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人教版化学电源说课稿化学电源的教学设计与实施一、教学目标在本次课程中，我们将深入探讨化学电源的相关知识。
通过本节课的学习，学生应达到以下目标：1. 理解化学电源的基本概念，包括电池的工作原理及其在日常生活中的应用。
2. 掌握不同类型的化学电源，如伏打电堆、铅酸电池和锂离子电池的结构与特点。
3. 能够分析和解释化学能如何转换为电能的过程。
4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实践活动加深对化学电源的理解。
5. 增强学生对能源利用和环境保护的意识。
二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（30分钟）- 电池的定义与分类- 电池的工作原理- 电池的符号表示方法2. 常见化学电源的结构与工作原理（45分钟）- 伏打电堆的结构与历史- 铅酸电池的组成及其充放电过程- 锂离子电池的工作原理及其应用3. 化学能与电能的转换（30分钟）- 化学反应与电能产生的关联- 电化学反应的基本概念- 电池的能量转换效率4. 实验操作：自制简易伏打电堆（45分钟）- 实验材料与步骤介绍- 实验操作与安全注意事项- 实验结果观察与分析5. 能源利用与环境保护（30分钟）- 化学电源的可持续利用- 废旧电池的环境影响与处理- 未来能源技术的展望三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问和讨论激发学生的学习兴趣。
2. 利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，直观展示化学电源的工作原理和应用实例。
3. 安排实验操作环节，让学生亲手制作简易伏打电堆，加深对化学电源工作原理的理解。
4. 鼓励学生进行小组合作，共同完成实验操作和问题探讨。
四、教学评价1. 过程评价：通过课堂提问、小组讨论和实验操作的表现来评价学生的学习参与度和理解程度。
2. 结果评价：通过课后作业和小测验来检验学生对化学电源知识的掌握情况。
3. 反馈与改进：鼓励学生提出课程建议，教师根据反馈调整教学内容和方法，以提高教学质量。
五、教学反思在教学结束后，教师应进行教学反思，总结本次课程的亮点与不足，以便在未来的教学中不断改进。
化学电源教学目标：1.通过查阅资料知道常见化学电源的种类及其工作原理。
2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
教学重点、难点：知道常见化学电源的种类及其工作原理。
课时划分：一课时教学过程：[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。
化学电池是将化学能转化为电能的装置。
化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
电池与其他能源相比，其优点有那些？能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
图4-2电池及其用途[问题]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。
一、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。
2、银锌电池：负极：Zn+2OH—-2e-=Zn（OH）2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+ Zn（OH）2正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。
优点：比能量大、电压稳定、储存时间长，适用于小电流和连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池。
[练习1]锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10－19C)A．3.5×103g B．7×10-4g C． 4.52×10-3g D．4.52×10-2g[练习2]1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．（1）此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．（2）该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_______。
化学电源说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的内容是“化学电源”。
一、教材分析“化学电源”是高中化学选修模块《化学反应原理》中的重要内容。
这部分知识不仅与日常生活密切相关，也是电化学理论的重要应用领域。
通过对化学电源的学习，学生能够进一步深化对原电池原理的理解，同时了解化学能与电能相互转化的实际应用，感受化学学科在解决能源问题方面的重要作用。
教材首先介绍了常见的化学电源类型，如一次电池、二次电池和燃料电池，然后分别阐述了它们的工作原理、特点和应用。
