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课时教学方案总第课时本节第课时难忘的小诗教学目标知识与技能１、会认,会写本课的12个生字；2、能借助词典理解生词。
过程与方法利用多媒体课件辅助教学,激发学生兴趣。
情感态度与价值观引导学生懂得同学之间要友好相处，相亲相爱，与人相处应规范自己行为。
重点、难点重点：掌握本课１２个生字。
难点:理解课文意义。
教法与学法教法：质疑、引导、点拨。
学法:自读自悟，合作探究。
教学准备多媒体课件教学过程一、导入新课。
同学们,这一课，我们来学习一个与著名教育家陶行知爷爷有关的故事。
二、自读课文１、提示:请同学们自己读课文，看谁能弄清楚下面的问题：(1）课文为什么样要以“难忘的小诗”为题目?为了一件什么事？(2)朗读小诗以后，“我们”的心里觉得怎么样?（3）最后结果怎样?2、学生自读。
3、把生字的字音读准,用最好的办法识记字形。
三、检查识字情况，老师相机指导难忘、但是、难免、骂人、注视、不甘示弱，朗读四、再读课文1、要求巩固生字读音,联系上下文理解词义2、注意故事情节是怎么样发展的？五、注意结构、整体把握课文从哪到哪写的是“争吵”？六、学习第1、2自然段1、学生轻声朗读课文,要求根据人物的情绪读出相应的语气。
２、指名读、齐读、男女生赛读。
3、小结:这两自然段写了陶校长处理小磨擦自有办法，到两位同学发生争吵，为后面两首小诗的出现打下埋伏。
七、巩固生字。
重点提示字形中容易写错的地方。
第二课时教学目标知识与技能1、指导学生读懂课文。
2、指导学生尝试自编小诗过程与方法利用多媒体课件辅助教学，激发学生兴趣。
情感态度与价值观引导学生懂得同学之间要友好相处,相亲相爱,与人相处应规范自己行为。
重点、难点重点：仿写句子。
难点:理解课文内容。
教法与学法教法:质疑、引导、点拨。
学法:自读自悟，合作探究。
教学准备多媒体课件教学过程一、复习生字二、读讲课文１、学习第3—6自然段课文(１)发生争吵以后,陶行知校长是怎样做的？(2)下面请你们自己轻声朗读第3—5自然段。
化学平衡状态及化学平衡常数(2篇)一、引言化学平衡是化学中的一个重要概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这种状态下，反应的正逆速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
理解化学平衡状态对于掌握化学反应的规律、预测反应结果以及在实际应用中优化反应条件具有重要意义。
二、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，而不是静态平衡。
虽然宏观上反应物和生成物的浓度不再变化，但微观上正逆反应仍在进行，只是速率相等。
三、化学平衡的特征1. 动态平衡：在化学平衡状态下，正逆反应仍在进行，只是速率相等，导致宏观上浓度不变。
2. 可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。
3. 浓度恒定：在平衡状态下，各反应物和生成物的浓度保持恒定。
4. 温度依赖性：化学平衡状态受温度影响，改变温度会导致平衡位置的移动。
5. 压力和浓度依赖性：对于气体反应，压力的变化会影响平衡状态；对于溶液反应，浓度的变化也会影响平衡。
四、化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以分为以下几个步骤：1. 反应开始：反应物开始反应，生成物浓度逐渐增加。
2. 速率变化：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
3. 达到平衡：当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再变化。
五、化学平衡的移动化学平衡的移动是指在外界条件改变时，平衡位置发生改变的现象。
影响化学平衡移动的主要因素有：1. 温度变化：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。
2. 压力变化：对于气体反应，增加压力会使平衡向体积减小的方向移动，减小压力会使平衡向体积增大的方向移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度，会使平衡向减少该物质浓度的方向移动。
《化学平衡》优秀教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于《化学平衡》优秀教学设计的文档，希望对你能有帮助。
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的.认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。
教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
第2讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标知识建构1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2．掌握化学平衡的特征。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：“三同一小”①相同条件下；②同时进行；③反应物与生成物同时存在；④任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：以上过程可以用速率－时间图像表示如下(3)化学平衡的特点【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)铅蓄电池的充放电反应为可逆反应()(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆()(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当v正(N2)＝v逆(NH3)时反应达到平衡状态()(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度()(5)恒温恒容条件下反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当密度不变时，反应达到平衡状态()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素(1)改变下列条件对化学平衡的影响(2)温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态的建立[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。
2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。
一、化学平衡状态的建立1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特征2．化学平衡状态的建立2NH3在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2高温、高压催化剂如图1所示，N2与H2发生反应。
随着反应的进行，体系中N2和H2的浓度逐渐减小，v正逐渐减小，而NH3的浓度逐渐增大，v逆逐渐增大，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。
如图2所示，NH3发生分解反应。
