九年级化学上册 第二单元 课题1 空气 知识拓展：空气中的负离子素材 新人教版

第二单元课题1 空气知识拓展：空气中的负离子话题：空气中的负离子是什么？裘知：在报纸和电视上我们经常看到“空气中的负离子有益人体健康”，“负离子”是什么？司考：负离子是不是带负电的离子？跟前面学过的阴离子一样？老师：是的。

我们知道，空气是由无数分子组成，由于自然界的宇宙射线、紫外线、土壤和空气放射线的影响，有些空气分子就释放出电子，在通常的大气压下，被释放出的电子很快又和空气中的中性分子结合，而成为负离子，或称为阴离子。

负离子是空气中一种带负电荷的气体离子，有人把负离子称为"空气维生素"，并认为它像食物的维生素一样，对人体及其他生物的生命活动有着十分重要的影响，有的甚至认为空气负离子与长寿有关，称它为"长寿素"。

司考：哦，原来是这样。

那么负离子含量多的地方空气的质量应该更好了？老师：对。

空气中负离子的多少，受地理条件特殊性影响而含量不同。

公园、郊区田野、海滨、湖泊、瀑布附近和森林中含量较多。

因此，当人们进入上述场地的时候，头脑清新，呼吸舒畅和爽快。

进入吵杂拥挤的人群，或进入空调房内，使人感觉闷热、呼吸不畅等。

裘知：负离子对人体有哪些影响呢？老师：据专家观察研究认为，主要有以下作用：1.是对神经系统的影响，可使大脑皮层功能及脑力活动加强，精神振奋，工作效益提高，能使睡眠质量得到改善。

负离子还可使脑组织的氧化过程力度加强，使脑组织获得更多的氧。

2.是对心血管系统的影响。

据学者观察，负离子有明显扩张血管的作用，可解除动脉血管痉挛，达到降低血压的目的，负离子对于改善心脏功能和改善心肌营养也大有好处，有利于高血压和心脑血管疾患病人的病情恢复。

3.是对血液系统的影响。

研究证实，负离子有使血液变慢、延长凝血时间的作用，能使血中含氧量增加，有利于血氧输送、吸收和利用。

4.负离子对呼吸系统的影响最明显。

这是因为负离子是通过呼吸道进入人体的，它可以提高人的肺活量。

有人曾经试验，在玻璃面罩中吸入空气负离子30分钟，可使肺部吸收氧气量增加2％，而排出二氧化碳量可增加14.5％，故负离子有改善和增加肺功能的作用。

课题一空气（没有空气就没有生命，空气是一种极其宝贵的自然资源）一、空气的成分1、拉瓦锡对空气成分的研究：（1）在密闭容器中发生的化学反应：汞+氧气→氧化汞（空气中的气体体积减少1/5），Hg+O2→HgO；氧化汞→汞+氧气, HgO→Hg+O2。

（2）拉瓦锡的贡献：得出了空气是由氧气和氮气组成的，且氧气体积约占空气体积的1/5的结论。

（3）缺陷：结论是不完全正确的，空气除了氧气和氮气，还含有其他的气体成分。

2、测定空气中氧气含量实验：（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气使气体体积减少，压强减小，小于大气压，烧杯内的水倒流入瓶内，瓶内水的体积就是氧气的体积。

有关反应为：磷+氧气五氧化二磷，P+O2P2O5（2）实验装置：如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

（3）实验步骤：A、连接装置，并检查装置的气密性；B、点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；C、待红磷燃烧火焰熄灭，白烟消失并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（4）实验现象：红磷继续燃烧一段时间后熄灭，产生大量白烟，放出大量热量；冷却并且白烟消失后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的1/5。

（5）实验结论：A、空气中含有氧气且氧气的体积约占空气总体积的1/5；B、空气是由氧气和其他气体组成的混合物；C、除了氧气外，其他气体不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能溶于水。

（6）注意事项：A、红磷必须过量，以确保氧气全部被消耗。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

B、装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

C、导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

C、冷却并且白烟消失后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

D、如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

E、在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷和降温。

第二单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。

（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：、且产物是：选择b、装置要求：c、现象：，广口瓶内液面上升约体积d、结论： O2约占，可支持燃烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于e、探究：液面上升小于1/5原因：，，。

能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（、、）和烟尘等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、.氧气上述有关的五个文字表达式：；；（2）注意点：铁在空气中不可燃烧，铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。

燃烧时也要在集气瓶底部放少量水，水的作用是。

（3）氧气的制备:工业制氧气——分离法（原理:氮气和氧气的沸点不同变化）实验室制氧气原理（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：型、型收集装置：根据气体的密度（用法）、溶解性（用法）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：——————b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约处⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）⑦实验结束时，先再：防止⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：用的木条放在集气瓶氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶4、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

5、常见气体的用途：（如潜水、医疗急救）①氧气（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（，，，，等的总称）：、电光源、激光技术6、氧化反应：物质与（氧元素）发生的化学反应。

九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识清单新版新
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单元知识清单
一、空气的主要成分及用途
二、空气中氧气含量的测定
1.实验装置如图所示。

