高二年级化学选修三知识点复习

高中化学选修3期末复习刚要

1、原子结构

2、元素周期表和元素周期律

3、共价键

4、分子的空间构型

5、分子的性质

6、晶体的结构和性质

二、复习要点

（一）原子结构

1、能层和能级

（1）能层和能级的划分

①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系

每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理

（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np

（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态

①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案

一、化学核心素养：

1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

二、教学过程：

专题一 晶体类型的结构和性质

1.晶体与非晶体的区别

2.四类晶体的结构和性质比较

类型

比较 离子晶体 原子

晶体 分子

晶体 金属晶体

构成晶体

的粒子

粒子间

的作用力

确定作用力强弱的一般判断方法

物质类别

硬度

导电性

传热性

延展性

溶解性 ”

典型实例

题型一、晶体类型的判断

例1四种物质的一些性质如下表：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质

单质硫 120.5 271.5 — 单质硼 2 300 2 550 硬度大

氯化铝 190 182.7 177.8 ℃升华

苛性钾 300 1 320 晶体不导电，熔融态导电

晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。

题型二、晶体熔、沸点的比较

例2 下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是

A.NH3、CH4、NaCl、Na

B.H2O、H2S、MgSO4、SO2

C.CH4、H2O、NaCl、SiO2

D.Li、Na、K、Rb、Cs

1．不同类型晶体熔、沸点的比较

一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。

⾼⼆历史选修三知识点以及复习资料

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⾼⼆历史选修三知识点以及复习资料1

重点：中国古代政治制度的主要特点1、两汉时期中央政治制度的特点：汉承秦制“中朝”和“外朝”

2、魏晋南北朝时期中央政治制度的特点：逐步形成三省六部制

3、我国古代三省六部制的完善是在：隋唐时期

4、宋朝的政治制度特点：不断削弱和分割宰相的职权，进⼀步加强皇权。

5、宋朝的“⼆府”：中书门下是⾏政机构;枢密院是军政机构。

参知政事——副相，分割宰相⾏政权

三司使——管理财政，分割宰相的财权6、元朝的中央政治制度的特点：综合汉蒙政治制度，加强皇权有新发展

中书省——⾏政机构

枢密院——军事机关

元朝时统领宗教事务和管辖西藏地区的机构是：宣政院;7、中国省制的开端是：元朝时的⾏省制度;

元朝⾏省制度的创⽴是地⽅⾏政制度重⼤变⾰。

郡县制(秦朝)——郡国并⾏制与州郡县三级制(汉)——州县两级制(隋——宋)——⾏省制度8、中国古代政治制度的主要特点：

(1)专制主义中央集权的不断加强是它的发展轨迹。

(2)在中央政权中，相权不断削弱，君权不断加强。在中央与地⽅的关系中，中央严格控制地⽅政权，不允许有独⽴的⾏政体系存在。(3)地⽅官吏必须服从上级，地⽅服从中央，最后听命于中央。

⾼⼆历史选修三知识点以及复习资料2

⼀、理性时代的到来1，原因：

(1)⽂艺复兴运动的推动。

(2)⾃然科学取得重⼤进展。

(3)资本主义的发展，新兴资产阶级要求摆脱封建专制统治和教会压迫的愿望⽇益强烈。

2、代表⼈物：伏尔泰、孟德斯鸠、卢梭等⼀⼤批启蒙思想家。

3、思想主张：

(1)启蒙思想家们不满⾜于对⼈性的尊重，要求获得⼈本⾝的解放，进⼀步发展了⼈⽂主义。

(2)他们否定⼀切外在，认为判断是⾮的标准只有⼈⾃⼰的“理性”。“理性”是启蒙运动的核⼼。

化学高二选修三知识点总结

化学高二选修三主要包括溶液与溶剂、溶解度与溶度、溶液的稀释与混合、饱和溶液与饱和度、共有溶剂与共析、气体溶液的生成和利用等知识点。下面对这些知识点进行总结和归纳。

一、溶液与溶剂

溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。溶质是指能够被溶剂溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。比如在水中溶解的盐和糖就是溶质，而水就是溶剂。溶液的形成是由于溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力。

二、溶解度与溶度

溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用可溶质的质量或物质的摩尔数表示。溶度是指溶质在一定温度下溶解所占溶液的质量百分比或摩尔分数。

三、溶液的稀释与混合

稀释是指将浓溶液加入适量的溶剂使其浓度下降。溶液的稀释可以通过浓度和容积的关系来计算。混合是指将不同物质的溶液按一定比例混合起来，形成一个新的溶液。混合溶液的浓度可以通过已知溶液的浓度和体积来计算。

四、饱和溶液与饱和度

饱和溶液指在一定温度下无法再溶解更多溶质的溶液，其中溶质的质量或物质的摩尔数达到溶质的溶解度。饱和度是指溶液中溶质的实际浓度与其溶解度之间的比值，通常用百分数或摩尔分数表示。

五、共有溶剂与共析

共有溶剂是指两种或两种以上溶质能够共溶于同一溶剂中的溶液。共析是指两种或两种以上的溶质在某一溶剂中同时形成晶体，并且晶体的成分与比例与原来溶液中的溶质成分与比例一致。

六、气体溶液的生成和利用

气体溶液是指气体溶质溶解在溶剂中形成的溶液。气体溶液的生成过程受到亨利定律的影响，即气体溶解度与气压成正比。气体溶液的利用可以应用于气体收集、气体吸收、气体逸出速度等实际应用中。

以上就是化学高二选修三知识点的总结。通过对这些知识点的掌握，我们能够深入理解溶液和溶剂的特性，以及溶液的制备和利用方法。在学习化学过程中，我们要重视实验操作，并结合实际问题进行练习和应用。只有充分理解和掌握这些知识点，才能更好地应对高中化学的考试和实践。