河南省平顶山市郏县一高2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题

河南省平顶山市郏县第一高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOH 固体 B．加浓HCl C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水参考答案：C略2. 下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋=== BaSO4↓＋ A1(OH)3↓②钠和水反应：Na＋H2O === Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O④ 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤ 氢氧化铝与硫酸反应：OH— + H + === H2O⑥在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O -A. ①②③④B. ③④C.①③④⑤ D. ①④⑥参考答案：B略3. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略4. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯参考答案：C略5. 下列说法错误的是A.质谱法可以测定物质的相对分子量B.物质的实验式就是其分子式C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目参考答案：B6. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol [RO(OH)2]+ 离子，则R 元素的最终价态为A．+2 B．+3 C．+4D．+5参考答案：B7. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略8. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯用于生产塑料B. 乙烯用于生产乙醇C. 油脂水解生产肥皂D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B9. 下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：参考答案：B略10. 以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略11. 下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据参考答案：B略12. 橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D13. 2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。

郏县一高2014-2015学年上学期第二次月考试卷本试卷共5页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2．第1~18题为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效．．．．．．．．。

3．第19~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷上．．．．．．无效．．。

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 Al ．27 S ．32一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题意）1、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2、下列叙述正确的是 ( )A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数目一定相等3、人的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）A ．长期摄人铝元素不利于人体健康B ．它不能中和胃液C ．它不易溶于胃液D ．它的疗效太差4、在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是 ( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.02 5、取100 mL 0.3 mol/L 和300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L6、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P 原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:67、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶28、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:29、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4D．Cr2(SO4)310、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K＋Na＋NO3－CO32-B. Mg2＋Na＋Cl－SO42－C. K＋Na十Cl－Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－SO42－11、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性12、已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

