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河南省南阳市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SOB . NaOH═Na++OH﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SOD . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）22. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是（）①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A . ①和②B . ②C . ②③和④D . ④3. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体4. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH35. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯6. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . 全部正确7. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色8. （2分） (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种9. （2分）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A . 反应液使红色石蕊试纸变蓝B . 反应后静置，反应液不分层C . 反应后静置，反应液分为两层D . 反应液使蓝色石蕊试纸变红色应液使蓝色石蕊试纸变红10. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极 1 经外电路流向电极211. （2分） (2016高一下·温州期中) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（）A . 此混合气体中可能含有乙烷B . 此气体中一定含有甲烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：312. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色13. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列叙述不正确的是（）A B C D用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A . 和金属钠反应时键①断裂B . 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C . 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②D . 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤15. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得16. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液二、填空题 (共4题；共33分)17. （6分）根据问题填空：（1）使1mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为________．（2） 1mol 与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为________．（3）标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g．若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：________．（4）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g．求：有机物分子式________．（5）在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为________．（6）常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：________．（只需写出其中一种情况即可）18. （9分） (2018高一上·双峰月考) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。
相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。
每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
河南省南阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（）A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO33. （2分） (2020高一下·淮北期中) 下列图示的能量转化方式错误的是（）选项A B C D图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光化作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多5. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO46. （2分）对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法正确的是（）A . 凡有能量变化的过程都是化学变化B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行C . 放热反应可能需要加热才能进行D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能8. （2分） (2017高一上·泉州期末) 如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（）A . 过滤B . 检查容量瓶是否漏水C . 气密性检查D . 蒸发9. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（）A .B .C .D .11. （2分）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3 ②CH3═CH2 ③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A . ①②③⑦B . ①⑤⑥C . ②③④⑦D . ③⑤⑥12. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO313. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB . x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)C . y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性D . 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)14. （2分）下列说法正确的是（）A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋C . 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/molD . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-二、综合题 (共4题；共16分)15. （6分）某液态烃的分子式为CmHn ，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp ．求：（1）液态烃具体的分子式？（2） CmHp的结构简式？（3） CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，得到一种烈性炸药，该反应的化学方程式．16. （3分）(2018·遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。
河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期终质量评估化学试题一、单选题1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法正确的是A ．长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物B ．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C 7H 5NS 2)属于有机高分子C ．生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜2．用42He α()粒子轰击2X a a 可得到一个中子和一种放射性核素Y b c ，即42120He+X Y+n a b a c →。
已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。
下列说法错误的是 A ．b=13B ．最高价含氧酸的酸性：X<YC ．XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同D ．单质的沸点：X>Y3．下列实验处理正确的是A ．向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强B ．向丙烯醛 ()2CH CHCHO =中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C ．用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯D ．将溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯4．下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是A ．在多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B ．N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道， 可容纳32个电子， 故元素周期表第四周期有 32种元素C ．CH 3OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为 33sp sp σ-键D ．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp 3杂化5．叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是A ．Y 的结构简式为3CH CH CHClB ．上述转化中有两个取代反应、一个加成反应C ．353C H Cl 的同分异构体有4种D ．可用酸性4KMnO 溶液区别X 和W7．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。
