9-3 常见的酸

第3课常见的酸-【学与练】一、盐酸性质1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存), 打开瓶塞后在空气中形成白雾。

2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。

3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+4、盐酸的化学性质(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。

(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。

利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。

(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

利用该反应，生活中可以除锈。

（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。

（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉Cl(离子)。

以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl 淀,说明试液中含↓+HNO3。

二、硫酸的性质1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。

稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。

2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。

浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封保存),所以常做某些气体的干燥剂。

浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。

常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。

本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。

二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。

2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。

3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。

它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。

4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。

5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。

6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。

7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。

它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。

8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。

它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。

9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。

10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。

三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。

它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。

12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。

它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。

13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。

它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。

酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。

魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。

（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。

现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。

说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。

（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。

（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。

说明氢离子决定反应。

图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。

氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。

图三铁钉和盐酸反应产生气泡。

氯化钠不和铁钉反应。

说明反应由氢离子决定。

图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。

说明反应由氯离子决定。

以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。

理解没有现象也可能发生反应。

再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。

最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。

化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。

2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。

4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。

如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。

九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。

无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。

酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。

（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。

（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。

证明某溶液显碱性的方法：。

3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。

4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。

硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。

5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。

7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。

浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。

并用玻璃棒，其目的是。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。

9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。

(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。

氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。

氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。