初中化学必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH － NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ PO 43－ NH 4＋
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氯氢钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳； 铜汞二价最常见； 二四六硫都齐全； 条件不同价不同； 单质0价永不变。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
（2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3
2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑
（6）电解水制取氢气： 2H 2O 2H 2↑+O 2↑
△
MnO 2
电解 MnO 2
△
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（9）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
强弱钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、酸碱盐的溶解性（口诀）
钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）
硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有BaSO
4
不溶于水）
盐酸只有氯化银（盐酸盐只有AgCl不溶于水）
碳酸记住碳酸镁（MgCO
3
微溶于水，其余皆不溶）
钙钡俩碱要记牢（Ba(OH)
2溶于水，Ca(OH)
2
微溶于水，其余碱都不溶于水）
四、一些物质的特性及用途：
（1）可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
（2）还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
（3）具有氧化性的物质：O2，CO2
（4）助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
（5）有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
（6）使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
（7）最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
（8）干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
（9）盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
（10）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
（11）生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
（12）熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气【均为混合物】
（2）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
（3）缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病
（4）合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
（5）铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
（6）防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
（7）可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点
（8）灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
（9）环境污染名词：
高温
①酸雨：主要由SO 2、NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
②臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 ③温室效应：空气中CO 2排放过多引起全球气温上升 ④白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
⑤空气质量日报：污染物主要指标是：可吸入颗粒、SO 2、CO 、氮氧化物（如NO 2）
六、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO （CO 2）： 通过NaOH 溶液吸收掉CO 2气体 方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
2、CO 2（CO ）： 通过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO Cu+CO 2
3、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去O 2气体 方程式为：2Cu+O 2 2CuO
4、Cu （Fe ）： 加入足量CuSO 4溶液。
方程式为：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
5、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO （CaCO 3）：高温煅烧 方程式为：CaCO 3 CaO+CO 2↑
七、酸、碱、盐的检验方法：
酸溶液（H ＋
）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH 试纸；〖＜7〗 ⑶Zn 、Fe 等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH －
）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH 试纸〖＞7〗
(4)加入含Fe 3+、Cu 2+的盐溶液，如FeCl 3、CuSO 4
等 CO 32－或HCO 3－
：稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋
）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl －
）：硝酸银溶液（AgNO 3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－
）：硝酸钡溶液〖Ba(NO 3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
八、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水，不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用
的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数
物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)烧杯嘴紧靠玻璃捧引流；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)漏斗下端紧靠烧
杯内壁。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
高温
△
高温
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
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