2014年海南省中考化学真题(word版,含答案)

2014年海南高考化学真题及答案第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO26．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列有关物质水解的说法正确的是A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 29．下列有关物质应用的说法错误的是A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污B ．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D ．Na 2S 可除去污水中的Cu2+ 10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线B ．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC ．V(NaOH) =20ml 时，C (Cl — )== C (CH3COO — )D ．V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C (Na+ )＞ C (CH3COO — )＞ C (H+ )＞ C (OH — )12．将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

2014年海南省高考化学试卷2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ． 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ． 84消毒液的有效成分是NaClOC ． 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ． 装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A ． 热稳定性：HCl ＞HIB ． 原子半径：Na ＞MgC ． 酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ． 结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）A ． 阴极附近溶液呈红色B ． 阴极逸出气体C ． 阳极附近溶液呈蓝色D ． 溶液的pH 变小4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436kJ •mol ﹣1、463kJ •mol ﹣1和495kJ •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）A ． H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485kJ •mol ﹣1B ． H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485kJ •mol ﹣1C ． 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485kJ •mol ﹣1D ． 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485kJ •mol ﹣15．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（ ）A ． 通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ． 通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ． 通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ． 通过水除去CO 中的CO 26．（2分）（2014•海南）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A ． 酚酞B ． 圆底烧杯C ． 锥形瓶D ． 碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A ． 蛋白质水解的最终产物是多肽B ． 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ． 纤维素不能水解成葡萄糖D ． 油脂水解产物之一是甘油8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．N a2S可除去污水中的Cu2+10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．C Cl4可用于鉴别溴水和碘水D．S i和SiO2都用于制造光导纤维11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．p H=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．B aO量不变C．氧气压强不变D．B aO2量增加三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第_________周期，第_________族，其单质可采用电解熔融_________的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为_________．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________．14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800α/% 0（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_________、_________；比较两者大小可得出的结论是_________．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_________（要求写出两条）．15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_________．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为_________，反应类型为_________；反应②的反应类型为_________．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_________极流向_________极（填字母）．（2）电池正极反应式_________．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_________（填“是”或“否”），原因是_________．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_________．17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为_________，c中的试剂为_________．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是_________．（3）d中的试剂为_________．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_________．（2）B到C的反应类型为_________．（3）F的结构简式为_________．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是_________，最少的是_________．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为_________．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为_________．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．S iX4难水解B．S iX4是共价化合物C．N aX易水解D．N aX的熔点一般高于SiX421．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为_________．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_________、_________．（3）C60属于_________晶体，石墨属于_________晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的_________共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在_________共价键，还有_________键．（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_________（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_________．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_________操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_________，其作用是_________．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_________．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_________．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．解答：解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．点评：本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）A ． 阴极附近溶液呈红色B ． 阴极逸出气体C ． 阳极附近溶液呈蓝色D ． 溶液的pH 变小考点： 电解原理；真题集萃．专题： 电化学专题．分析： 以石墨为电极，电解KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答： 解：A 、以石墨为电极，电解KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A 正确；B 、以石墨为电极，电解KI 溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B 正确；C 、以石墨为电极，电解KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C 正确；D 、以石墨为电极，电解KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH 变大，故D 错误．故选D ．点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436kJ •mol ﹣1、463kJ •mol ﹣1和495kJ •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）A ． H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485kJ •mol ﹣1B ． H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485kJ •mol ﹣1C ． 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485kJ •mol ﹣1D ． 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485kJ •mol﹣1考点： 热化学方程式；真题集萃．专题： 化学反应中的能量变化．分析： 旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．解答： 解：A 、水分解是吸热反应，应该△H ＞0，故A 错误； B 、△H=2×463KJ/mol ﹣436KJ/mol ﹣×495KJ/mol=242.5KJ/mol ，故B 错误；C 、氢气燃烧放热，应该△H ＜0，故C 错误；D 、△H=2×436KJ/mol+495KJ/mol ﹣4×463KJ/mol=﹣485KJ/mol ，故D 正确．故选：D ．点评： 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．5．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（ ）A ． 通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ． 通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ． 通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ． 通过水除去CO 中的CO 2考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析： A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；B．二者均可还原CuO；C．二者均与Mg反应；D．二氧化碳在水中的溶解度不大．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A 正确；B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；故选A．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．6．（2分）（2014•海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管考点：真题集萃；计量仪器及使用方法；中和滴定．专题：化学实验常用仪器．分析：中和滴定用到酸式滴定管、简式滴定管、锥形瓶等仪器以及酚酞等试剂，以此解答．解答：解：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误．故选B．点评：本题为2014年高考题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作的实验仪器、操作步骤和注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；真题集萃；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析： A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．解答：解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B．水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，故D错误．故选：BC．点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．9．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．N a2S可除去污水中的Cu2+考点：硅和二氧化硅；真题集萃；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析： A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜；解答：解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．C Cl4可用于鉴别溴水和碘水D．S i和SiO2都用于制造光导纤维考点：气体的净化和干燥；碳族元素简介；有机物的鉴别；化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析： A．五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；B．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；C．溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；D．二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料．解答：解：A．五氧化二磷为酸性干燥剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；B．可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；C．碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；D．SiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；故选BC．点评：本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，注意掌握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途．11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．p H=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．解答：解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．B aO量不变C．氧气压强不变D．B aO2量增加考点：真题集萃；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．解答：解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；故选CD．点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第IIA族，其单质可采用电解熔融氯化镁的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．考点：真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再结合题目分析解答．解答：解：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al 元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，故答案为：三；IIA；氯化镁；（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3，故答案为：HNO3；Al（OH）3；（3）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等．14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800α/% 0（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率7.3×10﹣5mol/L、 5.8×10﹣5mol/L；比较两者大小可得出的结论是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 6.0．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有增加OH ﹣的浓度、移去产物（要求写出两条）．考点：真题集萃；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据转化率计算浓度的变化，结合c=计算反应速率；（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，以此可计算平衡常数；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，除温度外，还可增加另一。

