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。

2. 碱的性质（1）与盐反应：如氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

（2）与非金属氧化物反应：如氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

初中化学7个“典型实验”操作方法和总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

中考化学化学实验二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。

4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部.三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

中考化学实验操作1.实验名称：探究化学变化过程中常伴随的现象实验要求：1．正确地取用固体药品2．正确地倾倒和滴加液体药品3．能正确使用酒精灯给物质加热4．能正确地观察和记录现象5．在实验记录表中用化学方程式表达各步骤中所涉及的化学反应6．实验后整理器材实验时间：10分钟实验器材：酒精灯、坩埚钳、石棉网、镊子、试管、胶头滴管、烧杯、水槽、试管刷、试管架、废液缸、抹布实验药品：铜片、镁带、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液2.实验名称：探究过氧化氢溶液制氧气的条件实验要求：1．正确探究过氧化氢溶液制氧气的条件，观察相关反应的现象2．正确取用固体药品以及液体药品3．正确使用酒精灯4．在评分表中写出相关结论5．整理器材实验时间：10分钟实验器材：试管﹑试管架﹑药匙、酒精灯、试管夹、试管刷、火柴实验药品：5%的过氧化氢溶液﹑二氧化锰3.实验名称：用双氧水制取氧气实验要求：1．正确组装实验装置并检查气密性2．用正确方法取用固体、液体药品3．用向上排空气法收集氧气并验满4．规范操作，确保安全，实验后整理器材实验时间：10分钟实验器材：铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、集气瓶、毛玻璃片、药匙、纸槽、火柴、烧杯、抹布、试管刷、酒精灯、小木条实验药品：5%的过氧化氢溶液﹑二氧化锰4.实验名称：水的净化实验要求：1．用正确方法取用固体药品2．正确地进行搅拌操作3．正确组装过滤操作的实验装置4．正确的进行过滤操作5．在评分表中写出实验过程中玻璃棒的作用6．实验后整理器材实验时间：10分钟实验器材：铁架台（带铁圈）、100mL小烧杯、漏斗、玻璃棒、药匙、水槽、试管刷、滤纸、剪刀实验药品：明矾晶体5.实验名称：粗盐提纯实验要求：1.正确取用液体药品2.正确使用酒精灯加热3.正确地进行过滤操作4.正确进行蒸发操作5.整理器材实验时间：10分钟实验器材：铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、酒精灯、坩埚、坩埚钳、胶头滴管、小烧杯、玻璃棒、石棉网、试管刷、抹布实验药品：粗盐水(实验时尽量少取些盐水，能满足实验演示即可。

初中化学8个实验及演示实验本实验旨在比较三种制取氧气的方法，包括过氧化氢制取、氯酸钾制取和高锰酸钾制取。

其中，过氧化氢制取氧气的反应原理为2H2O2=MnO2=2H2O+O2，氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2，高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.在实验步骤方面，首先需要检查装置的气密性，然后将药品装入试管并固定在铁架台上。

点燃酒精灯预热后，对准药品部位集中加热，最后收集气体。

收集氧气的方法包括排水法和向上排空气法，验满方法则是通过观察集气瓶口是否有气泡冒出或带火星的木条是否复燃来确定氧气是否已经收集满。

在操作注意事项方面，试管口应略向下倾斜，导管伸入试管内不宜太长，用排水法收集时应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，停止反应时应先把导管从水槽中撤出再熄灭酒精灯，若用高锰酸钾制氧气则试管口要放一团棉花以防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

