江苏省启东中学春高一人教版化学必修二11元素周期表学案第2课时(pdf版)

高中化学学习材料1.2《元素周期律》导学案（第2课时）【学习目标】1.知道周期表是元素周期律的具体表现形式；2.通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系；3.知道元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

【温故知新】1.(回忆、思考)什么是元素周期律？其实质是什么？2.(回忆、思考)以第三周期元素为例分析：位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的？3.(回忆、思考)以第IA族、第ⅦA族元素为例分析：位于同一主族的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的？【课堂研讨】1.(自学、归纳)阅读教材，独立填充下列两个格表。

⑴认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

⑵同周期、同主族元素性质递变规律性质同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子半径电子层结构失电子能力得电子能力元素的金属性元素的非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸碱性与氢气化合的难易气态氢化物的稳定性2.(自学、思考)什么叫价电子？主族元素的最高正价与元素在周期表的位置、元素的原子结构有什么关系？3.(思考、讨论)认真思考，可以与同学讨论，完成下列有关元素位置、性质的总结：⑴周期表中特殊位置的元素(短周期主族元素)①族序数等于周期数的元素：；②族序数等于周期数2倍的元素：；③族序数等于周期数3倍的元素：；④周期数是族序数2倍的元素：；⑤周期数是族序数3倍的元素：；⑥最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：；⑦除H外，原子半径最小的元素：；⑧原子半径最大的元素：；⑵常见元素及其化合物的特性(短周期元素)①空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：；②地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：；③最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；⑤元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：；⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：；⑶在周期表中寻找所需物质在能找到制造半导体材料；如：；在能找到制造农药的材料；如：；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

高一化学第一章第一节元素周期表第二课时教案（第二课时）教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。

教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。

教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。

为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。

[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。

[[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。

[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。

[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？ [回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。

[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书] 22KO O K 燃烧+ （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应 钠与水反应 [回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书] ↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式 3．过氧化钾与CO 2 4．超氧化钾与水、CO 2 5．氧化锂与水、CO 2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

第一节元素周期表（第二课时）【教学目标】知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。

2.了解核素、同位素、质量数等概念。

过程与方法1 •归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2・自主探究：探究卤族元索性质递变规律。

情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2.培养理论联系实际的能力。

【教学重点、难点】元素在元素周期表屮的位置及其性质的递变规律。

【教学用具】金属钾、小刀、蹑子、塩圳、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、N“B「溶液、KI溶液、澳水、试管若干、胶头滴管。

【教学过程】【过渡】学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。

为什么相似？元素的性质与原了结构之间存在着什么关系？【板书】二、元素性质与原子结构【提问】碱金属元素及囱素包含那些元素？【回答】碱金属元素：锂、钠、钾、钏、锥、W；卤素：氟、氯、漠、碘、筱。

【板书】1、碱金属元索【科学探究】1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。

元索名称核电荷数原子结构示意图最外层电孑数电子层数碱金属元素(^3)2 1＞丿^1)2 8 1/丿丿8 8 1J J J J 、、、、(?37)2 S 15 S 1J J J J J% \ 、、、g吵 2 8 IB 1B 8 1【探索与交流】填写情况，总结异同点。

【板书】结构异同：异:核电荷数：由小f大；电子层数：由少一多；同：最外层电了数均为1个。

【板书】2、实验（1）钾与氧气燃烧实验【提问】钾的保存及取用方法【学生活动】煤汕中；辍子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤汕。

【学牛分组实验】巡视并指导【学牛观察】现象与钠与氧气反应対比，有何不同？ 【现彖】燃烧更剧烈，火焰紫色。

【讲述】钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物） 【板书】K + O?燃烧KO?（—个氧分子得1个电子） （在这些氧化物中，氧元素的化合价不同） 【板书】（2）钾与水反应实验【学生分组实验】巡视并强调取用绿豆人小及吸干煤汕（注意安全）；请学生观察，与 钠与水反应的现象作比较.钾与水反应【现象】钾比钠活泼，轻微爆炸.【思考交流】钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系? 【板书】2K + 2H 2O = 2KOH + H 2 T 【学生活动阅读】课本P6〜P7相关内容 【课堂练习】［练习］完成下列方程式：1. 写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2. 钾与水反应的离子方程式3. 过氧化钾与CO?4. 超氧化钾与水、CO 25. 氧化锂与水、CO 2【知识拓展】元索金属性判断标准：1. 单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2. 最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文第一节元素周期表(第2课时)教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。

累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

元素性质的递变规律元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系实验：钾钠与水反应实验1-1 课时安排 1 教学重点教学难点教学准备一、复习导入：练习讲评导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

二、自主学习完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较。

[归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金钠钾属的反应与氧气的反应 Li＋O2 Na＋O2 与水的反应 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

[小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？[归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。

本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:1、知识目标：（1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；（2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：（1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；（2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。

2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。

五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。

大家看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。

我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。

1.1元素周期表（第2课时）二、沅素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同Z处。

S)21> J、、、、、、、、、、、、、r、、Li Na K Rb Cs锂钠钾艳①相同点：碱金属元素原子结构的__________________ 相同，都为__________ 。

②递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中，___________________ 依次增多。

【思考】物质的性质主婆取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？（2）钠、钾分别跟02和比0的反应实验【实验1】取一小块钾，擦干表而的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

（完成下表）【实验2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中, 观察现象。

同钠与水的反应进比较。

（完成下表）钠、钾化学性质的比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应在水面上、成银口色在水而上、成银口色小球、（绿豆大一小球、在水而上四处、在水而上四处、滴入酚駄溶液块）滴入酚瞅溶液呈色呈色，有微弱爆炸【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质冇什么相似性和不同性。

