碱金属测试题

元素化学测试题第⼗⼆章碱⾦属&碱⼟⾦属1、下列关于s区元素的性质叙述中，错误的是DA. 单质都有很强的还原性B. 碱⾦属及钙、锶、钡均可直接与H2作⽤⽣成⾦属氢化物C. K、Sr、Ba的硝酸盐可⽤于制作信号弹和烟花D. 单质均能溶于液氨⽣成蓝⾊的还原性溶液2、下列元素中，第⼀电离能最⼤的是AA. MgB. NaC. L iD. Be3、下列对溶解度⼤⼩判断正确的是DA. Be(OH)2> Mg(OH)2B. BaCrO4> MgCrO4C. LiF > LiClD.Na2CO3> NaHCO34、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是BA. Li2CO3B. MgCO3C. Na2CO3D. K2CO35、下列各组氢氧化物的碱性强弱⽐较中，正确的是 CA.LiOH > NaOHB.Be(OH)2> LiOHC. Ba(OH)2 > Mg(OH)2D.Mg(OH)2> Ca(OH)26、下列物质中既能放出O2⼜能吸收CO2的是CA. H2O2B. K2CO3C. KO2D. KClO37、下列各对元素中，化学性质最相似的是D8、下列⾦属中，不适于⽤熔盐电解法制备的是BA.MgB.KC.LiD.Ba9、⾦属镁在空⽓中燃烧的⽣成物是 AA.MgO和Mg3N2B.MgO2C.MgO和MgO2D.MgO10、下列各组物质的熔点⾼低顺序错误的是DA. MgO > CaOB. CaO > NaFC. NaF > NaBrD. BeO > MgO第⼗三章硼族元素1. 下列化合物不属于缺电⼦化合物的是DA. BF3B. AlCl3C. B2H6D. H[BF4]2. 下列关于H3BO3的叙述中，错误的是BA. 中⼼B原⼦为sp2杂化B. H3BO3为三元弱酸C. H3BO3晶体具有解理性，可作为润滑剂D. H3BO3是典型的路易斯酸3. 下列叙述正确的是AA. 硼氧键的键能很⼤，使得硼可从许多稳定的氧化物中夺取氧B. 晶体硼的导电性随温度升⾼⽽减⼩，与⾦属导体相似C. 硼在空⽓中燃烧，只⽣成B2O3D. 硼在地壳中的矿藏丰富，包括游离态单质硼矿D. BI35. 下列关于硼氢化合物的叙述中，正确的是BA. ⼄硼烷还原性极强，但不易⽔解B. ⼄硼烷中的氢桥键为三中⼼⼆电⼦键C. ⼄硼烷中的B原⼦为sp2杂化，分⼦中存在三中⼼四电⼦⼤键D. 癸硼烷具有平⾯结构6. 下列氢氧化物不存在的是DA. Al(OH)3B. Ga(OH)3C. In(OH)3D. Tl(OH)37. 下列物质中，不属于两性氢氧化物的是DA. Be(OH)2B. Al(OH)3C. Ga(OH)3D. TlOH8. 硼酸盐Na2B4O7?10H2O的⽔溶液的pH最接近下列哪个数值？CA. 5.0B. 7.0C. 9.0D. 12.09. 下列元素中，不属于缺电⼦元素的是CA. ScB. AlC. GeD. V10. 下列⽆⽔卤化物可通过将其⽔合盐加热脱⽔⽽得到的是AA. CaCl2B. MgCl2C. BeCl2D. AlCl3A. +2氧化态的稳定性B. 单质的熔点C. ⼆氧化物的酸性D. 氢化物的稳定性2.下列叙述中，正确的是 CA. 碳和硅的单质在⾃然界中均可找到B. SiO2和单质Si在常温下均可与氢氟酸反应C. ⽯墨是⼀种典型的混合键型晶体D. 掺杂少量磷原⼦的晶体硅的内部结构中存在多余的空轨道，因此是良好的半导体材料3.下列各组分⼦或离⼦，空间构型不⼀致的是 CA. CO2和NO2+B. CO32?和NO3?C. CO2和NO2?D. CH4和SiH44.某⽩⾊固体易溶于⽔，加⼊BaCl2有⽩⾊沉淀产⽣，⽤HCl酸化，沉淀完全溶解，再加⼊过量NaOH⾄强碱性，并加热，有刺激性⽓体逸出。