此外，本实验还包括二氧化碳的实验室制取与性质，但是文章中没有给出具体的实验步骤和注意事项，因此需要进一步完善。

实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水实验步骤：1.计算所需氯化钠的质量和蒸馏水的体积。

2.使用托盘天平称量所需氯化钠，并将其放入烧杯中。

3.使用量筒量取所需蒸馏水，并将其倒入烧杯中。

4.使用玻璃棒搅拌溶液，使氯化钠完全溶解。

5.将溶液转移到细口瓶中，并使用胶头滴管调节溶液浓度，直到达到所需的3%质量分数。

实验拓展：1.氯化钠溶液的稀释方法可以用于其他溶液的配制。

2.在实验中使用托盘天平和量筒时，要注意正确的使用方法，以保证实验结果的准确性。

计算：需要制备质量为g，体积为ml，浓度为6%的氯化钠溶液，以及需要用多少质量为g，体积为ml的水。

量取：使用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，并将它们倒入烧杯中。

混匀：使用玻璃棒搅拌混合溶液，使其均匀。

装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（标签上应注明内容）。

初中化学常见实验操作在初中化学的学习中，实验操作是非常重要的一部分。

通过亲自动手实验，我们能够更直观地理解化学知识，培养实践能力和科学思维。

下面就为大家介绍一些常见的初中化学实验操作。

一、药品的取用1、固体药品的取用块状固体：用镊子夹取。

操作时，先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑入试管底部，以免打破试管。

粉末状固体：用药匙或纸槽取用。

先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后将试管直立起来。

2、液体药品的取用少量液体：使用胶头滴管。

使用时，应保持胶头在上，滴管垂直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。

较多量液体：直接倾倒。

操作时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒。

二、给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时应用外焰。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2、给液体加热用试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 1/3。

加热时，试管要倾斜约 45 度角，先预热，然后集中在液体的中下部加热，并不时地上下移动试管，使液体受热均匀，防止液体暴沸喷出伤人。

3、给固体加热给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

三、仪器的连接1、把玻璃管插入带孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入。

2、连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3、在容器口塞橡皮塞应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

四、检查装置的气密性1、连接好装置，将导管一端放入水中。

2、用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

五、过滤1、所需仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

初中化学基本实验操作化学实验是教学中重要的一环，它通过实际操作、观察现象、记录结果等方式，帮助学生巩固和深化化学知识，培养学生的实践能力和科学思维。

下面将介绍一些初中化学基本实验操作。

一、测定水的沸点实验器材：沸腾石、醋酸、准密封玻璃器皿、试管夹、温度计、酒精灯或电炉。

实验步骤：1.取一个准密封玻璃器皿，基本装满水。

2.在水中加入适量沸腾石，用试管夹将温度计固定在玻璃器皿中。

3.在沸腾石上方的水面上注入一层醋酸，将器皿放在酒精灯上加热。

4.当温度计显示温度变化停止，即记录下此时的温度，这个温度就是水的沸点。

二、观察金属与酸的反应实验器材：盛酸瓶、放置洗瓶、金属钉或削片、试管、试管夹。

实验步骤：1.取一只试管，倒入适量的酸。

2.将金属钉或削片放入试管中，用试管夹固定试管。

3.观察金属与酸的反应现象，记录下来。

三、酸碱中和反应实验器材：试剂架、点滴漏液管、酸、碱、酸碱指示剂（如酚酞或甲基橙）、烧杯、酒精灯或电炉。

实验步骤：1.在试剂架上安装一个点滴漏液管和一个酸碱指示剂瓶。

2.取一个烧杯，用点滴漏液管滴加酸，并滴加酸碱指示剂。

3.同时，用点滴漏液管滴加碱，观察酸碱指示剂的颜色变化。

4.当酸碱指示剂颜色变化停止，记录下此时滴加的酸和碱的体积，计算出酸碱的定量反应。

四、观察酸性氧化物与金属的反应实验器材：烧杯、过滤纸、酸性氧化物（如二氧化锰）、金属粉末（如铁粉）。

实验步骤：1.取一个烧杯，在烧杯中放入适量的酸性氧化物。

2.向酸性氧化物中加入金属粉末，搅拌均匀。

3.观察反应现象，记录下观察结果。

以上是初中化学基本实验操作的几个例子，通过这些实验，学生可以更加深入地理解化学知识，并培养实践能力和观察、记录等科学方法。

在进行实验时，要注意实验器材的使用和安全操作规范，遵循实验室安全规定，保证实验的顺利进行。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握【推荐】一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽取用粉末状固体药品；（2）用镊子取用块状固体药品；（3）取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。