2013-2014年定安县九年级化学中考模拟试题(二)说明：1．全卷满分100分，考试时间为.60分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40一、选择题（本大题有14小题，每小题3分，共42分。

）1.下列变化不属于化学变化的是( )A．光合作用B．高炉炼铁Ｃ．煤气燃烧Ｄ．粉碎矿石2. 下列各项前者属于物理性质，后者属于化学性质的是( )．A．蔗糖的溶解性，金属的导电性B．氢气的可燃性，氧气的助燃性。

C．氧化铜是黑色粉末，木炭能够燃烧D．铁会生锈，水能够结冰。

3. 不能区别氧气和二氧化碳二种无色气体的方法是( )A.观察颜色或闻气味B.有澄清石灰水检验C.用紫色石蕊试液检验D.用燃着的木条检验4. 下列反应中,属于分解反应的是( )A.二氧化碳溶于水生成碳酸B.镁带在空气中燃烧C.用高锰酸钾制氧气D.蜡烛在空气中燃烧5．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救6．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是( )A．AgNO3 B．CuSO4C．FeSO4D．ZnCl27．下列化肥属于复合肥料的是 ( )A．CO(NH2)B．Ca(H2PO4)2C．KNO3D．KCl8．元素之间最本质的区别在于( )A．质子数不同B．核外电子数不同C．电子层数不同D．最外层电子数不同9．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。

在碘酸钾中碘的化合价为+5价，而碘酸钾的化学式为( )A．KIO B．KIO2C．KIO3D．KIO410．在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Cu和Mg B．Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C．Fe和Cu D．Cu11．下列食品中蛋白质含量最高的是 ( )A．米饭 B.黄瓜子 C.虾 D.面条12．从人类利用金属的历史来看。