这部分内容既包含了丰富的化学知识，又具有较强的实用性和时代性。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池的基本原理和构成条件，具备了一定的知识基础和分析问题的能力。
然而，对于化学电源中较为复杂的电极反应和工作原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生对于化学电源在实际生活中的应用了解相对较少，需要通过本节课的学习加以拓展和深化。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见化学电源的种类、工作原理及特点。
（2）能够书写常见化学电源的电极反应式。
（3）理解化学电源的发展趋势和应用前景。
2、过程与方法目标（1）通过对化学电源工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
（2）通过实验探究和小组讨论，提高学生的实验操作能力和合作交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学电源在人类社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感和环保意识。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见化学电源的工作原理和电极反应式的书写。
（2）化学电源的性能和应用。
2、教学难点（1）燃料电池的工作原理和电极反应式的书写。
（2）理解化学电源的发展对解决能源问题的重要意义。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学电源的基本概念、工作原理和发展趋势，使学生形成系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示，让学生直观地观察化学电源的工作现象，加深对知识的理解。
化学电源说课稿一、前言化学电源是一种将化学能转化为电能的设备，具有高效、便携等优点，在生产和生活中有着广泛的应用。
本课题中，我们将深入探讨化学电源的工作原理、分类、制备方法及在实际应用中的应用情况等方面的知识，以期对同学们深入理解化学电源有所帮助。
二、工作原理化学电源的工作原理是将化学反应中产生的电子转化为电能。
化学反应是指化学物质之间能量、质量、电荷等变化，使得原初成分不同于反应后的成分。
这种反应是在氧化还原反应的基础之上发生的，因为氧化还原反应中将某种元素的电子从原子中转移到它周围的其他原子中，因此能够产生电流。
化学电源的核心是电化学电池，其中包括负电极、正电极和电解液。
电解液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液。
正负电极通过导线连接，同时将电池与外部电路连接起来，以便电子从负电极流向正电极，完成化学能到电能的转换。
三、分类化学电源按不同的分类方法可以分为许多不同的类型，下面我们一一介绍。
1. 按结构分类根据电池的结构，可以将化学电源分为基本电池和组合电池两种类型。
基本电池是指只有一个电池的电源，它是由一个正电极和一个负电极，以及介于两者之间的电解液组成的。
而组合电池则是由多个基本电池组合而成。
2. 按功能分类按照使用性能，可以将化学电源分为热电池、燃料电池、二次电池等。
热电池是指通过将两种不同金属连接起来并加热来产生电流的电池，这种电池是一种从热能中产生电能的装置。
而燃料电池则是利用燃料在电化学反应中产生电能的电池。
3. 按应用分类化学电源还可以按照应用领域进行分类，例如电子表、电子计算机、科学仪器、无线电、汽车、飞机等等。
其中，化学电池在远距离的空间飞行器和氧气的空气不足环境中非常有用。
四、制备方法化学电源的制备方法很多样，下面以锌-银电池为例，简单介绍常见的化学电源制备方法。
1. 实验原料锌粉、银粉、盐酸、硝酸、银纸、过滤器、吸水纸等。
2. 制备方法1.在实验室内，先将锌粉加入盐酸中，在通风条件下放置30分钟，一直到溶液变清澈为止。
化学电源教学目标：知识与技能：了解电池的一般分类；了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用；掌握几种典型化学电池的电极反应过程和方法：结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，情感态度和价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
四、教学重难点：掌握几种典型电池的用途和特点；掌握几种典型化学电池的电极反应。
：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。
、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？、化学电池与其他能源相比有哪些优点？——如：干电池。
——蓄电池。
[看图]：电池及其用途。
面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？[过渡]：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。