2. 药品的存放（1）液体药品：细口瓶，盖紧瓶塞；（2）固体药品：广口瓶，盖紧瓶塞。

3. 仪器的洗涤（1）玻璃仪器：刷子、水、试管架；（2）胶头滴管：洗耳球、吸水、挤压排气；（3）量筒：不能作为反应容器，只能用于量取液体。

4. 仪器的连接（1）玻璃管与胶皮管的连接：左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，用水湿润，旋转插入；（2）玻璃管与玻璃管的连接：用水湿润，轻轻转动插入。

5. 检查装置气密性（1）连接装置；（2）将导管一端浸入水中；（3）用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出。

6. 加热（1）试管：倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3；（2）蒸发皿：直接加热，用玻璃棒搅拌；（3）烧杯、烧瓶：间接加热，垫石棉网。

二、常见实验操作1. 制取氧气（1）过氧化氢分解：过氧化氢溶液、二氧化锰；（2）高锰酸钾分解：高锰酸钾、二氧化锰；（3）氯酸钾分解：氯酸钾、二氧化锰。

2. 制取二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

3. 制取氢气锌与稀硫酸反应。

4. 氢气还原氧化铜（1）氢气通入氧化铜中；（2）加热；（3）观察氧化铜颜色变化。

5. 检验氧气带火星的木条复燃。

6. 检验二氧化碳澄清的石灰水变浑浊。

7. 检验氢气点燃，产生淡蓝色火焰。

三、实验现象与结论1. 燃烧（1）物质燃烧需要氧气；（2）不同物质燃烧产生的火焰颜色不同。

2. 酸碱反应（1）酸与碱反应生成盐和水；（2）酸碱指示剂可判断反应进行程度。

3. 氧化与还原（1）氧化：物质与氧气反应，氧化剂得到电子；（2）还原：物质失去电子，还原剂得到电子。

4. 置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

5. 分解反应一种物质反应生成两种或两种以上物质。

初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。

目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

中考化学常见实验基本操作2页一、常见试管操作：1.装液体：将细口试管立在支架上，手持滴管，滴加少量液体。

严禁在玻璃试管内直接注入酸、碱。

2.热试管：使用热力学喷灯或电热板等加热器具，将试管热加。

注意，试管的底部不应接触加热器具，也不应向人呈水平状，以免受热液体涌出。

3.观察试管：将试管前后翻转，用眼观察其内部或外观变化（如产生气泡、沉淀等）。

4.倾倒液体：将试管倾斜角度控制在30度左右，放入斜置试管架上滴液等时，不要过满，以免溅出或使标尺数字淹没。

5.直立试管：若试管内的物质重于空气，可以将试管反转，用塞子及拇指堵住试管口，并将试管竖直插入试管置物中。

用试管夹夹住试管打开塞子，静置试管，去除试管顶部的粘液。

1、测量液体体积：将量筒洗净并擦干，轻轻倾斜量筒，用滴管滴加试剂到0号线上，否则解决创谎问题。

2、千分位容量的量筒：操作时倾斜量筒，用眼对齐标尺数字，以使底部几乎不留下液体。

用眼观察两次刻度之间液面的平行度。

3、读取液位数字：将眼平坐或站立且眼睛与刻度线高度基本相等。

