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离子晶体知识点总结一、离子晶体1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体晶体晶胞详NaCl ①Na 晶中Na 的位为6，Cl 的位为②Na (C －距且近Na (C －12个③个CsClCaF21．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
2．四种晶体结构和性质的比较导电性不良导体(熔化后或溶于水时导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良二、晶格能1．概念气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ/mol。
2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
化学，。
高中化学知识点总结晶体晶体是由原子、分子或离子按照规则和周期性的方式排列而成的固体物质。
它们具有明确的几何形状和规则的面、棱、点结构。
晶体是化学中重要的研究对象，对于理解物质的性质和性质变化有着重要的意义。
本文将总结高中化学中关于晶体的知识点，包括晶体的结构、性质和分类等方面。
1. 晶体的结构晶体的结构是由晶体中原子、分子或离子的排列方式决定的。
根据晶体中组成基本粒子的性质，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
1.1 离子晶体离子晶体是由正、负离子按照一定的比例排列而成的固体。
它们的结构由离子间的电荷相互作用决定。
离子晶体常见的结构类型有离子分子晶体、离子对晶体和离子寡聚体晶体。
1.2 共价晶体共价晶体是由原子间的共价键连接而成的固体。
它们的结构由原子之间的共价键和键角决定。
常见的共价晶体结构有简单分子晶体、聚合物晶体和网络晶体。
1.3 金属晶体金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的固体。
金属晶体的结构由金属原子之间的金属键和等离子体电子组成。
典型的金属晶体结构包括面心立方晶体和体心立方晶体。
2. 晶体的性质晶体具有一些独特的性质，这些性质与晶体的结构密切相关。
2.1 均匀性晶体的结构具有高度的均匀性，每个晶格点上的基本粒子相同，晶体的物理和化学性质在任何一个晶体位置上都是一样的。
2.2 同质性晶体中的基本粒子是相同的，因此晶体的组成是均质的。
这种同质性使得晶体的性质在整体上保持一致。
2.3 各向异性晶体的性质在不同晶向上可能存在差异。
这是由于晶体结构的周期性导致的，不同晶向上的结构单元的排列方式可能不同，所以性质有所差异。
2.4 双折射性晶体中的某些成分能够将入射光线分成两个方向传播，这种现象被称为双折射。
双折射性是晶体中非等向性导致的。
3. 晶体的分类晶体可以根据它们的结构特征和化学成分进行分类。
3.1 按结构分类根据晶体的结构特征，晶体可以分为立方晶体、六方晶体、四方晶体、正交晶体、单斜晶体和三斜晶体等不同类型。
第四节离子晶体[学习目标定位] 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。
2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。
一离子晶体1.结合已学知识和教材内容，填写下表：离子晶体的概念是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。
构成离子晶体的微粒是阴离子和阳离子，微粒间的作用力是离子键。
(2)由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能多地吸引带相反电荷的离子以达到降低体系能量的目的。
所以，离子晶体中不存在单独的分子，其化学式表示的是离子的个数比，而不是分子组成。
2.离子晶体的结构(1)离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。
一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数。
(2)观察分析表中离子晶体的结构模型，填写下表：Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8 配位数：F－为4，Ca2＋为812个，的Cl－也有12个。
在CsCl晶体中，每个Cs＋周围最近且等距离的Cs＋有6个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有6个。
3.问题讨论(1)在NaCl和CsCl两种晶体中，阴阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？答案在NaCl晶体中，正负离子的半径比r＋/r－＝0.525，在CsCl晶体中，r＋/r－＝0.934，由于r＋/r－值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是8。
r＋/r－数值越大，离子的配位数越高。
(2)为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，正负离子的配位数相同；而在CaF2晶体中，正负离子的配位数不相同？答案在NaCl、CsCl晶体中，正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，因而正负离子的个数相同，结果导致正负离子的配位数相同；若正负离子的电荷数不相同，正负离子的个数必定不相同，结果正负离子的配位数就不会相同。
高中化学知识点详解晶体结构晶体结构是高中化学中重要的知识点之一，它涉及到晶体的组成、排列和结构等方面。
本文将详细解析晶体结构的相关概念和特征。
晶体是由一定数量的原子、离子或分子按照一定的规律结合在一起形成的具有规则外观的固体物质。
晶体的结构对其性质和应用具有重要影响。
晶体结构可以通过实验方法和理论模型来研究和解释。
1. 晶体的基本组成晶体的基本组成单位分为晶体胞和晶胞内的基本组织。
晶体胞是晶格的最小重复单位，可以通过平移操作来无限重复整个晶体结构。