2014年春期南阳市高中二年级期终质量评估化学试题说明：i •本试卷分第I卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，把第I卷答案写在答题卷指定位置。
2 .考试时间90分钟，本试卷满分100分，考试结束时只交答题卷。
3.试题可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu： 64 Z n：65第I卷（选择题共48分）、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 .环境问题越来越成为全球关注的热点。
下列有关环境方面的说法不正确的是A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. 采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C. 汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高,大气污染越严重2. 下列说法正确的是A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃C. 糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键3、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是4•下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是①NaHCO ②AgNO③(NH 4)2S④ HOO G COONaCU .-COOH ⑤⑥LJpCOONaNH 2J-ouA 全部B. ①②④⑤⑥C .②③④⑤⑥D②④⑤⑥5•化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。
对M 性质叙述正确的是A.M 能与FeCI s 发生反应，不能与 CHCOOK 生反应B. M 与B"只能发生取代反应，不能发生加成反应C. ImoIM 最多可消阿耗 3mol NaOHD. ImolM 在催化剂作用下最多能与 4molf 发生加成反应6.有机物A 的分子式为C iHi6，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性 KMnO 溶液褪色,经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合 此条件的烃的结构有A. 5种B . 6种 C . 7种D . 8种7. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到 CQ 和HO 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃 的判断正确的是① 可能有C2H ②一定有CH ③一定有④一定没有C 2H5⑤可能有C 2Hs ⑥可能有C 2H 2 A .②⑤⑥ B .①②④ C .④⑥ D .②③8. 下列有关化学反应表达正确的是A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:Q + E 理上丑［QrBr +HBrB. 蛋壳溶于食醋： CaCO+HO+ CO f_ 厶_C.向CHBrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH>BrCOOH- OH ------ CHBrCOO + HOD. 苯酚钠溶液中通入少量 CO : CO + H2O+ 2GH 5O -—> 2GH 5O 出2CO 「M （恆蛊环费1 2 34•下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是9. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A . 5-乙基-2-己烯B . 3-甲基庚烯C . 3-甲基-5-庚烯D . 5-甲基-2-庚烯10.有机化合物A （C8HQ ）为一种无色液体。
2014年春期南阳市期末质量检测高二数学（理科）答案一、选择题（共12个小题，每小题5分）1—5 BADCA 6—10 BBDDC 11—12 DA二、填空题（共4小题，每题5分） 13.2π 14. q 15. (][),16 2.-∞-+∞ 16. ①③三、解答题17. 解：（1）2532150330m m m m m m ⎧==-⎧--=⇒⎨⎨≠-+≠⎩⎩或 ∴Z 是实数时，m=5.……………………………………（5分）（2）222150303260m m m m m m m ⎧--≠⎪+≠⇒==-⎨⎪--=⎩或 3m ∴=当，=12Z i -；当2m =-时，=7Z i - ……………………………………（10分）18. 解：（1）由抽样调查阅读莫言作品在50篇以上的概率为111812131510795050100+++++=+ ，据此估计该校学生阅读莫言作品超过50篇的概率为79100P = ………………（6分） (2)非常了解 一般了解 合计 男生30 20 50 女生25 25 50 合计55 45 100根据列表数据得 ()2210030252025 1.010 1.32350505545K ⨯⨯-⨯=≈<⨯⨯⨯， 所以，没有75%的把握人物对莫言作品的了解程度与性别有关.…………（12分）19. 解：假设存在一次函数()()0g x kx b k =+≠，使得 ()()12311n n a a a a g n a -++++=-对2n ≥的一切自然数都成立，则当n=2时有，()()1221a g a =-，又()1211,1,222a a g ==+∴=即22kb +=……①. 当n=3时有，()()12331a a g a +=-，又1221111,1,1,223a a a ==+=++()33g ∴=，即33k b +=……②，由①②可得1,0k b ==，所以猜想：()g x x =，…………………………（5分） 下面用数学归纳法加以证明：（1）当n=2时，已经得到证明；……………………………………（6分）（2）假设当n=k （2,k k N ≥∈）时，结论成立，即存在()g k k =，使得()()12311k k a a a a g k a -++++=-对2k ≥的一切自然数都成立，则当1n k =+时，()1231231+k k k a a a a a a a a a -++++=++++ ()()=11k k k k a a k a k -+=+-，……………………（8分） 又11111112311k k a a k k k +=+++++=+++，111k k a a k -∴=-+， ()()()1231111111k k k a a a a k a k k a k ++⎛⎫∴++++=+--=+- ⎪+⎝⎭， ∴当1n k =+时，命题成立.………………………………………………（11分） 由（1）（2）知，对一切n ，（2,n n N *≥∈）有()g n n =，使得()()12311n n a a a a g n a -++++=-都成立.…………………………（12分） 20. 解：（1）()2212'1a a f x x x -=+-，依题意有：()'20f =，即21104a a -+-= 解得：32a = 检验：当32a =时，()()()2222122332'1=x x x x f x x x x x ---+=+-= 此时：函数()f x 在()1,2上单调递减，在()2,+∞上单调递增，满足在2x =时取得极值 综上：32a = ……………………………………（6分） （2）依题意：()0f x ≥对任意[)1,+x ∈∞恒成立等价转化为()min 0f x ≥在[)1,+x ∈∞恒成立的必要条件是(1)0f ≥ ，即220a -≥，所以1a ≤………………（8分）因为()()()()()2222211221212'1x a x x ax a a a f x x x x x ----+--=+-== 令()'0f x =得：121x a =-，21x = …………………………………………（10分）1a ≤∴211a -≤，此时，函数()'0f x ≥在[)1,+∞恒成立，则()f x 在[)1,+∞单调递增，于是()()min =1220f x f a =-≥，解得：1a ≤，此时：1a ≤综上所述：实数a 的取值范围是1a ≤ …………………………………………………（12分）.21. 解：（1）设“选出的3种商品中至少有一种是日用类商品”为事件A ，则方法一：()1221345454393742C C C C C P A C ++==; 方法二：()353937142C P A C =-=. 即选出的3种商品中至少有一种是日用类商品的概率为3742.……………………（6分） （2）ξ的可能取值为0,,2,3x x x ，则()111101112228P ξ⎛⎫⎛⎫⎛⎫==-⨯-⨯-= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭， ()2131131228P x C ξ⎛⎫==⨯⨯-= ⎪⎝⎭， ()22311321228P x C ξ⎛⎫⎛⎫==⨯⨯-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， ()111132228P x ξ==⨯⨯=， ∴ ξ的分布列为 ξ 0 x 2x 3x P 18 3838 18故13313=02388882E x x x x ξ⨯+⨯+⨯+⨯=（元） 根据题意，得31802x ≤，解得120x ≤， 即x 至多为120元时，此促销方案使商场不会亏本。