华师一附中2013届高一化学测试题----------------《钠、镁、铝及其化合物》时间：90分钟分数：100分考试日期：2013年11月22日一、选择题（每题有1～2个正确选项，每题2分，共56分）1.下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.有关碱金属的下列叙述中正确．．的是（）A．金属锂在空气中会变质，所以要保存在煤油里B．碱金属的单质在空气中燃烧后生成的都是过氧化物C．钠钾合金常温下是液态的，常用作原子反应堆的导热剂D．钠离子和钠原子都属于钠元素，它们的化学性质是极其相似的3.欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管4.下列叙述中不正确的是( )A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存B．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注D．62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等5.关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷落下来6.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

化学中的元素周期律测试题在化学的广袤世界里，元素周期律宛如一座宏伟的灯塔，指引着我们探索物质的奥秘。

为了深入理解和掌握这一重要规律，我们精心设计了一套测试题，来检验大家对元素周期律的掌握程度。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数（）A 逐渐增多B 逐渐减少C 相同D 无法确定答案：C解析：同一周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多。

2、下列元素中，金属性最强的是（）A NaB MgC AlD K答案：D解析：在元素周期表中，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。

K 在这四个元素中位于最左边且在最下面，所以金属性最强。

3、下列元素的原子半径最大的是（）A FB ClC BrD I答案：D解析：同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。

I 在这四个元素中位于最下方，所以原子半径最大。

4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1 到＋7，负价从－7 到－1 重复出现C 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：D解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2；B 项，O、F 一般无正价；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），表述正确，但不是对元素周期律的完整准确叙述；D 项，元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，这是元素周期律的本质原因。

5、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb答案：D解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

在碱金属元素中，从上到下金属性逐渐增强，所以 Rb 的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强。

绝密★启用前2020年秋人教版化学必修二综合测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系D．ⅢB族2.下列有关化学键的说法正确的是()。

A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A．碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫B．第ⅠA族的元素都是碱金属元素C．碱金属元素都是第ⅠA族的元素D．钫属于放射性元素4.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．B．C．D．5.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。

下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()7.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是()A．银白色金属B．熔、沸点相对较低C．导电、导热性能好D．还原性强，在反应中释放出大量的热8.下列说法中不正确的是()A．甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成B．甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况C．甲烷的结构式能表示其分子的空间构型D．甲烷分子是由极性键构成的非极性分子9.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有() A．含酚酞的氢氧化钠溶液B．锌粉C．食盐粉末D．纯碱粉末10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()A． X的最低价氢化物水溶液显酸性B． Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C． Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．阴离子还原性：W＞Q11.下列说法中不正确的是()A．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B．火力发电会产生有害物质，污染环境C．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D．火力发电是化学能间接转化为电能的过程12.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是() A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸13.若a A n＋与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为() A． b＋n＋2B．b＋n－2C．b－n－2D．b－n＋214.能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是()A．加饱和硫酸钠溶液B．加福尔马林C．加75%的酒精D．加氯化钡溶液15.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳16.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：玉米C12H22O11化合物X酒精。

化学教材分析测试题答案一、选择题1. 化学变化的本质特征是（）。

A. 产生新物质B. 能量变化C. 状态改变D. 颜色变化答案：A2. 下列元素中，属于碱金属的是（）。

A. 钠B. 铝C. 铜D. 铁答案：A3. 硫酸铜溶液的颜色是（）。

A. 无色B. 蓝色C. 绿色D. 红色答案：B4. 物质的量浓度单位是（）。

A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. g/cm³答案：A5. 下列哪个操作是正确的实验室安全措施？（）。