2014年海南省中考化学试卷(解析版)海南省2014年中考化学试卷一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．（3分）（2014•海南）2014年“6•5”世界环境日中国主题为：“向污染宣战”．下列有关环境的说法不正确的是（ ）A ． PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm 的颗粒物B ．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C ．二氧化碳是主要的温室气体之一 D ． 汽车尾气是城市空气的污染源之一考点：空气的污染及其危害；二氧化碳对环境的影响． 专题：空气与水．点评：保护环境，人人有责，养成良好习惯，争做环境小卫士．2．（3分）（2014•海南）课堂上，老师演示了如图所示实验，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明：（）A．分子可以再分B．分子在不断地运动C．分子之间有间隔D．分子是保持物质化学性质的最小粒子考分子的定义与分子的特性．：专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．解答： 解：浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红，容器A 中溶液变红，B 中溶液不变色，该现象说明氨气分子不断运动． 故选：B ．点评： 本题主要考查了微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况，难度不大．3．（3分）（2014•海南）下列变化属于物理变化的是（ ）A ． 碳铵分解B ． 钢铁生锈C ． 羊毛燃烧D ．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、碳铵分解生成了水、铵气、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；C、羊毛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C错；D、干冰升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确．故选D．点搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解评： 答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4．（3分）（2014•海南）下列各种物质中，由离子构成的是（ ） A ． Fe B ．H 2O C ．NaCl D ．CO 2考点：物质的构成和含量分析． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 解答解：A 、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．：B、水是由水分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．D、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．5．（3分）（2014•海南）下列实验操作中，正确的是（）A．加入固体粉末B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．过滤考点：固体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专常见仪器及化学实验基本操作．题：分析：A、从加入固体粉末的注意事项去分析解答；B、从量取一定量的液体时，眼睛要与液体的凹液面最低处保持水平去分析解答；C、从稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅去分析解答；D、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；解答：解：A、加入固体粉末时，为防止药品沾到试管壁上，把装有药品的药匙伸入试管底部，然后把试管直立起来，故A正确；B、量取一定量的液体时，眼睛要与液体的凹液面最低处保持水平；故B错误；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅；故C 错误；D 、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外；故D 错误； 故答案为：A ．点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．6．（3分）（2014•海南）下列化学用语与含义相符的是（ ）A ．30﹣﹣﹣3个氧元素 B ． SO 3﹣﹣﹣1个三氧化硫分子C ． O 2﹣2个氧原子D ．﹣﹣1个铁离子考点：化学符号及其周围数字的意义． 专化学用语和质量守恒定律．题：分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号全面的数字表示原子的个数，故3O表示3个氧原子，故A错误；B、根据化学式的意义，可知SO3可以表示1个三氧化硫分子；C、2个氧原子可表示为：2O；故C错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示铁元素的化合价为+3价，故D错误；故选B点本题主要考查学生对化学用语的书写和理解评： 能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．7．（3分）（2014•海南）根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（ ）元素在生活中的应用信息元素名称 A 常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血铁 B 存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松钠C 这种元素在空气中的含量第一．氧D 这种元素在地壳中的含量第一．硅A ．A B ． B C ． C D ．D考点人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量．：专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、从铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血去分析解答；B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素去分析解答；C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素去分析解答；D、地壳中含量最多的元素是氧元素而不是硅元素去分析解答；解答：解：A、铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血；故A正确；B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素；故B错误；C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素；故C错误；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D 错误；故答案为：A ．点评：记住人体中元素的用途；记住常见的化学之最．8．（3分）（2014•海南）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用，下列各种化肥中属于磷肥的是（ ）A ．NH 4HCO 3 B ．K 2SO 4C ． KNO 3D ． Ca （H 2PO 4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐 化学肥料．分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选：D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．9．（3分）（2014•海南）下列各种实验仪器或用品中，主要制作材料属于金属材料的是（）A．试管B．蒸发皿C．铁架台D．胶塞考点：金属材料及其应用．专题金属与金属材料．：分析：金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可．解答：解：A、试管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．B、蒸发皿是由瓷制成的，瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、铁架台是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确．D、胶塞是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键．10．（3分）（2014•海南）我省澄迈县盛产“富硒地瓜”．如图是硒元素在周期表中的部分信息．下列有关说法正确的是（）A ．硒元素属于金属元素 B ． 硒元素的相对原子质量为78.9% C ． 硒原子核内有78个质子D ． 硒元素的原子序数为34考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： 由上图钼元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等． 解答： 解：A 、根据元素周期表中硒元素的名称可知，硒元素属于非金属元素，故A 说法错误； B 、根据元素周期表中相关信息可知，硒的相对原子质量为78.96，故B 说法错误；C 、根据元素周期表中相关信息可知，硒原子的质子数=原子序数=34，故C 说法错误；D、根据元素周期表中相关信息可知，硒原子的原子序数=34，故D说法正确；故选D．点评：本题考查学生对元素周期表的理解，解答时要理解原子序数概念、相对原子质量等方面的知识，提高分析问题、解决问题的能力．11．（3分）（2014•海南）实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈．所选发生装置最合适的是（）A ．B．C．D．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分制取装置包括加热和不需加热两种，如果用析：双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下；D装置不能控制反应的速度，因此不可以．解答：解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，不适合制乙炔，故选项错误；B、实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；故选项正确；C、C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下，故选项错误；D、D装置不能控制反应的速度，因此不可以，故选项错误；故选B点本考点主要考查了气体的制取装置的选择，评： 同时考查了装置的优缺点．