[板 书]：一、一次电池（1）普通锌锰电池的电极反应为：[讲 述]：传统的锌锰干电池放电性能一般较差，容量较低。
碱性锌锰电池又称碱锰电池，俗称碱性电池，用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液，负极锌也由片状改变成粒状，增大了负极的反应面积，加之采用了高性能的电解锰粉，电性能得以很大提高。
（2）碱性锌锰电池的电极反应为：负极（锌筒）：Zn +2OH －—2e —= Zn （OH ）2； 正极（石墨）：正极：2MnO 2+2H 2O+2e －= 2MnOOH+2OH －电池的总反应式为：Zn +2MnO 2+2H 2O= 2MnOOH+ Zn （OH ）2[过 渡]：在一次电池的基础上发展的二次电池更加的经济实用，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般是通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。
化学电源一、三维目标（一）知识与技能1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
2、使学生了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
（二）过程与方法运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。
二、教学重点：一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。
三、教学难点：化学电池的反应原四、教学过程引入：同学们。
上一节课我们以铜锌原电池为例，介绍学习了原电池的原理以及构成原电池的条件，那么同学们看一下右侧的图，里面的金属管是金属银，外面的为金属锌管，在两个金属管之间填充的用硫酸溶液润湿的抹布，那么同学们判断一下，它是否能构成原电池？如果可以，请写出其原理。
学生：可以，满足原电池构成的条件，（有活泼性不同的金属构成电极，有电解质溶液。
构成了闭合回路，能够自发氧化还原反应）负极：Zn—2e=Zn2+正极：2H+2e=2H+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2教师：很好，这个装置就是两百年前最早制出的电池模型，它的别名又叫伏打电池，他是意大利科学家伏打制出来的，说道伏打你们应该很熟悉，物理学中的电压单位伏特，就指的是伏打，那么同学们观察这个装置，看看它是否实用，有何缺点呢？学生：不实用，首先体积质量很大，而且是敞开的体系，携带不便，工作寿命短，不接用电器的时候也在发生反应，中间的硫酸液体也容易溢出，还会产生气体。
教师：同学们说的很好，很全面。
那么我们在衡量电池的性能的时候经常用到两个概念，一个是比能量，一个是比功率，还有就是电池寿命，提供的电压是否稳定。
在考虑实用价值的时候，原料，以及对环境的污染等因素也是考虑的。
随着科技的进步，各种电池不断涌现，比如太阳能电池，化学电池，那么今天我们主要学习几种化学电源，首先我们学习一下一次电池板书：化学电源A：一次电池（碱性锌锰电池）构成：负极：Zn 正极：MnO2 电解质：KOH原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH提问：同学们能否根根据给出的总反应式，试着写出正负极工作过程的电极反应式呢？（那么这里我们要想一下，原电池的正负极分别发生的式什么反应呢？根据总反应是看谁发生了氧化反应，随发生了还原反应？）学生：负极：Zn—2e+2OH—=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH—小结：我们在写电极反应式的时候，根据负极是氧化反应，化合价升高。
化学电源学习目标1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。
2.认识一次电池、二次电池和燃料电池。
3.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识自主学习一、化学电池1．概念：化学电池是利用________原理，将________转化为_____的装置。
2．化学电池的分类3．化学电池的优点(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
(3)使用方便，易于维护。
4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/kg 或(W·h)/L 。
(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg 或W/L 。
(3)电池的可储存时间的长短。
二、一次电池1．碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是_____，正极是_______，电解质是________溶液，其电极反应为： 负极：____________________________；正极：_____________________________________；电池总反应式： 。