A. 随意混合化学试剂B. 实验室内食用食物C. 穿戴适当的防护装备D. 实验后不清洗仪器答案：C二、填空题1. 化学反应速率是指单位时间内________的量的变化。

答案：反应物质2. 酸碱指示剂的作用是_________物质的酸碱性。

答案：测定3. 在化学计量学中，_________定律表明，在一定条件下，反应速率与反应物浓度的乘积成正比。

答案：速率4. 氧化还原反应的特征是_________的转移。

答案：电子5. 实验室中常用的干燥剂有_________、_________和_________等。

答案：硫酸钠、氯化钙、浓硫酸三、简答题1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，导致各种物质的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

通常情况下，提高反应物的浓度或降低产物的浓度会推动平衡向正反应方向移动；增加压力会推动平衡向产生较少摩尔数的物质的方向移动；温度的升高通常会使吸热反应的平衡移动，而催化剂则可以改变达到平衡的速度但不改变平衡位置。

2. 描述酸碱滴定的原理及其在化学分析中的应用。

答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，原理是通过逐滴加入一种已知浓度的酸（或碱）溶液到含有未知浓度碱（或酸）的溶液中，直至完全中和反应。

滴定过程中通过指示剂或pH计来监测溶液的pH变化，从而确定滴定终点。

第四章 碱金属原子和电子自旋（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2 ，3 ；B.3 ，4 ；C. 235， 215； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：A.主线系；B.第一辅线系；C.第二辅线系；D.柏格曼系（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条B.三条C.四条D.六条（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V;B.1.51V;C.5.12V;D.9.14V(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：A.相对论效应B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿D.价电子的自旋－轨道相互作用(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2（14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出D.轨道角动量的量子化（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0；B.2. 48⨯10-3;C.2.07⨯10-3;D.3.42⨯10-2(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.0=∆l ;B. 0=∆l 或±1;C. 1±=∆l ;D. 1=∆l(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋－轨道耦合B.相对论修正和极化贯穿C.自旋－轨道耦合和相对论修正D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条B.三条C.五条D.不分裂(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：A.双线B.三线C.五线D.七线(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：A.五条B.六条C.七条D.八条（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）A.0.85eV, 5.38eV;B.1.85V , 5.38V;C.0.85V , 5.38VD.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 2211-=λ P 21=∞λh c T E -=（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和基线系B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系D.第二辅线系和漫线系（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,63．简答题（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？4．计算题（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)3()3(1P R s R ∆--∆-=λ 22)2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。

化学计算测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 1摩尔水的质量是多少？A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案：A5. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。

答案：22.44. 金属钠的化学符号是______。

答案：Na5. 氧化钙的化学式是______。

答案：CaO三、计算题（每题5分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。

答案：32克2. 计算0.5摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的数量。

答案：2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：18千克4. 计算100克硝酸钾（KNO3）中氮元素的质量。

答案：28克四、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子集合，其数量与12克碳-12原子的数量相同，约为6.022 x 10^23。

2. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的数量关系。

《碱金属》单元测试题一、选择题（每小题有1－2个正确选项）1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液4.下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的于口瓶中C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥于口瓶中5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是（）A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO36.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是（）A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾B．钡可以从冷水中置换出氢C．氢氧化钡为强碱D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是（）A． Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOHC．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO38.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是（）A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO39.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。

有下列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②C．.④③⑥⑤⑦①②D．.④③⑤⑥⑦②①10.某氯化钙样品中混有FeCl3,MgCl2, NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl11.下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2OB．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两钳锅中实际消耗的HCl质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定14.20℃时，有37%盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食盐水的质量分数为26.5%）正确的是（）A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于WgC．所得的溶液质量小于（W+A）g大于Wg D．产生的H2质量为A／23g15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。