以读到液面高度最低的数字为准，四舍五入存储到合适的标度数位。

4、倾倒液体：将量筒倾斜之前和之后，都要观察液体的体积变化。

倒液体时应用液体接触管，用探头盖住旋转的液体，以免溅出容器。

不要将空气露在液面与容器口之间，以免失真。

三、常见玻璃棒操作：1、搅拌试剂：将玻璃棒固定于滑板上，将试剂倒入试管中，移动滑板，使玻璃棒旋转搅拌试剂。

2、放置液滴：用滴管将某种溶液点在满水玻璃片的中央，投影当空中的状形正四平面，然后用玻璃棒将液滴推到探头处。

3、放大液滴：在满水玻璃片内加油一块放大镜，将镜底倾斜角度控制在30度左右，再放大液滴。

1、测量液体体积：将量瓶清洗并擦干，用滴管滴加试剂至1号线上，轻轻摇动量瓶使液面处于刻度线附近。

用眼观察液面上下两刻度的平行度并记录数值。

1、滤过固体：用漏斗滤出较大颗粒的碎片，加 1-2ml 无水乙醇，等漏斗滴液出口上方的溶剂运输比较稳定时，用玻璃棒轻轻搅拌漏斗，以使固体更好地浸润。

初中化学实验操作及注意事项完整版化学实验是初中化学课程中重要的一环，通过实际操作可以帮助学生更好地理论知识，提高实验操作能力和科学思维能力。

以下是一篇1200字以上的初中化学实验操作及注意事项的完整版范文。

实验一：分离混合物中的色素实验目的：通过活性炭吸附和溶剂萃取的方法分离混合物中的色素。

实验器材：酒精灯、烧杯、滤纸、棉花、漏斗、移液管、混合物样品。

实验步骤：1.取适量混合物经棉花过滤后放入烧杯中。

2.将烧杯放在滤纸上，用酒精灯进行加热。

3.准备一个干净、无色的烧杯，并称取一定量的活性炭。

4.将活性炭加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

5.将动力炭放入烧杯中，用棉花进行压实，再放入颗粒活性炭使活性炭层与棉花层相接触。

6.用玻璃棒将烧杯中的颗粒活性炭均匀分布。

7.将烧杯中的混合物缓缓倒入装有活性炭的烧杯中。

8.通过滤纸进行第一次过滤，得到的液体称为“A溶液”。

9.将“A溶液”转移到另一个烧杯中。

10.再次用玻璃棒搅拌生成的“A溶液”，再过滤一次得到“B溶液”。

11.将“B溶液”转移到干净的烧杯中，移除水分。

12.倒入具有溶剂特性（如甲醇、丙酮等）的溶液。

13.摇晃烧杯，将溶质溶解到溶剂中。

14.用滤纸过滤，得到的溶液即为要分离的色素。

实验注意事项：1.在实验室操作时，要认真熟悉各类实验器材的使用方法，在实验操作前进行必要的准备工作，熟悉实验步骤。

2.实验过程中应做好安全措施，佩戴实验手套、眼镜、口罩等，并遵守实验室的安全规定。

3.在操作过程中，要保持实验台面的整洁，避免将实验用品弄脏。

4.各种试剂、仪器和设备应严格按照操作要求使用，不可随意更改实验条件。

5.注意安全操作，如处理有毒危险化学物质时，应戴好手套，避免直接接触皮肤。

6.注重观察实验现象，严格按照实验注意事项和要求进行实验操作。

7.了解实验步骤和操作要点，提前做好实验前的准备工作，提前做好实验计划，做到心中有数，确保实验操作顺利进行。

8.实验完成后，要及时清理实验现场，清洗和归还实验器材，关掉实验用火等，保持实验室整洁。

初中化学实验步骤实验一：酸碱中和反应实验目的：探究酸碱中和反应的性质和特点。

实验材料：盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体、酚酞指示剂、胶质银片、试管、试管夹、量筒、滴管、酒精灯。

