四川省广安市武胜外国语实验学校2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷(复习班) Word版含解析

武胜中学高一上期第一次月考化学试题注意事项：①本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间70分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填在机读卡上，将第Ⅱ卷的答案填在答题卡上，考试结束后，只．交机读卡．．．．和答题卡．．．②可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64命题人：任驰审题人：廖红军第I卷选择题（共60分）一．选择题（每小题只有一个选项最符合题意．．．．．．．．．．．，每小题3分，共60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便．．．的分离方法是3．关于容量瓶的使用的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A. 点燃可燃性气体前要验纯B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 用排水法收集O2结束时，先撤导气管，再撤酒精灯D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水5．下列实验操作中不．正确．．的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘6．下列仪器不能用于加热的是A．量筒 B．烧杯 C．试管 D．蒸发皿7．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05mol/L 8．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L KCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液10．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH-的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L11．下列所示装置图不．符合实验要求的是12．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－C．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+ D．某溶液−−−−−−→−＋碳酸钠溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17g的OH-离子中含有的电子数为9N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 N AD．2.24 L四氯化碳分子中含有的分子数0.1N A14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸15．下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液B. 将40g NaOH溶于1L水中配成溶液C. 从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D. 将1L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合C．向容量瓶中16．下列各物质中含氮原子数最多的是A. 0.1molNH 4ClB. 2.8gN 2C. 0.2mol CO(NH 2)2 分子D. 标况下6.72L NH 317．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④ 18．在同温同压条件下，物质的量相同的N 2气体与H 2气体之间的关系不正确．．．的是 A. 体积都是22.4L B.具有相同的体积C. 具有相同的原子数D. 具有相同的分子数19．甲烷（CH 4）与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸，关于该混合气体下列叙述正确的是A.分子数之比为 1:1B. 原子数之比为5:4C. 质量之比为1:1D. 摩尔质量之比为1:4 20．标准状况下，若V L 氧气含有的氧．分子数．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为 A. 11.2N V mol －1 B. 22.4N V mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D. VN 22.4mol －1第II 卷 填空题(共40分)21．Ⅰ ．（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同．．．．．．．．．．．．）；除去自来水中的Cl -等杂质，选择装置 。

四川省广安市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有机化合物中，属于醇的有（）A . CH3CH3B . CH2=CHClC . CH3CH2OHD . CH3COOCH2CH33. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作错误的是（）A . 用量筒量取25 mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g4. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料5. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化6. （2分） (2016高二下·厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3 ，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3完全沉淀时溶液pH 4.7 3.711.2 5.6试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________（2）“③”中调节pH至4.7，目的是________ ．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，请写出该平衡转化的离子方程式：________ ．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：________ ；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）________ ．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：________（2）步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是________（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________（5）纯硝基苯是无色，密度比水________ （填“小“或“大“），具有________ 气味的油状液体．四、综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2018高二下·长春期末) 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

四川省广安市武胜中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为( )A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③参考答案：答案：D2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。

原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。

3. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略4. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）A. pH增大，HClO浓度减小B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C5. （2009·广东卷）我国稀土资源丰富。

