2014-2015年九年级化学基本实验操作技能复习专题

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)篇一：基本实验操作与技能一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触。

（2）拿取液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。

2. 装填仪器（1）将仪器按照实验要求摆放整齐。

（2）将试管、烧杯等容器放在实验台上，注意不要倒置。

3. 加热操作（1）使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。

（2）用试管夹加热试管时，试管底部不能触及灯芯，试管口不能对着人。

4. 冷却操作（1）将加热后的试管放在石棉网上自然冷却。

（2）不要将加热后的试管放入冷水中，以免炸裂。

二、实验基本技能1. 分离混合物（1）过滤：利用滤纸和漏斗，将不溶于液体的固体与液体分离。

（2）蒸发：利用加热的方法，使溶液中的溶剂蒸发，得到固体溶质。

2. 物质的制备（1）加热分解：如加热高锰酸钾制取氧气。

（2）置换反应：如锌与稀硫酸反应制取氢气。

篇二：经典实验操作一、氧气的制备与性质实验1. 制备氧气（1）加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，加热至分解，产生氧气。

（2）过氧化氢分解：在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气。

2. 氧气的性质（1）助燃性：用带火星的木条检验氧气，木条复燃。

（2）氧化性：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。

二、氢气的制备与性质实验1. 制备氢气（1）锌与稀硫酸反应：将锌粒放入稀硫酸中，生成氢气。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应：将铝片放入氢氧化钠溶液中，生成氢气。

2. 氢气的性质（1）可燃性：氢气与氧气混合，点燃后产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：氢气与氧化铜反应，生成铜和水。

篇三：综合实验操作一、酸碱盐的性质实验1. 酸的性质（1）与活泼金属反应：如锌与稀盐酸反应，生成氢气。

（2）与碱反应：如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。

2. 碱的性质（1）与盐反应：如氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

（2）与非金属氧化物反应：如氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

初中化学实验基本操作总复习资料化学实验基本操作总复习江苏南京市长芦中学赵小兵一、药品的取用1．取用三原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。

2．取用方法(1)固体药品的取用①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。

②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管。

(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。

②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。

③极少量：用玻璃棒蘸取。

如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。

(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。

称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。

二、物质的加热1．酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用。

(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的；(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(一)一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触，以免引起腐蚀或中毒。

（2）拿取液体药品时，先将瓶塞倒放，标签对准手心，然后缓缓倾倒所需药品。

2. 称量药品（1）使用托盘天平时，遵循“左物右码”的原则。

（2）称量易潮解、有腐蚀性的药品时，放在玻璃器皿中称量。

3. 量取液体（1）使用量筒量取液体时，保持视线与凹液面的最低处平行。

（2）接近所需刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度线。

4. 加热（1）给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。

（2）用酒精灯的外焰加热，避免焰心直接接触试管。

（3）加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

5. 过滤（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，避免气泡产生。

（2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

（3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

二、常见实验操作1. 氧气的制取与收集（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合。

（2）氧气的收集方法：向上排空气法、排水法。

2. 氢气的制取与收集（1）实验室制取氢气的方法：锌与稀硫酸反应。

（2）氢气的收集方法：向下排空气法、排水法。

3. 二氧化碳的制取与收集（1）实验室制取二氧化碳的方法：大理石或石灰石与稀盐酸反应。

（2）二氧化碳的收集方法：向上排空气法。

4. 气体的验满（1）氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。

（2）氢气：用火柴点燃集气瓶口，听到“噗”的一声，证明氢气已满。

（3）二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明二氧化碳已满。

5. 混合物的分离与提纯（1）过滤：分离不溶性固体与液体。

（2）蒸发：分离可溶性固体与液体。

（3）蒸馏：分离相互溶解、沸点不同的液体。

（4）萃取：利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理，分离混合物。

课题 : 专题 21 化学实验基本操作（一）课型：专题复习课主备人 : 张帆【教课内容】【学习目标】1、认识一些实验室惯例，会选择适合仪器取用药品。

初步认识试剂的寄存。

2、会使用托盘天平易量筒进行简单的称量【学习要点】1、认识一些实验室惯例，会选择适合仪器取用药品。

初步认识试剂的寄存。

2、会使用托盘天平易量筒进行简单的称量【学习难点】实验室惯例，会选择适合仪器取用药品【教法学法】自主学习法、议论法【教课准备】漏斗、量筒、集气瓶、烧杯、酒精灯、广口瓶、细口瓶、蒸发皿【课时安排】共2课时【教课流程】第1课时预习纲要初案复案补改1、认识一些实验室惯例，会选择适合仪器取用药品。