随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐减小，v逆逐渐减小，而N2和H2的浓度逐渐增大，v正逐渐增大，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。
通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。
3．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
4．化学平衡状态的特征(1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()(2)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行()(3)只有可逆反应才存在平衡状态()(4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()(5)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等()(6)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。
第5课时化学平衡图像1．速率—时间图像(v－t图像)Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。
Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。
根据v′正、v′逆的相对大小，判断平衡移动方向；根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，判断改变的哪种外界条件；若v′正或v′逆有一个在原平衡未变，则改变的是浓度；若两个都发生了“突变”，则改变的是温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则是加入催化剂或等体反应改变压强。
1.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是()A．t2时一定加入了催化剂B．t3时减小了压强C．t5时可能升高了温度D．t4～t5转化率最低答案C2.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。
若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。
则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是()A．容器为恒压容器时，充入适量HeB．容器为恒压容器时，充入适量HIC．容器为恒容容器时，充入适量HeD．容器为恒容容器时，充入适量HI答案B解析恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正、逆反应速率不变，C项错误；恒容充入HI时，相当于增大压强，正、逆反应速率均增大，且对于该反应，增大压强平衡不会移动，与图像不符，D项错误；恒压充入He，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，且对于该反应，减小压强平衡不会移动，与图像不符，A项错误；恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各物质的浓度完全一样，B项正确。
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态的建立及标志 课程标准要求核心素养建构1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡的特征。
[知识梳理]一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法： 用“”表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。
例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2O H 2SO 3。
(3)特征：①正、逆反应发生的条件相同；②反应不能进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．可逆反应与不可逆反应的比较可逆反应不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
化学方程式中用“”表示，如N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、H 2＋正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，如NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 、H 2＋Cl 2=====光照2HClI2△2HI【自主思考】1．以下几个反应是否是可逆反应？为什么？(1)2H2＋O2点燃电解2H2O(2)6CO2＋6H2O光合作用氧化作用6O2＋C6H12O6(3)H2＋I2△2HI提示(1)(2)不是可逆反应，因为条件不同。
(3)是可逆反应。
二、化学平衡状态1．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：2．化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的质量或浓度保持不变的状态。
3．化学平衡状态的特征【自主思考】2．(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应停止了吗？(2)达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相等？(以N2＋3H22NH3为例)提示(1)没有停止，此时v正＝v逆≠0。
(2)正、逆反应速率相等针对同一物质来说：如N2，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。
[效果自测]1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)反应物和生成物能相互转化的反应都是可逆反应()(2)可逆反应不能进行到底，反应物和生成物并存()(3)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止()(4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%()(5)H2和O2的化合与H2O的分解是可逆反应()(6)乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是可逆反应()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________(填“v正”或“v逆”，下同)最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，(填“增大”“减小”或“不变”，下同)c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。
(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率等都将________。