晶胞内的基本组织是晶体内的原子、离子或分子的排列方式。
2. 晶体的晶格类型晶体的晶格类型可以分为立方晶系、四方晶系、单斜晶系、正交晶系、三斜晶系、五类三方晶系和六斜晶系。
不同的晶格类型对应着晶胞的不同形状，给晶体带来了不同的结构和性质。
3. 晶体的点阵晶体的点阵是晶格具有的一个特征，它描述了晶体内的原子、离子或分子的排列方式。
点阵可以分为简单点阵、面心立方点阵和密堆积点阵。
不同的点阵结构给晶体带来了不同的物理和化学性质。
4. 晶体的组成晶体的组成可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体四种类型。
离子晶体由阳离子和阴离子按照一定的配位比例组成，共价晶体由原子通过共用电子而形成，金属晶体则是由金属原子通过金属键连接在一起，而分子晶体则是由分子通过范德华力相互作用形成。
5. 晶体的结构特征晶体的结构特征包括晶胞参数、平均密度、元素比例和晶胞中原子、离子或分子的具体排列方式等。
通过实验和理论模型的分析，可以确定晶体的结构特征，并进一步研究其性质和应用。
总结起来，晶体结构是由晶体胞和胞内基本组织构成的，晶格类型和点阵类型直接影响晶体的结构和性质。
晶体的组成类型包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。
通过对晶体的结构特征的研究和分析，可以进一步揭示其性质和应用。
通过本文的详解，我们对高中化学中的晶体结构有了更深入的了解，希望对学习和掌握该知识点有所帮助。
晶体材料化学高考知识点晶体材料化学是高中化学的重要一部分，也是高考中的重点内容。
了解晶体材料化学的知识点，不仅能够帮助我们更好地理解化学原理，还能够提高我们化学解题的能力。
本文将从晶体结构、晶体的性质和应用等方面介绍晶体材料化学的高考知识点。
一、晶体结构晶体是由具有规则、周期性排列的原子、离子或分子构成的固体。
了解晶体的结构对于理解晶体的性质和应用至关重要。
1. 离子晶体的结构：离子晶体由阴离子和阳离子组成，它们通过静电相互吸引而形成晶体。
常见的离子晶体结构有六方最密堆积结构、面心立方结构和纤锌矿结构等。
2. 共价晶体的结构：共价晶体由共价键相互连接而成，原子之间共享电子。
典型的共价晶体包括金刚石和硅酸盐等。
3. 分子晶体的结构：分子晶体由分子之间的弱力相互作用而形成。
分子晶体的结构特点是分子间作用力较强，但分子内作用力较弱。
例如，冰和蓝宝石都是分子晶体。
二、晶体的性质晶体的性质与其结构密切相关，了解晶体的性质对于理解其应用和推测其性能具有重要意义。
1. 光学性质：晶体的光学性质与其晶格结构、原子、离子和分子的排列有关。
例如，钙钛矿结构的晶体具有良好的光学性能，广泛应用于太阳能电池等。
2. 电学性质：晶体的电学性质与其导电性有关。
离子晶体由于存在离子，常常具有良好的电导性。
分子晶体则通常是绝缘体。
3. 热学性质：晶体的热学性质与其分子间的作用力有关。
一般来说，分子晶体的熔点较低，而金属晶体的熔点较高。
三、晶体材料的应用晶体材料的应用非常广泛，涉及到物理、化学、生物、光电等诸多领域。
1. 光电材料：晶体材料在光电器件中起到了至关重要的作用。
例如，硅晶体在半导体器件中广泛应用，包括硅光伏电池和光电二极管等。
2. 催化剂：晶体材料在催化反应中具有独特的性质和活性。
诸如铂、钯等金属的晶体在触媒反应中具有高效率和高选择性。
3. 生物医药材料：晶体材料在生物医药领域中的应用也非常广泛。
例如，许多药物以晶体的形式存在，具有更好的稳定性和生物活性。
总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2SiC HX XO n HXO n金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体：一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体：一定没有离子键，可能有极性键、非极性键、配位键；也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体：一定没有离子键，可能有极性键、非极性键。
⑷金属晶体：只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度～几千度〉近千度~几百度〉多数零下最多几百度(3）相同条件下一般地说熔沸点：固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱,离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO〉MgCl2>NaCl〉KCl>KBr原子晶体:比较共价键强弱（看键能和键长)金刚石(C）> 水晶(SiO2) > SiC > Si分子晶体：比较分子间力(和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2〈Cl2〈Br2〈I2；HCl〈HBr 〈HI；CF4〈CCl4 < CBr4 < CI4；N2〈O2 ；同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷〉新戊烷金属晶体：比较金属键,金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大.Li>Na>K〉Rb>Cs ; Na〈Mg〈Al3、晶体类型的判断◆从物质的分类上判断：●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
高中化学晶体高中化学中晶体是一个重要的知识点，它涉及物质的微观结构、物理性质以及化学反应等方面。
一、晶体定义晶体是一种内部质点（如原子、离子或分子）按照一定的空间周期性排列而成的固体物质，这种有序排列形成了晶格结构。
晶体具有确定的熔点和规则的几何外形，且在不同的方向上可能表现出不同的物理性质，即各向异性。
1.晶体类型根据构成粒子的不同，晶体主要分为以下几类：2.离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键紧密结合形成的晶体，如食盐（NaCl）。
3.原子晶体由相同或不同类型的原子通过共价键形成的空间网状结构，例如金刚石（C）、石墨（混合型晶体，既有共价键又有范德华力）。