实验步骤：1. 将两只试管和一些胶质银片用酒精灯烧烤清洁干净，并用试管夹夹持试管。

2. 取一只干净干燥的试管，加入适量的盐酸溶液；3. 取另一只干净干燥的试管，加入适量的稀硫酸溶液。

4. 分别用量筒分别量取70mL的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液倒入两个小装置中。

5. 在氢氧化钠溶液中加入二滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。

6. 将装有稀硫酸溶液的试管慢慢倒入装有氢氧化钠溶液的试管中，同时观察溶液的变化。

7. 反应完成后，用滴管向反应液中滴加1~2滴盐酸溶液，观察溶液颜色的变化。

8. 将胶质银片放入试管中，观察银片的变化。

实验二：金属活动性强弱的比较实验目的：比较金属活动性强弱。

实验材料：锌粉、铜粉、镁粉、铝粉、铁粉、锌片、铜片、镁片、铝片、电解槽、盐酸溶液、椭圆形玻璃盘。

实验步骤：1. 首先准备好铜片、锌片、铁片、铝片和镁片，确保它们都是干燥的。

2. 将椭圆形玻璃盘放在电解槽中。

3. 将电解槽加满一定体积的盐酸溶液，溶液的浓度要足够使所有金属在反应中完全消耗。

4. 将锌片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。

5. 将铁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。

6. 将铜片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。

7. 将铝片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。

8. 将镁片放入盐酸溶液中，观察是否会有气泡产生。

9. 观察各金属片入溶液后产生的气泡的数量和剧烈程度，根据观察结果判断金属活动性的强弱。

实验三：还原反应实验目的：观察金属与酸反应产生的气体。

实验材料：锌粉、铜粉、锌片、铜片、稀盐酸、试管、导管。

实验步骤：1. 将试管清洗干净并晾干。

2. 取两支试管，并在试管中分别加入适量的稀盐酸。

3. 将一点锌粉分别加入两只试管中。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握化学实验是初三化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应现象，加深对化学知识的理解。

本文将对初三化学经典实验操作进行梳理，帮助学生掌握实验技能。

一、实验基本操作1. 仪器的认识与使用：学习各种化学仪器的名称、用途和正确使用方法，如烧杯、试管、量筒、滴定管等。

2. 玻璃仪器的洗涤：掌握玻璃仪器的洗涤方法，确保实验的准确性。

3. 物质的称量：学习使用天平进行物质的称量，掌握称量原则和注意事项。

4. 溶液的配制：学习溶液的配制方法，掌握浓度计算和稀释方法。

5. 实验操作的注意事项：了解实验操作中的安全注意事项，如防止烫伤、腐蚀、中毒等。

二、经典实验操作1. 氧气的制取与测定：学习用高锰酸钾、过氧化氢等制取氧气，并用排水法或向上排空气法收集氧气，测定氧气含量。

2. 酸碱中和反应：通过滴定实验，学习酸碱指示剂的使用，掌握酸碱中和反应的原理。

3. 燃烧实验：观察不同物质的燃烧现象，学习灭火原理和方法。

4. 金属的活动性：通过金属与酸、金属与盐溶液的反应，了解金属的活动性顺序。

5. 溶液的浓缩与结晶：学习溶液的浓缩方法，如蒸发、沸腾等，并进行结晶实验。

6. 气体的溶解度：通过气体的溶解度实验，了解气体的溶解度与压强、温度之间的关系。

7. 有机物的鉴定：学习有机物的鉴别方法，如酒精、醋的鉴别。

8. 化肥的检测：学习化肥的检测方法，如氮肥、磷肥、钾肥的检测。

三、实验技能的培养1. 观察能力：培养仔细观察实验现象的能力，能够准确描述实验结果。

2. 分析能力：学会分析实验现象，找出规律，形成实验结论。

3. 操作能力：熟练掌握实验操作步骤，能够独立完成实验。

4. 创新能力：在实验过程中，学会提出问题，寻找解决问题的方法，培养创新能力。

总之，初三化学经典实验操作是学生掌握化学知识的重要途径，通过实验操作，学生可以提高实验技能，培养观察、分析、操作和创新能力。

在教学过程中，教师要注重实验教学，引导学生积极参与实验，提高学生的实验素养。

九年级化学的全部化学实验步骤实验一：酸碱中和反应1. 准备实验器材和药品：蓝色石蕊试剂、盐酸溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。

