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届高考化学一轮复习第五章第14讲原子结构元素周期表PPT课件

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原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)

原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)

课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行

高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)

高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)

考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。

高考化学总复习课件第五章物质结构元素周期表

高考化学总复习课件第五章物质结构元素周期表

元素周期表中的元素可分为金属元素 、非金属元素和稀有气体元素三类。
元素周期表的结构
元素周期表由7个横行（周期）和18 个纵列（族）组成，每个元素在表中 都有一个特定的位置，由其原子序数 确定。
元素周期律
01
02
03
元素周期律的定义
元素周期律是指元素的性 质随着原子序数的增加而 呈现周期性变化的规律。
物质分蒸馏 、萃取、重结晶等。
物质结构与性质关系
通过物质分类和转化，理解物 质结构与性质之间的关系，预
测新物质的性质。
05
化学实验基础
化学实验常用仪器及使用
常见仪器
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、量筒、容量瓶、滴 定管、移液管、漏斗、分液漏斗等。
元素周期律的内容
元素周期律包括原子半径 、电离能、电子亲和能、 电负性等性质的周期性变 化。
元素周期律的意义
元素周期律揭示了元素性 质与原子结构之间的内在 联系，为预测和发现新元 素提供了理论依据。
元素周期表与元素周期律的应用
预测元素的性质
寻找新材料
通过元素在周期表中的位置，可以预测其 原子半径、电离能、电子亲和能等性质， 为新元素的发现和研究提供指导。
分子性质
分子的性质包括物理性质和化学性质。物理性质如熔沸点、 密度等，与分子间作用力和分子的相对分子质量有关；化学 性质如可燃性、氧化性等，与分子中的化学键类型和分子的 结构有关。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结 构。晶体的结构类型包括离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。
使用方法
掌握各仪器的使用方法和注意事项，如加热、搅 拌、过滤、蒸发等操作。

第14讲原子结构核外电子排布-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第14讲原子结构核外电子排布-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

题组二 “三素”“两同”概念辨析 4．(2022 浙江 1 月选考)下列说法不正确的是( D ) A．32S 和 34S 互为同位素 B．C70 和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 互为同分异构体 D．C3H6 和 C4H8 一定互为同系物
[解析] 32S 和 34S 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 A 正确；C70 和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；C3H6 和 C4H8 可能为 烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故 D 错误。
3．(2023 郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4 、H3O＋、OH －；③C22－、O22＋、CN－；④PO34－、SO24－、ClO－4 。对上述四组粒子归类正确的是( D )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ [解析] ①N2、CO、C2H2 的质子数和电子数都等于 14，原子数不相等；②NH＋4 、 H3O＋、OH－的原子数和质子数不相等，电子数都为 10；③C22－、O22＋、CN－的原子数和 电子数都相等，质子数不相等；④P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离 子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子 数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。
(2)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个 空间运动状态 称为一个原子轨
道。
能级符号

原子结构与元素周期表ppt课件

原子结构与元素周期表ppt课件

二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021

2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题


。
2+的中子数为
(3)56
Fe
26
,核外电子数为
。
(4)上述 9 种微粒中有
种核素,含有
种元素。
。
答案 (1)核素 同位素
16
16
(2) 8 O2 和 8 O3
(3)30 24 (4)7 5
关键能力 考向突破
考向1
核素、同位素等易混概念辨析
【典例1】 (2020浙江7月选考,7)下列说法正确的是(
原子光谱
(1)原子的状态:
①基态原子:处于 最低能量
状态的原子。
②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到 较高能级
,
变为激发态原子。
(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 吸收
或 释放
不同
的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光
谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案 C
解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相
(3)有关元素的相对原子质量与核素质量数的注意事项。
①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。

原子结构元素周期表-2021届高考总复习化学选择性考试复习ppt完美课件(61页)


