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2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如下列图，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。
如下有关说法错误的答案是〔〕A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反响B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中参加NaOH，反响的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对如下实验装置表示错误的答案是〔〕A．图1：该装置不能制取并收集到枯燥纯净的NH3B．图2：假设X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，如下各组离子或分子能大量共存的是〔〕A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。
在VL容器中进展该转化，相关情况如下列图。
如下有关说法不正确的答案是A．101KPa、120℃时，该反响的平衡常数表达式B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量C．300℃时，从反响开始达到平衡的这段时间，化学反响速率D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管与橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液6．25℃时：① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1② NH 4+ (aq)+H 2O(1)NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴参加0.1mol/L 盐酸，如下有关说法正确的答案是A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1)H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)C ．随着盐酸的逐滴参加，水电离的c(OH -)总是逐渐减小D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)7．碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。
2014年江西省南昌三中高考化学五模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分19分）1．（3分）（2014•东湖区校级模拟）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素2．（3分）（2014•东湖区校级模拟）下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H﹣2O H2↑+Cl2↑+2OHC．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH﹣═SO32﹣+CO32﹣+2H2OD．漂粉精溶液滴入硫酸：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O3．（3分）（2013•莱芜二模）下列说法正确的是（）A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖4．（3分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B ． 实验①反应后的溶液中：c （OH ﹣）=c （K +）﹣c （A﹣）=mol/LC ． 实验②反应后的溶液中：c （A ﹣）+c （HA ）＞0.1 mol/L D ． 实验②反应后的溶液中：c （K +）=c （A ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）5．（3分）（2013•山东）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A ． X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ． Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ． X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD ． Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性6．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A ． 用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ． 装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ． 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ． 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7．（1分）（2013•黄石校级模拟）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）+Q ；Q ＞0，下列研究目的和示意图相符的是 （）ABCD研究目的 压强对反应的影响（P 2＞P 1）温度对反应的影响 平衡体系增加N 2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D二、填空题（共3小题，每小题16分，满分43分）8．（16分）（2013•沭阳县模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣1451.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池的能量转化形式为．②该电池正极的电极反应为．③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为．9．（13分）（2014•东湖区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/L Fe2（SO4）3更为合理，其理由是．（2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．②实验时放出气体的总体积是mL．③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞．解释反应速率变化的原因．④H2O2的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）．10．（14分）（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣﹣9】10、Ksp（BaCO3）=5.1×10②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．（15分）11．（15分）（2014•宁夏二模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗mol O2．（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式．Ⅰ．苯环上有3个取代基Ⅱ．苯环上一溴代物只有2种Ⅲ．能发生银镜反应（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是（填字母）．A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应呈紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．最多能与4mol H2发生加成反应（5）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是．2014年江西省南昌三中高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分19分）1．（3分）（2014•东湖区校级模拟）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素考点：硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异；生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是有机高分子化合物；C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，金属易导电；解答：解：A．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故A错误；B．棉、麻、丝、毛都是天然有机高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，D．合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低；具有金属特性；金属具有良好的导电性，所以合金材料都是导体，合金可能含有非金属元素，如生铁是铁和碳的合金，故D正确；故选D．点评：本题考查生活中的化学知识应用，注意基础知识的积累，掌握常见的硅酸盐的产品、天然有机高分子化合物的概念、甲醛的毒性、合金的性质是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2014•东湖区校级模拟）下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H﹣2O H2↑+Cl2↑+2OHC．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH﹣═SO32﹣+CO32﹣+2H2OD．漂粉精溶液滴入硫酸：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、微溶物作为反应物用化学式；B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁；C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1；D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应．解答：解：A、微溶物作为反应物用化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH ﹣，故A错误；B、溶液中的镁离子要和氢氧根离子结合成氢氧化镁，正确的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合的气体物质的量之比为2：1，离子方程式为CO2+2SO2+6OH﹣═2SO32﹣+CO32﹣+3H2O，故C错误；D、两者在酸性条件下发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．