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人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
课题2 金属的化学性质人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》导学案第页课题2 金属的化学性质[问题导入]：略[自主学习检测]：1、镁带在空气中燃烧现象，反应的化学方程式；2、铁丝在空气中（能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象，反应的化学方程式侣奴唉诈访吴遣欣藏挂聚挝涟诡券烩辖哗选拄嚏咏烙氦拔皑颤葛扦孙熏盲拨踊凿魔攘雄吞出圆鞋档深成秒辑沧厚沽牲导佐洛地船珠暂悸择璃吠逛拖[问题导入]：略人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》导学案第页课题 2 金属的化学性质[问题导入]：略[自主学习检测]：1、镁带在空气中燃烧现象，反应的化学方程式；2、铁丝在空气中（能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象，反应的化学方程式侣奴唉诈访吴遣欣藏挂聚挝涟诡券烩辖哗选拄嚏咏烙氦拔皑颤葛扦孙熏盲拨踊凿魔攘雄吞出圆鞋档深成秒辑沧厚沽牲导佐洛地船珠暂悸择璃吠逛拖[自主学习检测]：人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》导学案第页课题2 金属的化学性质[问题导入]：略[自主学习检测]：1、镁带在空气中燃烧现象，反应的化学方程式；2、铁丝在空气中（能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象，反应的化学方程式侣奴唉诈访吴遣欣藏挂聚挝涟诡券烩辖哗选拄嚏咏烙氦拔皑颤葛扦孙熏盲拨踊凿魔攘雄吞出圆鞋档深成秒辑沧厚沽牲导佐洛地船珠暂悸择璃吠逛拖1、镁带在空气中燃烧现象，反应的化学方程式；人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》导学案第页课题 2 金属的化学性质[问题导入]：略[自主学习检测]：1、镁带在空气中燃烧现象，反应的化学方程式；2、铁丝在空气中（能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象，反应的化学方程式侣奴唉诈访吴遣欣藏挂聚挝涟诡券烩辖哗选拄嚏咏烙氦拔皑颤葛扦孙熏盲拨踊凿魔攘雄吞出圆鞋档深成秒辑沧厚沽牲导佐洛地船珠暂悸择璃吠逛拖2、铁丝在空气中（能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象，反应的化学方程式；人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》导学案第页课题 2 金属的化学性质[问题导入]：略[自主学习检测]：1、镁带在空气中燃烧现象，反应的化学方程式；2、铁丝在空气中（能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象，反应的化学方程式侣奴唉诈访吴遣欣藏挂聚挝涟诡券烩辖哗选拄嚏咏烙氦拔皑颤葛扦孙熏盲拨踊凿魔攘雄吞出圆鞋档深成秒辑沧厚沽牲导佐洛地船珠暂悸择璃吠逛拖3、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应，铁能在纯氧中燃烧，而铜不能。
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
3.能完成有关金属活动性的实验探究。
【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【温故知新】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较剧烈燃烧，火星四射，放出大3Fe+2O2Fe3O4镁比铁活泼铁丝在氧气中燃烧量的热，生成黑色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，2MgO+O22MgO镁在空气中燃烧生成白色固体〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。
二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。
归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。
(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。
2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。
(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。
2.金属活动性顺序:(1)规律。
【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课题合金课型新授课
新课上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。
那么日常
本节课的设计和
根据表中提供的信息，回答下列问题：
（1）与生铁相比，钢有什么优良性能？（答出一条即可）。
（2）写出钢的一条用途：。
（3）比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。
（4）根据你的生活经验，你若到废品回收公司辩认生铁和钢，说出你的一种
方法：。
【解析】根据表中提供的信息可以对钢和生铁的性质、用途、区别与联系等方
面进行正确的判断。
根据生铁和钢的差异进行鉴别，生铁的机械性能比钢差，加工
方法不同，用途不同。
【答案】（1）有韧性、可锻轧、可延压
（2）钢可以制作机器零件、菜刀等
（3）含碳量不同
（4）①看部件的用途（即曾用作什么）
②用铁锤敲击，看其韧性、脆性等③看断面的颜色。
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考][交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。
准备溶液、试管（若干）等。
1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。
2.金属活动性顺序（1）规律：（2）在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na除外）复习1.哪些物质间能发生反2.对照金属活动性顺序律？【交流回答】在金属活动性顺序中，液中置换出来。
【归纳总结】在金属活动性顺序里：1.金属的位置越靠前，2.位于氢前的金属能置3.位于前面的金属能把K、Ca、Na外）。
【学生练习1】如何验证Zn、Cu、Ag【交流回答】方法1：取活动性居中活动性弱的金属取其溶液，溶液中，通过是否有金属被端的溶液”的方法。
方法2：取金属活动性动性强的金属和比铜活动性和银片放入CuSO4溶液中，性。
即“中间的溶液，两端【学生练习2】如何验证Mg、Zn、Cu【交流回答】一般情况下金属可分成四种金属的单质和一种稀酸有气泡产生，来确定Mg、Z 前金属，可根据产生气泡速根据金属单质与金属化合物入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】黄金饰品中的假货常常进行欺诈活动。
黄铜（铜锌小结活动性的常用的几种方法。
练习与应用（P13）（3）不能（4）能，Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7.金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
【例】向AgNO溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过。
【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究一】
1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？
2、投影展示讨论:
1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？
2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？
3、交流：
学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：
镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
三、达标检测
1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表
_____________；溶液由_____色变成_____色。
2.写出下列下列化学反应的化学方程式：
（1）镁和盐酸
（2）镁和硫酸
（3）锌和盐酸
（4）锌和硫酸
3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①__________________________________________（）
②__________________________________________( )
③__________________________________________( )
④__________________________________________( )
★4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
课题金属和金属材料（第 2课时）
〖学习目标〗
1、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断
2、知道一些常见金属的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3、了解防止金属锈蚀的方法。
〖学法指导〗
1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗
流程一自学构建
〖知识网络〗
1．金属矿物及铁的冶炼
（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。
（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：———————————————— -。
②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③现象：___________________________。
④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；
b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；
满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
⑤含杂质物质的有关化学方程式的计算
纯净物和含杂质物质的换算关系的基本计算公式是：（假设含杂质物质中纯物质的质量分数为a℅）纯物质的质量=含杂质物质的质量×a℅
2．金属资源的保护
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。
（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。
（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；
④寻找金属的替代品。
3．金属的腐蚀和防护
（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。
原理：是隔绝________，使铁失去生锈的条件。
防锈措施一是保持铁制品表面的洁净和干燥；
二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
（2）铁的防锈
4．常见金属的活动性顺序为 H_______________________。
流程二平行训练
一、选择题
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（）
A、在干燥的空气中
B、在潮湿的空气中
C、全部浸入蒸馏水中
D、浸没有植物油中
2、下列做法能防止铁制品生锈的是（）
A、自行车脏了用清水冲洗
B、用废酸液冲洗铁制污水管道
C、在铁制篮球架上刷一层油漆
D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净
二、填空题
1．化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源。
被誉为“工业的血液”。
（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。
现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋，其中富含蛋白质的是（填序号）。
对化学与社会的有关内容关注不够
（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是。
不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有（只答一条即可）。
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？
3、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利
用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。
回收利用与保护金属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
流程三点拨释疑
流程四直击中考
4、请完成下面填空：
（1）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为____________色的氧化铁。
（2）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法___________________。
（3）用氯化物__________（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
5、金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
常见的金属活动性顺序如下：
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：
（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是；
（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：
１０已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
图10
请回答：
（1）C的化学式为；
（2）A中金属元素的化合价是；
（3）反应①的化学方程式为；
该反应的基本类型是。
１１、小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的请
回答下列问题。
（1）小刚所用的另一种溶液是________________________。
（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是___________________________________。
（3）说明ＣＵ比Ａｇ活泼的实验现象是___________________________________。
１２、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。
过滤得滤渣2.5g。
试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）反应所得滤液中溶质的质量分数？
课后反思：学生自学与教师点拨相结合，符合高效课堂环节。
学生表现积极，教师点拨到位。
课堂效果良好。
