2019-2020年九年级化学全册7.3.5几种重要的盐教案新版沪教版

2019-2020年九年级化学全册 7.3.1 几种重要的盐教案（新版）沪教版1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。

活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。

2019-2020年九年级化学全册 7.3 几种重要的盐学案1 （新版）沪教版【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是不是都是指的食盐？【同步导学】一、评价要点1．了解：判别常见的盐。

知道食盐与盐的联系与区别。

熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。

了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。

2．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色往往为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

3．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。

不要求能解决复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。

当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。

二、方法指引1．盐类物质在组成上有什么特征？。

2．写出几种常见盐的化学式：。

3．除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：、。

4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视野”部分的复分解反应发生的规律。

该规律概括起来主要有两点：（1）反应物要皆可溶于水。

（若有强酸参加反应，另一反应物可不溶于水）（2）生成物中要有沉淀、气体、水中的至少一种。

【随堂检学】⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A．柠檬汁 B．食盐水C．氨类清洁剂 D．自来水⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有（）A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害1 / 2⒍下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是（）A．工业盐就是食盐 B．纯碱就是烧碱 C．明矾就是胆矾 D．熟石灰就是消石灰8月季花适宜在酸性土壤中生长。

2019-2020年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐（第4课时）》教案（新版）沪教版1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。

如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。

（1）碳酸钠深水溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。

3、写出下列反应的化学方程式：①铁片放入稀硫酸中；②将铁丝放入硫酸铜溶液中；③碳酸钠溶液跟石灰水反应；④碳酸钙与稀盐酸反应。

【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。

2．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。

二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。

①铵态氮肥：、、、。

②硝态氮肥：等。

③有机氮肥：等。

你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。

（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

2．农家肥与化学肥料的比较农家肥料：含营养元素，但营养元素含量。

肥料化学肥料：营养含量，见效快，但营养元素，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染活动二、铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。

第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐（第二课时）教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产、生活中的主要用途；2、了解碳酸盐的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法；3、了解复分解反应的概念。

过程与方法：1、利用已有物质的性质对陌生物质进行探究；2、利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应；3、根据物质的用途分析物质的性质。

情感态度与价值观：1、感受化学在生活中的应用；2、在探究的过程中体会学习的乐趣。

【教学重点】1、碳酸盐的化学性质。

碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应的概念。

【教学难点】复分解反应的概念【教学过程】一、【激趣导学】1、回顾提问：常见的盐有哪些?学生回答2、引入新课：在这些常见的盐中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠，下面，我们一起来认识它们。

设计意图：从学生已知的知识和生活经验入手，引入新课；并把常见的物质设计成图片的形式展示在学生的面前。

使学生明白化学来源于生活，来源于美丽的大自然。

并以此来激发学生的学习兴趣。

二、【明确目标】课件展示，学生默读。

设计意图：让学生明确本节课的学习任务。

三、【学习新课】（一）介绍氯化钠的用途（二）、【物理性质】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。

（三）【俗名与用途】1、自学指导阅读教材P73第二段内容，说说碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

设计意图：了解几种碳酸盐的物理性质、用途及俗名，感受学习一类物质的方法。

（四）、化学性质1、回顾旧知学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出相关反应的化学方程式。

教师活动：投影出示相关化学方程式【问题讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？2、探究实验学生分组进行P74实验11-1。

《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。

3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐 一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较 （1） 纯碱 石灰石 小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

7.3 几种重要的盐一、学习目标1、知识与技术：认识食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途2、过程与方法：用科学研究的方法认识铵态氮肥的查验。

3、感情、态度与价值观：正确利用盐的一些知识，初步建立合理使用物质的科学意识。

二、任务剖析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已认识。

2、教课要点：盐的正确使用。

3、教课难点：盐的性质4、课型：研究、议论教课过程：【学生沟通】依据生活经验，说说相关盐的应用。

【教师叙述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。

【学生阅读】课本54-55 页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学生沟通】候德榜及其结合制碱法。

【教师叙述】溶液使用的注意事项教师将相关该知识的考点，要点展现出来。

【学生沟通议论】亚硝酸钠及重金属盐的迫害【作业】 59 页第 6 题【板书】常有的盐及用途常有的盐：食盐（ NaCl）、汉白玉中主要成分（ CaCO3）、净水剂明矾含有的 [Al 2(SO4)3] 、小苏打（ NaHCO3）、（1）氯化钠的用途及性质物质名称及化生产原理主要用途主要性质学式工业上一般使用生产氯气、烧2NaCl+2H 2O==2NaOH+海水晒盐、盐湖碱；H2↑+Cl 2↑水煮盐等方法，做调味品；生理盐水的质量分数为食盐物理过程。

某些食品的防0.9%（NaCl）腐剂；NaCl 的溶解度随温度变化不大；粗盐由于含有杂质而容易潮解。

（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）碳酸钙（ CaCO3）俗石灰石、大理石的主要纯碱、苏打小苏打称成分物理白色粉末状固体，易溶于渺小的白色晶体，易溶于白色固体，难溶于水性水水质化①与盐酸反响①与盐酸反响①与盐酸反响加热学 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl 2性↑+H2↑+H2+CO 2↑+H2O O O质②与石灰水反响②受热分解 2NaHCO3②高温下分解高温Ca(OH) +Na CO =CaCO Na CO +H O+CO CaCO CaO+ 22332322↑3↓+2NaOH CO2↑可用作补钙剂、石灰用用于生产玻璃、造纸、纺发酵粉的主要成分，医疗石、大理石用作建筑材途织、清洗剂胃酸过多料（3）某些盐拥有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。

7.3 几种常见的盐一、教学目标1、知识与技能：①知道一些常见化肥的名称和作用。

②掌握铵态氮肥的检验。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：铵态氮肥的检验。

3、教学难点：铵态氮肥的检验。

4、课型：探究、讨论教学过程：【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。

【学生讨论】化学肥料如何分类？【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料【观察与思考】学生完成58页的内容后交流，进一步巩固对化肥的认识。

【学生交流】化肥的生产【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用【学生讨论】化肥使用的利与弊【小结】利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

【小结】铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

【拓展视野】常见化肥的简易鉴别学生阅读了解【作业】30页第9题【板书】化学肥料一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料二、化肥使用的利与弊：利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。