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．12．（3分）（2014•海南）20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示（ ）物质甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g5 2 0A ． 所得溶液一定都是饱和溶液B ． 丙溶液一定是不饱和溶液C ． 丙溶液的溶质的质量分数最大D ． 20℃，时，甲的溶解度最大考点饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．：专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲．解答：解：丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，故D错误；故选：C．点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．13．（3分）（2014•海南）生活中一些物质的pH 如图所示：以下有关说法中错误的是（ ）A ． 西瓜汁是酸性B ． 胃酸过多的人不宜多吃橘子C ． 肥皂水可以使石蕊试剂变红D ． 草木灰可以改良酸性土壤 考点：溶液的酸碱性与pH 值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸 酸的通性．分析： 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH 大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH 大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH 等于7，不能使指示剂变色．解答解：A 、西瓜汁的pH 小于7，呈酸性，正确； B 、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，： 正确；C 、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；D 、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确；故选C ．点评：本题考查了溶液的酸碱性于pH 的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．（3分）（2014•海南）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（ ）A ． H 2（水蒸气）﹣浓硫酸B ． CaO （CaCO 3）﹣稀盐酸 C ．Cu （CuO ）﹣蒸馏水 D ． NaOH （Na 2SO 4）﹣BaCl 2溶液考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO不溶于水，不与蒸馏水反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加：入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（毎空2分，共24分）15．（8分）（2014•海南）从下列物质中选择填空（填序号）：①生石灰②小苏打③氧气④聚乙烯（1）可用于制作糕点的是②；（2）可用于金属切割的是③；（3）可用作塑料薄膜的是④；（4）可用于干燥食品的是①．考点：常用盐的用途；氧气的用途；生石灰的性质与用途；塑料及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．解解：（1）小苏打可用于制作糕点；答：（2）氧气具有助燃性，可用于金属切割；（3）聚乙烯可用作塑料薄膜；（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品包装内干燥剂．故答案为：（1）②；（2）③；（3）④；（4）①．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．16．（4分）（2014•海南）如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：（1）该饮料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减少．考点纯净物和混合物的判别；气体溶解度的影响因素．：专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．分析：（1）纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；（2）气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小．解答：解：（1）该饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳等物质，属于混合物．故填：混合物．（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小．故填：溶解度．点评：气体气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小；随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大．17．（4分）（2014•海南）在我省建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料，请回答：（1）氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）使用氢能的一个优点氢气的燃烧值高；（3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集一瓶纯度为80%的氢气【V（H2）：V（空气）=8：2】先装入8/10水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．考点：氢气的化学性质与燃烧实验；常用气体的收集方法；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）书写化学方程式首先根据反应原理确定反应物和生成物，然后注明反应条件和生成物中沉淀和气体的符号，最后要根据质量守恒定律配平；（2）根据氢能源的优点分析即可；（3）根据先向集气瓶内装半集气瓶水，那么集气瓶内就有半瓶空气，然后再用排水法将水排出就可得到氢气与空气体积比为1：1的混合气体进行解答．解答：解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，条件为点燃，故方程式为：2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；（3）在集气瓶上贴上刻度，由于有刻度线，可以先装8/10的水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．答案：（1）2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）氢气的燃烧值高（3）先装入8/10水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．点评：本题同时考查了氢能源的优点和缺点，同学们要能够全面分析问题．18．（8分）（2014•海南）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛，请回答：（1）乙醇属于③（填序号）①氧化物②碱③有机物（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘液溶解，酒精在这里可称作②（填序号）①溶液②溶剂③溶质（3）已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳，现有46g乙醇不完全燃烧，经判定生成二氧化碳70.4g，则该反应的化学方程式为4C2H5OH+11O26CO2+12H2O+2CO．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专物质的性质与用途．题：分析：（1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物；（2）根据溶剂的判定反方法分析；（3）根据反应物和产物以及条件书写化学方程式．解答：解：（1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物；（2）当固体溶于液体形成溶液时，固体为溶质，液体为溶剂，故酒精在这里作溶剂；（3）46g乙醇中碳元素的质量为：46g ×=24g，70.4g二氧化碳中碳元素的质量为：70.4g ×=19.2g，故有一氧化碳生成，且一氧化碳中碳元素的质量为（24g﹣19.2g）=4.8g，则二氧化碳与一氧化碳的分子个数比为：19.2：4.8=4：1；因此，乙醇不完全燃烧，生成物为二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：5C2H5OH+14O 28CO2+15H2O+2CO；故答案为：（1）③；（2）②；（3）5C2H5OH+14O 28CO2+15H2O+2CO．点评：本题主要考查有机物的概念以及化学方程式的书写，难度不大．三、简答题（共10分）19．（5分）（2014•海南）实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答解：溶质质量分数=×100%，溶质质量：小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如食盐中含有杂质、称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；答案：食盐中含有杂质，量水时仰视读数等；点评：熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．20．（5分）（2014•海南）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子•内篇》中描述了许多物质的性质极其变化，如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是析：指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．解答：解：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．四、实验题（毎空2分，共14分）21．（8分）（2014•海南）某老师在（燃烧的条件）教学中，改进了教材中的实验．如图所示，在铜片上仪器a，请回答：。

