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南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。
河南省高中2017-2018下学期高三第二次模拟仿真测试卷 理科综合化学试题（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C ．酸雨的pH 在5.6～7.0之间 D ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 【答案】D 【解析】A 、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A 错误；B 、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B 错误；C 、酸雨的pH 小于5.6，故C 错误，D 、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D 正确。
本题正确答案为D 。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数为3N A D ．1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 【答案】A 【解析】A ．H 218O 与D 2O 的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol ，则2.0g 混合物的物质的量为1mol ，中子数为N A ，A 正确；B ．SO 3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C ．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D ．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN 2与3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数小于2N A ，故D 错误。
所以选择A 。
9．下列叙述不正确的是 A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。
![[推荐学习]2018届高三化学毕业班下学期第二次模拟考试试题(含解析)](https://img.taocdn.com/s1/m/98642d52f46527d3240ce0b5.png)
河南省安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题1. 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A. “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2C. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B【解析】HgS是离子化合物，故A正确；B:丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS Hg +S，故B错；丹砂( HgS)烧之成水银指HgS Hg +S；积变又还成丹砂Hg +S HgS故C正确；D. “积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。
故D正确；答案：B。
2. 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A. 三种物质都能发生加成反应B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上C. a 与互为同分异构体D. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种【答案】D【解析】A. 三种物质都有碳碳双键，都能发生加成反应，故A对；B. 根据乙烯的结构特征，a、b分子中所有原子都在同一个平面上正确。
故B对；a的分子式为C6H6，的分子式为C6H6，故C对；a、b c都有一种氢原子，其一氯代物均只有一种,故D错。
答案：D。
点睛：解答关键是抓住碳碳双键的性质，能发生加成反应也能被氧化。
通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是N A，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4N A，故C正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO2，则分子数等于0.5N A；若全部是氢气。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
陕西省2018届高三教学质量检测二（二模）理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 0—16 Na —23 Al —27 S —32 C —35.5 F —56 Cu —63.5 Zn —657.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D.酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用8.以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是9.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。
下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B.开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C.放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时，阳极的电极反应式为 Li2O2+2e- = O2↑+2Li+10.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.电解熔融氧化铝，阳极上每生成67.2L 气体，就有4N A个Al3+在阴极得到电子变成AlB.1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1N AC.0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N AD.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A11.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
下列说法错误的是A.元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B.元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D.元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存12.下列有关有机化合物的说法正确的是A.全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得B. B.C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有 5 种C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应13. 某温度下，向10mL 0.1mol/ LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，K sp（ZnS）=3×10－25mo/L2。
漳州市2018届高三模拟试卷（二）理科综合能力测试第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾8．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)······得铁化为铜”，“石胆······能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
9．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH210．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是11呈酸性。
放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。
下列叙述正确的是A．放电时，H+从左槽迁移进右槽B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO＋2+ 2H++ e－==VO2+ + H2O12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是 （ ）A. 离子半径: X 2-<Y 2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y 2-<Z -D. 酸性: H 2YO 4< HZO 4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X 原子最外层有6个电子，X 为氧；Y 为硫，Z 为氯；W 为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X 2-＜Y 2-，A 正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W ＜X ，B 正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y 2-> Z -，C 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H 2YO 4＜ HZO 4，D 正确；正确选项C 。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
4. X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现图所示转化关系的是（）A. AB. BC. CD. D【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。
点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。
5. 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大【答案】B【解析】A.铵盐全部由非金属元素构成，为离子化合物，故A错误；B.乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，故B正确；C. IA族中的氢元素与VIIA族元素原子之间形成的化学键是共价键，故C错误；D.水解程度和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，故D错误；本题选B。
点睛：N、O、F三种原子的得电子能力太强，连在这三种原子上的氢原子容易与其他电子教丰富的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间溶液形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。
6. 下列说法不正确的是（）A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B. 常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H ＋) > c(OH－)【解析】A.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，根据C原子守恒得出c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(HCO3) ]，故A正确；B.盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的盐2酸和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所以溶液的PH恰好等于7，故B正确；C.溶液中存在电荷守恒，阴离子带的负电荷与阳离子带的正电荷相等，所以存在c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)，故C正确；D.无法判断 NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小，所以无法确定溶液的酸碱性，故D错误；本题选D。
7. 某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）下列对实验的分析不合理的是（）A. 实验1中，白烟是NH4ClB. 根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C. 根据实验3判断还原性:I－>Br－D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质【答案】C【解析】A. 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，故A正确；B. 实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-＞Cl-，故B正确；C. 实验3中②中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-＞Br-，故C错误；D. 实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。
本题的易错点为C，要注意分析②中的溶液中含有溶质的成分，注意浓硫酸对实验的干扰。
8. 氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。
某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。
实验三制备无水氯化镁利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是______________。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。
【答案】 (1). 过滤 (2). 降温结晶 (3). 甲 (4). 控制溶液的pH为8～11 (5). （或、） (6). 干燥氯化氢气体 (7). MgCl2·6H2O MgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O）【解析】（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是过滤；（2）为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是降温结晶；乙醇易挥发便于晾干，洗涤MgCl2·6H2O 晶体时用乙醇代替蒸馏水；（3）EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲；（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是控制溶液的pH为8～11；（5）根据反应Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+，可知样品中MgCl2·6H2O的质量分数为；（6）防止晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体；（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是MgCl2·6H2O MgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O）。
9. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式____________。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________________________________________。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式____________________________________。
（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。
下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