无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。

答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。

答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。

答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。

答案：较低5. s区元素的电负性通常______。

答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。

答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。

2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。

3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。

4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。

答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。

氯与钠测试题1.以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3.氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子4.鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液5.在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:46．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙8.(CN)2、(SCN)2……称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—……称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应（）A.在碱液中生成CN—和OCN—B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐9.下列物质能使品红溶液褪色的是:①活性碳②Na2O2③NaClO ④SO2⑤氯气A.②③④⑤B.①②③④C.②③④D.全部10．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

催化化学复习题选择题1．一般用于填充床的球形催化剂的颗粒直径为（A）A．1~20 mm B．2~ 10mm C．20~40mm D．8~14目2．关于催化剂描述不正确的是(C)A．催化剂量与化学计量方程式无关B．反应速度通常与催化剂量成正比C．加速反应但不参加反应者也是催化剂D．参加反应后催化剂会有变化但很微小3.γ-Al2O3是(A)A．酸性载体B．两性载体C．中性载体D．碱性载体4.一般来讲反应器直径与催化剂颗粒的直径比应控制在(B)A．1-5 B．5-10 C．10-15 D．15-205.浓硫酸催化甲酸与甲醇的酯化反应是(D)A．液-液多相催化反应B．酶催化反应C．液固多相催化反应D．均相催化反应6.正丁烯异构为异丁烯选用的催化剂是(C)A．过渡金属催化剂B．过渡金属氧化物催化剂C．酸性催化剂D．碱性氧化物催化剂7.工业上用于空气氧化乙烯制环氧乙烷的Ag/α-Al2O3催化剂中Ag和α-Al2O3分别作为(B)A．主催化剂和助催化剂B．主催化剂和载体C．载体和主催化剂D．助催化剂和主催化剂8.合成氨催化剂Fe-K2O-Al2O3中对各组分作用描述正确的是(A )A．Fe是主催化剂，K2O是电子助催化剂，Al2O3是结构助催化剂B．Fe与K2O是主催化剂，Al2O3是结构助催化剂C．Fe是主催化剂，K2O是结构助催化剂，Al2O3是电子助催化剂D．K2O是主催化剂，Fe是电子助催化剂，Al2O3是结构助催化剂9. Pt/Al2O3重整催化剂中各组分所起的催化作用是(A)A．Pt起脱氢催化作用，Al2O3起酸催化与载体作用B．Pt起氧化催化作用，Al2O3起酸催化与载体作用C．Pt起脱氢催化作用，Al2O3只作为载体而没有催化作用D．Pt起脱氢催化作用，Al2O3只起酸催化作用10.苯加氢变环己烷反应所使用的催化剂是(C )A．Al2O3B．V2O5C．Ni/Al2O3D．CuO11.乙醇在γ-Al2O3催化下脱水生成乙烯的反应属于(B)A．气液多相催化反应B．气固多相催化反应C．液固多相催化反应D．均相催化反应12.MgO载体是(D)A．酸性载体B．两性载体C．中性载体D．碱性载体13.下列选项中关于物理吸附的描述正确的是：（C）A．物理吸附前后分子结构发生变化 B. 物理吸附涉及的是价键力C. 物理吸附热一般较小D. 物理吸附总是吸热的。

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系还原性黄光D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

实验室安全知识测试题含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、高压蒸汽灭菌是对实验材料进行灭菌的最有效和最可靠的方法，确保对灭菌的条件是？A、121℃、灭菌 15分钟B、1 5℃、灭菌 15分钟C、10 ℃、灭菌 30分钟D、121℃、灭菌 10分钟正确答案：A2、节假日期间，仍然需要进入实验室工作的师生，要严格遵守实验室操作规程，做实验时必须要有人在场，并且在实验完成离开时负责（？），锁好门窗，以防火灾和爆炸、溢水等事故。

