高中化学鲁科版必修2精品学案

第2课时核外电子排布[课标要求]1．了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数1～18元素的原子结构示意图。

2．了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。

1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。

2．核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

3．金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。

4．常见“10电子”微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；NH－2、N3－、O2－、F－、OH－。

5．常见“18电子”微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2；Ca2＋、K＋；P3－、S2－、Cl－、HS－。

核外电子排布规律1．核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。

(2)数量规律：①每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。

②最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

③次外层电子数不超过18。

[特别提醒](1)电子层序数与符号的关系(2)电子能量大小关系：Q>P>O>N>M>L>K。

2．原子结构示意图氯离子结构示意图为。

[特别提醒](1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较(2)原子、离子的转化阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子1．画出下列微粒的结构示意图N________，O________，Mg2＋______，Al3＋______，Si________，S2－________，Ar________，Ca________。

答案：2．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：(1)最外层电子数为1的原子有__________、________、________。

(2)最外层电子数为2的原子有__________、________、________。

第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律学习任务1 第3周期Na 、Mg 、Al 失电子能力的比较NO.1 自主学习·夯实基础1.元素原子失电子能力的比较依据(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。

置换反应越容易发生,说明元素原子失电子的能力越强。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般来说,碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。

2.Na、Mg、Al失电子能力的比较(1)Na、Mg、Al与H2O、酸的反应(2)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较①Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较3.Al(OH)3的两性(1)类似于Al(OH)3这样既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物,叫作两性氢氧化物。

(2)Al(OH)3与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。

(3)Al(OH)3与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4];Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。

NO.2互动探究·提升能力金属活动性顺序表是中学化学判断溶液中金属的置换顺序的准则,思考并回答下列问题。

探究金属元素原子失电子能力的判断问题1:通过前面的实验我们已经知道失电子能力Na>Mg>Al,你能从结构角度解释其原因吗?提示:Na、Mg、Al同为第3周期元素,电子层数同为3,但是核电荷数依次增加,原子半径依次减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,导致失电子越来越难。

问题2:借助金属活动性顺序表,我们可以判断金属间能否发生置换,比如Fe+Cu2+Fe2++Cu。

从氧化还原反应原理的角度看,金属活动性顺序表能否作为判断金属元素原子失电子能力的依据?提示:金属的置换反应的实质是氧化还原反应。

最新鲁教版高中化学必修二全册学案（全册共368页附答案）目录第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质第1章原子结构与元素周期律重点突破第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型第2课时化学键与物质类别第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度第三节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第1课时甲烷的性质与结构第2课时有机化合物的结构特点第二节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时煤的干馏苯第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇第2课时乙酸第3课时酯和油脂第4课时糖类蛋白质第四节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物第2课时塑料橡胶纤维第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据短周期元素W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W 是P 元素。

第2课时研究同主族元素的性质[素养发展目标]1．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，学会运用证据推理与模型认知的核心素养解决实际问题。

2．以宏观辨识与微观探析的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3．能设计实验探究同主族元素的非金属性及金属性强弱，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。

碱金属元素原子结构和元素性质的递变关系1．碱金属元素原子结构的比较元素――――――――――→Li Na K Rb Cs相同点最外层上都只有1个电子递变性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大2．碱金属元素单质的物理性质元素―――――――→Li Na K Rb Cs相似性颜色银白色(除Cs外) 硬度柔软导电导热性较好递变密度变逐渐增大[但ρ(K)<ρ(Na)]性化熔、沸点变化逐渐降低3．碱金属元素单质的化学性质元素Li Na K Rb Cs 相似性都是活泼金属，化合价为＋1价，单质都能与氧气、水等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有较强的碱性递变性与O2反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2和KO2，Rb和Cs遇到空气会立即燃烧与H2O反应反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生爆炸结论――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→Li Na K Rb Cs随着核电荷数增加，原子半径增大，失电子能力逐渐增强（钫是放射性元素，不予考虑）[问题探讨]1．元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？提示：ⅠA族元素除H外均属于碱金属元素。

