《无机与分析化学》综合练习题及答案

《无机与分析化学》综合练习题及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列哪种物质不属于无机物？

A. 水

B. 盐酸

C. 葡萄糖

D. 硫酸铜

答案：C

2. 常见的氧化还原指示剂是：

A. 酚酞

B. 甲基橙

C. 溴酚蓝

D. 二苯胺

答案：A

3. 在酸碱滴定过程中，滴定突跃现象发生在：

A. 等当点 B. 等量点

C. 等电点

D. 终点

答案：A

4. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？

A. 气相色谱法

B. 原子吸收光谱法

C. 离子交换法

D. 薄层色谱法

答案：B

5. 下列哪种分析方法用于测定溶液中阴离子的含量？

A. 离子选择性电极法

B. 毛细管电泳法

C. 电位滴定法

D. 紫外-可见分光光度法

答案：A

二、填空题（每题2分，共20分） 1. 无机化学研究的对象是______。

答案：无机物

2. 常见的氧化还原反应类型有______、______和______。

答案：氧化反应、还原反应、氧化还原反应

3. 在滴定分析中，标准溶液的浓度常用______表示。

答案：物质的量浓度

4. 分析化学的基本任务包括______、______、______和______。

答案：取样、预处理、测定、数据处理

5. 常见的重量分析法有______、______和______。

答案：沉淀法、电解法、气相色谱法

三、判断题（每题2分，共20分）

1. 无机化学与有机化学的研究对象相同。 （ ）

答案：错误

2. 在滴定分析中，等当点与终点是同一概念。

（ ） 答案：错误

3. 原子吸收光谱法是一种用于测定溶液中金属元素含量的分析方法。 （ ）

答案：正确

4. 在重量分析法中，沉淀法是通过使溶液中的待测组分形成沉淀来进行分析的方法。 （ ）

答案：正确

5. 电位滴定法是一种无需指示剂的滴定方法。

（ ）

答案：正确

四、简答题（每题10分，共30分）

1. 简述滴定分析的基本原理。

答案：滴定分析是一种定量分析方法，它是通过将已知浓度的标准溶液逐渐加入待测溶液中，直到反应完全进行，从而计算出待测溶液中待测组分的含量。基本原理是利用化学反应的化学计量关系，通过已知浓度的标准溶液与待测溶液中的待测组分反应，达到等当点时，反应完全进行，此时加入的标准溶液体积与待测溶液中待测组分的含量成正比。

2. 简述光谱分析法的分类及特点。 答案：光谱分析法是一种基于物质的光谱性质进行定量和定性分析的方法。光谱分析法可分为以下几类：

（1）紫外-可见分光光度法：适用于测定溶液中有色物质的含量，具有灵敏度高、准确度好、操作简便等特点。

（2）原子吸收光谱法：适用于测定溶液中金属元素的含量，具有灵敏度高、选择性好、抗干扰能力强等特点。

（3）红外光谱法：适用于测定有机化合物的结构，具有分析速度快、样品用量少等特点。

（4）荧光光谱法：适用于测定溶液中荧光物质的含量，具有灵敏度高、选择性好等特点。

3. 简述重量分析法的原理及应用。

答案：重量分析法是一种通过称量沉淀或残留物的质量来测定溶液中待测组分含量的方法。原理是利用化学反应使溶液中的待测组分形成沉淀，经过过滤、洗涤、干燥等步骤，称量沉淀的质量，根据化学计量关系计算出待测组分的含量。

重量分析法在环境监测、地质勘探、冶金、化工等领域有广泛应用，如测定水中的悬浮物、土壤中的重金属含量、矿石中的金属含量等。 五、计算题（每题10分，共20分）

1. 取10.00 mL某未知浓度的盐酸溶液，用0.1000

mol/L的氢氧化钠溶液滴定，消耗了15.20 mL氢氧化钠溶液。求盐酸溶液的物质的量浓度。

答案：

已知氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) = 0.1000 mol/L，体积V(NaOH) = 15.20 mL，盐酸溶液的体积V(HCl) =

10.00 mL。

根据化学计量关系，氢氧化钠与盐酸的反应物质的量比为1:1，即：

n(NaOH) = n(HCl)

计算盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)：

c(HCl) = n(HCl) / V(HCl)

= n(NaOH) / V(HCl)

= c(NaOH) × V(NaOH) / V(HCl)

= 0.1000 mol/L × 15.20 mL / 10.00 mL

= 0.1520 mol/L 2. 称取1.000 g某铜矿样品，经处理后得到0.5000 g的Cu(OH)2沉淀。求铜矿样品中铜的质量分数。

答案：

已知铜矿样品质量m = 1.000 g，Cu(OH)2沉淀质量m(Cu(OH)2) = 0.5000 g。

根据化学计量关系，Cu(OH)2与Cu的物质的量比为1:1，即：

n(Cu) = n(Cu(OH)2)

计算铜矿样品中铜的质量分数ω(Cu)：

ω(Cu) = m(Cu) / m

= n(Cu) × M(Cu) / m

= n(Cu(OH)2) × M(Cu) / m

= (m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)) × M(Cu)

/ m

= (0.5000 g / 97.56 g/mol) × 63.55

g/mol / 1.000 g

= 0.3277 g/g

= 32.77% 综上，本《无机与分析化学》综合练习题及答案涵盖了选择题、填空题、判断题、简答题和计算题，内容丰富，难度适中。通过练习本题，学生可以巩固所学知识，提高解题能力。