A、关闭计算机B、关闭仪器设备C、关闭水源、电源、气源正确答案：C3、进行照明设施的接电操作，应采取的防触电措施为：A、站在金属登子或梯子上B、切断电源C、湿手操作D、戴上手套正确答案：B4、使用碱金属引起燃烧应如何处理？A、马上使用灭火器灭火B、马上向燃烧处浇水灭火C、马上用石棉布盖砂子盖住燃烧处，尽快移去临近其它溶剂，关闭热源和电源，再用灭火器灭火D、以上都对正确答案：C5、铝粉、保险粉自燃时如何扑救？A、用水灭火B、用干粉灭火器C、用干砂子灭火D、用泡沫灭火器正确答案：C6、有些固体化学试剂（如硫化磷、赤磷、镁粉等）与氧化剂接触或在空气中受热、受冲击或磨擦能引起急剧燃烧，甚至爆炸。

使用这些化学试剂时，要注意什么：A、要注意周围环境湿度不要太高B、周围温度一般不要超过30℃，最好在20℃以下C、不要与强氧化剂接触D、以上都是正确答案：D7、在辐射防护中，主要是针对哪四种辐射?A、电磁波、β粒子、γ（X）射线和中子B、α粒子、β粒子、γ（X）射线和电磁波C、α粒子、β粒子、γ（X）射线和中子D、α粒子、电磁波、γ（X）射线和中子正确答案：C8、电分强电和弱电。

下列说法正确的是：A、弱电开关等元件可用在强电电路B、弱电开关等元件不可用在强电电路C、强电和弱电开关等元件可通用D、开关不分强弱正确答案：B9、金属 Hg具有高毒性，常温下挥发情况如何？A、很快挥发B、需要在一定条件下才会挥发C、慢慢挥发D、不挥发正确答案：C10、不会发生爆炸的是：A、亚麻粉尘B、面粉C、砂尘正确答案：C11、氡对人的健康危害极大,当它和其衍生物通过呼吸道进入人体后,往往长期滞留在人体的整个呼吸道内,是导致人体罹患肺癌及其他呼吸系统疾病的重要原因之一。

碱金属元素得性质(一）原子结构:1、共同点：最外层电子数都就是1,易失电子,具有较强得还原性.2、不同点:电子层数增加,原子半径增大。

失电子能力逐渐增强，还原性增强.(二）单质得物理性质：１、共同点:＊都有银白色得金属光泽,质软，密度小,熔点低,有较好得导电、导热性能。

2、不同点:碱金属得熔、沸点逐渐降低,＊密度逐渐增大。

(三)单质得化学性质:1、共同点:与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成离子，最高价氢氧化物均为强碱。

2、不同点:单质得还原性增强.与反应：（1）：在常温与燃烧时生成;(2）：常温生成，燃烧时生成；(３)K：常温生成，燃烧时生成。

与反应: （1）:与反应较为缓与；（2）：迅速反应,伴有浮、熔、动、响等剧烈得现象；(3）K：除得现象外，还可以燃烧,轻微爆炸等现象；（4）:发生爆炸性得反应。

它们得氢氧化物溶液得碱性逐渐增强。

(四）焰色反应：1、概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示得不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。

就是物质检验得一种方法，但不属于化学检验得方法.２、操作：（１)火焰本身颜色浅,否则干扰检验物质得观察,可用酒精喷灯。

（2)蘸取待测物得金属丝在灼烧时应无色,且熔点高，不易氧化,可用、丝,并用稀盐酸反复清洗.（3）钾得焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠得黄光。

（五)碱金属中得特性：１、从，密度呈增大得趋势,但.2、单质均为银白色，除外(略带金色）。

３、Li得保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为，所以应用蜡封。

【典型例题】[例１］按得顺序下列性质逐渐减弱（或降低）得就是（)A、单质得还原性ﻩB、元素得金属性C、单质得密度ﻩD、单质得熔点分析:我们需重点理解、记忆碱金属性质得递变规律，但一些特殊得地方也应特殊记忆，K就是同系列元素中得反常者（在密度方面）。