你认为元索的性质与他们的原子结构有关系吗？【结论】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与。

2的反应②与水的反应碱金属（R）与水反应规律相同，但反应程度（从Li到Cs）___________________2R + 2H20 =【例】某碱金属3. 9g与足最水反应，生成蛍气0. lg,则该金属是什么？（2）碱金属元素从上到下（Li、Na. K、Rb、Cs）,随着核电荷数的增加，碱金属元素原了的电了层数逐渐_________ ，原了核对____________ 的引力逐渐减弱，原了失电了的能力逐渐__________ o元索的金属性逐渐__________ ,与水和氧气的反应越來越____________ ,生成的氧化物越来越_____________ c最高价氧化物对应水化物的碱性越來越_________________ o（3）［知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氮的难易程度。

第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技术：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系进程与方式：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2.自主探讨：探讨卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观：1.通过探讨、分析，培育创新思维能力。

2.培育理论联系实际的能力。

学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。

学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。

学习进程：一、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质一、与非金属的反映Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反映，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，碰到空气会当即燃烧。

二、与水的反映K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都能够和水反映生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 试探：按如实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你以为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：一、卤素单质与氢气的反映卤素和H2的反映可用通式H2＋X2 = 来表示，反映时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反映条件愈来愈，反映程度依次，形成的卤化氢的稳固性也依次。

《元素周期表》(第2课时)◆模式介绍探究性教学模式是指在教学过程中，要求学生在教师指导下，通过以“自主、探究、合作”为特征的学习方式对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。

其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标则涉及思想感情与道德品质的培养。

◆教材分析《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。

所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。

同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

◆思路说明本节通过直接展示原子结构示意图，让学生认识到构成原子的粒子及其性质，学生通过讨论研究描述核外电子的运动方式。

解释核外电子排布规律，引导学生了解最外层电子数和元素化学性质的关系，通过习题进行巩固。

◆教学目标【知识与能力目标】1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X A Z和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系【过程与方法目标】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工【情感态度价值观目标】1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦◆教学重难点【教学重点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律【教学难点】培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时授课过程【复习导入】显现一张元素周期表[ 阅读教材 ] 第 4 页认识元素周期表发展史[ 思虑与交流]（ 1）我们依照元素在周期表中的序次给元素编号，获取原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－ 18 号元素原子结构）（ 2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递加的序次排在同一个纵行（ 3）元素周期表中有多少横行、纵行？（ 4）为什么我们将稀有气体元素称为0 族元素？[ 归纳与整理]一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、 3 周期称为，周期称为长周期。

[ 课堂练习1] 请大家依照元素周期表，完成下表内容。

种类周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H— He短周期2Li — Ne3Na— Ar4K— Kr长周期5Rb— Xe6Cs— Rn7Fr —112 号[ 思虑与交流]若是不完好周期排满后，应为几种元素？[ 归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其他的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同组成的族，用 A 表示：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ Ab、副族：完好由元素组成的族，用 B 表示：Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B、Ⅵ B、Ⅶ Bc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称Ⅰ A 称为元素ⅡA称为元素Ⅳ A称为元素Ⅴ A 称为元素ⅥA称为元素Ⅶ A称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。

[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。

质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。

[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 118．998Na 12 22．990Al 14 26．982质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数A:质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算12 12 1220 40 182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6 [过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。

⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。

元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分区别概念比算出的平均值。

1. 1《元素周期表》学案1 (新人教版必修2)学习目标：知识与技能：1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2.了解核素、同位素、质量数等的概念。

过程与方法：1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。

2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。

情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。

2.培养理论联系实际的能力。

学习重点：质量数、同位素、核素的概念。

学习难点：质量数、同位素、核素的概念。

学习过程：1、复习回忆：原子的构成：r原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C 质子1・ 673X 10 27 1. 007+ 1. 602X10 19中子 1. 675X 1027 1. 0080电子9. 109X 10311/1836-1. 602X 10 19 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

2、交流思考：原子核的特点？一、原子结构(一)质量数定义___________________________________________________________ 。

符号：______ 计算式：质量数(A)=二 ______________________________ 匚应用：用质量数表示某种原子zX它表示的含义是什么?3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原了质量的关系。

原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018. 998 Na1222. 990Al1426. 982A ¥和+ A v^_4、总结和比较：Z A 和Z入中的质子数、中子数、质量数和电子数。

5、随堂练习：1、完成表格1符号质了数屮了数质量数电子数I SA T121212204018元素符号原了符号核电荷数中了数电了数1011111216666866、自主学习：（二）核素和同位素核素：____________________________________________________________________同位素: ___________________________________________________________________7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 ( 第 3 课时 )【课标要求】A知识与技能要求：了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和Z X的含义。

过程与方法要求：具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】同位素、质量数和【教学方法】讨论、比拟、归纳【教学过程设计】AZ X的含义。

【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？〔结合1--18 号元素原子结构〕1、原子序数 = = =2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

[ 归纳与整理 ] 一、原子结构原子核质子1、原子中子核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1 个电子带1 个单位负 1 个质子带 1 个单位不显电性电荷正电荷质量 /kg 9.109 ×10 －31 1.673 ×10 －27 1.675 ×10 －27相对质量1/1836 〔电子与质子1．008 质量之比〕[ 思考与交流 ] 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数〔 A〕 = +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X。

[ 课堂练习 ]1、假设有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定2、填表：粒子符号质子数〔 Z〕中子数〔N〕质量数〔N〕用Z A X表示为①O818②Al 24 27③Ar 18 22④Cl 1735 Cl⑤H11 H3、 X元素原子的质量数为m，核内中子数为 n，那么 W gX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. ( m- n) ×W/ mB. ( m- n- 1) ×W/mC. ( m+n) ×W/ mD. ( m- n+1) ×W/ m 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。