甘肃省天水市高二下学期期中化学试卷A卷

第 1 页 共 14 页 甘肃省天水市高二下学期期中化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列有关说法不正确的是（ ）

A . 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。

B . 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝

C . 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D . 酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

2. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣

B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

3. （2分） (2020·天津模拟) 下列描述中正确的是（ ）

A . BeCl2为V形的极性分子

B . ClO4−的空间构型为正四面体形

C . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

D . H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化

4. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）

A . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

B . E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s） 第 2 页 共 14 页 C . E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）

D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

5. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ）

A . TiC

B . Ti13C14

C . Ti4C7

D . Ti14C13

6. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（

）

A . 6个

B . 8个

C . 12个

D . 16个

7. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ）

A . HCl和MgCl2

B . H2O和CO2

C . NH4Cl和CCl4 第 3 页 共 14 页 D . HCl和NaOH

8.

（2分） (2019高二下·汽开区月考) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（ ）

A . N2分子与CO分子中都含有三键

B . N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C . N2分子与CO分子互为等电子体

D . N2分子与CO分子的化学性质相同

9. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）

A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C . Cl2+H2O=HClO+HCl

D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

10. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A . ①②③

B . ④⑤⑥

C . ③④⑥

D . ①③⑤

二、 不定项选择题 (共6题；共14分)

11. （2分） 已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5 ， 该元素在周期表中的位置正确的 第 4 页 共 14 页 是（

）

A .

第三周期Ⅷ族，p区

B .

第三周期ⅤB族，ds区

C . 第四周期Ⅷ族，d区

D . 第四周期ⅤB族，f区

12. （3分） 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）

A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C . 若X元素形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质不一定是Y2

D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

13. （2分） (2015·海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A . 直线形；三角锥形

B . V形；三角锥形

C . 直线形；平面三角形

D . V形；平面三角形

14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

第 5 页 共 14 页 A .

原子半径：W＞Y＞X

B .

气态氢化物的热稳定性：R＞W

C . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物

15. （3分）

下列叙述正确的是 （ ）

A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B .

化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键

C . KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同

D . MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能

16. （2分） (2016·福州模拟) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）

A . 分子式为C10H19O

B . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类

C . 能发生取代、氧化、还原反应

D . 与氢气加成后的产物有4种一氯化物

三、 填空题 (共6题；共51分)

17. （12分） (2016高一下·重庆期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题： 第 6 页 共 14 页 （1） X在周期表中的位置为________；UW2的电子式为________；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是________、________．

（2） U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是________（写化学式、下同）；沸点最高的是________；结合H+能力最强的是（写化学式）________．

（3） Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为________．

（4） YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）________．

（5） 已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为________．

②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是________．

18. （8分） (2015高三上·滕州开学考) 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

请回答下列问题：

（1） N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为________，第一电离能最大的元素为________．

（2） 钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________．

（3） 1mol N2H4分子中含有的键数目为________．

（4） H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为________，估计它难溶于CS2 ， 简要说明原因________

（5） 氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为________，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm 第 7 页 共 14 页 ﹣3

，

阿伏加德罗常数为NA

，

则两个最近N原子间的距离为________

cm．

19. （9分） (2018·太原模拟) 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

（1） 图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

（2） 图乙中,1号C的杂化方式是________, 该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3） 我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是________。

（4） 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。

（5） 金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为________。