2014年高考海南卷化学试题及答案解析2014年海南省高考化学试题及答案解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染答案】C解析】A、碘酒是指单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：XXX＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2＞Cl答案】C解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2＞Cl，D正确。

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的pH值变小答案】D解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2.由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH值逐渐增大，D错误。

最新教学资料·高考化学2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

海南省xx年中考化学真题试题（考试时间：60 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共 42 分）1．日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（）A．西瓜榨果汁B．苹果酿果醋C．糯米酿甜酒D．鲜奶制酸奶【答案】A【解析】西瓜榨果汁只是物质形态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；苹果酿果醋、糯米酿甜酒和鲜奶制酸奶，都有新的物质生成，属于化学变化。

故选A。

2．下列空气成分中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】B【解析】氧气既可以支持燃烧，也可以供给呼吸。

故选B。

3．下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A．芝麻油B．面粉C．蔗糖 D．黄豆酱【答案】C【解析】芝麻油、面粉和黄豆酱不易溶于水，在水中不能形成溶液；蔗糖能溶于水，在水中能形成溶液。

故选 C。

4．下列实验操作正确的是（）A．氧气验满B．检查装置气密性 C．点燃酒精灯 D．取用固体药品【答案】B【解析】在集气瓶瓶口进行氧气验满；把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；取用固体药品时，试管横放，把药品放在试管口，慢慢竖起试管，使药品滑落到试管底部。

故选B 。

5．某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。

这里的“硫、铜、锌”指的是（ ） A ．分子 B ．原子 C ．元素D ．单质【答案】C【解析】温泉中富含硫、铜、锌等元素。

故选C 。

6．下列物质属于氧化物的是（ ） A ．KMnO 4 B ．KOHC ．O 3D ．CO【答案】D【解析】KMnO 4、KOH 属于含氧化物，不属于氧化物；O 3属于单质；CO 属于氧化物。