初步认识试剂的寄存。

2、会使用托盘天平易量筒进行简单的称量讲堂流程初案复案补改一、情境导入、目标引领（时间：）一些实验室惯例是哪些？二、自主学习、合作研究（时间：）1、实验时节余的药品为何不可以放回原试剂瓶中？2 、皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，为何不可以先用水冲刷?3 、某同学错误地用“左码右物”法称量食盐8.5 ｇ，若游码0.5 ｇ，其余操作无误，他所得食盐的实质质量是ｇ。

称量物质的质量时为何一定“左物右码”？4 、用量筒取5mL浓 H2SO4，配制必定溶质质量分数的稀H2SO4，若读数时俯视，则所得浓H2SO4体积 ( 大于、小于或等于 )5mL，所得溶液溶质质量分数有何影响？三、检测成效、展现怀疑（时间：）学生代表展现自学成效四、点拨释疑、赔偿提升（时间：）1、实验室惯例(1)药品的使用原则①认清药品名称，注意防毒、防腐化。

药品不得用拿，更不可以品味药品。

直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是：②节俭药品，若无用量说明，一般液体取可，块状固体取。

mL ，粉末状固体只要即③药品取用完成后，将试剂瓶放，并使标签。

④用剩的药品，要即放入指定容器，不可以放入原试剂瓶。

(2) 安全意识①受酸腐化：大批水洗→溶液冲刷→水洗。

一般酸液溅入眼内，亦与用此法。

九年级化学课本基本实验复习汇总.doc九年级化学课本基本实验复习汇总第⼀单元⾛进化学世界蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称，⽔除外）（1）蜡烛浮在⽔⽽上（2）⽕焰：焰⼼、内焰（最明亮）、外焰（温度最⾼）（3）⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。

现象：两端先变⿊碳化；（4）检验产物H20：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有⽆⾊⼩液滴co2：取下烧杯，倒⼊澄清⽯灰⽔，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有⽩烟（为⽯蜡蒸⽓），点燃⽩烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为⽩⾊微⿈的固体，密度⽐⽔___________ ,—溶于⽔⑵①蜡烛发出黄⾊的⽕焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后⼜凝固。

②（⽊条处于外焰的部分最先变⿊）外焰温度最____________ 。

③烧杯内壁有⽔雾出现，说明蜡烛⽣成了__________ ,其中含有________ 元素；蜡烛燃烧后还⽣成______________ ,该⽓体能使______________________ 变____________ 说明蜡烛中含有________ 元素。

⑶有⼀股⽩烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛⽓化后的蜡烛蒸⽓被点燃。

探究、吸⼊空⽓与呼岀⽓体的⽐较现象：1.呼出的⽓体使⽯灰⽔出现的浑浊多（证明呼出的⽓体⽐空⽓中 __________ 的含量⾼）2. _______________________ 呼出的⽓体使燃着的⽊条熄灭，燃着的⽊条在空⽓中能够燃烧（证明空⽓中_____________________ 的含量⽐呼出的⽓体中的含量⾼）3.对着呼⽓的玻璃⽚上的⽔雾⽐放在空⽓中的玻璃⽚上的⽔雾多（证明呼出⽓体中的含量⽐P12）探究1、对蜡烛及其燃烧的探究O空⽓中的含量⾼）⼩结：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体⼬C）2的量减少，CO2和出0的量增多（吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的，只是含量多少不同）第⼆单元我们周围的空⽓头验2—1空⽓中氧⽓含量的测定（1）可燃物要求：⾜量易燃烧且产物是固体：选择____________课题1空⽓（2）装置要求：⽓密性良好（3）操作步骤：在集⽓瓶内_______________ ,并做上记号。

初三化学实验基本操作复习1. 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用取用块状固体用镊子具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来;取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口2.物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

3.溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中酸入水C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒4.过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁1、气体的制取、收集1常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置NH3、CH4;一定要用酒精灯。