5.1 原子 结构 元 素周期 表-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习课件( 共61张 PPT) 5.1 原子 结构 元 素周期 表-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习课件( 共61张 PPT)
⑦任何原子或离子的组成中都含有质子 ⑧同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 ⑨baXn－含有的中子数为a＋b ⑩某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电 子数为(2n－1)。元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ⑪改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为 另一种元素的阴离子 ⑫OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同
5.1 原子 结构 元 素周期 表-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习课件( 共61张 PPT)
4.ZAX中各符号表示的含义。 元素符号X的左上角的A表示该核素的质量数，它可 近似地代表该核素原子的相对原子质量，左下角的Z表 示该核素的核内质子数，元素的种类取决于构成该元素 的原子核内的质子数，Z相同的所有核素都称为同一元 素；Z相同，A不同，称为同位素——周期表中处于同一 位置，Z和(A－Z)决定核素的种类，即在核素中，Z相同 的不同核素互称为同位素。
5.1 原子 结构 元 素周期 表-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习课件( 共61张 PPT) 5.1 原子 结构 元 素周期 表-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习课件( 共61张 PPT)
一定是金属元素，如氢元素是非金属，⑥错误；原子是由 原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原 子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以 任何原子或离子的组成中都含有质子，⑦正确；同位素的 不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学 性质相同，但物理性质不同，⑧错误；baXn－含有的中子数 为 b－a，⑨错误；由 X 原子的最外层电子数为(2n－1)可 以推知 n≤4，则 X 的电子层数≤3，X 为短周期元素。

2019届高三化学一轮复习课件： 原子结构 元素周期律(共40张PPT)


