河北省隆化县存瑞中学高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题部分（每题只有一个正确选项，共48分） 1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是( ) A．S2－和HS－ B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH D．K＋和Ne 3.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为( )A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F 4.下图是周期表中短周期的一部分。

已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 6.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 7. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO4 8.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl9.砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（ ）A．HAt很稳定 B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂D．砹单质在常温、常压下是固体 10.下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）A． 与 B． 和C．H2和H2 D．H2O与H2O2 11.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2 D．SO3 12.要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ）A．①④ B．②③ C．③④ D．①⑤ 13. 根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是( ) NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼熔点/℃810710180-682300沸点/℃1 4651 418160572 500A.SiCl4是分子晶体B.单质硼可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl的键的强度比MgCl2的小 14.下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是( ) A B C D 15.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是( )A.10B.13C.21D.14 16. 下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2S溶液中加入碘水比较碘、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题部分（共52分） 17．（分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1 （2）在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。

河北省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C . W和T都具有良好的半导体性能D . X和Y最多可以形成5种化合物2. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为463. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强4. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt8. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 0.80×10﹣10mB . 0.70×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 1.10×10﹣10m9. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A . HRO4B . H2RO4C . HRO3D . H2RO311. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOHB . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色12. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列同周期元素中，原子半径最小的是（）A . MgB . AlC . SiD . S13. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-14. （2分）元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径15. （2分）(2018·河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强2. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . Z可能是活泼金属元素B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . Y元素原子的最外层电子数为7D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO46. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素7. （2分）在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧9. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . Z、Y、X、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．10. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定12. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ13. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦14. （2分）已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

河北省高一下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 原子序数在数值上等于（）A . 该原子的质量数B . 原子核内中子数C . 原子核内的质子数D . 该元素的相对原子质量3. （2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是（）A . X与Y只能形成两种化台物B . 简单离子的半径大小：Y＜XC . X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的4. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第六周期B . 第Ⅷ族第六周期C . 第ⅢB族第六周期D . 第ⅢA族第六周期5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 ．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z6. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列含有非极性键的共价化合物是（）A . 过氧化氢B . 氨气C . 过氧化钠D . 氢氧化钠7. （2分） (2015高一下·东莞期中) 已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A . 砷元素的最高化合价为+3B . 砷元素是第四周期第VA族的元素C . 砷原子的M电子层有8个电子D . 砷的氧化物的水溶液呈强碱性8. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . SD . Cl9. （2分）美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动．下列有关说法一定正确的是（）A . 高氯酸盐和水均为强电解质B . 1H2O与2H2O互为同位素C . 高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键D . 常温下，高氯酸盐水溶液的pH=710. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X >W2. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电5. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左、下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属分界线附近的元素C . 右、上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素7. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C . 丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D . 丙烯分子为手性分子8. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

河北省隆化县存瑞中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A ．烧碱B ．生石灰C ．胆矾D ．金刚石2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④3、下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A ．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B ．温度计液泡置于液面以下C ．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D ．由冷凝管上口进水，下口出水4、实现下列变化需加入还原剂的是( )A ．Fe →Fe 3O 4B ．SO 3→H 2SO 4C ．Cu (NO 3)2 →CuD ．HCl →Cl 25、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+C ．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H +=Mg 2++H 2OD ．Cu(OH)2与稀硫酸反应:2++2424Cu +2OH +2H +SO H O+CuSO --=6、下列电离方程式，书写正确的是A ．KMnO 4═K ++Mn 7++4O 2-B ．NaHCO 3= Na ++ H ++ CO 32-C ．FeCl 3═Fe 3++Cl 3—D ．Al 2(SO 4)3═2Al 3++3SO 42-7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是装置或仪器A．A B．B C．C D．D8、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖2.下列说法正确的是( )A ．从物质分类看纯碱既是碱又是盐B ．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体C ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物3.同温下，同体积的容器内充满相同质量的下列气体，压强最小的是（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．甲烷D ．氮气4.某元素的离子A m －核内有n 个中子，核外有x 个电子。

该原子的质量数是（ ） A ．x-m+n B ．x+m+n C ．m+n-xD ．x-n+m5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．MgCl 2 D ．FeCl 36.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的原子数为3N A B ．2.3gNa 在O 2中燃烧，失去电子数目为0.2N AC ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为1.5 N AD ．1.8g 的NH 4+中含有的电子数为N A7.下列物质与其用途相符合的是（ ）①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤D ．全部8.同温同压下，A LCH 4与H 2的混合气体恰好与A LO 2完全反应生成CO 2和H 2O ，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A ．5.56 B ．6.67 C ．11.12 D ．99.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A ．①加入的是CCl 4，②是苯，③加酒精B ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加苯C ．①加入的是苯，②加CCl 4，③加酒精D ．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl 410.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A ．定容时观察液面俯视 B ．称量NaOH 时用滤纸C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水11.下列说法不正确的是( )A ．镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应B ．金属钠着火燃烧时，能用泡沫灭火器灭火C ．不可以用酒精萃取溴水、碘水的溴和碘D ．Cl －、Br －、I －的鉴别，可以用HNO 3酸化的AgNO 312.生活中,中毒事件时有发生。

河北省隆化县存瑞中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

2022年河北省承德市存瑞中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y 棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）参考答案：D【分析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，则X作正极、Y作负极，据此分析解答。

【详解】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X 棒变粗，Y棒变细，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，X作正极、Y作负极。

A.该装置中，金属活动性Zn>Cu，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，在Y电极上产生氢气，与实际不符合，A错误；B.该装置中，金属活动性Zn>Cu，X电极为正极，在X电极上氢离子得电子生成氢气，电极质量不变，B错误；C.该装置中，金属活动性：Cu>Ag，X电极易失电子作负极，与实际不符合，C错误；D.该装置中，金属活动性：Zn>Ag，X为正极，Y易失电子作负极、X电极上Cu2+得电子生成单质铜，使X电极质量增加，符合实际，D正确；故合理选项是D。

【点睛】本题考查了原电池原理的知识，根据电极上发生的反应确定正、负极，根据溶液中离子放电先后顺序判断电极反应及现象。

2. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液 D.液氯参考答案：D本题考查了物质的性质。

铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A错。

铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错。

铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，故C错。

故该题选D。

3. (双选)已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则X 的相对原子质量为（）A．12B．12C．N A D．bN A参考答案：BD考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．解答：解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bN A，故选BD．点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．4. 下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4 B．NH3?H2OC．酒精D．NaCl参考答案：C试题解析：由电解质、非电解质的定义，酒精为非电解质，选项为C。