化学键知识点总结

名师归纳总结

高中化学必修 2 知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键

知识点一化学键的定义

一、化学键： 使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

的相互作用。

【对定义的强调】 （ 1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈

（ 2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （ 3）“相

互作用”不能说成“相互吸引” （实际既包括吸引又包括排斥）

一定要注意“ 相．邻．”和“ 强．烈．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与

水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：

离子键

化学键 共价键 极性键

非极性键

知识点二离子键和共价键

一、离子键和共价键比较

化学键类型

概念 成键微粒

成键性质

形成条件 离子键

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

阴、阳离子

静电作用 活泼金属与活泼非金属 共价键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

原子

共用电子对 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 a． IA 、Ⅱ A 族的金属元素与Ⅵ

金属元素。 A、Ⅶ A 族的非

b ．金属阳离子与某些带电的原子团之间

Na 与 0H 、 SO4 等 ) 。 ( 如

— + 2-

形成示例 共用电子对

存在

作用力大小 离子化合物中

一般阴、 阳离子电荷数越多离子半径越小作用

力越强 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。

如： MgO>NaCl 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中

原子半径越小，作用力越强

与性质的关系 共价键越强 （键能越大） ，所形成的共价分子越

稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳

定性： H2O>H2S，熔沸点：金刚石

Cl 2、 HCl、 NaOH(O、 H之间 ) >晶体硅

实例 NaCl、 MgO

二、非极性键和极性键

高中化学键知识点

化学“一学就会，一听就懂，一多就乱，一长就忘”?做好复习就没这些问题了。下面是店铺为大家整理的高中化学键知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学键知识点(一)

1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物

2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。

3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

4、化学键包括离子键，共价键，金属键。氢键和分子间作用力不属于化学键。

5、关于共价化合物的结构式，通常用一根短线(可以是竖线或横线或斜线，不过斜线不推荐使用)来表示一对共用电子对，未成键的电子不用写出来(例如HCl的结构式为：H—Cl)，只有共价化合物才有结构式，因为短线代表的是共用电子对。

6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。(极性键和非极性键统称为共价键)

高中化学键知识点(二)

1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间，不存在于离子化合物之间(离子化合物无法形成分子，这个很好理解，因为分子的概念是“分子由原子组成”，而组成离子化合物的是离子而不是原子)

2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质，而化学键主要影响化学性质。

3、氢键不是化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力要强。

4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键，常见的易形成氢键的化合物有：水，氢氟酸，氨气等。氢键与化学键类似，都需要能量来破坏，形成氢键的

5、分子间作用力范围很小。一般来说，分子质量越大，分子间作用力越大，(这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似，原因也是因为太阳质量巨大，但不完全一样)物质的熔沸点越高。(比如同种物质的固态，这种物质分子间作用力越大，那么它的固态越不容易变成液态和气态，一般来说，同种物质的分子作用力最小的状态是气态)

高中化学键知识点(三)

1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。

第1页/共7页 化学键

【学习目标】

1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。

2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。

【要点梳理】

要点一、离子键

1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。

要点诠释：

原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。

2．成键的粒子：阴阳离子||。

3．成键的性质：静电作用||。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：

①阳离子与阴离子之间的吸引作用；

②原子核与原子核之间的排斥作用；

③核外电子与核外电子之间的作用||。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。

5．成键条件：

(1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。

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第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键

知识点一化学键的定义

一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）

一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型： 离子键

化学键 共价键 极性键

非极性键

知识点二离子键和共价键

一、离子键和共价键比较

化学键类型 离子键 共价键

概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键

成键微粒 阴、阳离子 原子

成键性质 静电作用 共用电子对

形成条件 活泼金属与活泼非金属

a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间

某些不活泼金属与非金属之间。

形成示例

共用电子对

存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中

作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强

与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。

如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅

实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)