2．将钠投入到硫酸铜溶液中能否置换出铜？提示：不能。

钠很活泼，会先与溶液中的水反应。

[名师点拨](1)碱金属单质与水反应的通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R代表碱金属单质)。

高中必修二化学鲁科版教案课程名称：高中化学必修二教材版本：鲁科版课时数：1课时教学内容：分子与离子、经验公式与分子式教学目标：1. 了解分子与离子的区别，掌握其基本概念；2. 掌握经验公式与分子式的概念及其区别；3. 能够进行经验公式与分子式的推导和应用。

教学重点难点：1. 区分分子和离子的特点；2. 理解经验公式和分子式的含义；3. 掌握经验公式和分子式的推导方法。

教学准备：1. 教材《高中化学必修二》鲁科版；2. 粉笔、黑板、教学PPT。

教学步骤：一、导入（5分钟）1. 让学生回顾上节课学习内容，了解分子和离子的定义及特点。

2. 引导学生思考：分子和离子的区别是什么？如何区分分子和离子？二、讲解（15分钟）1. 通过PPT讲解分子和离子的区别，让学生理解分子和离子的基本概念。

2. 讲解经验公式和分子式的概念，引导学生掌握经验公式和分子式的区别。

3. 通过具体实例，让学生理解经验公式和分子式的应用方法。

三、练习（20分钟）1. 让学生自主分组进行练习，推导一些化学物质的经验公式与分子式。

2. 教师适时提问，引导学生分析问题，帮助学生解决遇到的困难。

3. 针对不同层次的学生，设计不同难度的练习题，巩固学生的学习成果。

四、总结（5分钟）1. 让学生总结本节课的核心内容，巩固所学知识。

2. 提醒学生做好课后复习，进一步巩固对分子与离子、经验公式与分子式的理解。

五、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业：完成《高中化学必修二》鲁科版习题册相关练习题。

2. 提醒学生做好学习笔记，及时复习课堂内容。

教学反思：通过本节课的教学，学生对分子与离子、经验公式与分子式的概念有了更深入的理解，能够熟练应用相关知识。

在今后的教学中，可以注重引导学生探究问题的能力，培养学生的创新思维和实践能力。

1.3.2 研究同主族元素的性质1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，理解同主族元素性质的相似性和递变性，并能解释原因。

2.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置的关系，巩固元素周期律，初步学会运用元素周期表。

同主族元素性质的相似性和递变性判断元素的金属性强弱的方法：①。

②。

判断元素非金属性强弱的方法：①。

②。

【情景引入】情景一：美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。

它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确的多，估计可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。

情景二：许多化学家试图从氢氟酸中提取出单质氟，但都因在实验中吸入过量氟化氢而死，于是被迫放弃了实验。

莫瓦桑设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法，终于在1886年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。

【交流研讨1】1.锶位于元素周期表的位置？预测金属锶与水反应的现象？如果实验室有金属锶的话，你认为应该如何保存？2.氟元素的非金属性在元素周期表中是否是最强的？根据所学知识对比其性质与非金属氯的性质发现了什么？【交流研讨2】1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。

2.阅读课本P22-24，填写下表。

尝试为你的推测寻找证据。

【小结】1.碱金属元素：①物理性质相似性：。

递变性：。

②化学性质相似性：。

递变性：。

2.卤族元素：①物理性质相似性：。

递变性：。

②化学性质相似性：。

递变性：。

【活动探究】探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证卤族元素性质的相似性和递变性。

实验用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；烧杯，试管，胶头滴管。

实验方案设计：以小组为单位，结合上述内容，预测性质并给出依据，设计实验方案验证：【归纳总结】同主族元素性质递变规律1.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是()A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，则碱性:CsOH>Ba(OH)22.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是()①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦4.下列说法正确的是()A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5.下列关于卤素的说法正确的是()A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有挥发性，保存时应加少量水液封C.F2可以从NaCl的水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸6.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。