2015年中考化学实验专题复习一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有_________色物质生成．（2）金属滑片向_________（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时_________（填“亮”或“暗”）．2．（2014•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是_________．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是_________．D装置中浓硫酸的作用是_________．（3）E装置中的实验现象是_________．（4）F装置的作用是_________、_________．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式_________．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的_________（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与_________的反应相似．3．（2014•西湖二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_________（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，实验时操作顺序为_________（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是_________（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是_________．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：_________．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________．②判定HCl气体是否存在的根据是_________．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少_________g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将_________（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是_________．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是_________．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是_________；会使所测相对原子质量数据偏小的是_________．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是_________．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式_________．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是_________．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_________．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式_________．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为_________、_________（分别指出温度和时间）．7．（2014年海淀一模）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有_________，一定不含有_________．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________．在F的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为_________．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是_________．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为_________．实验过程中D装置的作用是_________．9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品_________．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？_________．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是_________．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_________（填“是”或“否”）．理由是_________．10．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．[提出问题]葡萄糖在完全燃烧时产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（无水CaCl2吸水，不吸收CO2）．（1）装置B中浓硫酸的作用是_________．（2）装置C处氧化铜的作用，是将葡萄糖可能不完全燃烧产生的少量CO气体_________．[数据处理]（3）下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．（4）装置D、E不能调换顺序，理由是_________．（5）装置F是保护装置，它能有效防止空气中的水分和CO2气体进入装置，影响测量结果．如果没有此保护装置，测量出的CO2质量会_________（填“偏大”或“偏小”）．11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_________；要用KMnO4制取O2应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的装置是_________（填字母），化学方程式为：_________；（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验开始时应进行的操作_________；b处的现象为_________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_________，c处尾气的处理方法是_________．12．现有如图三种实验装置，可分别用作实验室制取氧气和二氧化碳两种气体的发生装置，请回答下列问题：（1）写出标号①和②的仪器名称：①_________，②_________．（2）装置A可用于制取的气体是：_________，有关反应的化学方程式为_________或_________．（3）装置B可用于制取的气体是_________，有关反应的化学方程式为_________．（4）如果用C装置制取CO2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是_________．13．（2009•肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题（1）仪器①的名称_________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置_________（填字母），该反应的化学方程式为_________．（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；除去其中的CO2可选仪器A、C，C中装入的试剂最好是_________（填小写字母）：a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水．（3）点然CO前应进行的操作是_________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_________（填字母）．（4）右图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为_________；“微型塑料滴管”G当于上图实验装置中的_________（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_________（写一点）．14．（2002•朝阳区）如图为常见的实验装置（各具用途）．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）：（1）将含水蒸气的氢气干燥后再还原氧化铜，则该气体先要通过_________装置．写出H2还原氧化铜的化学方程式_________．（2）如果验证混合气中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是（写序号）_________．（3）如果验证混合气中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序是（写序号）_________．15．（2010•贵州）如下图所示的实验，已知A是H2、N2、CO、O2、CO2中的一种气体，甲中黑色粉末为氧化铜成炭粉或两者的混合物．（根据需要，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度）试根据下列实验回答（物质均填化学式）：（l）若A为CO2，甲装置中的黑色粉末为纯净物，B处有气体在燃烧，则甲中玻璃管内发生反应的化学方程式为_________，B处火焰呈_________色；（2）若甲中黑色粉末为CuO，实验时，甲处黑色粉末变红，乙中无变化，则A是_________，丙中的现象为_________；（3）实验中，若乙中白色粉末变为蓝色，丙中出现白色浑浊，则A为_________，黑色粉末为_________，甲装置中发生反应的化学方程式为：_________、_________，丙装置中发生反应的化学方程式为_________．16．（2011•崇明县二模）某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验．请回答下列问题：（1）写出CO还原CuO的化学方程式：_________；（2）证明原气体X中CO2存在的实验现象是_________；（3）如果没有B装置，对实验结果可能有什么影响？_________；（4）气体X通过整套装置时，A中液体不浑浊、C中黑色粉末变成光亮的红色、D中液体变浑浊，则气体X的组成情况是_________；（5）为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？_________．17．（2011•滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_________．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式_________．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_________的质量．18．（2011•厦门）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是_________．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、_________和_________．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？_________（填“能”或“否”），理由是_________．实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是_________．（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是_________．（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是_________．参考答案与试题解析一．填空题（共5小题）1．如右图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）杠杆右端的铁球表面有红色物质生成．（2）金属滑片向右（填“左”或“右”）偏转．（3）灯泡L比开始时亮．（填“亮”或“暗”）．2．（2011•无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O 4H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似．4H332Fe+Al3．（2011•高淳县二模）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是铁架台．由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选DB（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选CE（填字母），该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）若用F装置在通风橱内进行CO还原CuO的实验，b处的现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清石灰水，实验时操作顺序为A（填序号）．A．先通一氧化碳后加热B．先加热后通一氧化碳（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是②（填序号）．（4）用橡皮管、注射器和水，检验F装置气密性的操作和现象是往试管中加水，用橡皮管连接注射器与a处玻璃管，注射器抽气至试管中的导管内形成一段水柱，一段时间后水柱高度不发生变化，说明气密性好（其它合理方法也可）．4．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为A、F、B、G（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：F、B、D、E、C．②判定HCl气体是否存在的根据是F中是否有白色沉淀生成．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少0.36a g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．CO+CuOg 减少的质量是氧元素的质量，质量为：×5．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为．（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．=故答案为：）二．解答题（共13小题）6．（2014•苏州一模）氧化铜矿石含有CuO、Cu2（OH）2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：（提示：溶液中当pH=3.8时硫酸铁全部转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.4时硫酸铜全部转化为Cu（OH）2沉淀）（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（5）Fe（OH）3与硫酸反应的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h、125（±5）℃、4.0h（分别指出温度和时间）．7．（2010•西藏）有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，现做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末中一定含有CuSO4、BaCl2，一定不含有CaCO3．8．氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．完成以下实验操作中的相关问题：（1）检查装置气密性（2）关闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．在F 的出口处收集氢气并验纯．（3）关闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降．（5）点燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3．实验过程中D装置的作用是吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢．22P222P22NH9．（2011•福州）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品不能．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果否（填“是”或“否”）．理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．。