2．锌银电池锌银电池负极是______，正极是_______,电解质是_______溶液，其电极反应如下： 负极：___________________________；正极：_______________________________；总反应：__________________________________。
三、二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4溶液，如图所示。
工作原理：负极：___________________________(氧化反应)；正极： _______________________________(还原反应)； 化学电池⎩⎪⎨⎪⎧________电池(如普通锌锰电池)________电池(如铅蓄电池)_________电池(如氢氧燃料电池)总反应：__________________________________________________。
化学电源说课稿尊敬的评委老师，大家好。
我今天要说的是化学电源的教学设计。
一、教学目标1. 知识目标：了解化学电源的结构和原理，掌握化学电池的电解质、电极、电子流动方向及电动势等基本概念。
2. 能力目标：能够分析、解决由化学反应产生的电能的运用问题，培养学生动手实验的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学素养，提高对化学科学的兴趣和热爱。
二、教学内容本节课的教学内容是化学电源。
通过本节课的讲解和实验，学生将从电池的结构和原理入手，了解电池内部的反应和电子流动方向，在此基础上深化对电池电动势和电解质等概念的理解。
同时还将安排电池实验，让学生通过动手操作，掌握实验技能，提升动手实验的能力。
三、教学重难点1. 重点：化学电源的结构和原理、电动势的定义及计算、实验操作。
2. 难点：电解质的选择、电池的内部反应及电子流动方向。
四、教学方法本次课程采用学生中心的教学法，强调学生的参与与互动。
通过课堂讲解、实验演示、问题探究和小组讨论等方式，引导学生积极参与，加强对化学电源的学习和实践，实现知识和能力的提升。
五、教学过程1.引入：通过有趣的过程和课堂小测验引起学生广泛的兴趣，调动学生学习科学化学的积极性。
2.知识讲解：教师通过向学生展示化学电源的结构模型，并用实验进行演示、讲解电解质的选择、电极的选择、不同的化学反应对电池电动势的影响等知识点。
（1）复习：由于化学电源是基于化学反应产生电势差的，在这里可以复习化学反应能量变化的关系。
（2）了解：介绍化学电源的结构。
（3）实验演示：设计实验，演示电池内部反应。
（4）讲解：从实验中得出结论，讲解电动势的定义及计算、电解质的选择、电极的选择等知识点。
3.实验操作：设计电池实验，让学生亲自操作，掌握实际操作技巧，提升其动手实验的能力。
4.讨论交流：利用小组讨论方式让学生交流实验心得，扩充知识体系，增进沟通能力。
5.作业布置：让学生自主探索，发现化学电源的应用示例，并结合分组设计出自己的电路方案。
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
第二节化学电源说课稿一、说教材前面关于原电池得学习，就是了解化学能怎样转换成电能得理论性问题,而本节教学就是要进一步了解依据原电池原理开发得技术产品——化学电池。
化学电池就是一类应用范围广、实用性强得电源,小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。
因此,学生在过去得学习与生活中已经对许多不同类型得电池有所了解。
正就是基于这一点,教科书一开始设置得“学与问”就就是要学生自觉地将自己已经积累得感性知识与新课教学内容紧密联系起来。
为了帮助学生对化学电池得了解继续深入一步,在具体知识方面,教科书概要性地介绍了电池得分类、优点以及质量优劣得判断标准,并以三大类型电池——一次电池、二次电池、燃料电池得相关知识为主线,以碱性锌锰电池、铅蓄电池与氢氧燃料电池为代表,简要介绍了电池得基本构造、工作原理、性能与适用范围,引出了“活性物质”、“比能量”、“比功率”、“自放电率”、“记忆效应”以及“绿色”环保等概念。
其她各类电池得内部构造、各类电池电极反应得实际过程比较复杂,不便逐一深究,所以教学中对相关知识深度得把握应以课程标准与教科书为准。
本节教学注重电化学知识与科技发展得紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”“锂电池”“微型燃料电池”等阅读资料，目得就是帮助学生了解电池工业发展得现状与前景。
在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面得时事新闻，关注科技发展得动态,以适时地为教学补充相关素材。
教学目标:(一)知识与能力:１、了解电池得分类、特点及适用范围。
2、了解几类化学电池得构造、原理。
３、了解化学电源得广泛应用及废旧电池得危害。
(二)过程与方法：通过查阅资料了解常见化学电源得种类及其工作原理,认识化学能与电能转化得实际意义及其应用。
(三)情感态度价值观:感悟研制新型电池得重要性以及化学电源可能会引起得环境问题，初步形成较为客观、正确得能源观，增强学生得环保意识。
