人教版高中化学必修一上学期高一第一次月考化学试题

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新田一中2014年上学期高一第一次月考化学试题

考试时间：70分钟 总分：100分

命题人：徐校锋 审核人：郑志建

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64

一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。

1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

A．不小心把NaOH溶液沾到在皮肤上，应立即用稀盐酸中和

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

2．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是

A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 氯化钠溶液

3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是

A. 锥形瓶 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 石棉网

4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的

A．石蕊试液 B．四氯化碳

C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸

5．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

6．在相同条件下，等质量的O3和O2具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 7．同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的

A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g B．32 g C．64 g／rnol D．32 g／mol

9．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是

A．M g B. 1M g C． M6.02×1023 g D. 6.02×1023M g

10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024

11．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的

A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol

12．下列说法中，正确的是

A．气体摩尔体积为22.4L·mol－1

B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

13．下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．把玻璃管和橡皮管联接，玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

14．下列说法不正确的是

A．CO2和N2O摩尔质量相等

B．18g水中含有1molH2O

C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量 D．1mol·L－1NaCl溶液中含1molNa+

15．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

选择题答题栏（注意：答案填入下表才记分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案

二．填空题(本题包括5小题，共44分)

16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，

含分子个数最多的是________，

含原子个数最多的是________，

质量最大的是________（选填序号）

A．6gH2； B．0.5molCO2； C．1.20×1024个HCl分子；

D．148gH2SO4； E．92g乙醇(C2H5OH)； F．4℃时10mL水

17．（10分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为

②它们所含的O原子数目之比为

③它们所含的原子总数目之比为

④它们所含的C原子数目之比为

⑤它们所含的电子数目之比为

18．（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式:

第①步

第②步

第③步

第④步

19．(6分)实验室用自来水制取蒸馏水时：在 ___ 中加入约1/3体积的自来水，④ ② ③

滤液 残留物 ）(加热)

溶液 悬浊液 纯净的氯化钠溶液 （溶解） Na2CO3 溶液

（过滤）

① BaCl2溶液 盐酸

(加热煮沸) NaCl

Na2SO4

NH4HCO3

姓名___________________ 班级________________ 考号___________________

………………………………………………………………………………………………………………………………………… 再加入几粒 ，其作用是防止加热时出现暴沸。使用的玻璃仪器中，___________ 的作用是将水蒸汽冷凝成液态水。

20．（12分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ② 称量KCl 固体 ③ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④ 计算所需KCl的质量 ⑤ 将KCl加入100 mL 烧杯中，并加适量水

（1）④计算所需要KCl 的质量为 ；

（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；

（3）在 ① 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；

（4）在进行 ③ 的实验操作时应注意的问题是 ；

（5）在进行 ⑤ 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 。

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

三、计算题（共11分）

21．（6分）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为______。

此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为_________________，

Cl－的物质的量浓度为__________________。

22、（5分）现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。（写出计算过程）

（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？

（2）假设浓盐酸的密度为1.2g／mL，则其溶质的质量分数是多少？