乙醇教案（大全）
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乙醇教案（大全）
第一篇：乙醇教案（大全）
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
学习目标：
（一）知识与技能目标
1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标
1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标
1.通过 “交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。教学重点、难点：
乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化 教学方法：
问题激疑、实验探究、交流讨论
教学过程
一.导入新课 趣味竞赛： 分组赛诗（含酒）二.推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O 结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示 用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验 乙醇和水以任意比互溶
二.乙醇的物理性质
(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质
三．乙醇的化学性质
〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应
〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）
学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼
反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。反应机理：氢氧共价键断裂 板书 1乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
启发诱导：乙醇除了能和钠反应以外，还能发生哪些反应呢？比如，酒精灯的燃烧。学生回答：能燃烧，板书 2 氧化反应(1)燃烧:
C2H5OH+3O2 →2CO2+3H2O 过渡
酒精亮化银器，探究其实质，引发学生兴趣。演示实验 乙醇的催化氧化 学生观察实验现象
现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。板书 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 反应机理：羟基上的H和羟基相连碳上的H脱去结合O生成水。学生分析断键位置。
趣味探究：酒精亮化银器的实质是氧化银和乙醇反应生成了银。启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ 学生讨论发现规律：当--C上没有氢不能被氧化
当--C上只有一个氢能被氧化为酮 当--C上有两个氢能被氧化为醛 四 乙醇的制法(1)糖类发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇(2)乙烯水化法
CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
五 乙醇的用途 课堂反馈
导学案习题 1、2、3、4
第二篇：乙醇教案
高一化学苏科版下
生活中常见的有机物——乙醇
［教学目标］
1.知识与技能目标
（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；
（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
2.过程与方法目标
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
3.情感态度与价值观目标
学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
重点、难点：
1.乙醇的结构
2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）［教学方法］ 讨论＋探究＋实验 ［教学过程］
（一）诗歌引入
（二）新课教学
一、乙醇的结构和物理性质
1.乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。
2.怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：
（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。
（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
3.乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
二、.乙醇的化学性质 1.和金属钠的反应
2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH21
注意：1.比水和金属钠反应要缓和的多。
2.K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。
结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。
1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。
把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除
启发：去乙醇中少量的水。
2.乙醇的氧化
（1）乙醇的燃烧
应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。
（2）乙醇的催化氧化
催化剂：Cu或Ag 反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O 现象：
铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中结论：1.弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。
2.有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。
3.催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。
（3）其他氧化剂氧化
又变红有刺激性气味
乙醇还能使酸性KMnO4褪色
3.脱水反应
乙醇的分子内脱水可制得乙烯。（2）分子间脱水
浓硫酸C2H5—O—C2H5+H2OC2H5—OH + H—O—C2H5140乙醚
醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。
乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。
4.跟氢卤酸反应（断C－O键）
反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O
反应类型：取代反应
注意：氢溴酸可以用溴化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）总结：断键方式：
（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）
三、.乙醇的用途：
（1）做燃料，饮料和香精。
（2）制乙酸乙醚。 （3）做有机溶剂。
（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。
（三）练习
多媒体展示
（四）小结
（五）作业
【模拟试题】
一.不定项选择题：
（）1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
（）2.水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、醋酸
（）3.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是
A.乙醇
B.苯
C.四氯化碳
D.NaOH溶液
（）4.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是
A.金属钠
B.无水硫酸铜
C.无水氯化钙
D.浓硫酸 （）5.工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是
A.无水硫酸铜，生石灰
B.无水氯化钙，金属钠
C.生石灰，金属镁
D.浓硫酸，金属镁
（）6.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
（）7.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
A.1.4g
B.2.2g
C.4.4g
D.2.2g和4.4g之间（）8.乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验
A.紫色石蕊试液
B.水
C.酚酞试液
D.无水硫酸铜
（）9.1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克
A.11g
B.17g
C.44g