故选 D 。

7．xx 年 5 月 9 日，我国正式发布 118 号元素中文名称为。

海南省2014年中考化学试卷一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．（3分）（2014海南）2014年“65”世界环境日中国主题为：“向污染宣战”．下列有关环境的说法不正确的是（）A．是指大气中直径小于或等于μm的颗粒物B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C．二氧化碳是主要的温室气体之一D．汽车尾气是城市空气的污染源之一考点：空气的污染及其危害；二氧化碳对环境的影响．专题：空气与水．分析：A、从是指大气中直径小于或等于μm的颗粒物去分析解答；B、从粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大去分析解答；C、从能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）去分析解答等；D、从汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染去分析解答；解答：解：A、是指大气中直径小于或等于μm的颗粒物去；故A正确；B、粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大；故B错误；C、大气中的二氧化碳就像温室里的玻璃和塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用，这种现象造成了温室效应；能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）；故C正确；D、汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染物；故D正确；故答案为：B．点评：保护环境，人人有责，养成良好习惯，争做环境小卫士．2．（3分）（2014海南）课堂上，老师演示了如图所示实验，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明：（）A．分子可以再分B．分子在不断地运动C．分子之间有间隔D．分子是保持物质化学性质的最小粒子考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．解答：解：浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明氨气分子不断运动．故选：B．点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况，难度不大．3．（3分）（2014海南）下列变化属于物理变化的是（）A．碳铵分解B．钢铁生锈C．羊毛燃烧D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、碳铵分解生成了水、铵气、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A 错；B、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；C、羊毛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C错；D、干冰升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4．（3分）（2014海南）下列各种物质中，由离子构成的是（）A．Fe B．HO C．NaCl D．CO22考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、水是由水分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．D、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．5．（3分）（2014海南）下列实验操作中，正确的是（）A．加入固体粉末B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．过滤考点：固体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从加入固体粉末的注意事项去分析解答；B、从量取一定量的液体时，眼睛要与液体的凹液面最低处保持水平去分析解答；C、从稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅去分析解答；D、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；解答：解：A、加入固体粉末时，为防止药品沾到试管壁上，把装有药品的药匙伸入试管底部，然后把试管直立起来，故A正确；B、量取一定量的液体时，眼睛要与液体的凹液面最低处保持水平；故B错误；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅；故C错误；D、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外；故D错误；故答案为：A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．6．（3分）（2014海南）下列化学用语与含义相符的是（）A．30﹣﹣﹣3个氧元素B．SO3﹣﹣﹣1个三氧化硫分子C．O2﹣2个氧原子D．﹣﹣1个铁离子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号全面的数字表示原子的个数，故3O表示3个氧原子，故A错误；B、根据化学式的意义，可知SO3可以表示1个三氧化硫分子；C、2个氧原子可表示为：2O；故C错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示铁元素的化合价为+3价，故D错误；故选B点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．7．（3分）（2014海南）根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（）元素在生活中的应用信息元素名称A常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血铁B存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松钠C这种元素在空气中的含量第一．氧D这种元素在地壳中的含量第一．硅A．A B．B C．C D．D考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、从铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血去分析解答；B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素去分析解答；C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素去分析解答；D、地壳中含量最多的元素是氧元素而不是硅元素去分析解答；解答：解：A、铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血；故A正确；B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素；故B错误；C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素；故C错误；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D错误；故答案为：A．点评：记住人体中元素的用途；记住常见的化学之最．8．（3分）（2014海南）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用，下列各种化肥中属于磷肥的是（）A．NHHCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）24考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NHHCO3中含有氮元素，属于氮肥．4B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选：D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．9．（3分）（2014海南）下列各种实验仪器或用品中，主要制作材料属于金属材料的是（）A．试管B．蒸发皿C．铁架台D．胶塞考点：金属材料及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可．解答：解：A、试管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．B、蒸发皿是由瓷制成的，瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、铁架台是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确．D、胶塞是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键．10．（3分）（2014海南）我省澄迈县盛产“富硒地瓜”．如图是硒元素在周期表中的部分信息．下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量为%C．硒原子核内有78个质子D．硒元素的原子序数为34考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由上图钼元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．解答：解：A、根据元素周期表中硒元素的名称可知，硒元素属于非金属元素，故A说法错误；B、根据元素周期表中相关信息可知，硒的相对原子质量为，故B说法错误；C、根据元素周期表中相关信息可知，硒原子的质子数=原子序数=34，故C说法错误；D、根据元素周期表中相关信息可知，硒原子的原子序数=34，故D说法正确；故选D．点评：本题考查学生对元素周期表的理解，解答时要理解原子序数概念、相对原子质量等方面的知识，提高分析问题、解决问题的能力．11．（3分）（2014海南）实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈．所选发生装置最合适的是（）A．B．C．D．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下；D装置不能控制反应的速度，因此不可以．解答：解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，不适合制乙炔，故选项错误；B、实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；故选项正确；C、C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下，故选项错误；D、D装置不能控制反应的速度，因此不可以，故选项错误；故选B点评：本考点主要考查了气体的制取装置的选择，同时考查了装置的优缺点．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．12．（3分）（2014海南）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 5 2 0A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液C．丙溶液的溶质的质量分数最大D．20℃，时，甲的溶解度最大考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲．解答：解：丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，故D错误；故选：C．点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．13．（3分）（2014海南）生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）A．西瓜汁是酸性B．胃酸过多的人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊试剂变红D．草木灰可以改良酸性土壤考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．解答：解：A、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确；故选C．点评：本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．（3分）（2014海南）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）A．H（水蒸气）﹣浓硫酸B．CaO（CaCO3）﹣稀盐酸2C．Cu（CuO）﹣蒸馏水D．NaOH（NaSO4）﹣BaCl2溶液2考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO不溶于水，不与蒸馏水反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（毎空2分，共24分）15．（8分）（2014海南）从下列物质中选择填空（填序号）：①生石灰②小苏打③氧气④聚乙烯（1）可用于制作糕点的是②；（2）可用于金属切割的是③；（3）可用作塑料薄膜的是④；（4）可用于干燥食品的是①．考点：常用盐的用途；氧气的用途；生石灰的性质与用途；塑料及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：（1）小苏打可用于制作糕点；（2）氧气具有助燃性，可用于金属切割；（3）聚乙烯可用作塑料薄膜；（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品包装内干燥剂．故答案为：（1）②；（2）③；（3）④；（4）①．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．16．（4分）（2014海南）如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：（1）该饮料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减少．考点：纯净物和混合物的判别；气体溶解度的影响因素．专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．分析：（1）纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；（2）气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小．解答：解：（1）该饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳等物质，属于混合物．故填：混合物．（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小．故填：溶解度．点评：气体气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小；随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大．17．（4分）（2014海南）在我省建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料，请回答：（1）氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O ；（2）使用氢能的一个优点氢气的燃烧值高；（3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集一瓶纯度为80%的氢气【V（H2）：V（空气）=8：2】先装入8/10水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．考点：氢气的化学性质与燃烧实验；常用气体的收集方法；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）书写化学方程式首先根据反应原理确定反应物和生成物，然后注明反应条件和生成物中沉淀和气体的符号，最后要根据质量守恒定律配平；（2）根据氢能源的优点分析即可；（3）根据先向集气瓶内装半集气瓶水，那么集气瓶内就有半瓶空气，然后再用排水法将水排出就可得到氢气与空气体积比为1：1的混合气体进行解答．解答：解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，条件为点燃，故方程式为：2H2+O2\frac{\underline{\;点燃2H2O；\;}}{\;}（2）工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；（3）在集气瓶上贴上刻度，由于有刻度线，可以先装8/10的水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．答案：（1）2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）氢气的燃烧值高（3）先装入8/10水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．点评：本题同时考查了氢能源的优点和缺点，同学们要能够全面分析问题．18．（8分）（2014海南）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛，请回答：（1）乙醇属于③（填序号）①氧化物②碱③有机物（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘液溶解，酒精在这里可称作②（填序号）①溶液②溶剂③溶质（3）已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳，现有46g乙醇不完全燃烧，经判定生成二氧化碳，则该反应的化学方程式为4C2H5OH+11O26CO2+12H2O+2CO ．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途．分析：（1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物；（2）根据溶剂的判定反方法分析；（3）根据反应物和产物以及条件书写化学方程式．解答：解：（1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物；（2）当固体溶于液体形成溶液时，固体为溶质，液体为溶剂，故酒精在这里作溶剂；（3）46g乙醇中碳元素的质量为：46g×=24g，二氧化碳中碳元素的质量为：×=，故有一氧化碳生成，且一氧化碳中碳元素的质量为（24g﹣）=，则二氧化碳与一氧化碳的分子个数比为：：=4：1；因此，乙醇不完全燃烧，生成物为二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：5C2H5OH+14O28CO2+15H2O+2CO；故答案为：（1）③；（2）②；（3）5C2H5OH+14O28CO2+15H2O+2CO．点评：本题主要考查有机物的概念以及化学方程式的书写，难度不大．三、简答题（共10分）19．（5分）（2014海南）实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答：解：溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如食盐中含有杂质、称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；答案：食盐中含有杂质，量水时仰视读数等；点评：熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．20．（5分）（2014海南）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子内篇》中描述了许多物质的性质极其变化，如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．解答：解：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物。

