2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高一下学期第二次阶段检测化学试题Word版含解析

商丘一高2017-2018学年度第一学期第二次月考高一化学试卷1. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A. 全部B. ③⑤⑧⑨C. ⑥⑧⑨D. ③④⑤⑥⑧⑨【答案】D【解析】凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A【答案】A【解析】试题分析：A．标准状况下水是液态，22.4 mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24N A，A正确；B．不能确定0.5 mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为N A，C错误；D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3N A，D 错误，答案选A。

考点：考查阿伏加德罗常数计算3. 已知200mL某浓度的CuSO4溶液中含有160g溶质。

现欲配制1mol·L-1 CuSO4溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（混合时忽略溶液体积的变化）A. 1:4B. 1:5C. 2:1D. 2:3【答案】A【解析】160gCuSO4的物质的量为：160g÷160g/mol=1.0mol，则该硫酸铜溶液的物质的量浓度为：1.0mol÷0.2L=5mol/L，欲配制1mol/L的CuSO4溶液，设需5mol/LCuSO4溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的溶液体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解得：x：y=1：4，答案选A。

河南省商丘市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y 与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）A . 据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱B . 若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子C . Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D . 对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C . 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4. （2分）某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列有关该原子的说法正确的是（）A . 含有的中子数为a+bB . 含有的电子数为a﹣nC . 质量数为a+b+nD . 1mol该原子的质量约为bg5. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。

河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。

2、共22题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分；Ⅱ卷共4大题，共46分。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 li-7 N-14 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列电池不属于．．．化学电池的是（ ）2．能源划分为一级能源和二级能源。

自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气是二级能源B ．水力是二级能源C ．天然气是二级能源D ．水煤气是一级能源3．下列表示物质的化学用语正确的是（ ）A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CO 2的结构式：O===C===O4．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2。

有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．通入氧气的电极为正极B ．放电时，溶液中的OH -由正极移向负极C ．负极的电极反应为Mg-2e -+2OH -=Mg(OH)2D ．当电路中转移0.04 mol 电子时，参加反应的O 2为0.02 mol5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族6.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. N 2和H 2B. H 2S 和CO 2C. O 2和CCl 4D. Cl 2和NH 4NO 37.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S 2－>Se 2－ ⑥酸性：HNO 3>H 3PO 4A. ①③B. ②④C. ③⑥D. ⑤⑥8.下列变化属于吸热反应的是（ ） O 2Mg 阴离子交换膜Pt ○A。

商丘市2018—2018学年度第二学期期末考试高一化学本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．请把密封线内的项目和座号写在指定位置；选择题答案用2B 铅笔把答题卡上相应的选项涂黑；非选择题直接写在第II 卷相应的位置。

2．交卷时，只交答题卡和第II 卷。

可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16第I 卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项)1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．含氮、磷的大量污水的任意排放，会出现水华、赤潮、潮汐等水体污染现象C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦()32-3He ，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦()42-4He 存在。

运用你所学过的化学知识分析，下列有关32He 和42He 的说法不正确．．．的是 A ．42He 在一定条件下若转变为32He ，不属于传统意义上的化学变化B ．32He 和42He 的原子结构示意图均可表示为C ．32He 和42He 分别形成单质的物理和化学性质完全一样D ．32He 和42He 互为同位素3．下列说法中正确的是A ．非金属元素呈现的最高正化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价绝对值都和它的族序数相等4．下列说法正确的是A ．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多5．下列说法错误．．的是A．催化剂可以改变化学反应速率B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2mol SO2与lmol O2混合一定能生成2mol SO3D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率6．下列各组的每种物质中均含有离子键和共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．A12O3、HCl、MgCl27．下列有关卤族元素的说法中，正确的是A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．阴离子的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱8．元素A、B、C都是短周期无素，它们的原子序数大小顺序是：A<B<C，A元素原子次外层电子数为最外层电子数的l／2；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，B与C可形成共价化合物BC4，则下列有关说法正确的是A．它们的单质通常情况下都不能导电B．它们的最高价氧化物都能与H2O反应C．它们的原子半径大小顺序是A>B>CD．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为C>A>B9．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质10．下列化工生产原理正确的是①用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠②用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氧化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．①②③④11．下列有关叙述错误．．的是A．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键B．乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C．利用葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可测定糖尿病患者尿液中的葡萄糖含量D．糖类中葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应12．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷D．乙烯通人溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷13．等物质的量的乙烯、乙烷、乙炔(C2H2)完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为A．1：1：1 B．4：5：3 C．6：7：5 D．35：30：42 14．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱15．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．任何物质里都含有化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．所有共价化合物分子中的化学键全部是极性键16．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。

河南省商丘市第一中学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A. 苯和乙醇都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物参考答案：A略2. 相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为( )A、A的转化率：甲<丙<乙<丁B、A的转化率：甲<乙<丙<丁C、B的转化率：甲>乙>丙>丁D、B的转化率：丁>乙>丙>甲参考答案：AC略3. 下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0.5 mol·L-1盐酸③0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液④0．1mol·L-1的NaOH溶液⑤0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②参考答案：A4. 下列各组物质中不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖 B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮 D．乙醇和乙醚参考答案：D5. 下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生。

参考答案：D6. 下列过程一定释放能量的是A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子参考答案：C略7. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略8. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱参考答案：D试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D．9. 化学与人们的生活和健康密切相关。

河南省商丘市第一高级中学2018年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A .乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、环已烷D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略2. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键参考答案：B略3. 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