《基本实验操作技能》专题练习【应用示例】例1．某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（ ）A ．加入氧化铜B ．倾倒稀硫酸C ．加热反应物D ．洗涤试管【解析】取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；在洗涤试管时轻轻地刷，不能太用力，防止捣碎试管。

例2．（陕西中考）下图是实验室常用的实验仪器。

请回答下列问题：（1）配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液时，要溶解已称好的NaCl 固体，就选择的仪器是 (填序号)。

（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器⑤所起的作用是 。

下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 （填序号)。

A ．从酒精溶液中分离出酒精B ．从浑浊的河水中分离出泥沙C ．从海水中分离出氯化镁 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 （填序号)。

【解析】：实验仪器的选择是难点，但同学们只要透彻理解课本中提到的实验原理就可以顺利作答此类题目。

（1）根据溶解固体溶质所需要用到的仪器分析即可，溶解固体溶质需要用到：烧杯、玻璃棒，（2）根据过滤操作所需要用到的仪器及实验用品分析即可，过滤操作需要的仪器及实验用品有：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，过滤操作是用来分离液体和不溶性固体的。

（3）实验室制取氧气有三种方法，即氯酸钾受热分解制氧气、高锰酸钾受热分解制氧气、双氧水分解制氧气，前两种属于固体加热制氧气，最后一种属于液体不需要加热制氧气．观察上图中所给的仪器，可知此题让我们选择加热固体制取氧气。

例3．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。

2014中考化学综合复习专题导与学--化学实验基本操作[学习目标]
了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。

常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。

[经典例题]
例1.下列化学实验基本操作中，正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
(题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。

答案D)
例2.下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。

(题目立意：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作)
例3.量取25ml液体，最好选用( )
A.10ml量筒
B.50ml量筒
C.20ml量筒
D.100ml量筒
(题目立意：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。

答案B)。

于其余气体（如HCl气体）通入石蕊试液中，也能够使溶液变红，所以没法确立该气体是二氧化碳。

《基本实验操作技术》专题练习【备考精练】【应用示例】1．（ 2013·宜宾）以下有关仪器使用或用途的表达中正例 1．某同学做氧化铜与稀硫酸反响的实验，操作表示图以下，此中操作有错误的选项是（）项是（A ．加入氧化铜B．倾倒稀硫酸C．加热反响物D．清洗试管【分析】取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽当心地送入试管底部，再使试管直立；取用液体时：①试剂瓶瓶口重要挨试管口，防备液体流出；②标签向着手心，防备液体流出腐化标签；③瓶塞倒放桌面上，防备污染瓶塞，进而污染药品；给液体加热时，①试管内液体不可以超出其体积的1/3，防备 A ．加热液体B．过滤沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；在清洗试管时轻轻地刷，不可以太使劲，防备捣碎试管。