4.分子晶体由独立的分子通过分子间作用力（主要是范德华力）结合在一起，如冰（H ₂O）、碘（I₂）等。
5.金属晶体由金属阳离子与“海洋”中的自由电子共同组成，金属离子之间以金属键相连，具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等。
二、晶体特性1.结构特点晶体拥有清晰的X射线衍射图案，这是判断物质是否为晶体的重要依据。
2.物理性质硬度、熔点、沸点、导电性、光学性质等均与其内部结构密切相关。
例如，离子晶体通常有较高的熔点和硬度，而分子晶体则往往熔点低、硬度小，但某些情况下溶于水后会因形成自由离子而导电；金属晶体具有良好的导电和导热性能。
3.实际应用晶体的理论研究和实际应用广泛，包括但不限于半导体工业、建筑材料、药物制造、超导材料等领域。
三、案例分析如前所述，石墨是典型的混合型晶体，其层状结构决定了它具有良好的润滑性和导电性，同时也解释了石墨为何容易剥离成薄片（如石墨烯）。
而金刚石由于其紧密的四面体共价键网络结构，赋予了它极高的硬度和良好的热传导性。
人教版a高中化学必修一知识点总结第一章第一章离子键与晶体结构一、离子键的形成离子键是由电子的转移和互相吸引力形成的一种化学键。
形成离子键的基本条件是由于两种不同元素赐予电子数相差太大，直接产生电子转移，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
以氯化钠为例，钠原子失去一个外层3s电子变成正离子Na+，氯原子获得一个电子成为阴离子Cl-，钠离子和氯离子之间的静电力可以使它们紧密地排列在一起，形成离子键。
二、晶体结构的特点1. 无序性：晶体中离子的排列没有规则性，离子间的位置是不固定的。
2. 稳定性：离子晶体由浩繁正、负电荷相间组成，电荷较小、离子不极化的晶体通常稳定性较强。
3. 硬度：离子晶体硬度较大，由于离子之间的强烈吸引力，难以改变晶体结构。
4. 熔点和沸点较高：离子晶体的分子内力很强，需要较高温度才能使其分子热运动足够剧烈以克服分子内力而熔化。
5. 导电性：在固态下，离子晶体不导电；但是在熔融状态下或溶解于水等溶液中，离子晶体能够导电。
三、晶体的空间排列1. 离子晶体中离子的空间排列形成多种结构，如简易立方结构、面心立方结构和体心立方结构等。
2. 每个离子晶体的晶格结构对应一个空间排列，通过晶格常数a、b、c和晶格角α、β、γ来描述。
3. 离子晶体的晶胞是由晶格中离子排列的最小单位组成。
四、晶体的晶体缺陷离子晶体中的一些缺陷会导致晶体的性质发生改变。
主要有点缺陷、线缺陷和面缺陷。
1. 点缺陷：晶格点上的某个或某些原子或离子缺失或占据原子间隙，如空位缺陷、杂质离子缺陷和自间隙原子等。
2. 线缺陷：沿着某一方向有原子或离子排列的规律性发生改变，如位错。
3. 面缺陷：晶粒生长不完整，晶界的出现属于面缺陷。
五、离子化合物的定名离子化合物的定名分为阳离子和阴离子的定名。
1. 阳离子定名：依据元素符号以及原子或离子的化合价进行定名。
2. 阴离子定名：非金属元素一般添加“-ide”后缀；含氧根的一类阴离子统一称为酸根。
高中化学晶体知识点晶体是高中化学中的重要知识点之一，涉及到物质的结构和性质。
本文将以晶体的定义、分类、晶体结构和晶体的性质为主线进行论述。
晶体是指由原子、离子或分子经过周期性排列形成的有规则结构的固体。
它们具有高度有序的排列方式，因此晶体呈现出很多独特的特性。
首先，晶体可以根据其成分进行分类。
根据晶体组成的粒子不同，晶体分为分子晶体、离子晶体和金属晶体。
其中，分子晶体是由分子构成的，例如甘蔗糖；离子晶体是由离子构成的，例如氯化钠；金属晶体则是由金属原子构成的，例如铁。
其次，晶体的结构是晶体化学的核心内容之一。
晶体的结构种类多样，常见的有点阵、面心立方等多种结构。
其中，点阵结构是最简单的晶体结构，它是由相同大小的正方形或者三角形网格构成的，例如钻石。
而面心立方结构则是最常见的晶体结构之一，它由离子或者原子以一定的方式排列而成，例如金刚石。
不同的晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。
接下来，晶体的性质也是学习晶体化学时需要了解的重要内容。
晶体的性质包括光学性质、物理性质和化学性质。
光学性质是指晶体对光的传输、反射、吸收和偏振等现象的规律。
物理性质是指晶体的硬度、密度、热导率等物理性质的特性。
化学性质则是指晶体在化学反应中的表现和反应特点。
此外，晶体的应用也是学习晶体化学时需要了解的一部分内容。
晶体具有很多重要的应用价值，在材料科学、电子工程、光学等领域有着广泛的应用。
例如，硅晶体在半导体工业中起着重要的作用；锌硫晶体可用于制备太阳能电池等。
总而言之，高中化学中的晶体知识点涵盖了晶体的定义、分类、结构和性质等方面。
晶体是物质世界中非常有趣和重要的一部分，它们的特性和应用广泛影响着科学技术的发展。
通过深入学习和理解晶体知识，我们可以更好地理解和掌握物质的结构和性质，为今后的学习和研究奠定坚实的基础。
高中化学| 粒子间作用力与晶体17条重要知识，纯干货，要收藏！粒子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。
其实质是一种静电作用。
2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。
（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。
（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。
例如：烷烃（C n H2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。
溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。
例如：273 K，101 kPa 时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。
（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。
（3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。