二、学情分析ﻫ在化学必修·ⅠⅡ第二章化学反应与能量第二节化学能与电能中学生已学习了氧化还原反应得初步知识,通过对实验现象得观察、有关数据得分析与得出相关结论,具有一定得观察能力、实验能力与思维能力。
化学电源说课稿人教版一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生理解化学电源的基本概念、工作原理以及日常生活中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够：1. 掌握化学电源的基本原理，包括原电池和电解池的工作机制。
2. 识别并解释常见的化学电源类型及其在现实生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实验观察和分析加深对化学电源的理解。
4. 增强学生的环保意识，引导学生思考化学电源使用与环境保护之间的关系。
二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（20分钟）- 化学电源的定义及其重要性- 原电池和电解池的基本原理2. 常见化学电源类型（30分钟）- 干电池、蓄电池、燃料电池等的工作原理和特点- 化学电源在生活中的应用实例3. 实验操作：自制简易伏打电池（30分钟）- 实验目的、所需材料、操作步骤及注意事项- 观察实验现象，记录数据并进行分析讨论4. 化学电源与环境保护（15分钟）- 废旧电池的处理与回收- 化学电源使用对环境的影响及其解决方案5. 课堂小结与提问环节（15分钟）- 重点知识回顾- 解答学生疑问，巩固学习内容三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问激发学生的思考，引导学生主动参与课堂讨论。
2. 利用多媒体课件展示化学电源的工作原理和应用实例，增强直观性和趣味性。
3. 安排实验操作环节，让学生亲自动手制作简易伏打电池，通过实践活动加深理解。
4. 课堂小结时，通过提问和讨论的方式，检验学生对知识点的掌握情况。
四、教学过程1. 引入新课- 通过提问学生日常生活中使用的电池类型，引出化学电源的概念。
2. 讲授化学电源概述- 定义化学电源，并解释其在现代社会中的重要性。
- 简述原电池和电解池的工作原理，通过实例帮助学生理解。
3. 讲解常见化学电源类型- 详细介绍干电池、蓄电池、燃料电池等不同类型的化学电源。
- 讨论这些化学电源在生活中的应用，如手机、电动车等。
4. 实验操作- 指导学生分组进行自制简易伏打电池的实验。
化学电源一、教学设计前面关于原电池的学习，是了解化学能怎样转换成电能的理论性问题，而本节教学是要进一步了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。
化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。
因此，学生在过去的学习和生活中已经对许多不同类型的电池有所了解。
正是基于这一点，教科书一开始设置的“学与问”就是要学生自觉地将自己已经积累的感性知识与新课教学内容紧密联系起来。
为了帮助学生对化学电池的了解继续深入一步，在具体知识方面，教科书概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，并以三大类型电池——一次电池、二次电池、燃料电池的相关知识为主线，以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池为代表，简要介绍了电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围，引出了“活性物质”、“比能量”、“比功率”、“自放电率”、“记忆效应”以及“绿色”环保等概念。
其他各类电池的内部构造、各类电池电极反应的实际过程比较复杂，不便逐一深究，所以教学中对相关知识深度的把握应以课程标准和教科书为准。
本节教学注重电化学知识与科技发展的紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”“锂电池”“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景。
在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。
本节教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。
本节教学难点：化学电池的反应原理。
教学建议如下：本课可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。
1. 新课引入，重在激发学生学习的兴趣。
在学生活动的基础上，可配合使用一些实物或图片的展示，加上对各类电池标志的辅助说明，或者引用一段关于电池工业的新闻报道，都有助于引起学生对本课教学内容的关注和积极参与探究的意识。
2. 关于一次电池、二次电池和燃料电池的教学可以从不同角度展开，既可以从学科知识的角度介绍化学电池的分类、工作原理和用途，也可以从历史的角度介绍化学电池工业随社会、科技发展而发展的历程和前景，同时还应注意帮助学生理解——要使一项理论性研究成果转化成技术产品，实现其应用价值，需要考虑许多复杂的技术问题和社会问题。
化学电源说课稿一、引言化学电源或电池是化学反应产生电能的装置，是现代社会不可缺少的电力供应来源。