（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。

2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。

观察甲烷燃烧时火焰的颜色。

并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。

实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。

一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。

【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。

鲁科版化学必修二教案鲁科版化学必修二教案第一章动态平衡与化学反应速率第一节动态平衡一、教学内容1. 动态平衡的概念和特征。

2. 动态平衡与化学反应的关系。

3. 再谈化学平衡4. 平衡常数及其计算5. 热力学平衡常数与化学平衡常数6. 影响化学平衡的因素7. 平衡移动与化学平衡的移动二、教学目标1. 掌握动态平衡的概念和特征。

2. 了解动态平衡与化学反应的关系。

3. 理解化学平衡的含义。

4. 掌握平衡常数及其计算。

5. 掌握热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。

6. 了解影响化学平衡的因素。

7. 掌握平衡移动与化学平衡的移动。

三、教学重点和难点1. 平衡常数及其计算。

2. 了解影响化学平衡的因素。

四、教材及参考书目1. 《高中化学》必修二，人民教育出版社。

2. 《高中化学实验教程》第二册，人民教育出版社。

3. 《物理化学》第二卷，高等教育出版社。

五、教学方法1. 组织学生进行小组讨论，根据文本材料进行提问。

2. 使用课件辅助讲解，使学生更直观地了解相关实验操作。

3. 利用实验室进行实践操作。

六、教学过程1. 导入（5分钟）在过去的学习过程中，我们了解了化学反应和化学平衡。

在这个过程中，我们已经了解到，当化学反应进行到一定程度时，其反应速率开始变慢，最终达到一种平衡状态，反应物和产物的浓度不再发生变化。

下面我们就来学习一下，这种平衡状态究竟是怎样形成的。

2. 学生自主学习（30分钟）（1）学生自主讨论动态平衡的概念和特征，以及动态平衡与化学反应的关系。

（2）解释化学平衡的含义。

（3）学生自主计算平衡常数。

（4）了解热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。

（5）了解影响化学平衡的因素。

（6）学生自主讨论平衡移动与化学平衡的移动。

3. 实验探究（40分钟）实验内容：利用萤火虫荧光素的氧化还原反应，观察化学平衡的移动。

实验装置：萤火虫荧光素，过硫酸铵，无水乙醇，紫外灯。

实验步骤：（1）在一个装有10 mL足量乙醇的试管中，加入4滴荧光素，摇匀。

3.2.4 有机高分子化合物与有机高分子材料1.了解有机高分子化合物的含义、结构特点和基本性质。

2.掌握聚合反应，对常见类型的高分子材料，能准确地用化学方程式表示其聚合过程。

3.了解合成高分子化合物的主要类别及其在生产、生活和现代科技发展中的广泛应用。

有机高分子化合物和有机高分子材料1.反应中有机物分子里上的碳原子跟直接结合生成新的化合物分子的反应叫做加成反应。

2.乙烯分子内含有，可以发生加成反应，也能够被酸性高锰酸钾溶液。

一、从乙烯到聚乙烯——认识有机高分子化合物1.有机高分子化合物（1）定义：是_____________很大的有机化合物，简称为______或_______。

（2）结构特点高分子原子之间一般是以________结合。

通常是由简单的结构单元重复连接而成。

如聚乙烯是由结构单元—CH2—CH2—重复连接而成。

其中n表示结构单元重复的次数。

（3）基本性质①溶解性：____于水，即使在适当的有机溶剂中溶解的也很缓慢，只是发生一定程度的_____。

①热塑性和热固性(如聚乙烯塑料):受热时会变软、流动，受冷时又硬化，可通过加热、受冷反复塑造；(如酚醛树脂，俗称“电木”)：受热时不会变软而只能被裂解。

①电绝缘性:通常，是很好的_____材料。

2.加聚反应聚合反应：。

像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫加成聚合反应，简称加聚反应。