2. 取适量盐酸溶液倒入烧杯中。

3. 加入少量蓝色石蕊试剂，并搅拌均匀。

4. 滴加酚酞指示剂，观察颜色变化。

5. 用滴定管滴加盐酸溶液，直到溶液由紫红变成粉红色。

6. 记录滴加的盐酸溶液体积。

7. 根据记录的实验数据，计算出反应的化学方程式和反应物的摩尔比例。

实验二：金属与酸反应1. 准备实验器材和药品：锌粉、稀盐酸、试管、试管夹等。

2. 在试管中倒入适量稀盐酸。

3. 加入少量锌粉。

4. 观察试管中的气泡产生和颜色变化。

5. 记录观察到的实验现象。

6. 根据实验现象，总结金属与酸反应的特点和规律。

实验三：氧气的制取1. 准备实验器材和药品：过氧化氢、锌片、烧杯、试管等。

2. 将过氧化氢倒入烧杯中。

3. 加入适量锌片，并用试管盖住。

4. 观察试管中气体的变化。

5. 记录观察到的实验现象。

6. 根据实验现象，说明氧气的制取原理和制取过程。

实验四：溶液的蒸发结晶1. 准备实验器材和药品：食盐、蒸发皿、三角架、酒精灯等。

2. 在蒸发皿中加入适量食盐溶液。

3. 将蒸发皿放在三角架上，用酒精灯进行加热。

4. 观察蒸发皿中的溶液随着加热的现象。

5. 当溶液快要蒸发完时，停止加热。

6. 观察蒸发皿中形成的结晶物质。

7. 根据观察到的实验现象，说明溶液的蒸发结晶过程。

实验五：电解水制氢气和氧气1. 准备实验器材和药品：蒸馏水、电解池、导线、氢气收集装置等。

2. 将蒸馏水倒入电解池中。

3. 将导线连接电解池的两端。

4. 开启电源，通电一段时间。

5. 观察氢气和氧气的气体产生情况。

6. 使用氢气收集装置收集氢气和氧气。

7. 根据观察到的实验现象，说明水的电解过程和氢气、氧气的制取方法。

以上为九年级化学的部分实验步骤，通过实验的进行，可以加深对化学反应和物质性质的理解和掌握。

初三化学实验操作
在初中化学实验中，我们将学到许多有趣的知识，也能亲自动手进行实验操作，体验科学的魅力。

下面就让我们一起来了解一些初三化学实验操作吧。

1. 铁与硫的化学反应
我们可以进行铁与硫的化学反应实验。

首先将一些铁屑和硫粉混合在一起，然后放入试管中并加热。

在试管口放一块过滤纸，当试管内开始冒出白烟时，将这块过滤纸放在试管口，可以观察到过滤纸变为黑色，这是因为硫与铁发生了化学反应，生成了硫化铁。

2. 酸碱中和反应
另一个常见的实验是酸碱中和反应。

我们可以取一些稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液，将它们混合在一起，观察到溶液变为中性，产生氯化钠和水。