化学电源的种类繁多，每种化学电源都有其特定的构造和工作原理，其应用范围也有所不同。
在本次课堂上，我们将讨论化学电源的原理、分类、应用及未来发展方向。
二、化学电源的分类1. 原电池原电池是指将化学能直接转化为电能的电池，常见的有干电池、铅酸蓄电池和锌银电池等。
2. 次电池次电池是指将化学能转化为电能，然后将电能储存起来，以后需要时通过二次充电将化学能转化为电能再次供电，常见的有镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等。
3. 燃料电池燃料电池是指利用化学反应产生电能的一种电池，常见的有质子交换膜燃料电池、固体氧化物燃料电池和碱性燃料电池等。
三、化学电源的原理化学电源的原理是利用化学反应的电化学性质产生电流。
在化学电源中，有两个极：正极和负极。
这两个极在化学反应中各自发生氧化和还原反应，产生电子流和离子流，从而产生电能。
其中，正极的氧化反应常表示为：M(s) → Mⁿ⁺(a q) + ne^-负极的还原反应常表示为：M’(aq) + ne^- → M’(s)化学电池的简图如下所示：┌──────────┐ ┌──────────┐ ▲│ │ │ ││化学反应反应堆（正极）│ │ 电路│ │（负极）化学反应反应堆│└─────↑────┘ └─────↑────┘ ││ │ │电子离子││ ▼ │┌──────────┐ ┌──────────┐ ││ │ │ │ ││ 正极│ │ 负极│ ││ │<-----电流----->│ ││└──────────┘ └──────────┘ │四、化学电源的应用化学电源广泛应用于生活、工业、军事等各个领域。
其中干电池广泛用于家庭、办公等场合，可以为手电筒、遥控器、门铃等电子产品供电。
铅酸蓄电池被广泛应用于汽车等交通工具的起动和供电系统。
锂离子电池则被广泛应用于移动通讯设备等高科技产品中。
化学电源说课稿
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本节内容选自苏教版化学2专题2第三单元第二节，《普通高中化学课程标准》对本课教学内容的要求为：举例说明化学能和电能的转化关系和应用；认识研制新型电池的重要性。
在化学1中已学习氧化还原反应，因此本节知识可以看成是氧化还原反应的具体应用，涉及原电池的最简单的知识，为在选修模块《化学反应原理》中继续对原电池相关知识进行加深和拓展作准备。
2、教学目标
知识与技能：了解常见电池的组成和应用；了解研制新型化学电源的重要性；了解新型燃料电池的组成和工作原理；了解化学与人类生产、生活的密切关系。
初步学会制作简易的电池。
过程和方法；学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息；结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；善于与人合作，具有团队精神。
情感态度和价值观：利用活动与探究的动手实验，体验科学探究的艰辛和喜悦，激发学生发明创造的欲望；通过对科技前沿知识的介绍，发展学生学习化学的兴趣；通过对新型燃料电池的学习，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展思想。
3、重点难点
本课的教学重点为常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用；教学难点为新型燃料电池的组成和工作原理。
为了控制难度对原电池的构成条件只作简单了解，对除氢氧燃料电池以外的各种化学实用电源的反应原理不作补充讲解，不要求书写电极反应式和总反应式。
二、学情分析
在化学1中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
本课学习中若学生的氧化还原反应知识的掌握不扎实，将会影响到对原电池的正负极、电极反应的类型和电子流向等的判断。
在学习过程中可能采取的学习策略包括认知策略（陈述性知识、程序性知识）、情感策略（动机、兴趣、态度）、自我监控策略（领会监控、注意控制）。
三、教法分析
教学模式；在本课教学中可以采用的教学模式是结构－发现教学模式（布鲁纳结构主义教学模式）、交流－互动模式（交往教学模式），教学策略为教学对话对策和行为指导对策，课堂教学中可以运用实物展示、浏览资料、提问讨论、实验探究等手段。
四、教学程序
课前准备：学生在课前作如下准备：（1）复习氧化还原反应的有关概念和原电池的相关知识，预习化学电源内容；（2）查找资料；各种常见的化学电源及其应用；（3）准备一只新鲜果蔬和两种不同材料的金属丝。
教师在课前应认真完成“三备”，准备演示实验、学生实验所需的实验用品，准备各种常见的化学电源的实物样本以及与化学电源有关的科技前沿知识。
新课引入：上课开始先由学生上台介绍课前搜集的有关信息：电池的发展和各种化学电池及其应用，然后让学生根据自备材料组装瓜果原电池，并和检流计相连观察实验现象。
【点评】：新课引入时由学生介绍搜集的信息，一方面可以培养学生获取信息的能力，施展个人才华，使其在全班同学面前成功的喜悦油然而生；另一方面可以明确本节课的教学目标，做到有的放矢；通过学生自带材料自制简单的原电池实验，可以激发学生学习化学的兴趣，使学生明白化学知识就在我们的身边，无处不在，可以学以致用。
