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高考化学专题十三钠、镁、铝及其化合物课件

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高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)

高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
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馈 真
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题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·

高中化学《镁、铝及其化合物》课件02 新人教版

高中化学《镁、铝及其化合物》课件02 新人教版

d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成 了 碱 。 （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成 NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能
置换出盐中的金属元素。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的 方程式为
2CH3CH2OH+2Na
; 。
2CO2+2Na2O2
2H2O+2Na2O2 (1)物质的量关系
2Na2CO3+O2
4NaOH+O2↑
无论是CO 2 或H 2 O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2 的物质的量之比均为2∶1。 （2）气体体积关系 若CO 2 和水蒸气的混合气体（或单一气体）通
一、钠 1.从钠的原子结构推断钠的化学性质？ 思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？ 并写出有关的方程式。 2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象?
体现了钠的什么性质？写出有关的方程式。
3.由钠的性质说明钠应该如何保存？ 4.工业上如何从海水中提取钠，以及钠的用途？
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有
理解。其一，过氧化钠中氧元素为-1价，处于氧
的中间价态，与水、二氧化碳等物质反应时，它
既是氧化剂又是还原剂，一定有氧气生成；其二， 当它与还原性较强的物质反应时，它只作氧化剂，
没有氧气生成。题中，SO2与SO3从硫的化合价可以
判断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有较弱的氧化 性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧化 钠反应时，低价态的会被氧化成高价态，最终生 成的都是高价态的钠盐。 答案 SO2+Na2O2 Na2SO4 2Na2SO4+O2↑ 2SO3+2Na2O2

高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件

高三化学一轮复习——镁铝复习ppt课件
1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
22
（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
6
【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和

高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件

高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件

答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩

专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

钠镁及其化合物完整版课件

钠镁及其化合物完整版课件

(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度 否 (填“是”或 “否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质 量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下气体体积的关系是 b (填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集的气体一样多 b.①收集的气体体积较大 c.②收集的气体体积较大
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 Δm
2 mol
56 g
x mol
28x g
2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2 Δm
2 mol
4g
y mol
2y g
则2484xx
2 y 3.6
18y 11.6,解得:x=0.1,y=0.4,
M
r
=
11.6 0.1 0.4
=23.2。
方法技巧 Na2O2与H2O、CO2的反应规律
4.如图是金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将 甲装置改进成乙或丙装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
(2)按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一 小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是 CD (填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 储存反应过程中排出的水 。
解析 ①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;②钠与硫 酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;③钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢 氧化钙析出,正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙 反应可生成碳酸钙沉淀,正确;⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝 色沉淀,错误;⑥钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生, 水减少,有氯化钠析出,正确;⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐 色沉淀,错误。

近年高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物学案(2021年整理)

（A版）2019版高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（A版）2019版高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（A版）2019版高考化学总复习专题十三钠、镁、铝及其化合物学案的全部内容。

专题十三钠、镁、铝及其化合物考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度钠及其化合物了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用2017江苏单科,3,2分2016天津理综，1，6分★★☆镁、铝及其化合物了解镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用2016天津理综,4，6分2015浙江理综，27,18分★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的重要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题同时考查，考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。

命题探究答案Ⅰ.（1）反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH- 2Al+H2O(3）MgO+2NH 4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.（1)S，Fe Fe3S4(2)制印刷电路板（3）H····H Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S;过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3核心考点知识储备1.Al2O3的化学性质2。

2019版高考化学总复习 第5章 钠、镁、铝及其化合物课件

(4)苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3， NaHCO3 可用作发酵粉和治疗胃酸过多。 (5)侯氏制碱法原理：
K12课件
31
例5
［海南三亚2017模拟］锂和钾两种元素相比较，下列说法正
确的是（ ）
A.锂的还原性比钾的弱
B.锂原子的半径比钾的大
C.锂的金属性比钾的强
D.锂单质的熔点比钾的低
【解析】锂和钾位于元素周期表同一主族，同主族元素从上至
13
考法2 Na2O2的结构与性质
2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度 (2)从物质的量的角度 ①2 mol Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2， 消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。 ②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2， 气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成 氧气的体积。
(3)实验注意事项 ①火焰：火焰本身要为无色火焰。 ②蘸待测物的金属丝：用铂丝效果最好。 ③洗、烧：每次实验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火 焰上烧至无色。 ④蘸：用铂丝所蘸取的一般是溶液而不是粉末。 ⑤观：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃。
K12课件
26Leabharlann 2.焰色反应(4)常见物质的焰色
(5)应用：鉴别一些金属元素；用相 应的化合物制烟火。
K12课件
21
考法4 Na2CO3、NaHCO3的有关计算
2.Na2CO3、NaHCO3含量的测定
差量法 混合物充分加热
根据固体减少的质量，利用关系式 法，即可求得NaHCO3
加足量稀盐酸 生成气体法
根据气体质量和混合物质量列方 程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量
加足量CaCl2溶液 根据CaCO3沉淀质量可求得

铝、镁及其化合物课件高三高考化学一轮复习优秀课件

的HCHl和Cl、NaNOaHO的H物溶质液的中量，浓二度者之产比生是H2_的__体__积3_∶_相_1_等__，__则。
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
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3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解
的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
4.偏铝酸盐——AlO2-
(1)偏铝酸钠与盐酸反应 NaAlO2+ HCl (少量) + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl NaAlO2+ 4HCl (过量) ==AlCl3+ NaCl + 2H2O (2)往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 制备Al(OH)3↓ 2NaAlO2+ CO2 (少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (3)偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 3NaAlO2+AlCl3+6H2O == 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
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专题五 钠、镁、铝及其化合物 (2022高中化学PPT课件)新高考版


目 录
高分帮 “双一流”名校冲刺
析素材·专题突破
素材1 有关锂的化合物的性质和应用
素材2 有关钙及其化合物的性质和应用
素材3 有关硼及其化合物的性质和应用
素材4 有关铅、锡及其化合物的性质和应用
考点 1
钠及其化合物
考点帮▪必备知识通关
1.钠的性质、制备、保存及用途
物理性质 银白色,有金属光泽,质地柔软,熔点低,密度比水小、比煤油大
离子键和非极性共价键
2NaCl+H2O
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物(不是碱性氧化物)
转化关系
用途
可用于制备烧碱
可作强氧化剂、漂白剂、供氧剂
考点帮▪必备知识通关
深度学习·迁移创新
1.过氧化物均有氧化性,利用氧化剂除去某些还原性离子时,由于H2O2被
雾,C正确;实验Ⅲ中盐酸浓度较大,反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成,
该白色固体为NaCl,实验Ⅲ的反应剧烈程度比实验Ⅰ缓慢,可推测溶液中Cl的浓度和生成的NaCl固体都对反应剧烈程度有一定的影响,D正确。
答案 B
考法帮▪解题能力提升
考点扫描
1.[2017全国卷Ⅱ,10B改编]乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,故
考情解读
核心考点
核心命题角度
过氧化钠的制备与性质
钠及其化合物
混合物中碳酸钠质量分数的测定
碱金属及其化合物
碱金属及其化合物的性质 焰色
的性质 焰色反应
反应
镁及其化合物
镁及其化合物性质的实验探究
以“微型流程”为载体考查铝及
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