化学元素表
◇actinium 锕 Ac
原子序数：89
原子量：227
◇aluminium 铝 Al
原子序数：13
原子量：26.9815
◇americium 镅 Am
原子序数：95
原子量：243
◇antimony 锑 Sb
原子序数：51
原子量：121.75
◇argon 氩 Ar
原子序数：18
原子量：39.948
◇arsenic 砷 As
原子序数：33
原子量：74.922
◇astatine 砹 At
原子序数：85
原子量：210
◇barium 钡 Ba
原子序数：56
原子量：137.34
◇berkelium 锫 Bk
原子序数：97
原子量：247
◇beryllium 铍 Be
原子序数：4
原子量：9.012
◇bismuth 铋 Bi
原子序数：83
原子量：208.98
◇bohrium Bh
原子序数：107
原子量：262
◇boron 硼 B
原子序数：5
原子量：10.81
◇bromine 溴 Br
原子序数：35
原子量：79.904
◇cadmium 镉 Cd
原子序数：48
原子量：112.40
◇caesium 铯 Cs
原子序数：55
原子量：132.905
◇calcium 钙 Ca
原子序数：20
原子量：40.08
◇californium 锎 Cf
原子序数：98
原子量：251
◇carbon 碳 C
原子序数：6
原子量：12.011
◇cerium 铈 Ce
原子序数：58
原子量：140.12
◇chlorine 氯 Cl
原子序数：17
原子量：35.453
◇chromium 铬 Cr
原子序数：24
原子量：51.996
◇cobalt 钴 Co
原子序数：27
原子量：58.933
◇copper 铜 Cu
原子序数：29
原子量：63.546
◇curium 锔 Cm
原子序数：96
原子量：247
- 1 - 第四章 物质结构 元素周期律
第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2. 过程与方法
（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点
二、教学重难点
1.教学重点：元素周期表的结构
2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系
三、教学过程
教学环节 教学内容 师生互动 设计意图
1.新课导入 【师】播放PPT
【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【学生】表示疑问
【师】播放PPT，展示最初的元素周期表
【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣 - 2 -
是如何排布的呢？
2.探索新知 一、原子结构
质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。并有以下关系：
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】 P87页
核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，
泸县一中高二化学组 编号31 班级 姓名
共1页 第1页 第二节 元素周期律
[目标要求]
1．理解电离能和电负性的概念。
2．掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。
3．会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。
[基础落实]
一、元素周期律
元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径
1．影响因素
原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。
2．变化规律
同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。
三、电离能
1．概念
__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义
微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律
(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
四、电负性
1．键合电子与电负性
元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义
电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准
以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。
4．电负性的变化规律
①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。
原子结构与元素周期表教案
一 教学目标
1.知识与技能目标：
① 使学生理解能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则等核外电子排布的原则。
②使学生能完成１－３６号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
③使学生知道核外电子排布与周期表中周期，族划分的关系。
④使学生了解原子半径的周期性变化，并能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因
2.过程与方法目标：
通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论基础。
3.情感态度与价值观
通过微观世界中核外电子所奉行的“法律”---电子排布原则的认识，发展学生学习化学的兴趣，感受微观世界的奇妙与和谐。
二 教学重点和难点：
原子核外电子排布三原则，核外电子排布与原子半径，周期表中周期，族划分的关系。核外电子排布式，价电子排布式，轨道表示式的书写。
三 教学方法：
活动·探究法，学案导学法，联想对比法，自学阅读法，图表法等
四 教学过程
（第1课时）
[新课引入]俗话说，没有规矩不成方圆，不管是自然界还是人类社会，都有自己的规律和规则，我们可以简单看这几张图片，交通有交通规则，停车场有停车场的规矩，就连一个小小的鞋盒，也有自己的规矩。通过第一节“原子结构模型”的学习，我们知道原子核外有不同的原子轨道，那么电子在这些原子轨道上是如何排布的呢？有没有自己的规则和规矩呢？当然有，是什么呢？通过我们教材第二节《原子结构与元素周期表》，大家就会了解这一微观世界的“法律”。
[活动探究] 1-18号元素的基态原子的电子排布
[提问]为什么你的基态原子的核外电子是这样排布的，排布原则是什么？
[自学阅读]阅读基态原子的核外电子排布三原则5分钟。
[学案导学] 见附页
[设问]为什么基态原子的核外电子排布要符合此三原则呢
[师讲]自然界有一普遍规律：能量越低越稳定，不管是能量最低原理还是泡利不相容原理，洪特规则，它们的基本要求还是稳定。
