考试必做-高中化学选修四第3章水溶液中的离子平衡 单元检测及试题解析

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《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题1。

已知常温下：K sp(AgCl）＝1。

8×10－10，K sp(Ag2CrO4）＝1。

9×10－12,下列叙述正确的是（)A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl）＜K sp(AgBr）C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0。

001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2.实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0。

1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0。

1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋(aq）＋Cl－（aq）B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H 2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H 2O＋OH－4。

章末质量检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2024·濮阳期末)化学的好用性表现在它与人们的生活紧密联系。

下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是( )A．明矾B．苏打C．“84”消毒液D．洁厕灵解析：选D。

A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO2－3发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。

2．其他条件不变，上升温度，下列数据不肯定增大的是( )A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1 mol/L CH3COONa溶液pHC．水的离子积常数K wD．弱电解质的电离程度解析：选A。

A.若正反应为放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，上升温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以上升温度可逆反应的化学平衡常数K不肯定增大，故A正确；B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增加，pH增大，故B错误；C.水的电离过程是吸热的，上升温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积肯定增大，故C错误；D.电离是吸热过程，上升温度促进弱电解质的电离，电离程度增大，故D错误。

3．(2024·银川高二期末)常温下，加水稀释0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变C．溶液中c(HC2O－4)/c(H2C2O4)保持不变D．溶液中c(OH－)增大解析：选D。

A.稀释过程中，溶液的体积增大，水的离子积常数不变，故溶液中n(H＋)×n(OH－)增大，故A错误；B.稀释过程中，溶液中c(OH－)增大，故水电离的c(H＋)×c(OH－)增大，故B错误；C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2O－4)减小慢，c(HC2O－4)/c(H2C2O4)不断增大，故C错误；D.草酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的，由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH－)增大，故D正确。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（包含答案）1 / 7《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温常压时，下列叙述不正确．．．的是 A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c(CH 3COONa) B ．pH ＝5的①NH 4Cl 溶液②CH 3COOH 溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)水：①＞②＞③C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D ．0.1 mol/L 的醋酸的pH = a ，0.01mol/L 的醋酸的pH = b ，则b ＜a+l 2．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu==2Fe 2++ Cu 2+B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓ + 3NH 4 +C ．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －== CO 32－＋2HClOD ．Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO 32−（aq ）CaCO 3(s)+SO 42−（aq ）3．下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是( ) A ．醋酸钠B ．苯酚钠C ．草酸钠D ．氢氧化钠4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L −1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L −1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 5．下列说法正确的是( )A.任何条件下,纯水的pH 都是7B.95℃纯水中()7c H10+-< 1mol L -⋅C.95℃纯水的pH 大于7D.任何条件下,纯水都显中性 6．下列说法正确的是A ．11.2 L Cl 2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B ．SiCl 4(g) +2H 2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、24SO -②pH=11的溶液中：23CO -、Na +、2AlO -、3NO -③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl −、3HCO -、3NO -、+4NH④在由水电离出的c (OH −)=10−13 mol•L −1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl −、I − ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl −、S 2−、ClO − ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、Cl − A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥8．关于浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH 4+)：③＞①B.水电离出的c(H +)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +) 9．25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A ．0.1mol/L 的醋酸溶液pH ＞1 B ．醋酸钠溶液pH ＞7C ．稀醋酸溶液导电能力弱D ．醋酸溶液中含有CH 3COOH 分子10．下列液体中 pH>7的是A ．蔗糖溶液B ．人体血液C ．胃液D ．食盐水11．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH 3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO 2)＝6.4×10－6。

高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．Na2SO42．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—3．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．明矾可作净水剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaHSO4溶液显酸性4．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3c. NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H +)7．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的硫原子：2016S B ．N 2的共价键类型：π键和σ键 C ．Na 2S 的电子式：Na NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O = H 2S ＋2OH －8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （OH ﹣）＞c （H ClO ）＞c （H 2CO 3）＞c （H +）B ．c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （H +）C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） 10．在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少B ．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量水，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动11．常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－112．25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。

人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag 2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差4.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c()B．c(Ca2＋)＝c()＝C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠K sp(CaCO3)5.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知K 2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡＋H2O H3O＋＋，欲使溶液中c()、c()、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO38.下列物质分类组合正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)10.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍11.在下列各组离子中，能大量共存的是()A． Ag＋、、Na＋、Cl－B． K＋、、Cl－、Al3＋C．、Fe2＋、H＋、Br－D． K＋、Cl－、、12.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程13.下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝14.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

绝密★启用前人教版高中化学选修四《第三章 水溶液中的离子平衡》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.已知298 K 时，K sp (PbCl 2)＝1.6×10－5，则此温度下，饱和PbCl 2溶液中c (Cl －)为( )A ． 3.2×10－2mol·L －1B ． 2.5×10－2mol·L －1C ． 1.6×10－2mol·L －1D ． 4.1×10－2mol·L －12.某酸性化工废水中含有Ag ＋、Pb 2＋等重金属离子。

有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是( )A ． 氢氧化钠B ． 硫化钠C ． 碘化钾D ． 氢氧化钙3.室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A ．12lg b aB ．12lg a bC ． 14＋12lg a bD ． 14＋12lg b a4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是( )A ． pH ：②>③>④>①B ．c (CH 3COO －)：②>④>③>①C ． 溶液中c (H ＋)：①>③>②>④D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②5.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是( ) A ． 酸式滴定管需用待测盐酸润洗B ． 碱式滴定管不用标准碱液润洗C ． 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D ． 滴定结束，读数时要平视读数6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A ． Na 2S 溶液B ． AlCl 3溶液C ． NaOH 溶液D ． CaCl 2溶液7.用0.6 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A． 22.30 mLB． 23.65 mLC． 22.35 mLD． 23.70 mL8.下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小9.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液2.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是( )A． pH等于5的醋酸溶液 B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液 D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液3.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液4.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是( )A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同5.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH6.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)7.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )A．大于15 mL B．小于10 mL C．恰好在15 mL处 D．在10 mL到15 mL之间8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。

绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是()A．在相同条件下，导电能力相同B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同3.某二元弱酸H 2A溶液，按下式发生电离：H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是()A． 0.01 mol·L－1的H2A溶液B． 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C． 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D． 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液4.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失5.关于相同物质的量浓度的NaHS溶液和Na2S溶液，所含离子种类()A．相同B．前者多于后者C．前者小于后者D．无法判断6.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数7.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小8.下列叙述正确的是()A．一般沉淀离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产9.下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是()A． HCN易溶于水B． NaCN是强电解质C． NaCN溶液呈碱性D． 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应10.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是()A． Cu(OH)2B． CuCO3C． NaOHD． CuO11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是() A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)12.室温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。