青海省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
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第 1 页 共 10 页 青海省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共14题；共28分)
1.
（2分）
(2018·重庆模拟)
化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A .
节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成
B . 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价
C . 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C
D . 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒
2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 钾原子结构示意图：
B . 水的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 间羟基苯甲酸的结构简式：
4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列叙述中，错误的是（ ）
A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ， 其近似值为6.02×1023 mol－1 第 2 页 共 10 页 B . NA个电子的物质的量是1 mol
C . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
D . H2SO4的摩尔质量（M）是98
5. （2分） 将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（ ）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D . Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣
7. （2分） (2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
B . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2O
C . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－
D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
8. （2分） (2018·银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ， NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页
A . a
点溶液的pH<12
B . b点时水的电离程度最大
C . c
点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D . d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)
9.
（2分） (2016高三上·邳州开学考) 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•mL﹣1 ， 溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A . 溶质的质量分数w= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+）
D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
10. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42﹣
B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32﹣
D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+
A . A
B . B
C . C 第 4 页 共 10 页 D . D
11. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ，
下列说法错误的是（ ）
A . 反应生成1molN2时转移4mole-
B . 反应物能量之和大于生成物能量之和
C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
12. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B . c点和e点时反应的平衡常数相同
C . N2的转化率：b＞a
D . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
13. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） 第 5 页 共 10 页 A . 0.64 g
B . 1.28 g
C . 2.56 g
D . 5.12 g
14. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
二、 非选择题 (共4题；共17分)
15. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3 ， 现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1） 根据上述实验现象，则原白色粉末中
肯定含有________，可能含有________．
（2） 写出一定发生的离子方程式：________；________。
16. （5分） (2019高一上·拉萨期末)
（1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3·H2O，其离子反应方程式：________
（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为________。
（3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为________ 第 6 页 共 10 页 （4）
已知
离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,
的还原产物中M为+3价;又已知100mL
c（ ）=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
17. （4分） (2018·保山模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:
（1） A 元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。
（2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
（3） 1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种________、________。
（4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是________。
（5） D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。
18. （6分） (2018高三下·安徽开学考) 铁和钴是两种重要的过渡元素。