由乙烯到聚乙烯的方程式：。

CH=CH2【迁移应用】写出丙烯(CH2=CHCH3)、苯乙烯( )、四氟乙烯(CF2=CF2)的加聚反应。

【规律归纳】加聚反应的特点①反应物特征——含有。

②产物特征——高分子化合物与反应物具有相同的组成。

③反应特征——没有小分子化合物生成。

④加聚反应中，反应物中所有原子均转变为目标产物，原子利用率达到，实现零排放，符合绿色化学的要求。

⑤在书写加聚反应的化学方程式时，对于碳碳双键上连有的其他基团，要将其当作支链，使双键碳原子作为端点碳原子，以便于两两加成聚合。

高中鲁科版化学必修二教案课题：物质的结构和性质教学目标：1、了解和掌握物质结构和性质的基本概念。

2、理解原子结构与元素周期表的关系。

3、学会运用化学式、离子式等表示物质结构。

4、能够分析物质性质的相关实验现象。

教学重点：物质结构和性质的基本概念；原子结构与元素周期表的关系。

教学难点：化学式、离子式的表示及应用。

教学准备：1、教材《化学必修二》2、课件及实验器材3、学生实验报告模板教学过程：一、导入（5分钟）1、引入话题：请学生们描述一下日常生活中的一种物质的结构和性质。

2、展示实验现象：通过实验演示，引出本节课的主题。

二、讲解（15分钟）1、物质的结构：介绍物质的微观结构，引导学生理解原子、分子、离子等的基本概念。

2、原子结构与元素周期表：讲解原子结构的基本组成和元素周期表的排列规律，强调二者之间的密切关系。

三、实验（20分钟）1、观察实验：通过实验让学生观察不同物质的性质，并提出相关问题。

2、思考探究：指导学生观察实验现象，分析原因，并总结物质结构与性质之间的联系。

四、讨论（10分钟）1、小组讨论：学生分组讨论实验结果并撰写实验报告。

2、展示交流：各小组展示实验报告，互相交流讨论。

五、总结（5分钟）1、概括归纳：学生总结本节课的重点内容，强化对物质结构和性质的认识。

2、反馈评价：布置作业，要求学生总结本节课的知识点并完成相关习题。

六、课堂延伸（5分钟）1、延伸拓展：学生可在课后查阅相关资料，进一步了解物质结构和性质的相关知识。

2、互动交流：鼓励学生积极参与讨论，促进思维碰撞和知识交流。

教学反思：本节课通过引入实验现象和讨论，使学生更加深入地理解物质的结构和性质之间的关系。

同时，通过实验的设计和学生的参与，激发了学生的学习兴趣和思考能力。

在今后的教学中，我将继续注重培养学生的实验能力和独立思考能力，帮助他们更好地理解化学知识，提高学习成绩。

第2课时核外电子排布[素养发展目标]1．对前20号元素的原子结构示意图进行分析，归纳原子结构、核外电子排布规律，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

2．能够根据元素的核外电子排布，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质之间的关系，形成科学态度与社会责任的化学学科核心素养。

核外电子排布规律人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。

下图给出了核电荷数为1～20的元素的原子结构示意图。

[问题探讨]1．当原子第四层上有电子时，第三层上的电子是否已经排满？提示：不一定。

第三层排满时是18个电子，当第三层为最外层时不能超过8个电子，故当第三层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第四层上，例如，钙原子，第一、二、三、四层的电子数分别为2、8、8、2。

2．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是，而是？提示：(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。

如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。

(2)电子不一定排满M 层才排N 层，如K 和Ca 的核外电子排布情况分别为K 、Ca 。

3．原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素？提示：金属元素与非金属元素依据原子最外层电子数进行划分只是一般规律，它们之间没有明显的界限，如氢原子的最外层只有1个电子，铋原子的最外层电子数是5。