四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．10．A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．回答下列问题：（1）I元素在周期表中的位置化合物甲的结构式为（3）根据以上信息，下列说法不正确的是A．A和B能形成多种化合物B．热稳定性：H2D＜H2GC．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D．简单离子半径的大小顺序：r（D）＜r（E）＜r（F）E．沸点：H2D＜H2GF．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F （OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为．（6）若用石墨电极电解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式②已知混合液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2当混合液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1时，c（Na+）c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO2﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NO3﹣，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示）四川省广安市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果考点：甲醛；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．分析：A．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；B．棉花、木材和植物秸秆的成分都是纤维素；C．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；D．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故B正确；C．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确．故选A．点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意生活常识的积累．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2+S↓+H2O，故B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH ﹣+2H ++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分．4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子．解答：解：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，应选红色石蕊试纸检验气体，故A错误；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则随反应进行，醋酸继续电离出氢离子，反应速率快，由现象可知Z为醋酸，故B正确；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性则不能有砖红色沉淀生成，实验失败，故C错误；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握气体的检验方法、物质检验的试剂、反应速率与浓度等为解答的关键，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．解答：解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 N A，故A错误；B．1 mol的羟基含电子数均为9N A，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A，故B错误；C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N A，故C正确；D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）考点：化学平衡的计算．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+）．解答：解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c （Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故A正确；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小，水还电离生成氢离子，所以c（B2﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（HA）=c （Cl﹣），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点是解本题关键，结合溶液酸碱性、守恒思想解答即可，易错选项是A，注意c（Cl﹣）和[c（ClO﹣）+c（HClO）]的关系，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=91．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和判断；H2的平均反应速率v（H2）=进行计算；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度的公式进行分析解答该题；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析判断；（5）根据等效平衡知识借助极限转化思想来回答判断；（6）根据盖斯定律计算；解答：解：（1）因为焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和，又该反应△H=﹣a KJ•mol﹣1＜0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能和，故答案为：小于；甲中2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣aKJ•mol﹣1开始（mol） 2 1 0转化（mol） 1 0.5 0.5平衡（mol） 1 0.5 0.5所以H2的平均反应速率v（H2）===0.125mol/（L•min），故答案为：0.125mol/（L•min）；（3）A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1，不能说明达到平衡，故A 错误；B．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体体积不变化，混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；C．容器内H2气体的体积分数保持恒定，说明氢气的量不再变化，能说明达到平衡，故C 正确；D．根据所以速率之比等于系数之比，所以2V正（H2）=4V正（CO）=V逆（CO），故正逆反应速率不等，故D错误；故选C；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A．虽然平衡向正反应方向移动，但体积压缩到原来的，所以c（H2）仍然增加，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都加快，故B错误；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D．因为温度没变，则K不变，即不变，又容积压缩到原来的，虽然平衡向正反应方向移动，c（H2）和c（CO）仍然增加，所以重新平衡减小，故D正确；E．因为温度没变，则K不变，故E错误；故选：CD；（5）A、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以Q1+Q2=a，故A正确；B、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故B错误；C、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故C正确；D、由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故D错误．故选：AC；（6）①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1则（①﹣③﹣②）×得，2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=（﹣247+41+24）=﹣91KJ•mol，所以a=91，故答案为：91；点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算以及化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生产生红色物质的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 3.66g．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；绿色化学．分析：Ⅰ、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；Ⅱ、依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到KSCN显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色．Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．解答：解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；Ⅱ、该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，或是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量。

四川省广安市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列叙述不正确的是（）A . 4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB . Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C . 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度(mol·L－1)为（）A .B .C .D .3. （2分）(2020·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B . 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C . 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D . 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO44. （2分）一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）的关系是（）A . ρ1>ρ2B . ρ1＝ρ2C . ρ1<ρ2D . 无法确定5. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列说法中错误的是（）A . 燃料的燃烧反应都是放热反应B . 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C . 加热后才能发生的化学反应是吸热反应D . 放热反应的逆反应一定是吸热反应6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B . Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓7. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Na+、COB . Cl﹣、Ba2+、SOC . Fe3+、OH﹣、SOD . H+、Ag+、NO8. （2分）根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A . CuO→CuB . NaCl→HClC . C→CO2D . FeCl2→FeCl39. （2分） NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A . 转移电子4.8NA个B . 生成气体的体积42.56L（标准状况）C . 还原剂比氧化剂多0.2molD . 被还原的氮原子是11.2g10. （2分） 3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO 气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（）A . 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是560mLC . 被还原的硝酸的物质的量为0.04molD . 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克11. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-12. （2分）(2018·黑龙江模拟) 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