例如:r(K+)>r(Na+)>r(Li+);r(S2-)>r(O2-)。
(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子,可选一种离子参照比较。
例如:比较r(K+)与r(Mg2+)的大小,可选r(Na+)作参照:r(K+)>r(Na+),r(Na+)>
r(Mg2+),故 r(K+)>r(Mg2+)。
3.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ③HCl的稳定性比H2S大 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑦还原性:Cl-<S2②HCl的酸性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
(1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差 1(2、3周期)或11(4、5周
期)或25(6、7周期)。 (2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是 同主族相邻周期元素,设A、B的原子序数分别为x、y,A、B所在周期分别有 m和n种元素。如图:
①A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。
(5)⑤单质与水反应的离子方程式为 。
。
考点二 元素周期表
一、元素周期表 1.元素周期表的编排依据和原则 (1)原子序数 ①概念:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。 ②关系:原子序数= 核电荷数 =核外电子数(原子中)。 (2)编排原则
2.元素周期表的结构
2 3周期 第1、、 短 周期 8 、8 种 元素种数分别为 2 、 周期(7个) 5、、周期 67 第4、 长 周期 32 元素种数分别为 18 、18 、32 、（排满 时）种，第7周期又称不完全周期 元素周期表 元素共同构成，成 7 主族：由 短周期和长周期 副族：完全由长周期元素构成，共 7 个 族（16个） 共3个纵行 第Ⅷ族：第 8、9、10 0族：第 18 纵行
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• A．该合成过程是化学变化 • B．该元素在第七周期ⅦA族 • C．该元素是非金属元素 • D．该元10e－的微粒 • 1．短周期元素特殊的电子层结构 • (1)原子核中无中子的原子：H。 • (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 • (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 • (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：
主 列序数 1 2 13 14 15 16 17 族 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ__A__ _Ⅶ__A_
副 列序数 3 4 5 6 7 11 12 族 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族
0 族
第_8_、__9_、__1_0共3个纵行 第___1_8____纵行
• 5．判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。
电子层序数 电子层符号
离核距离 电子能量
1 2 3 4 567
__K__ __L__ _M___ __N__ O P Q 由__近____到___远___ 由__低____到__高____
• 2．排布规律
• (1)电子一般总是尽先排在最能低量________的电 子层第里1，层 即最先第排1层在________，当第2_层_______ 排满后，再排________，依次类推。
• 1．判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。
• (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ()
• (2)同位素的性质几乎完全相同( )
• (3)质子数相同，电子数也相同的两种微粒， 不可能是一种分子和一种离子( )
• (4)电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ()
• (5)一种元素只能有一种质量数( )
• 【答案】质子数 最外层电子数
• 3．原子结构中的三个不一定
• (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中 子数不一定相等，如 23Na的质子数为11，中 子数为12。
• (2)任何微粒(指原子、分子、离子)都有质子， 但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H ＋只有质子，没有中子和电子。
• (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素， 如Ne、H2O、NH3等。
原子核
核电荷数
各电子层
各电子层 的电子数
• 3．在短周期元素中，若某元素原子最外层电 子数等于其电子层数。符合条件的元素种类 为( )
• A．1种 种
B．2种
C．3种 D．4
• 【答案】C
• 4．下列说法正确的是( )
• A．16O与 18O核外电子排布方式不同
• B．通过化学变化可实现 16O与 18O的相互转 化
• (2)每层最多容纳的电子数为2n_2_______个(n代
表电子层数)。
• (3)最外层电子数不超过8________个(K层为最 外层时，2最多不超过________1个8 )，次外层不 超过________个，倒数第3层不超过32个。
• 3．原子核外电子排布的表示方法
• 常用原子或离子结构示意图表示，如镁原子 结构示意图表示如下：
原子的结构
• 1．原子的构成
原子
原子核质中子子①②①②每相中相个对子对质质不质子量带量带约电约为为一个单位11 正 电荷
①围绕原子核做高速运动
核外电子②每个电子带一个单位负 电荷
③相对质量为质子或中子的1
1 836
• 2．各粒子间的数量关系 • (1)原子
中子数 质子数
(2)离子的核外电子数与质子数的关系
2．下列叙述错．误．的是( ) A．16O、18O 属于同一种元素，它们互为同位素 B．D 和 T 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
• 【答案】D
核外电子排布
• 1．排布方式 • 多电子原子核外的电子是分层排布的：
• (1)同主族元素的最外层电子数都相同( ) • (2)最外层电子数相同的元素都在同一族
()
• (3)除短周期外，其他周期均有18种元素 ()
• (4)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素( ) • (5)铁元素属于周期表中ⅧB族的元素( ) • (6)第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差
• 6．俄科学家用钙－48原子轰击锫－249原子， 预期得到117号超重元素。下列有关117号元 素叙述正确的是( )
元素周期表
• 1．编排原则
原子序数
电子层数
最外层电子数
• 2．结构 • (1)周期(7个横行，7个周期)
短周期
长周期
序号
1 2 345 6
7
元素种数 2
0族元素 原子序数
2
8 _8_ 1_8_ 1_8_ 32 不完全周 期最多能
10 1_8_ 3_6_ 5_4_ 86 容纳32种 元素
• (2)族(18个纵行，16个族)
Be、Ar。
• (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： C。
• (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： Ne。
• (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。
• (9)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
• 1．同位素、同素异形体的比较
“同”的含义 “异”的含义
研究对象
同位素 质子数同 中子数不同 核素(原子)
同素异形体 同元素
单质不同 单质
• 2.原子结构中的决定关系
• ______决定元素的种类，质子数和中子数决 定原子(或核素)的种类，核外电子特别是 ________________决定元素的化学性质。
核外电子数阳 阴离 离子 子： ：
质子数－电荷数 质子数＋电荷数
• 3．元素、核素、同位素 • (1)元素、核素、同位素的关系
核电荷数
中子 质子数
质子 中子数
• (2)同位素的性质 中子数
质子数
• 同一几元乎素完的全相各同种核素的_____差_异__较不大同，
________相同，化学性质________________，
第五章 物质结构 元素周期律
第14讲 原子结构 元素周期表
考纲展示
1.了解原子的构成。 2．了解元素、核素、同位素 的定义。 3．了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电 子数及它们之间的相互关系。 4．了解原子核外电子排布。 5．了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
知识导图