3．（3分）（2013•莱芜二模）下列说法正确的是（）A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖考点：有机化合物的异构现象；取代反应与加成反应；酯的性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．同分异构体有碳链异构和官能团异构；B．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；C．乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基；D．蛋白质水解生成氨基酸．解答：解：A．C2H6O的同分异构体有CH3CH2OH和CH3OCH3，C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3，故A正确；B．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以在一定条件下，乙烯和苯都能与H2发生加成反应，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应，但乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A．点评：本题考查知识点较多，注意同分异构体有碳链异构、官能团异构和顺反异构，是学习难点．4．（3分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c （K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9 mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH ﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大．5．（3分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z 为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．6．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．7．（1分）（2013•黄石校级模拟）对于可逆反应N2（g ）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素；产物百分含量与压强的关系曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．解答：解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．二、填空题（共3小题，每小题16分，满分43分）8．（16分）（2013•沭阳县模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣1451.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O （l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池的能量转化形式为化学能转化为电能．②该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；③根据CO的平衡浓度计算平衡时CO的物质的量，进而计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；列式三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算进行书写；（3）①依据原电池原理分析能量变化为化学能转化为电能；②燃料原电池中正极是氧气得到电子发生的还原反应；③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，依据装置图分析可知反应过程中消耗氢氧根离子，电池为碱性电池；解答：解：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0，故答案为：＜；③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L；达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参加反应的CO的物质的量=2mol﹣0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=×100%=80%，依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 3 0变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8K==2.041对照图表数据判断温度为250°C；故答案为：80%；250°C；（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4 H2O（l），该反应的反应热△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1﹣（﹣566.0kJ•mol﹣1）+4×（﹣44.0kJ/mol）=﹣887kJ•mol ﹣1故该反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1；（3）①甲醇燃料电池是原电池反应能量是化学能转化为电能；故答案为：化学能转化为电能；②燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；故答案为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、热化学方程式书写、原电池等，掌握基础是关键，ξ难度中等．9．（13分）（2014•东湖区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/L Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．（2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．②实验时放出气体的总体积是60mL．③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢．④H2O2的初始物质的量浓度是0.11mol/L （请保留两位有效数字）．考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阳离子相同，更为合理；（2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=来判断；（3）①在二氧化锰催化作用下，双氧水分解生成氧气和水；②根据图象确定生成氧气的体积；③根据v=比较反应速率快慢；物质的浓度与反应速率成正比；④根据氧气的量计算双氧水的物质的量，再根据C=计算物质的量浓度．解答：解：（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来判断；H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理，故答案为：反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间），故答案为：产生40mL气体所需的时间；（3）①双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL，故答案为：60；③根据图象结合v=知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，原因：反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，故答案为：D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；④设双氧水的物质的量为x，2H2O2 2H2O+O2↑2mol 22.4Lx 0.06Lx==0.0054mol，所以其物质的量浓度==0.11 mol•L﹣1，故答案为：0.11 mol•L﹣1．点评：本题考查实验方案设计，根据v=来设计实验，通过得到气体的体积和时间的关系确定影响反应速率的因素，难度中等．10．（14分）（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣9】﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应方程式的配平；粗盐提纯．专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．根据提。
专题八卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预料热度考题示例难度关联考点氯及其化合物的性质1.驾驭Cl2及其重要化合物的主要性质和应用2.驾驭Cl2的试验室制法2024课标Ⅰ,28,14分中电解原理的应用★★卤素性质的相像性和递变性海水资源的开发利用1.驾驭ⅦA族内元素性质递变规律与原子结构的关系2.了解海水资源的综合利用2024课标Ⅱ,12,6分中粗盐提纯★★☆分析解读卤素是典型的非金属元素,是高考的重点考查内容,试题通常以本专题学问为载体综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等各方面联系起来考查学问的敏捷应用实力;对海水资源的开发利用的考查间或出现,多以选择题为主。
今后高考对本专题的考查方式应基本不变。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氯及其化合物的性质1.(2024安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案 C2.(2024四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是( )A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰答案 D3.(2025届西南地区名师联盟入学调研,13)试验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3答案 A4.(2025届辽宁六校协作体期初考试,7)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
我国胜利研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。
关于该反应,下列说法正确的是( )A.在反应中NaClO2作氧化剂,稀盐酸作还原剂B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D.在反应中每生成1molClO2转移1mol电子答案 D5.(2024山东济宁教学质检,12)Cl2O是黄棕色具有剧烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