答案:D[例2]下列对于铯（)得性质得预测中，正确得就是（）。

Ａ、它只有一种氧化物ﻩB、它与剧烈反应C、具有很强得氧化性ﻩﻩD、受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它得离子得氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此得氧化性很弱,而其单质还原性很强，与反应就会很剧烈，由与得相似点可知,得氧化物也应当有多种（、、等）,其碳酸氢盐也应与相似受热分解。

分析化学测试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。

A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。

A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。

九年级化学上册单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 物质的总质量D. 原子的数目3. 下列化合物中，属于氧化物的是：A. 氧化铁（Fe2O3）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸钾（KNO3）4. 根据酸碱指示剂的性质，下列物质中呈酸性的是：A. 柠檬酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸5. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气（O2）B. 蒸馏水（H2O）C. 空气D. 纯金二、填空题（每空1分，共10分）6. 写出水的化学式：______。

7. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是______。

8. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的物质是______和______。

9. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

10. 根据溶解度的定义，溶解度小于______的物质称为难溶物质。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个常见的化学平衡反应的例子。

12. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。

14. 描述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。

五、计算题（每题5分，共10分）15. 已知硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量是160g/mol，计算1.6kg硫酸铜的物质的量。

16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果已知反应消耗了4摩尔的氢气，计算生成的水的摩尔数。

六、综合题（每题10分，共10分）17. 某工厂排放的废水中含有硫酸（H2SO4），为了处理这种废水，工厂采用了加入氢氧化钙（Ca(OH)2）的方法。

基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。

答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。

答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。

答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。

答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。

答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。

答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。

答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。

答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。

二十大测试题1. 在水中，哪一种动物性呼吸器官为鳃？2. 人体最软的骨骼是哪一块？3. 地球上最高的山脉是哪个？4. 中国历史上最长的朝代是哪个？5. 北纬30度是世界上哪个著名城市的纬度？6. 太阳是宇宙中的哪一类恒星？7. 陆地上最长的河流是哪一条？8. 地球上最大的海洋是哪一个？9. 历史上最著名的文学作品《战争与和平》的作者是谁？10. 化学元素周期表上第一行有几个元素？11. 一只猫有几只脚？12. 一个完整的国际象棋棋盘有多少个方格？13. 阀门的功能是什么？14. 世界上哪种金属的重量最轻？15. 人体最大的器官是什么？16. 中国古代四大发明中的一个是指南针，另外三个是什么？17. 美国独立战争中，美国的第一任总统是谁？18. 世界上最大的洲是哪一个？19. 300除以3等于多少？20. 著名的音乐作曲家贝多芬是哪个国家人？这是一些多样化的测试题，包含了地理、历史、科学和数学等不同领域的知识，并且有些题目还涉及到一些有趣的常识。

这些题目可以用来考察一个人的综合知识水平和思维逻辑能力。

继续写相关内容1000字1. 在水中，哪一种动物性呼吸器官为鳃？鳃是一种特殊的呼吸器官，用于在水中呼吸。

鳃最常见于鱼类和一些无脊椎动物，如虾、螃蟹等。

鳃通过水中的氧气和二氧化碳进行气体交换，将氧气吸入体内，同时排出二氧化碳。

鳃的结构通常是分支状的，可以增加气体交换的表面积，使得动物能够更有效地呼吸水中的氧气。

2. 人体最软的骨骼是哪一块？人体最软的骨骼是耳朵上的软骨，也被称为耳廓软骨。

耳廓软骨由软骨组织构成，没有骨骼的硬度。

它的柔软性使得耳朵能够灵活移动，以便更好地接收声音。

耳廓软骨是连接耳朵和头骨的一部分，它的形状和大小因个体而异，也是人体独特外貌的一部分。

3. 地球上最高的山脉是哪个？地球上最高的山脉是喜马拉雅山脉。

喜马拉雅山脉位于亚洲，横跨尼泊尔、印度、不丹和中国等国家，它的最高峰是珠穆朗玛峰，海拔8848米（29029英尺）。