2014海南中考化学试题及答案【摘要】中考是决定同学们是否能进入理想的高中院校的重要考试，精品学习网为大家带来了2014海南中考化学试题及答案，供大家复习参考!一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分)1.(3分)(2013•海南)空气中含量最多的气体是( )A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数.专题：空气与水.分析：根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%.解答：解：A、氮气约占空气体积的78%，位于第一位，所以正确.B、氧气约占空气体积的21%，位于第二位，所以错误.C、二氧化碳占空气体积的0.03%，远少于氮气和氧气，所以错误.D、稀有气体约占空气体积的0.94%，远少于氮气和氧气，位于第三位，所以错误.故选A.点评：空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键.2.(3分)(2013•海南)成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指( )A. 离子B. 原子C. 元素D. 分子考点：元素的概念.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素.解答：解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关.故选C.点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.3.(3分)(2013•海南)草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，K2CO3属于( )A. 氮肥B. 钾肥C. 磷肥D. 复合肥料考点：常见化肥的种类和作用.专题：常见的盐化学肥料.分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析.解答：解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥.故选B.点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类.4.(3分)(2013•海南)从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是( )A. 大量植树造林B. 直接燃烧煤炭C. 充分利用太阳能D. 多骑自行车，少开汽车考点：防治空气污染的措施.专题：空气与水.分析：根据PM2.5的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项.解答：解：A、大量植树造林，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染.故A不符合题意;B、直接燃烧煤炭，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，所以该做法不应提倡.故B符合题意;C、充分利用太阳能，能减少微小颗粒物越多，不会增加PM2.5污染.故C不符合题意;D、多骑自行车，少开汽车，能减少微小颗粒物，不会增加PM2.5污染.故D不符合题意.故选B.点评：知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题.5.(3分)(2013•海南)两种物质发生化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，下列说法正确的是( )A. 图示中共有四种分子B. 说明化学反应中原子可分C. 该反应为置换反应D. 该反应不符合质量守恒定律考点：微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用.专题：化学反应模拟图型.分析：A、根据物质的微观构成，分析分子的种类;B、对比反应前后微粒的构成及变化分析原子的变化;C、根据化学反应的微观示意图，分析反应的特点判断反应的类型;D、根据原子的种类及数目的变化判断是否符合质量守恒定律.解答：解：A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四种分子，故此说法正确;B、由反应前后微粒的变化可知，化学反应中原子不可分.故B说法错误;C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应.故C说法错误;D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律.故此说法错误.故选A.点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行.以上就是由精品学习网为您提供的2014海南中考化学试题及答案，希望给您带来帮助!。