解析反应开始时，c(H2)＝aV mol·L－1，c(I2)＝bV mol·L－1，c(HI)＝0，此时v正最大，v逆＝0；随着反应的进行，c(H2)减小，c(I2)减小，c(HI)增大，故v正减小，v逆增大；当反应进行至v正＝v逆时，各组分的浓度保持不变，即反应处于平衡状态。
答案(1)aV mol·L－1bV mol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等不变探究一可逆反应1．如何判断一个反应是否为可逆反应？提示同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
2．在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到100%?提示不能。
1．可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为：SO2＋H2O H2SO3。
2．可逆反应的特点：(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。
两个化学反应构成了一个对立的统一体。
(2)符号“”两边的物质互为反应物、生成物。
(3)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中有H2O、SO2和H2SO3等分子。
3．常见的可逆反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，2SO2＋O2催化剂△2SO3，Cl2＋H2O HCl＋HClO，H2＋I2△2HI，酯酸性条件下的水解等。
【典例1】下列各组中的两个反应互为可逆反应的是()①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑ Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4 N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3 2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②④ B ．②③ C ．③④D ．②③④解析 可逆反应必须是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。
①中的反应条件不同，②中H 2SO 4的浓度不同，性质不同。
答案 C【变式1】 在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.2 mol·L －1、0.6 mol·L －1、0.4 mol·L －1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是( )A ．X 2为0.4 mol·L －1，Y 2为1.2 mol·L －1B ．Y 2为1.0 mol·L －1C ．X 2为0.3 mol·L －1，Z 为0.2 mol·L －1D ．Z 为0.6 mol·L －1解析 化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法，可分别考虑反应正向进行彻底和反应逆向进行彻底两种情况。
由可逆反应的含义知，0＜c (X 2)＜0.4 mol·L －1，0＜c (Y 2)＜1.2 mol·L －1，0＜c (Z)＜0.8 mol·L －1。
答案 A探究二 化学平衡的标志1．若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？提示 不一定，对反应前后气体分子数目相等的反应，压强不变不能作判据。
2．若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了吗？提示 不一定，若可逆反应前后都是气体，且反应体系容积不变，密度始终不变，不能作为判据。
1．判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等：v正＝v逆①对于同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对于不同物质，化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)可逆反应发生过程中的可变量达不变在可逆反应中有很多可变量，如：浓度、物质的量、百分含量等，当可变量达不变时，则反应达平衡。
2．判断方法以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例v正＝v逆同一物质生成速率等于消耗速率不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)可变量达不变各物质的物理量各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各物质的含量各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变气体的总物质的量m＋n≠p＋q时，气体的总物质的量一定恒容条件下的压强m＋n≠p＋q时，总压强一定恒压条件下气体的密度m＋n≠p＋q时，ρ＝mV一定混合气体的平均相对分子质量(M r)当m＋n≠p＋q时，M r＝mn一定有颜色变化的反应气体的颜色不再变化【典例2】可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n molNO2，①能说明反应已达到平衡；②描述的均是正反应速率，无法判断；③无论反应是否达到平衡，均有此关系；④NO2(红棕色)为有颜色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，反应已达到平衡；⑤因ρ＝mV，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，不能说明反应达到平衡；这是一个反应前后气体分子数发生改变的反应，⑥⑦均能说明反应已达平衡。
答案A【变式2】(2020·山东师大附中高二学会认定考试)在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡状态的标志是()①体系的温度不再改变②混合气体的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键，同时p mol C也发生断键A．③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．①③④⑤解析①绝热容器中，体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，正确；②参与反应的物质都是气体，反应在恒容密闭容器内进行，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度一直不变，不能据此判断反应达到平衡状态，错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；④当该反应达到平衡状态时，各组分的质量分数不再改变，正确；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，由于未指明是正反应速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应达到平衡状态，错误；⑥单位时间内m mol A发生断键等效于形成p mol C，同时p mol C也发生断键，说明各物质的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；综上所述，说法正确的是①③④⑥，故选B。