3．（ 2013·陕西）以下有关实验现象描绘不正确的选例 2．（陕西中考）以下图是实验室常用的实验仪器。

请回答以下问题：（ 1）配制必定溶质质量分数的NaCl 溶液时，要溶解已称好的NaCl 固体，就选择的仪器是(填序号 )。

（ 2）进行过滤操作时，除采纳上述有关仪器外，还缺乏的一种实验用品是，仪器⑤所起的作用是。

以下混淆物的分别能直接用过滤的方法达成的是（填序号 )。

A ．从酒精溶液中分别出酒精B．从污浊的河水中分别出泥沙C．从海水中分别出氯化镁（ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是（填序号)。

【分析】：实验仪器的选择是难点，但同学们只需透辟理解课本中提到的实验原理就能够顺利作答此类题目。

（ 1）依据溶解固体溶质所需要用到的仪器剖析即可，溶解固体溶质需要用到：烧杯、玻璃棒，（ 2）依据过滤操作所需要用到的仪器及实验用品剖析即可，过滤操作需要的仪器及实验用品有：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，过滤操作是用来分别液体和不溶性固体的。

课题 : 专题 22 化学实验基本操作 (二)课型：专题复习课主备人 :张帆【授课内容】【学习目标】1、会使用酒精灯，会给试管中的固体物质或液体加热。

认识加热仪器及方法，会使用试管夹。

2、认识仪器的连接平和密性检验的方法，认识仪器冲洗方法。

【学习重点】1、会使用酒精灯，会给试管中的固体物质或液体加热。

认识加热仪器及方法，会使用试管夹。

2、认识仪器的连接平和密性检验的方法，认识仪器冲洗方法。

【学习难点】仪器的连接平和密性检验的方法【教法学法】实验法、谈论法【授课准备】酒精灯、试管【课时安排】共2课时【授课流程】第 1课时预习大纲初案复案补改1、会使用酒精灯，会给试管中的固体物质或液体加热。

认识加热仪器及方法，会使用试管夹。

2、认识仪器的连接平和密性检验的方法，认识仪器冲洗方法。

课堂流程初案复案补改一、情境导入、目标引领（时间：）回顾给物质加热的方法和注意事项二、自主学习、合作研究（时间：）1、给试管里的固体加热时，为什么一般试管口应略向下倾斜？2、给试管里的液体加热时，为什么液体量不高出容积的三分之一，并且试管与桌面成 45 度角？3、使用烧杯、烧瓶加热液体时，为什么要垫石棉网？4、检验带长颈漏斗装置的气密性时，为什么必先加水至液面没过长颈漏斗的颈后，再进行检查？三、检测收效、显现思疑（时间：）学生代表显现自学收效四、点拨释疑、补偿提高（时间：）1、物质的加热2、仪器连接与装置(1)连接方法①玻璃管插入橡皮塞：沾湿润，转动插入。

②玻璃管插入橡皮管：管口平圆，沾湿润。

③容器口塞入皮塞：双手平拿，塞紧，橡皮塞以进入密器口为宜。

(2) 连接序次①从到，从到，序次连接，拆卸时序次相反。

在习题中常为完成某项检验或测定，需将多个仪器连接起来，此时须注意其逻辑序次，不可以随意安排。

最好能围绕“实验目的”和“实验原理”这其中心考虑。

②对于干燥仪器的连接。

洗气瓶：盛放体干燥剂，气体应从进入；干燥管：盛放体干燥剂，气体从通入，(对于U形支管，两端均可) 。

九年级化学上期期末复习资料(基本实验操作总结)九年级化学化学上期翅茎复习资料(基本实验操作方式总结)初三化学上期期末复习基本实验操作总结一、初中化学实验常用仪器和食品规约的取用规则（一）初中化学实验常用仪器1、试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应托盘b、溶解少量固体c、收集少量气体（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要再来均匀受热，然后才能开始集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且却未冷前试管不能直立，避免导管冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不能容积超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢流），使试管与免费软件约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在导尿管林蝠夹短柄上。

3、玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4、酒精灯（1）用途：化学常见实验室常用的加热仪器（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯泡的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整水桶（保证更好地燃烧，火焰能保持较高的的温度）。

③照明灯灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/3（酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，容器内酒精蒸气混入水蒸气易引起爆炸）。

④禁止向插满的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤低温干燥禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃熄灭酒精灯（防止酒精瘤果引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止避免将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发而使灯芯水含量相对变多泉水而不易点燃）。