福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷

2011—2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。

）1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+72、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C、含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—D、含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。

电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。

D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O5、已知下列数据化学键H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol 化学键放出（吸收）的能量436kJ 243kJ 431kJ 则下列热化学方程式不正确的是A 、H 2(g)+Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝－91.5kJ·mol －12121B 、H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g) ；△H ＝－183kJ·mol －1C 、H 2(g)+Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝+91.5kJ·mol －12121D 、2HCl(g) ==H 2(g)+ Cl 2(g) ；△H ＝+183kJ·mol －16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2OH + +Cl - + HClO 达到平衡后，要HClO 浓度增大，可加入（ ）A ．Na 2SO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的物质的量分数为（ ）A ．25%B ．75%C ．88%D ．32% 8．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

1福州市高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。

下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。

A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。

福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

福建省福州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列说法中不正确的是（）A . 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱B . 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C . 德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说D . 乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性 K2Cr2O7 溶液直接氧化成乙酸3. （2分） (2015高三上·福建开学考) 图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（）A . 步骤①需要用到蒸发皿B . 步骤③需要过滤装置C . 步骤⑤需要用到分液漏斗D . 步骤⑥需要蒸馏装置4. （2分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合5. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列物质分类合理的是（）A . 氧化物：CO2 、NO 、SO2、H2OB . 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO 、Mn2O7、Al2O36. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用蒸馏法淡化海水B . 用铁矿石冶炼铁C . 用石油裂解生产乙烯D . 用煤生产水煤气7. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是（）A . HCl、HNO3B . H2O、NH3C . MgCl2、NaFD . CCl4、KOH8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

精选福州市高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。

【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。

2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．Na 2CO 3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na 2CO 3，故A 错误；B ．将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B 正确；C ．向溶液中加入KSCN 溶液，变红说明含Fe 3+，不能证明含有Fe 2+，故C 错误；D ．检验溶液中是否含SO 24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl 也可能是BaSO 4，不能说明含有SO 24-，故D 错误； 答案选B 。

福州市第二学期高一化学期末练习（完卷时间：90分钟；满分：100分；）解题可能需要的相对原子质量：H-1、C-12、 N-14、 O-16、 Na-23、 Mg-24、 S-32一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．在节能减排课题研究中，某同学提出如下几方面建议，你认为不符合．．．课题要求的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂D．用节能灯代替白炽灯2. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。

20983Bi与21083Bi的关系是（）A．同一种核素B．互为同分异构体C．互为同素异形体D．互为同位素3. 下列指定的化学用语不正确．．．的是（）C B．胆矾的化学式：CuSO4·5H2OA．含8个中子的碳原子：146C．Cl－的结构示意图：D．NH3分子的结构式：4．下列有机物属于烃的是（）A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2Cl2 D．C6H5-NO25．下列装修材料的主要成分不属于．．．硅酸盐的是 ( )A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥6．下列反应中，不属于加成反应的是（）A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯B．乙炔与氢气反应制得乙烷C．乙烷和氯气反应制得氯乙烷D．乙炔通入溴水后，使溴水褪色7．下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸B．由一种元素组成的物质一定是纯净物C．纯碱从物质的分类看不属于碱D．盐类物质一定含有金属离子8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A. Na＋、H＋、Cｕ2+、NO3－B. Na＋、Fe2+、H＋、NO3－C. NH4+、Cl－、SO42-、OH－D. HCO3－、Mg2+、Na＋、OH－9．下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．钠与水的反应：Na＋H2O=Na＋＋OH—＋H2↑10．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）关于反应3O2(g)=2O3(g) △H>0，下列说法正确的是（）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变2. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列电离方程式，不正确的是（）A . KOH═K++OH﹣B . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+3. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH-B . CO和N2C . NH3和 F-D . CH4和NO4. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列物质中属于同系物的是（）①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2 ．A . ①②④B . ①④C . ①③D . ⑤⑥5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）A . 对比②③，可以判定Zn保护了FeB . 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼6. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。

下列有关二甘醇的叙述，正确的是（）A . 符合通式CnH2nO3B . 分子间能形成氢键C . 分子间不存在范德华力D . 能溶于水，不溶于乙醇7. （2分） (2018高二上·扬州月考) 日前东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

福州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。

其首要原因是（）A . 为了利用电池外壳的金属材料B . 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中的石墨电极2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO43. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A . NH4ClB . O2C . BaCl2D . CO25. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低6. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . CH4 C+2H2B . 2HI+Cl2=2HCl+I2C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl8. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B . Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣9. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（）A . 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B . 第三周期ШA族元素C . 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍D . 第16号元素10. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）A . 上述反应是熵增反应B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＞v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增大11. （2分） (2019高二上·上海期末) 关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O12. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+13. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 浓硫酸与铜片反应C . 二氧化硫与氧气反应D . 三氧化硫与水的反应15. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂16. （2分）(2015·莆田模拟) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列有关实验装置的叙述中正确的是（）A . 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B . 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C . 装置③可表明气密性良好D . 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸18. （2分）(2018·洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。

福州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法错误的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分为硅晶体3. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是（）A . 该反应的反应热ΔH＝E2－E1B . a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C . 催化剂能降低反应的活化能D . 催化剂能改变反应的焓变4. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水5. （2分）下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A . ①②B . ③④C . ②③④D . ②③⑤6. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . Na2O2B . NaHSO4C . HNO3D . I27. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关8. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大9. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸和醇发生的反应一定是酯化反应B . 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C . 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D . 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离10. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 汽油和花生油的主要成分都是油脂B . 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D . 油脂难溶于水，属天然高分子化合物11. （2分）欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2011-2012学年下学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟　总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分) 1．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液C．盐酸 D．氢氟酸下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( ) A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( ) A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应下列物质不属于同素异形体的是A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.Fe2O3 9．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( ) A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 ．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D. 固体氢氧化钠 12. 下列各组气体中，在常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2 13．下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( ) A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色 B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色 C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝 D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色14、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （）A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2?C 2e-，Br2?D 2e-，SO2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+ ． 向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ) A．3.45 g B．2.3 gC．1.15 g D．0.575 g在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。