2014-2015学年河南省平顶山市部分高中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A． B． C． D． 2．下列各选项中，后者不属于前者的是（ ） A． 酸、硫酸B． 碳酸盐、Na2CO3 C． 化合物、氧化物D． 碱、纯碱 3．下列物质属于电解质的是（ ） A． 干燥CuSO4B． CO2C． 食盐水D． Fe 4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A． 原子数B． 分子数C． 体积D． 物质的量 5．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ） A． 0.5mol/LB． 0.25mol/LC． 5mol/LD． 1mol/L 6．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A． B． C． D． 7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A． Fe3+、K+、Cl、MnO4B． Ag+、Na+、NO3、Cl C． Zn2+、Al3+、SO42、ClD． Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 8．下列说法中，正确的是（ ） A． 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B． 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D． 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A． 氧化性B． 还原性C． 碱性D． 酸性 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++FeFe2++Cu B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42BaSO4↓ D． 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2↑ 11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． HCl→H2B． FeO→Fe2+C． SO2→SO3D． CO32→CO2 12．下列实验操作中正确的是（ ） A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 向1 mol?L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 13．实验室需用2mol?L1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ） A． 450 mL，52.7 gB． 500 mL，58.5 g C． 1000 mL，117 gD． 任意规格，111.2 g 14．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol?L1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol?L1的NaClB． 25 mL 2 mol?L1的FeCl3 C． 150 mL 3 mol?L1的KClD． 75 mL 2 mol?L1的CaCl2 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A． ①④②⑤③B． ④①②⑤③C． ②⑤④①③D． ②④⑤①③ 16．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A． KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是还原产物 C． H2C2O4在反应中被氧化 D． 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 二、填空题（共28分） 1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置， ．水溶液最终从分液漏斗的 分离出来 （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值） ． 18．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ．（填序号） ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3?H2O ⑤CO2 ⑥铜． 19．下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来． （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2： （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3： （3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4： _ _ （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O： ． 20．写出下列反应的离子方程式： （1）铁与盐酸反应： （2）碳酸钠溶液与盐酸混合： ． 三、推断题（共10分） 21．有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验： ①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色． ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生． ③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+ 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ； （2）上述实验中有关反应的离子方程式为 ． 四、实验题（共10分） 22．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ． （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 ． 五、计算题（共4分） 23．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求： （1）参加反应的硝酸的物质的量； （2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积． 201-2015学年河南省平顶山市部分高中高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A． B． C． D． 考点：化学试剂的分类． 分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答． 解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误； C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误； D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误． 故选A． 点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大． 2．下列各选项中，后者不属于前者的是（ ） A． 酸、硫酸B． 碳酸盐、Na2CO3 C． 化合物、氧化物D． 碱、纯碱 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根； C、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物； D、碱指电离时产生的阳离子全部都是氢氧根离子的化合物； 解答：解：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A不选； B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B不选； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物，属于化合物，故C不选； D、纯碱在水溶液里电离出钠离子和碳酸根离子，所以纯碱是盐，不是碱，故D选． 故选：D． 点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论 3．下列物质属于电解质的是（ ） A． 干燥CuSO4B． CO2C． 食盐水D． Fe 考点：电解质与非电解质． 分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析． 解答：解：A、干燥的硫酸铜为化合物，溶于水能导电，属于电解质，故A正确； B、二氧化碳本身不能导电，溶于水后能导电的原因是二氧化碳与水生成的碳酸导电，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误； C、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D、Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A． 点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别． 4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A． 原子数B． 分子数C． 体积D． 物质的量 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等； B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等； C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比； D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等． 解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确； B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误； C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误； D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误， 故选A． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 5．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ） A． 0.5mol/LB． 0.25mol/LC． 5mol/LD． 1mol/L 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同． 解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则： 5mol/L×0.01L=0.1L×c 解得：c=0.5mol/L 溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.5mol/L． 故选：A． 点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法． 6．将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A． B． C． D． 考点：分液和萃取． 专题：化学实验基本操作． 分析：溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答． 解答：解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1， 故选D． 点评：本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大． 7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A． Fe3+、K+、Cl、MnO4B． Ag+、Na+、NO3、Cl C． Zn2+、Al3+、SO42、ClD． Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 解答：解：A．酸性溶液中H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，故A不选； B．因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B不选； C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选； D．因H+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故D不选； 故选C． 点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等． 8．下列说法中，正确的是（ ） A． 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B． 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D． 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数． 分析：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量； B、标况下，水是液体； C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol； D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同． 解答：解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误； B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误； C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确； D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点． 9．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A． 氧化性B． 还原性C． 碱性D． 酸性 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析． 解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答． 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++FeFe2++Cu B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42BaSO4↓ D． 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2↑ 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C．漏写生成水的离子反应； D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式． 解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确； B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． HCl→H2B． FeO→Fe2+C． SO2→SO3D． CO32→CO2 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：需要加入氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，在氧化还原反应失电子化合价升高，据此分析解答． 解答：解：需要加入氧化剂才能实现说明选选项中的物质作还原剂，在氧化还原反应失电子化合价升高， A．HCl→H2中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故A错误； B．FeO→Fe2+中Fe元素化合价都是+2价，所以FeO既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．SO2→SO3中S元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫作还原剂，故C正确； D．CO32→CO2中C、O元素化合价都不变，所以碳酸根离子既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及基本概念来分析解答，题目难度不大． 12．下列实验操作中正确的是（ ） A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B． 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． 向1 mol?L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热； B．蒸馏时，测定馏分的温度，且冷却水下进上出； C．分液时，防止液体二次污染，避免液体混合； D．加入少量的NaOH溶液，生成沉淀． 解答：解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分残留少许时，停止加热，不能蒸干，利用余热加热，故A错误； B．蒸馏时，测定馏分的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故B错误； C．分液时，防止液体二次污染，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．向1 mol?L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁沉淀，而不是胶体，在沸水中水解制备胶体，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验基本操作及胶体制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验评价性分析，题目难度不大． 13．实验室需用2mol?L1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ） A． 450 mL，52.7 gB． 500 mL，58.5 g C． 1000 mL，117 gD． 任意规格，111.2 g 考点：物质的量的相关计算． 分析：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量． 解答：解：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，NaCl的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故选B． 点评：本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择． 14．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol?L1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol?L1的NaClB． 25 mL 2 mol?L1的FeCl3 C． 150 mL 3 mol?L1的KClD． 75 mL 2 mol?L1的CaCl2 考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 解答：解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L． A.150 mL 1 mol?L1的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，故A错误； B.25 mL 2 mol?L1的FeCl3溶液中Cl浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误； C.150 mL 3 mol?L1的KCl溶液中Cl浓度为3mol/L，故C正确； D.75 mL 2 mol?L1的CaCl2溶液中Cl浓度为2mol/L，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关． 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A． ①④②⑤③B． ④①②⑤③C． ②⑤④①③D． ②④⑤①③ 考点：粗盐提纯． 专题：离子反应专题． 分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求． 解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③． 故选C． 点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握． 16．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ） A． KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是还原产物 C． H2C2O4在反应中被氧化 D． 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析； B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物； C、根据碳元素的化合价变化来分析； D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目． 解答：解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确； B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确； C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确； D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（54）=1mol电子转移，故D不正确； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为2价及化合价原则来解答． 二、填空题（共28分） 1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是　丁达尔效应 （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，　分液　．水溶液最终从分液漏斗的　上口　分离出来 （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是　C　，氧化剂是　KNO3和S　，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）　4NA　． 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂． 分析：（1）胶体具有丁达尔效应； （2）四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用分液的方法分离； （3）反应中N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，结合元素化合价的变化解答． 解答：解：（1）胶体具有丁达尔效应，则可用丁达尔效应 鉴别，故答案为：丁达尔效应； （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：分液；上口； （3）反应中S元素化合价由0价降低到2价，被还原，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，KNO3和S为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，则每生成1mol CO2转移4mol电子，数目为4NA， 故答案为：C； KNO3和S； 4NA． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离和氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大． 18．下列物质属于电解质的是　③④　；属于非电解质的是　②⑤　；能导电的物质是　①⑥　．（填序号） ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3?H2O ⑤CO2 ⑥铜． 考点：电解质与非电解质． 分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质； 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质； 单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质； 能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子； 解答：解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③烧碱 ④NH3?H2O； ②蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质； ⑤CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质； 能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，①氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属⑥铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电， 故答案为：③④；②⑤；①⑥； 点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质． 19．下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来． （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：　NaClO （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：　Cl2 （3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：　HCl　_ _ （4）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O：　空气　． 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物． 分析：依据物质分类找准分类依据． （1）NaClO为含氧酸盐，其他为无氧酸盐； （2）Cl2为单质，其他为化合物； （3）HCl为无氧酸，其他为含氧酸； （4）不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物． 解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故答案为：NaClO； （2）氯气为单质，其余为化合物， 故答案为：Cl2； （3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸，选择HCl， 故答案为：HCl； （4）空气为混合物，其余为纯净物； 故答案为：空气． 点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大． 20．写出下列反应的离子方程式： （1）铁与盐酸反应：　Fe+2H+Fe2++H2↑ （2）碳酸钠溶液与盐酸混合：　CO32+2H+H2O+CO2↑　． 考点：离子方程式的书写． 分析：（1）反应生成氯化亚铁和氢气； （2）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答．。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。