2.实验原理:
红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气生成固体五氧化二磷,使密闭容器中的压强减小,在外界大气压的作用下,水被压入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约等于消耗氧气的体积。

发生反应的文字表达式:红磷+氧气五氧化二磷。

3.实验现象:
(1)红磷燃烧,产生大量白烟。

(2)装置冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶中,集气瓶内水面上升约1/5。

4.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

5.误差分析:
三、纯净物和混合物
1.纯净物:由一种物质组成的物质。

2.混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质。

四、化合反应、氧化反应和分解反应
1.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,可表示为A+B+……C(多变一)。

2.氧化反应:物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。

3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,可表示为CA+B+……(一变多)。

五、氧气
1.性质
2.物质在氧气及空气中燃烧的现象:
氧气
化硫
氧气
化碳。

课题1 空气1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（4）实验注意事项：A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。

③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2. 混合物和纯净物点燃（1）纯净物：只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

我们四周的空气（一）空气的构成拉瓦锡测定空气中氧气的含量：实验结论：1.空气是由氧气和氮气构成的2.氧气约占空气体积的 1/5实验 2 利用红磷焚烧测定空气中氧气的含量实验原理：红磷在密闭装置中和氧气反响，生成五氧化二磷固体物质。

因为反响耗费氧气，致使瓶内外产生压强差，在外界大气压作用下，烧杯中的水会流入集气瓶内。

进入集气瓶内水的体积即为红磷焚烧耗费氧气的体积。

反响的文字表达式：红磷 +氧气→五氧化二磷实验步骤：1.连结装置2.检查装置的气密性3.集气瓶内加入少许水，将水面上方空间分红五平分4.用弹簧夹夹紧导管5.点燃红磷，快速把点燃的红磷伸进集气瓶内，塞紧瓶塞6.焚烧结束至瓶内温度冷却至室温，翻开弹簧夹实验现象：红磷焚烧，放出热量，产生大批的白烟，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气整体积的 1/5实验结论：氧气约占空气体积的1/5红磷焚烧的注意事项：反响物的选择：反响物要求与空气中的氧气反响，耗费氧气，使内外瓶产生压强差。

不选择硫和碳：硫和碳固然和空气中的氧气反响，可是均生成气体。

内外没有显然的压强差，因此不可以用作反响物。

不选择铁：铁在空气中不发生反响不选择镁：镁不单和空气中的氧气反响，还和空气中的二氧化碳和氮气反响，会致使实质进水的量大于 1/5，因此不选择镁带。

偏差剖析：实质结果小于 1/5：装置漏气（装置气密性差）、红磷的量不足（因此这个实验要求红磷的量要略微多一些）、未冷却至室温就翻开弹簧夹（瓶内温度较高，瓶内大气压高于外界，会使进水的速度变慢）实质结果大于 1/5：红磷点燃后没有快速插入集气瓶内（红磷伸进瓶口，气体受热膨胀，赶走了部分空气）、点燃红磷前，没有夹紧弹簧夹（部分空气沿导管逸出）空气的成分：依据体积分数来分：氧气 21%，氮气 78%，二氧化碳 0.03%，罕有气体 0.03%，其余气体和杂质 0.03%。

纯净物和混淆物：纯净物：由一种物质构成的物质，如冰水混淆物、纯氧。

课题１ 空 气知识梳理1.探讨空气的成份(1)测定空气里氧气含量（装置如图2-1所示）图2-1实验步骤：①连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。

②检查气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，若是在导管口有气泡冒出，那么证明气密性良好。

③在集气瓶内加少量水，并做上记号。

④点燃燃烧匙内的红磷，当即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。

⑤待红磷燃烧，有大量白烟生成。

实验现象：①红磷燃烧，有大量_________生成。

②集气瓶内的水面上升，而且上升至集气瓶体积的_________。

实验结论：①红磷燃烧的文字表达式：___________________。

②空气中氧气的体积大约占空气体积的_________。

(2)空气的成份及各成份的体积分数空气的成份按体积计算，大约是：_________占78%，氧气占_________，_________占0.94%,二氧化碳占_________，其他气体和杂质占0.03%。

答案：（1）白烟 1/5 磷+氧气−−→−点燃点燃五氧化二磷 1/5 （2）氮气 21% 稀有气体 0.03%2.纯净物和混合物纯净物：_________。

纯净物有固定的组成和性质。

混合物：_________。

混合物没有固定的组成和性质。

答案：只由一种物质组成的物质由两种或多种物质组成的物质3.氮气和稀有气体(1)氮气①物理性质：通常状况下，氮气是一种_________的气体，_________溶于水，密度比空气的_________。

②化学性质：氮气的化学性质_________，一样情形下不能支持燃烧，不供给呼吸，_________与其他物质反映，但在必然条件下，氮气能够和某些物质反映，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。

(2)稀有气体①物理性质：在通常状况下，稀有气体都是无色、无味的气体。

②化学性质：极不_________，过去人们以为这些气体不跟其他物质发生化学反映，曾把它们叫做惰性气体。

九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。