1．核外电子排布规律(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。

(3)“一稳定”其他电子层结构 ――→一定条件下变为最外层电子数中排满8个电子（He 为2个）相对不稳定结构 相对稳定结构 2．离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。

因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Mg 2＋和Cl －的结构示意图分别为和 。

第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。

2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。

3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。

1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。

2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。

3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。

它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g ·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。

2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。

2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1.通过氯化钠的形成知道离子键的形成过程；基于离子键的实质知道离子键在方向性和饱和性上的特征。

2.通过分析NH4+中配位键的形成知道简单配位键的形成实质；通过实验探究真实感受配位化合物的存在；通过阅读了解配合物在生物化学领域的广泛应用。

3.通过对几种金属熔点的观察，得出金属键实质，并能用金属键模型解释金属的某些特征性质。

【重点难点】重点：离子键、配位键、金属键的形成过程和实质。

难点：离子键、配位键、金属键的形成过程和实质。

【课前复习】1.化学键：。

2.共价键：。

根据原子轨道的重叠方式共价键分为和。

根据成键电子是否偏移分为和。

3.离子键：。

【学习过程】【交流研讨】离子键是一类重要的化学键。

请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明你的判断依据。

Cs Mg K H F Cl S O一、离子键1.离子键的形成【思考】(1)在氯化钠形成时，Na+和Cl-间存在哪些力？(2)阴阳离子相互结合时，彼此电荷是否会中和？阴阳离子会不会无限的接近呢？形成过程：电负性较大的非金属元素的原子容易形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易形成阳离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过可形成稳定的化合物。

实质：离子键的实质是之间的作用。

包括和。

形成条件：成键原子所属元素的差值越大，原子之间越容易发生，形成离子键。

2.离子键的特征：无和性。

二、配位键【交流研讨】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子(NH4+)，其反应可用下式表示∶NH3 + H+== NH4+那么，氨分子是怎样与H+结合的呢? 显然，在这个反应中氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。

这种新的化学键与离子键、共价键有何异同?它常存在于哪些物质中?1.配位键的形成(1)概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的化学键。

(2)表示方法：常用符号表示。

第2章第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式【核心素养目标】1.了解化学反应中化学能与热能的相互转化，建立吸热反应、放热反应的概念，认识常见的吸热反应与放热反应。

2.认识化学反应中能量变化的实质，能从微观和宏观两个角度认识化学反应伴随能量变化的原因。

【重难点】化学反应中能量变化的原因【自主学习】1.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

化学键断裂和形成伴随着能量的变化。

旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成会释放能量。

2.旧化学键断裂时吸收的能量用来克服原子（或离子）之间的相互作用。

3.利用化学反应：一是制取所需要的物质、二是利用反应所释放的能量。

【课堂探究】新知介绍——化学能化学能是指储存在物质当中的能量。

不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。

联想·质疑1.木炭在空气中燃烧的反应方程式为，能量变化：能转化为。

2.电解水反应方程式，能量变化：能转化为。

一、化学反应中能量变化的本质及转化形式1.吸热反应与放热反应化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。

化学反应中不仅有物质变化还伴随着能量变化。

活动·探究页“活动探究”所给用品，设计实验方案并进行实验，根据课本P47感受化学反应中的能量变化并完成表格铁粉总结：吸热反应：放热反应：常见的放热反应：。

常见的吸热反应：。

2.化学反应中能量变化的实质（1）从化学键的角度分析完成教材P48页“交流·研讨”，通过计算判断反应过程吸热和放热情况，并从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质。

断裂化学键吸收的总能量=形成化学键放出的总能量=生成1mol水的能量结论：释放能量＞吸收能量，反应过程释放能量，为放热反应断裂化学键吸收的能量E1形成化学键释放的能量E2反应释放能量（放热反应）断裂化学键吸收的能量E1形成化学键释放的能量E2反应吸收能量（吸热反应）如图所示：（2）从物质内部能量的角度分析自主学习阅读课本P页最后一段，了解化学反应能量变化与物质能量的关系48放热反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程；而吸热反应的过程可看作是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