这是因为酸和碱之间发生了中和反应。

3. 金属与酸的反应
我们也可以进行金属与酸的反应实验。

比如，取一片锌片放入盛有盐酸的试管中，可以观察到气泡的产生和试管外壁的结露，这是因为锌和盐酸发生了反应，生成了氢气。

4. 氧气的产生
我们还可以通过分解过氧化氢来产生氧气。

只需将过氧化氢溶液倒入装有过氧化铁的烧瓶中，并加入少量的漂白粉，就可以看到氧气气泡不断产生。

5. 气体的性质
我们可以进行气体的性质实验。

比如，可以取一些氢气和氧气，点燃它们，观察到氢氧混合气的爆炸现象，这是因为氢气和氧气发生了激烈的燃烧反应。

通过这些实验操作，我们可以更直观地了解化学反应的过程，加深对化学知识的理解。

同时，实验操作也锻炼了我们的动手能力和实验技巧，让我们更加熟悉科学实验的方法和步骤。

希望大家在化学学习中能够更加努力，不断探索科学的奥秘，培养对科学的兴趣和热爱。

【本文结尾】。

主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

化学9个实验操作方法化学实验是研究物质的性质和变化规律的重要手段之一，实验操作方法的正确性和规范性对于实验结果的准确性起着至关重要的作用。

下面我将介绍9个常见的化学实验操作方法。

1. 酸碱中和反应实验操作方法实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。

操作步骤：①取一定体积的盐酸溶液倒入烧杯中；②加入适量的酚酞指示剂；③缓慢滴加氢氧化钠溶液，直至溶液的颜色由粉红色变成淡紫色；④记录氢氧化钠溶液的用量，根据滴定结果计算出盐酸的浓度。

2. 沉淀生成反应实验操作方法实验材料：铜硫酸溶液、亚硫酸钠溶液、试管等。

操作步骤：①取一定体积的铜硫酸溶液倒入试管中；②加入适量的亚硫酸钠溶液；③观察反应产物的形态和颜色的变化；④将反应产物过滤，用水洗净，将其放置晾干。

3. 气体生成反应实验操作方法实验材料：锌末、稀硫酸溶液、导管、水槽等。

操作步骤：①将适量的锌末放入烧杯中；②将稀硫酸溶液倒入烧杯中；③将导管的一端插入烧杯中，另一端放入水槽中；④观察并收集产生的氢气。

4. 金属活性实验操作方法实验材料：稀盐酸溶液、一些金属丝片、酚酞指示剂等。

操作步骤：①将一些金属丝片分别放入试管中；②加入适量的稀盐酸溶液；③观察试管内的反应现象，如是否冒气泡、溶液颜色变化等。

5. 燃烧实验操作方法实验材料：锥形燃烧瓶、石蜡烛、镁条等。

操作步骤：①将石蜡烛等固体放入锥形燃烧瓶中；②点燃石蜡烛等固体；③将镁条点燃，放入锥形燃烧瓶中；④观察燃烧产生的现象，如火焰颜色、火焰是否能燃烧等。

6. 燃烧产物分析实验操作方法实验材料：盐酸、适量的铜、无水铜硫酸、葡萄糖、点燃器、试管等。

操作步骤：①将铜片等放入试管中，加入适量的无水铜硫酸；②观察产生的气体的性质及颜色；③将点燃器点燃后迅速放置于试管口，观察气体的燃烧现象；④用酸试液检验气体酸碱性。

7. 酯化反应实验操作方法实验材料：苯甲醇、过量的乙酸、稀硫酸溶液、饱和食盐水等。

操作步骤：①将苯甲醇、乙酸和稀硫酸溶液按一定体积配比置于烧杯中；②加热溶液，同时用酒精灯或电炉控制延缓挥发；③加饱和食盐水，使生成的酯酸在有机层浓缩，分离有机层，并重复几次；④过浓氢氧化钠溶液净化、除水分，蒸馏分离出酯。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。

烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。

量筒：用于量取一定体积的液体。

集气瓶：用于收集和储存少量气体。

酒精灯：用于加热。

滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。

锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。

蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。

坩埚：用于高温灼烧固体物质。

2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。

液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。

3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。

加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。

加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。

4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。

特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。

二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。

氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

还原性：与氧化铜反应生成铜和水。

3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。

与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。

与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。

三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。

操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

化学一些常见的实验步骤及操作化学实验步骤及操作是化学实验的基本内容，以下是一些常见的化学实验步骤及操作：1.称量：首先需要称量所需的化学试剂，通常使用称量纸将试剂放在平衡器上进行称量。

