范德华力与物质性质

高二化学范德华力与物质性质教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。

2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。

【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。

【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。

【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。

（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。

（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。

【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。

②常见的分子间作用力有和。

③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。

1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。

2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。

3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。

4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。

5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。

《分子间的相互作用力》范德华力简析《分子间的相互作用力——范德华力简析》在我们日常生活的世界中，物质以各种各样的形态存在，无论是固体、液体还是气体，其性质和状态的变化都与分子间的相互作用力密切相关。

而在众多分子间相互作用力中，范德华力是一种不可忽视的重要力量。

那么，什么是范德华力呢？简单来说，范德华力是存在于分子之间的一种较弱的相互作用力。

它不像化学键那样强烈和定向，但却在很多物质的性质和行为中发挥着关键作用。

范德华力主要包括三种类型：取向力、诱导力和色散力。

取向力发生在极性分子之间。

极性分子就像是有明确“方向感”的个体，它们的正负电荷中心不重合，存在着一定的偶极矩。

当两个极性分子相互靠近时，它们会像两个小磁针一样，由于异性相吸，分子会发生相对的定向排列，从而产生取向力。

这种力的大小与分子的偶极矩以及温度有关。

一般来说，分子的偶极矩越大，取向力也就越大；而温度升高时，分子的热运动加剧，取向变得更加混乱，取向力会相应减小。

诱导力则是极性分子和非极性分子之间产生的一种作用力。

当极性分子接近非极性分子时，极性分子会对非极性分子产生影响，使其正负电荷中心发生位移，从而产生诱导偶极。

这样一来，极性分子和被诱导出偶极的非极性分子之间就会产生相互吸引的诱导力。

色散力是范德华力中最为普遍存在的一种。

即使是像氢气、氮气这样的非极性分子，它们之间也存在着相互作用力，这就是色散力。

从微观角度来看，由于分子中的电子在不断运动，某一瞬间，分子的正负电荷中心可能会不重合，从而产生瞬间偶极。

这些瞬间偶极之间的相互作用就形成了色散力。

色散力的大小与分子的变形性有关，分子越大、越容易变形，色散力也就越强。

范德华力虽然相对较弱，但它对物质的性质却有着重要的影响。

在物质的状态方面，范德华力的大小决定了物质是呈现固态、液态还是气态。

例如，在常温常压下，氧气是气态，而水是液态。

这是因为水分子之间的范德华力相对较强，使得水分子能够较为紧密地聚集在一起，形成液态；而氧气分子之间的范德华力较弱，分子能够自由地扩散，从而形成气态。

信息化教学设计学院：姓名：学科：学科教学（化学）教材版本：人教版年级：选修三章节：高中化学选修三第二章第三节第二课时《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计一、学习任务概述1.学生通过观察图片，思考：为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化。

2.掌握分子间作用力的概念，知道分子间作用力的分类。

3.掌握范德华力的概念，了解范德华力的特点。

4.知道范德华力的大小，掌握影响范德华力大小的因素。

5.掌握范德华力对物质性质的影响。

6.通过对化学键与范德华力的对比，从本质上理解范德华力，对范德华力进行概念建构，从而重新建构自己的知识结构。

二、学习对象特征分析（一）教学对象高二年级的学生，经过之前共价键和分子立体结构以及键的极性和分子极性的学习，已经有了一定的分子构型和化学键基础知识，掌握了一定的归纳学习方法和读图分析法，有一定的分析以及总结归纳能力，虽然对抽象的概念的理解不是很困难，但是对范德华力概念的形成还是本节课的重要。

（二）教学背景本课是高二年级的一堂分子的性质的概念建立的基础知识课，本节课主要是学习有关范德华力及其对物质性质的影响的一些知识，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。

（三）知识基础本节课是主要介绍一个化学基础概念，学生在学习了键的极性和分子的极性之后，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。

再通过对比范德华力和化学键让这次课的知识得到升华。

（四）能力基础1. 学生思维活跃，善于思考，有积极加入课堂活动中的倾向。

2. 在教师给予一定的引导下，学生具有一定的分析能力和相互讨论的能力，具有从一般事物中提炼总结出共同特征，提出上位概念的能力。

范德华力，也被称为分子间力或范德华引力，是一种分子间较弱的作用力。

这种力存在于一切分子之间，范德华力是分子构成的物质的熔、沸点高低的原因。

范德华力不是化学键，故范德华力与化学键的力不同。

分子构成的物质的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力包括范德华力和氢键，所以范德华力与物质的熔沸点高低有关。

范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。

范德华力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。

具体来说，色散力是瞬时偶极子之间的电引力，它是非极性分子中范德华力的主要来源；诱导力是固有偶极子之间的电吸引力，是由于极性分子对非极性分子的极化作用而产生的；取向力则是极性分子与极性分子之间的永久偶极矩相互作用。

范德华力的大小和分子的大小成正比，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。

范德华力与物质的物理性质有关，如熔沸点高低、溶解度大小等。

范德华力越大，物质的熔沸点越高，溶解度也越大。

因此，范德华力对于物质的性质和行为具有重要的影响。

总之，范德华力是一种分子间较弱的作用力，它是分子构成的物质的熔沸点高低的原因之一。

范德华力的大小和分子的大小、相对分子质量等因素有关，它对于物质的物理性质具有重要的影响。

范德华力及其对物质性质的影响说课稿大家好。

今天我说课的题目是《范德华力及其对物质性质的影响》，我将从教材、学情、教学方法、教学过程以及板书设计五个方面来进行我的说课一、说教材1、教材内容：本节课选自高中化学人教版，选修3《物质结构与性质》的第二章第三节第二课时“范德华力及其对物质性质的影响”。