选修2《化学与技术》答案选择题（本题包括10小题，每题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.D9.C 10.B11. (15分)（1） 不是 C (每空1分)（2）A 、B 、C 、D （全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO 3＋4HCl （浓）＝ 2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O （2分）（4）2NaClO 2+Cl 2＝2NaCl +2ClO 2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O （2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）12.（15分）（1）2C ＋O 2＝2CO ；（1分）C ＋H 2O ＝CO ＋H 2；（2分）CO ＋H 2O ＝CO 2＋H 2（1分）（2）CH 4＋H 2O 高温CO ＋3H 2（2分） （3）①富集空气中的CO 2，为合成甲醇提供CO 2（2分）②2KHCO 3 △ K 2CO 3+H 2O+CO 2↑（2分）③CO 2（g ）＋3H 2（g ）＝CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49.47 kJ/mol （3分）④碳酸钾溶液、高温水蒸气（2分）13.（15分）⑴最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）⑵水浴加热，并用温度计指示温度（3分）⑶赶尽体系中的氧气（3分） 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）⑷2Cr 3++3Ca （OH ）2=2Cr （OH ）3↓+3Ca 2+（3分）14.（15分）⑴(NH 4)2SO 4＋MnCO 3MnSO 4＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O （2分） ⑵Mn 2＋＋2NH 3＋CO 2＝2NH 4＋＋MnCO 3↓＋H 2O （2分）⑶MnCO 3 、MnSO 4分解生成高价的锰的氧化物而导致锰的浸出率下降（3分）⑷NH 3（1分）、CO 2（1分） 不需要（2分）⑸Mn 2＋（2分） 450 （2分）选修3《物质结构与性质》答案一、选择题（本题包括10小题，每题4分,共40分。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②4．用A+、B+、C﹣、D﹣四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L﹣1的溶液，5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D6．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．8种7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8．25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是( )A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．若a＞b，则混合溶液中c（C1﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为mol•L﹣19．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是( )A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．下列说法正确的是( )A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（0H）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于14+lg（）D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1二、解答题（共4小题，满分30分）15．常温下的下列四种溶液：①0.10mol•L﹣1（NH4）2SO4②0.10mol•L﹣1NH3•H20③0.10mol•L﹣1CH3COONH4④0.10mol•L﹣1NH4HSO4（1）溶液②呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：__________．（2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）__________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）溶液中c（NH4+）比较是③__________④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式__________．16．（1）常温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=__________（溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH=__________．该溶液中由水电离出的c（OH﹣）约为__________mol•L﹣1（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32﹣）__________c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式K b=__________，请设计实验证明0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超过其总量的10%__________．物质的量浓度由大到小的顺序是__________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________．（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂___________．A．K2CrO4B．KIC．KCl D．KBr．18．（16分）回答下列有关重要化工原料甲醇的有关问题（1）合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H﹣121molCO，反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数约为__________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．根据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响__________（2）利用甲醇合成二甲醚的反应如下：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应：①=__________②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时项容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的温度方面的措施是__________（3）用甲醇电化学合成（CH3O）2CO的工作原理如图所示电源负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式__________．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得（CH3O）2CO的质量为__________kg．注意：以下的19、20和21、22分别为有机物化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中仍选其中一个模块答题，不能交叉选择三、选修5-有机化学基础模块19．（14分）回答下列问题（1）有机物的命名及化学用语非常重要①的系统命名为：__________②甲基的结构简式为__________．写出乙醇的结构式__________，乙烯的电子式为__________③福尔马林中溶质的名称叫__________，任写一种与乙酸互为同分异构体的有机物的结构简式__________．对二甲基环已烷核磁共振氢谱显示有__________组峰（2）官能团对有机物性质气决定作用，但也会受到所连基团的影响①比较沸点CH3CH2OH__________CH2OHCH2OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较水溶性__________③比较酸性：__________CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用①请写出由甲醛和苯酚在盐酸催化下制取酚醛树脂的化学方程式__________②请写出CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：__________．20．（14分）某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号C a H b O2（1）Q的分子式是__________．X中含有的官能团是__________（2）符合下列要求的Q的同分异构体有__________种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式__________（3）针对以下不同情况分别回答①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W 的结构简式是__________．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是__________ ②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是__________．四、选修-物质结构与性质模块21．完成下列各小题（1）第34号元素符号是__________，铬元素位于元素周期表的__________区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为__________（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是__________，PCl3的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________中心原子的价层电子对数为__________（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有__________种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是__________，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是__________．22．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有__________（填序号）a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位健 e．氢键 f．