在称取之前应先将廉价天平归零。

2.溶解：将称好的试剂溶解在溶剂中。

可以使用烧杯、烧瓶或试管进行溶解。

将试剂加入容器中，然后加入合适量的溶剂，使用玻璃杯棒搅拌溶解。

3. 加热：对于需要加热的实验，可以使用酒精灯、Bunsen燃气灯或电磁加热器进行加热。

将容器放在加热器上，控制加热温度和时间。

4.过滤：需要分离固体和液体的混合物时，可以使用滤纸和漏斗进行过滤。

将滤纸放在漏斗中，然后将混合物倒入漏斗，液体部分会通过滤纸，固体留在滤纸上。

5.水浴：有时需要在恒定的温度下进行实验，可以使用水浴器。

将实验容器放入水浴中，控制水浴温度。

6.结晶：当需要从溶液中分离晶体时，可以通过结晶实现。

将溶液加热至饱和，静置并冷却，晶体会逐渐形成。

7.混合：一些实验需要混合两种或更多的溶液。

使用玻璃杯棒或移液管等工具搅拌混合物。

8.生成气体：一些化学实验需要制备气体。

例如，通过在试管中加入酸和金属反应，可以生成氢气。

9.酸碱滴定：这是一种常见的实验方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。

滴定过程中，滴加酸碱溶液到试管中，直到指示剂的颜色改变为终点。

10.物质的鉴定：化学实验中，有时需要对物质进行鉴定。

可以使用酸碱中和测试、颜色反应或产物形成测试等方法进行。

需要注意的是，在进行任何化学实验时，都应按照实验室安全规定和实验教师的要求进行操作，戴上护眼镜和实验手套以保护自己的安全。

初一化学常见化学实验的操作步骤总结在初中化学课程中，学生常常需要进行一些简单的化学实验。

这些实验不仅可以帮助学生理解化学知识，还能培养学生的实验操作能力和科学观察力。

本文将总结初一化学中常见的几个实验操作步骤，并给出相应的实验注意事项和安全提示。

1. 酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学中最基础的实验之一。

下面是实验步骤和注意事项：材料准备：盛有稀盐酸和氢氧化钠溶液的试管、标准酸碱试剂、酚酞指示剂、滴管等。

实验步骤：1) 将稀盐酸溶液倒入一个试管中；2)加入几滴酚酞指示剂；3)用滴管滴加氢氧化钠溶液，同时观察混合溶液颜色的变化；4)继续滴加氢氧化钠溶液，直到溶液颜色停止变化，记录所需的氢氧化钠溶液滴数。

实验注意事项：1)操作时戴上眼镜和实验室外套，保护好眼睛和皮肤；2)滴加氢氧化钠溶液时要小心，避免溅到皮肤或眼睛。

2. 金属与酸反应实验金属与酸反应实验是用来观察金属与酸发生反应的产物以及反应速率的实验。

下面是实验步骤和注意事项：材料准备：试管、稀盐酸、锌片或铁片等金属。

实验步骤：1) 将锌片或铁片放入试管中；2) 加入适量的稀盐酸，观察反应现象；3) 记录反应过程中的变化，如气体的产生、金属的变化等。

实验注意事项：1)操作时应将试管倾斜放置，以避免酸液溅出；2)观察反应的气体时，应将试管口对准下方，以免酸雾进入眼睛。

3. 气体的制备和收集实验气体的制备和收集实验可以帮助学生了解气体的制备方法和性质。

下面以制备氢气为例，介绍实验步骤和注意事项：材料准备：锌粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、气体收集瓶等。

实验步骤：1) 将锌粉放入试管中；2) 加入适量的稀盐酸，产生气体；3)收集气体，可以使用气体收集瓶或试管倒置法；4)在气体收集过程中，要小心气体的泄漏。

实验注意事项：1)稀盐酸具有刺激性气味，操作时要远离鼻子；2)收集氢气时，应将气体收集瓶口对准下方，以避免气体泄漏。

4. 水的分离实验水的分离实验可以帮助学生观察水分子的构成，并了解水的性质。