海南省2014年普通高中基础会考试卷化 学 科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。

2．选择题的答题，必须使用2B 铅笔将所选项方框涂黑，若修改答案，应使用橡皮将错选项方框的涂点擦干净，并将要更改的选项方框涂黑。

3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一卷 选择题（48分）本卷共1 6小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。

天然气的主要成分是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．COD ．H 22．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是 A ．稀豆浆 B ．淀粉胶体 C ．氯化钾溶液 D ．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于氧化物的是A ．H 3PO 4B ．KOHC ．MgOD ．AgNO 34．下列仪器对应名称错误的是5．分离苯和水混合物的操作方法是A ．过滤B ．分液C ．萃取D ．蒸馏6．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．NOB ．HClC ．NH 3D ．NO 27．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．硬铝 B ．水银 C ．钢铁 D ．黄铜8．1 L 0.2 moI/L 的KI 溶液中，含溶质KI 的物质的量是A ．0.2 molB ．0.5 molC ．2 molD ．5 molD ．烧瓶C ．分液漏斗B ．量筒 A ．烧杯9．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus 表示。

下列有关 294117 Uus 的叙述错误．．的是 A ．质子数为117 B ．电子数为117 C ．中子数为294 D ．质量数为29410．下列物质中，含有离子键的是A ．Cl 2B ．CO 2C ．NaClD ．H 2O 211．下列物质中，不属于．．．天然高分子化合物的是 A ．蛋白质 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．油脂12．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于A ．加成反应B ．酯化反应C ．置换反应D ．复分解反应13A ．浓度B ．温度C ．催化剂D ．固体质量14．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。