非极性键（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种__________；1molO22+中含有的π健数目为__________①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是__________（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由__________个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度__________g•cm﹣3（阿伏伽德罗常数用N A表示）2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故A错误；B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故B正确；C．反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，注意平衡状态时正逆反应速率相等但不是0．2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．3．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故B正确；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故C错误；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．用A+、B+、C﹣、D﹣四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L﹣1的溶液，【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答．【解答】解：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，则AOH为强碱，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，HC为强酸，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即B为弱碱，D为弱酸酸，所以碱性为AOH＞BOH，酸性为HC＞HD，故选A．【点评】本题考查盐类水解规律的应用，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意BD可能为醋酸铵，题目难度中等5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A正确；B、B为O元素，E为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有B＞E，故B错误；C、E为S元素，D为Al元素，S2﹣核外有3个电子层，Al3+核外有2个电子层，电子层数越多，半径越大，则S2﹣＞Al3+，故C错误；D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误．故选A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．6．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，根据分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物的同分异构体的种类来回答．【解答】解：可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物可以简写为C5H11COOH，其中﹣C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8种同分异构体．故选D．【点评】本题涉及羧酸的化学性质以及同分异构体的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．8．25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是( )A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．若a＞b，则混合溶液中c（C1﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．根据混合液中物料守恒判断，a＞b，则c（C1﹣）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）；D．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，然后根据氨水的电离平衡常数表达式进行计算．【解答】解：A．溶液酸碱性取决于混合液中氢离子与氢氧根离子浓度，由于氨水与盐酸的浓度不确定，则混合液可能为酸性、中性或碱性，故A正确；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．若a＞b，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c（C1﹣）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C错误；D．混合液为中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知，c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，则混合液中氨水的浓度为：（a﹣b）mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数K==mol•L﹣1，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH关系，明确电离平衡常数的概念及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．9．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是( )A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生水解、消去反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羟基，在一定条件下可被HBr取代，故A正确；B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．含有氯原子，且邻位碳原子有氢原子，可发生消去反应，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羟基，最多可以消耗3molNaOH，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热△H=E1﹣E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题．【解答】解：A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C （产物），故A正确；B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D．此图中逆反应的热效应△H=E2﹣E1，为吸热反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息，答题时注意仔细审题．11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl ＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．12．下列说法正确的是( )A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（0H）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于14+lg（）D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）【考点】离子浓度大小的比较；焓变和熵变；pH的简单计算．【分析】A．化学反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定；B．KHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A）；C．先根据该难溶物的溶度积及c（M2+）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积及pH=﹣lgc（H+）计算出该溶液在常温下pH；D．根据溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，但是能够自发进行的反应，不一定△H＜0，△S＞0，如：△H＞0，△S＞0在高温下能够自发进行，△H＜0，△S＜0在低温下能够自发进行，故A错误；B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，该溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C．K sp=c（M2+）×c2（OH﹣）=a，则c（OH﹣）==mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H+）=mol/L，则该溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=14+lg，故C错误；D．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、反应自发进行的判断、难溶物溶度积的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握判断离子浓度大小的方法，明确难溶物溶度积的概念及应用．13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1【考点】电解原理．【分析】由离子放电顺序可知，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由铜的质量计算转移电子的物质的量，进而计算各溶液的pH．【解答】解：n（Cu）==0.005mol，由电极反应Cu2++2e﹣=Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，I中生成0.01molOH﹣，c（OH﹣）==0.1mol/L，pH=13，Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7，Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）==0.1mol/L，pH=1，故选A．【点评】本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序以及电解方程式的书写，为解答该题的关键．。