第3节 化学反应的快慢和限度 新知探究课10 化学反应的快慢1．建立化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。

2．通过“探究化学反应速率的影响因素”等实验活动，培养运用变量控制思想设计实验方案的能力，逐步形成“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。

一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。

2．表示方法对于在体积固定的容器中进行的化学反应，其化学反应速率可用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。

3．表达式(A 为反应物，D 为生成物) v (A)=|Δc(A)|Δt或v (D)=Δc(D)Δt。

4．单位通常为mol ·L -1·s -1或mol ·L -1·min -1。

氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2.4 mol ，则NH 3的初始浓度为________ mol ·L -1，NH 3 5 s 末的浓度为________ mol ·L -1，NH 3的反应速率为________ mol ·L -1·s -1[答案] 2 1.2 0.16 二、影响化学反应速率的因素 1．探究化学反应速率的影响因素实验方案实验现象结论镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快决定化学反应速率大小的内因是物质本身的内在性质3 mol·L-1盐酸与Mg 反应产生气泡的速率快反应物的浓度越大，化学反应速率越快用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快温度越高，化学反应速率越快加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快催化剂可以加快化学反应速率粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率(1)内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

第3章第1节认识有机化合物第2课时有机化学中的取代反应、官能团和同分异构现象【核心素养目标】1.掌握甲烷的取代反应，理解取代反应的概念和特点2.能辨识常见有机化合物分子中的官能团，理解物质结构决定有机化合物性质的规律3.理解同分异构体的含义，会书写简单烷烃的同分异构体及结构简式【重难点】简单烷烃同分异构体的书写一、甲烷的取代反应交流·研讨（课本P 82页）1．反应原理分别断键，重新组合，C、D 可以相同，也可以不同例1下列化学反应中不属于取代反应的是()观察·思考（课本P 83页）水垢的去除现象结论实验一实验二实验三思考：分析乙酸、柠檬酸和乙醇的结构简式，结合实验现象推断乙酸、柠檬酸分子中能使其表现出酸性的原子或原子团。

分析归纳：乙酸和柠檬酸含有的相同原子团是；柠檬酸和乙醇含有的相同原子团是。

乙酸、柠檬酸能使碳酸钙溶解具有性，乙醇不能使碳酸钙溶解不具有性。

则具有酸性的原子团为。

二.有机化合物中的官能团1．官能团(1)定义：比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物的原子或原子团称为官能团(2)常见的官能团名称碳碳双键羟基羧基酯基结构2.烃的衍生物烃分子中的被其他原子或原子团代替后的产物称为烃的衍生物。

如醇、羧酸、酯等页）请标出下列有机化合物分子中的官能团并写出其名称迁移·应用（课本P84、例2阅读·思考课本P84页最后一段和P85第一段，总结两种丁烷性质差异不同的原因。

总结：丁烷C4H10表示的烷烃有种，名称分别为和。

两者熔沸点不同的原因是分子中不同，即分子不同，从而导致它们的性质存在差异。

分子中的碳原子相互结合形成一条直链，而分子中的碳原子相互结合形成的碳链带有支链交流·研讨请与组内同学合作，用不同颜色和大小的小球分别代表碳原子和氢原子，尽可能多地搭建符合以下两种分子式的烷烃分子的球棍模型，并将相应的结构式和结构简式填入下表。

物质结构式结构简式C4H10C5H12讨论：比较搭建出来的两组模型，说出它们在分子结构上的相似之处和不同之处相似之处不同之处三、同分异构现象和同分异构体1.同分异构现象：2.同分异构体：总结：一般来说，烷烃分子中的碳原子越多，它的同分异构体就越多。