已知B12H122-结构如右图。

有关B12H122-的说法不正确的是（）A．该粒子中硼原子构成20个正三角形B．一个B12H122-中含有30个硼硼键C．Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为：5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2参考答案：C略4. 下列各组物质的关系的叙述中，正确的是：③甲酸与硬脂酸互为同系物④甘氨酸与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体⑤葡萄糖与麦芽糖互为同系物⑥淀粉与纤维素互为同分异构体A.① B.②③④ C.③④ D.②③④⑤⑥参考答案：C5. 下列说法正确的是A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料C．淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：BC7. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、Na、K、RbC、CO2、KCl、NaClD、HF、HCl、HBr参考答案：C略8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )A．加入铝有氢气放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3—、Cl—B．碱性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K +、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+参考答案：D0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3参考答案：C略10. 下列说法正确的是( )A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道参考答案：C略11. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A.环已烯B.丙炔C. 苯D. 乙烷参考答案：C略12. 制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应参考答案：C略13. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOHD Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B14. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释参考答案：A略15. 下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。

商丘名校2017—2018学年下期期中联考高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（第1～9小题每题2分，第10～18小题每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰；②燃烧蜂窝煤取暖；③炸药爆炸；④硫酸与氢氧化钾溶液反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥食物腐败；⑦碳与水蒸气反应制得水煤气，其中属于放热反应的一组是（）A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑦D．②③④⑤⑥2．下列各组中互为同素异形体关系的是（）A．H2与D2B．金刚石与石墨C．4019K与3919K D．T2O与H2O 3．短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（）A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数4．下列各分子所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N25．下列物质中属于同系物的是（）①CH3CH2C1；②CH2=CHCl；③CH3CH2CH2C1；④CH2ClCH2Cl；⑤CH3CH2CH2CH3；⑥CH3CH(CH3)2A．①②B．①④ C．①③D．⑤⑥6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢 C．相等D．无法判断7．反应A＋B → C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B → X（吸热反应），②X→C（放热反应）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）8．元素周期表是学习化学的重要工具。

右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中不正确的是（）A．该元素的原子序数为6B．该元素所有核素的质子数均为6C．该元素所有核素的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.019．已知反应X＋Y = M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．该反应的逆反应为放热反应，可不需要加热就能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10．下列说法正确的是（）A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种B．一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构C．某烃在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该烃肯定为烷烃D．C4H9Br有3种同分异构体11．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1) －是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述不正确的是（）A．原子序数：b > a > c > dB．原子半径：A > B > D > CC．离子半径：D(n＋1) －> C n－> A n＋> B(n＋1)＋D．单质还原性：A > B > C > D12．若阿伏伽德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．9 g D216O所含的中子数为4.5N AB．1.6 g NH2－离子所含质子数为N AC．22.4 L HCl 溶于水，溶液中H+数为N AD．标准状况下，1.12 L 氦气所含原子数为0.1 N A13．周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是（）①元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行②最外层电子数为1的元素是碱金属元素③同一周期第ⅠA、ⅥA族元素的原子序数相差为5、15或29④人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料⑤同一周期元素原子的最外层电子数相同⑥同一主族元素原子的电子层数相同⑦能生成碱的金属都在第ⅠA族⑧第ⅦA族元素统称为卤族元素⑨ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物A．①②③⑦B．②③⑦⑧C．③④⑧⑨D．③④⑦⑧⑨14．下列关于化学键的叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的分子一定是单质分子④原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键⑧由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A．②④⑤⑦B．②④⑥⑦C．②⑦ D．②⑦⑧15．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤同周期的Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S强。

河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段检测化学试题1. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A. 相对原子质量和核外电子数B. 相对原子质量和最外层电子数C. 电了层数和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案】C【解析】主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，与其它因素无关，C正确；正确选项C。

2. 张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。

已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是A. In 在反应中容易失电子B. In 为长周期元素C. In 为过渡元素D. In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】C点睛：短周期元素为周期表中前三周期元素（1-18号元素），长周期元素为4、5 、6、7周期元素，第7周元素没有排满。

3. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239 的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第三周期第IIA族C. 第四周期第VIIA族D. 第五周期第IA 族【答案】D【解析】镤-239的原子核内有148个中子，镤-239的原子核内质子数为91，A的同位素比镤-239的原子核内少54个质子，所以A元素的质子数为37，A元素的原子序数为37，根据元素周期律可知，A元素的原子核外电子层排布为，A元素的原子核外电子有五个电子层，最外层电子数为1，A元素在周期表中的位置为第5周期第ⅠA族，D 正确；正确选项D。

点睛：周期表中，电子层数=周期数；主族元素的序数=原子最外层电子数，副族元素和其它族元素情况复杂。

河南省商丘市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A . 用CS2洗涤B . 通入H2加热C . 加热试管使硫熔化D . 用酒精洗涤2. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D . c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣4. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列物质不属于氧化物的是（）A . MgOB . HClOC . Cu2OD . ClO26. （2分）我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 ，其中FeS2是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂7. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③8. （2分） (2017高一上·福建期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣19. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤10. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 跟Na、Na2O，Na2O2、NaOH，Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A . H2OB . CO2C . H2SO4D . Ca（OH）211. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）A . 浓氨水B . NaOH溶液C . 盐酸D . CO2和水12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列反应中，相关示意图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在14. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢15. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OB . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD . 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10．A . ①B . ②③C . ①②③D . 全部17. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―18. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在19. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列操作能达到实验目的是（）A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢20. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO421. （2分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。