（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。
如下图所示：而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。
高中化学晶体知识点总结晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成的固体，具有规则的几何形状和明显的面、棱、角。
晶体是化学中的重要概念，其研究对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。
本文将从晶体的结构、性质和制备等方面进行总结。
一、晶体的结构晶体的结构是由原子、分子或离子的排列方式决定的。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三种类型。
1.离子晶体离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的比例排列而成的晶体。
离子晶体的结构可以分为简单离子晶体和复合离子晶体两种类型。
简单离子晶体的结构比较简单，如氯化钠晶体。
氯化钠晶体的结构是由钠离子和氯离子按照一定的比例排列而成的，钠离子和氯离子交替排列，形成一个立方晶系的晶体。
复合离子晶体的结构比较复杂，如硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的结构是由铜离子和硫酸根离子按照一定的比例排列而成的，铜离子和硫酸根离子交替排列，形成一个六方晶系的晶体。
2.共价晶体共价晶体是由原子之间共用电子形成的晶体。
共价晶体的结构可以分为分子共价晶体和网络共价晶体两种类型。
分子共价晶体的结构比较简单，如冰晶体。
冰晶体的结构是由水分子按照一定的方式排列而成的，水分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。
网络共价晶体的结构比较复杂，如金刚石晶体。
金刚石晶体的结构是由碳原子按照一定的方式排列而成的，每个碳原子与周围四个碳原子通过共价键相互连接，形成一个立方晶系的晶体。
3.分子晶体分子晶体是由分子按照一定的方式排列而成的晶体。
分子晶体的结构比较简单，如葡萄糖晶体。
葡萄糖晶体的结构是由葡萄糖分子按照一定的方式排列而成的，葡萄糖分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。
二、晶体的性质晶体具有一些特殊的性质，如光学性质、电学性质和热学性质等。
1.光学性质晶体具有双折射现象，即光线在晶体中传播时会分成两束光线，这两束光线的振动方向垂直于彼此。
双折射现象是由于晶体的结构不对称所引起的。
2.电学性质晶体具有电学性质，即晶体可以产生电场和电荷。
高中化学晶体知识点高中化学晶体知识点:一．晶体常识1．晶体与非晶体比较2．获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3．晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二．四种晶体的比较晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三．几种典型的晶体模型高中化学知识点：晶体:一、结构1.晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类:离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
2.具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。
固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。
3.晶面角不变原理：晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子、原子团)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。
离子晶体、分子晶体和原子晶体[学法指导]在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。
同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。
[要点分析]一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
NaCl晶体结构食盐晶体金刚石晶体金刚石晶体模型钻石C60分子二、晶体结构1．几种晶体的结构、性质比较2．几种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。
（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。
（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
（5）干冰（如图6）：分子晶体。
（6）SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于Si－Si键中间。
1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?
2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?
干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl
讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体
1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?
归纳小结:
(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别
活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?
归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。