新课学习：教师针对学生介绍的信息，结合本节课的教学目标，通过展示电池实物或图片，和学生作进一步的交流、讨论。
内容包括一次电池(如干电池)、二次电池(如铅蓄电池、锂电池、银锌纽扣电池)、燃料电池（如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池）、海水电池等实用化学电源。
分析各种电池的工作原理，诸如构成电池的电极材料、电解质溶液、各电极发生的反应类型、电子的流向、电池的优缺点以及与之相关的科技前沿知识等，对一些相对简单的电池可以让学生尝试书写电极反应式和总反应式。
1．介绍干电池时，可以展示不同型号、不同规格的电池，甚至可以将其中的一节电池去掉外包装，让学生清楚地观察到电池的内部结构，了解筒型外壳是锌制材料，位于中央的是顶盖有铜帽的石墨，石墨周围填充糊状氯化铵和二氧化锰的黑色粉末，学生结合所学知识可以进行电池正负极的判断、电极发生的反应、电子流向的判断等。
说明干电池是一次性电池用完作废。
2．介绍铅蓄电池时，先展示从轿车上撤换下的旧蓄电池，直观显示长方形外壳，然后提供铅蓄电池放电时的总反应式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，让学生判断铅蓄电池的正负极、电子的流向以及氧化产物和还原产物。
3．纽扣电池中常用的是银锌电池，总反应式Zn+Ag2O ZnO+2Ag。
可以让学生判断电池的正负极。
4．由世界上第一个心脏起搏器的诞生引入锂电池，凭借其优越的性能，广泛应用于数码产品、移动手机、笔记本电脑、火箭等领域。
它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成溶液，总反应式为8Li + 3SOCl2 == 6LiCl + Li2SO3 + 2S。
启发学生思考若将锂电池中的电解质溶液换成水溶液，会产生什么结果？锂电池的正负极材料分别是什么？
5．新型化学电源中的绿色电池是燃料电池，小到手机，大到汽车、飞机、宇宙飞船均能使用。
通过分析韩国三星公司最新研制的手机氢氧燃料电池，使学生了解燃料电池的一般结构，理解燃料（如氢气、甲烷、甲醇）通入负极发生反应，氧气或空气通入正极发生反应，电解质溶液可以是酸（如硫酸）或碱（如氢氧化钾）。
学生基础较好的话，可以尝试书写电极反应式和总反应式。
在介绍氢氧燃料电池时，可以让学生用简易装置进行电解水的实验（一般电解NaOH 溶液，原理暂不作要求），待两级出现较多气体时切断电源，用导线将两极和检流计或音乐八音盒相连，即能观察到检流计发生偏转或听到八音盒发出悦耳的乐章，证实氢气和氧气确实可以发生原电池反应。
6．1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。
该电池以取之不的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。
可以让学生判断该电池的负极材料及书写负极的电极反应式。
【点评】：从生活经验和已有知识出发，联系日常生活中经常应用的各种电池案例和已学知识，通过实验的观察、分析，帮助学生理解、掌握学习内容。
使学生深刻理解原电池的本质是氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化。
分析各种电池的优缺点和新型化学电源所应具备的条件，为新型化学电源的研制指明了方向。
让学生独立操作完成氢氧燃料电池实验，可以调动他们的积极性，激发参与探究活动的热情，帮助学生消除心中对高科技的神秘感。
提高了学生分析、归纳、处理信息的能力。
新课结束：讨论完常见化学电池的工作原理和应用后，可以对学生进行环境保护教育，通过大量事实说明废旧电池对环境的危害，以及对废旧电池回收的重要性。
有必要建立健全系统的废旧电池自愿或强制回收体系，提高全民的资源和环境意识，降低废旧电池对环境的危害。
我国政府为减少环境污染相继出台了一些法律法规，逐步减少电池中的重金属离子的含量，力争在若干年后所生产的电池不含重金属离子。
【点评】：通过环境保护的教育，使学生明确废旧电池对环境的破环，树立废旧电池的回收处理意识，保护地球，加强社会责任感。
板书设计
化学电源
1．化学电源：应用原电池原理发明制作的电源。
分为一次电池和二次电池。
2．常见化学电源的组成与反应原理：
（1）锌锰干电池
负极：Zn－2e－==Zn2＋
正极：2NH4Cl＋2MnO2＋2e－==2MnO(OH)＋2NH3＋2Cl―
（2）铅蓄电池
负极：Pb＋SO42―－2e－==PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42―＋2e－==PbSO4＋2H2O
（3）银锌电池
负极：Zn+2OH－－2e－==Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH―
（4）锂电池
（5）氢氧燃料电池
负极：2H2－4e－==4H＋正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O（电解质溶液是酸）
负极：2H2+4OH－－4e－==4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－（电解质溶液是酸）（6）铝－空气－海水电池。