2、教材所属地位：本节内容选自必修三《物质结构和性质》第二章《分子结构和性质》。

本节课主要是让学生理解分子间的作用力以及它对物质性质的影响，即是对物质性质的探究。

内容放置在分子的立体构型之后，有承上启下的作用，是联系正本书的关键所在。

通过学习分子间力，建立微观体系与宏观物质性质之间的关系，从而使学生建立起知识网络。

3、教学重点和难点：教学重点：理解范德华力的概念，强弱及其对物质性质的影响教学难点：范德华力对物质性质的影响4、教学目标根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标1、知识和技能（1）理解范德华力及其对物质性质的影响（2）能举例说明化学键和范德华力的区别力的区别2、过程与方法（1）通过讲练结合，培养学生处理判断、归纳等解决问题的能力，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

（2）通过设置问题情境，提高学生分析和解决问题的能力3、情感、态度与价值观（1）培养学生认真、细致的学习态度。

（2）通过发现问题、解决问题的过程，培养学生思考能力，增强学生的求知欲和对学习化学的热情。

二、说学情：选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。

学习的理念方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。

学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学起点低，并充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。

三、说教法：那么，究竟应该怎样来完成本节课的任务呢？下面说一下本节课的教法1、范例、结合引导探索的方法，激发学生的学习兴趣。

有机化学基础知识点分子间力与物质性质的关系有机化学作为化学的重要分支，研究有机物的结构、性质以及它们之间的相互作用。

在有机化学中，分子间力对于物质的性质起着至关重要的作用。

本文将从分子间力对物质性质的影响以及常见的分子间力类型进行探讨。

一、分子间力对物质性质的影响1. 沸点和熔点分子间力强的物质通常具有较高的沸点和熔点。

这是因为在高分子间力作用下，分子之间的结合较为牢固，需要更高的温度才能克服分子间力，使物质从固态或液态转变为气态。

2. 溶解度分子间力也对物质的溶解度产生显著影响。

通常来说，具有相似性质的物质更容易相互溶解。

例如，极性分子与极性分子之间的分子间力相对较强，因此极性物质更容易相互溶解，而与之相反的是，非极性物质间的相互作用较弱。

3. 导电性分子间力对于物质的导电性也有一定的影响。

在有机化合物中，分子间力相对较弱，不能带来自由电子的移动，因此大部分有机物质都不导电。

然而，某些有机化合物如酸、碱和盐等，在溶液中能离解成离子，从而具备一定的导电性。

二、常见的分子间力类型1. 静电作用力静电作用力是分子间力的一种形式，由于正负电荷间的相互引力而产生。

当两个分子中的正负电荷之间存在相互吸引时，静电作用力被称为氢键。

氢键通常存在于含有氢原子和电负性较强的原子（如氧、氮和氟）的化合物中。

2. 范德华力范德华力是分子间力中相对较弱的一种类型。

它是由于分子间随机运动而导致的瞬时电荷分布不均引起的。

尽管范德华力相对较弱，但在大量分子之间的作用下，它可以显著影响物质的性质，如相对溶解度。

3. 疏水力疏水力是分子间力的一种特殊形式，它是由于非极性分子间的作用而产生的。

当非极性分子相互接近时，由于电子云的分布不均匀，分子间会产生吸引力。

疏水力是指这种非极性分子间的疏水相互作用。

疏水力在有机物质的溶解度和聚集体形成等方面起着重要作用。

总结起来，有机化学中分子间力是影响物质性质的重要因素之一。

通过了解和研究分子间力的类型和特点，我们能够更好地理解有机化合物的性质及其相互作用，为有机化学的研究和应用提供理论基础。

分子间作用力对物质性质产生影响摘要：在许多物质的研究中，我们常常会发现分子间的相互作用力对物质的性质产生显著影响。

本文将从分子间作用力的角度，探讨其对物质性质的影响，并通过实例加以说明。

引言：物质的性质是由其组成分子的特性决定的。

分子间作用力是指物质中分子之间相互作用的力量。

这种力量的强弱和特性直接影响了物质的一系列性质，包括物质的凝聚态、流动性、溶解度、蒸发等。

这些性质的变化，不仅可以观察到，还为我们提供了理解物质行为的重要线索。

分子间作用力对物质性质的影响：1. 凝聚态物质的性质分子间作用力对凝聚态物质的性质产生了重要影响。

凝聚态物质的分子间作用力可分为三种类型：范德华力、氢键和离子键。

范德华力是非极性分子之间的引力，主要影响物质的沸点和熔点。

氢键则是一种特殊的范德华力，它通过极性分子中的氢原子与带有强电负性的原子之间的相互作用形成，如氢氧键和氢氮键。

氢键的形成使得某些物质具有特殊性质，例如水的高凝聚能力和溶解力。

而离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用形成的，使得离子化合物具有高熔点和高溶解度的特性。

2. 流动性分子间作用力对物质的流动性也产生影响。

在液体中，分子间作用力决定了粘性和流动性的差异。

如果分子间作用力较强，会导致较高的粘度和较低的流动性，反之，分子间作用力较弱则有利于快速流动。

这也解释了为什么某些煤油可以迅速挥发而某些粘稠沥青则流动缓慢。

3. 溶解度分子间作用力还直接影响了物质的溶解度。

溶解度是指一种物质溶解于另一种物质中的量。

分子间作用力的强弱可以影响物质分子与溶剂分子之间的相互作用，进而影响溶解度。

当分子间作用力较强时，物质更难被溶解，反之，则容易被溶解。

例如，氯仿的溶解度较大部分估计是由于其分子之间的氢键作用力。

4. 蒸发分子间作用力还决定了物质的蒸发性质。

分子间作用力越强，蒸发过程中需要克服的能量越大，因此物质的蒸发速率越慢。

这也是为什么高沸点的液体蒸发速率相对较慢的原因。