4标准溶液的配制方法

常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸H2SO4溶液的配制：1000mL浓度c1/2H2SO4=L,即cH2SO4=L的硫酸溶液的配制：取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;计算公式为：式中：m：无水碳酸钠的质量,g；V1：滴定时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,M1/2Na2CO3=;测定氨氮时,氨氮含量的计算：氨氮：氨氮含量,mg/L；V1：滴定水样时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：硫酸溶液的浓度,mol/L；V：水样的体积, mL;2、重铬酸钾K2Cr2O7溶液的配制1000mL浓度c1/6K2Cr2O7=L,即cK2Cr2O7= mol/L的重铬酸钾溶液的配制：称取于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用;3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;临用前,需用重铬酸钾标准溶液进行标定;标定方法如下：准确吸取 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中,加入100 mL水,缓慢加入30 mL浓硫酸,混匀;冷却后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液进行滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点;硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下：c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：硫酸亚铁铵滴定时用的量,mL;在测定COD时,COD的计算公式为：式中：COD：COD的含量,mg/L；c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；V1V：水样的体积, mL;二、指示剂的配制1、试亚铁灵指示剂称取邻菲罗啉,硫酸亚铁溶于水中,热水浴中加热使之溶解,稀释至100mL,保存于棕色试剂瓶中;2、甲基红-亚甲基蓝混合指示剂称取0.1g亚甲基蓝,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；然后称取0.1g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取50mL亚甲基蓝和100mL甲基红溶液混匀即可;3、溴甲酚绿-甲基红指示剂称取0.1g溴甲酚绿,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；称取0.2g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取30mL溴甲酚绿,10mL甲基红溶液,混匀即可;。

1.2 标准溶液的配制方法化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。

不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。

(1) 基准物质凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。

基准物质应符合下列要求：1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。

如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。

2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。

3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。

4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。

5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。

例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。

但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。

常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。

(2) 标准溶液的配制方法1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。

在实际工作中，有时也用“标准试样”来标定标准溶液，这样可以消除共存元素的影响。

配置标准溶液的方法
配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法对实
验结果的准确性有着重要的影响。

下面将介绍一种常用的配置标准
溶液的方法，希望能对大家有所帮助。

首先，准备所需的物质和仪器。

一般来说，配置标准溶液需要
准确称取固体或液体试剂，因此需要天平和量筒。

另外，还需要一
个容量瓶，磁力搅拌器和热水浴等。

其次，按照所需浓度和体积，计算出所需试剂的质量或体积。

这一步非常关键，需要根据化学方程式和反应物的摩尔质量来计算，确保计算准确无误。

接着，准确称取所需的试剂。

使用天平和量筒，将试剂准确称
取到容量瓶中。

在称取固体试剂时，可以使用称取纸或称取瓶来保
证称取的准确性。

然后，加入适量的溶剂。

根据实验需要，向容量瓶中加入适量
的溶剂，通常是去离子水或其他溶剂。

在加入溶剂的过程中，可以
使用磁力搅拌器来帮助溶解试剂。

接着，充分搅拌溶液。

使用磁力搅拌器将溶液充分搅拌，直到试剂完全溶解。

如果试剂不易溶解，可以考虑加热或者超声处理来帮助溶解。

最后，定容至刻度线。

在溶液充分溶解后，使用溶液定容瓶，将溶液定容至刻度线，确保溶液的体积准确无误。

通过以上步骤，就可以完成标准溶液的配置。

需要注意的是，在整个操作过程中，要注意实验室安全规范，避免试剂的飞溅和皮肤接触，确保实验过程的安全性。

总的来说，配置标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作步骤进行，保证溶液的浓度和体积的准确性。

希望大家在实验中能够准确地配置标准溶液，为实验结果的准确性提供保障。

标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。

标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。

根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。

1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。

直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。

基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。

(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。

(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。

(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。

如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。

所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。

标定方法有两种。

(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。

(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。

准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。

根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。

2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。

标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。

2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。

确保容器干净且无残留物。

3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。

确保准确称量，并注意防止交叉污染。

4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。

在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。

5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。

然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。

6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。

7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。

8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。

9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。

将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。

四丁基氢氧化铵标准溶液的配制与标定方法1. 首先准备好四丁基氢氧化铵的纯品，用甲醇或乙醇溶解，并注意要用干净的容器保存。

2. 根据需要的浓度和体积，计算出需要配制的四丁基氢氧化铵标准溶液的质量或体积。

3. 准备一个干净的容器，例如容量瓶或锥形瓶，并用去离子水冲洗干净。

4. 将计算好的四丁基氢氧化铵的质量或体积，精确称量或用体积管装取入容器中。

5. 加入适量的去离子水，将溶质完全溶解，并使总体积达到所需体积。

6. 轻轻摇动容器，使溶液充分混合均匀。

7. 可以使用pH计或酸碱指示剂检查溶液的pH值，确保其接近标准值。

8. 如果需要，将配制好的溶液过滤，去除可能存在的杂质。

9. 准备一个标定溶液，在其中加入已知浓度的酸溶液或强碱溶液，通过滴定的方法确定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度。

10. 标定溶液可以用酸碱滴定法，通过向标定溶液中滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到达到中性化反应的终点。

11. 如果使用酸碱指示剂，可以观察颜色的变化来判断终点。

12. 将滴定后的溶液体积与已知浓度酸碱溶液的体积进行计算，确定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度。

13. 可以进行多次滴定，取平均值来增加准确性。

14. 将测定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度，记录在一个标定证书或记录簿中。

15. 标定证书或记录簿上需要包含溶液的日期、浓度、滴定终点的指示剂、滴定时使用的酸碱溶液浓度等信息。

16. 标定证书或记录簿需要签署和审核，确保其准确性和可追溯性。

17. 配制好的四丁基氢氧化铵标准溶液可以用于后续的实验或常规分析中。

18. 在使用前需根据实验需要适当稀释。

19. 标准溶液的稳定性和持久性常常是一个问题，所以建议定期检验和标定，以确保准确性。

20. 标定溶液的保质期通常为一年，建议每个月检验一次。

21. 在使用标定溶液时，应避免阳光直射和高温环境，以防止浓度变化。

22. 四丁基氢氧化铵标准溶液可能具有腐蚀性或有毒性，必须采取安全措施进行储存和处理。