四川省广安市高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . 凡含碳元素的化合物都是有机化合物B . 烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C . 烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D . 所有的有机物均难溶于水2. （2分） (2020高一下·北京期末) 下列分子中，一定含有羧基的是（）A . CH3COOHB . C2H5OHC . C2H6D . C2H43. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . 淀粉的最简式：CH2OB . 邻羟基苯甲酸的结构简式：C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：D . 苯分子球棍模型：4. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有关说法错误的是（）A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是B . 分子结构是维生素A的键线式C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构5. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法中,正确的是（）A . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B . CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C . 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H67. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列说法正确的是（）A . 棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水B . 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C . 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水D . 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应8. （2分） (2019高一上·大庆月考) 关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 摩尔质量为88g/ molC . 分子数为6.02×1023D . 有6mol原子9. （2分） (2020高一上·邕宁月考) 下列溶液中，与100mL 0.5mol /L NaCl溶液所含的Cl- 的物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/LCaCl2溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 200 mL 0.25 mol/L HCl溶液10. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质是属于非电解质的是（）A . NH3B . (NH4)2SO4C . Cl2D . CH3COOH11. （2分） (2018高二上·海南期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类B . 糖类都能发生水解反应C . 油脂、糖类都属于高分子化合物D . 葡萄糖属于单糖12. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣13. （2分）(2020·红桥模拟) 下列离子方程式错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ =BaSO4↓B . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC . 向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液： + OH－= + H2OD . 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-= Ag2S + 2Cl-14. （2分） (2016高二下·重庆期末) 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中错误的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C . 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应15. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列有机物中属于芳香烃的是（）A .B .C .D .16. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑B . Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O17. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

四川省广安市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点B . 水的密度C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量2. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 碱4. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L7. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜08. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Na+、CO32-、Cl-、K+C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D . H+、Cl-、Na+、CO32-9. （2分）由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A . 17gB . 34gC . 25.5gD . 51g10. （2分）在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A . Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+B . Na+、Mg2+、HCO3ˉC . NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD . NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ11. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

高2015级第五期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Cu 64I卷一、选择题：（共16 小题，每小题 3 分，共48分。

只有一项是符合题目要求的）。

1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. Al3+的结构示意图：B. HC1O的电子式：C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：117116LvD. HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：3．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-离子数为N AB．在标况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A D．0.1 mol KI与0.1 molFeCl3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA4．下列的实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL 高锰酸钾溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D. 用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L 盐酸5．在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )A. 气体A 与气体B 的相对分子质量比为m :nB. 同质量的气体A 与B 的分子个数比为n :mC. 同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为n :mD. 同温同压下，同体积的A 气体与B 气体的质量比为m :n 6、下列说法正确的是 （ ）A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B ．醋酸、一水合氨均属于弱电解质C ．NO 2、SO 3均属于酸性氧化物D ．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 7．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．铜跟稀HNO 3反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OB ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -= AlO 2-+2H 2OC ．向Ag(NH 3)2NO 3溶液中加入盐酸：Ag(NH 3)2++2H +=Ag ++2NH 4+D ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O8．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A ．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B ．制氯气时，依次通过饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．CO 2中混有H 2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO 2D ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 9．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C ．在pH=1的溶液中：K ＋、Al 3＋、SO 42‾、F ‾D ．由水电离的c （H +）=10-14 mol·L -1的溶液中：K +、Na +、Ca 2+、HCO 3‾10. 已知还原性：SO32->I-。

四川省广安市外国语实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略2. 镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L参考答案：D 本题主要考查元素及其化合物的性质。

由题意可知，镁铝混合粉末与盐酸反应生成金属氯化物，金属氯化物与氢氧化钠溶液反应产生沉淀，当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据Na+与Cl-物质的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)= 500mL ×4mol/L=2mol，c(NaOH)= 2mol/L。

3. 自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A． NaOH B．FeCl2C．NaHCO3D．FeCl3参考答案：D4. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略5. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。

四川省广安市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列反应中，相关示意图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D2. （2分）现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（）A . 3.38gB . 4.58gC . 4.16gD . 4.41g3. （2分）下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO2的质量也不变的是（）A . 乙醛和乙酸乙酯B . 甲酸和乙酸C . 甲醛和乙醇D . 甲酸甲酯和乙酸乙酯4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA5. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32–B . 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4+Al(OH)3C . 200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+7. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A . SiO2―→Na2SiO3B . Na2O2―→NaOHC . N2―→NH3D . NH3―→NO9. （2分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂10. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓11. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列除杂方法正确的是（）A . 苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B . 乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C . 乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl213. （2分）在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（）A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.4514. （2分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）15. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D . 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣二、实验题 (共2题；共8分)16. （6分） (2016高一上·黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：________．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需________．②计算后，需称 NaCl的质量为________．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→________→________→________→________→________→G．A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：________； B．溶解前烧杯内有水：________；C．容量瓶洗涤后未干燥________； D．定容时仰视容量瓶刻度线：________．17. （2分） (2020高二下·桂林期中) “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。