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(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
(简化版)高中无机化学反应方程式汇总在高中无机化学研究中，了解和掌握各种无机化合物的反应方程式非常重要。
下面是一个简化版的高中无机化学反应方程式汇总，供参考和研究。
1. 酸碱反应：- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 氧化还原反应：- 2C + O2 → 2CO- 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2- CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应：- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO34. 配位反应：- CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4- CoCl2 + 6NH3 → [Co(NH3)6]Cl2- FeCl3 + 6H2O → [Fe(H2O)6]Cl35. 加热反应：- 2HgO → 2Hg + O2- CaCO3 → CaO + CO2- Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + O2这只是一个简化的无机化学反应方程式汇总，涵盖了一些常见的反应类型。
在研究和研究无机化学时，还需要多读多练，深入理解反应机理和条件。
希望这个汇总对你有帮助！注意：以上反应方程式仅为示例，具体的实验条件和反应结果可能会有所不同。
务必在实验室或其他专业环境下进行实验，并遵循相关安全规定。
高中无机化学方程式汇总
1. 酸碱反应方程式
在酸碱反应中，通常会涉及到酸和碱的中和反应。
下面是一些常见的酸碱反应方程式示例：
1. 硫酸和氢氧化钠的反应：
`H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O`
2. 硝酸和氨水的反应：
`HNO3 + NH3 → NH4NO3`
3. 碳酸氢铵的分解反应：
`(NH4)HCO3 → NH3 + CO2 + H2O`
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式示例：
1. 氢气和氧气的反应：
`2H2 + O2 → 2H2O`
2. 锌和硫酸的反应：
`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`
3. 过氧化氢的分解反应：
`2H2O2 → 2H2O + O2`
3. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指在溶液中反应生成沉淀物的化学反应。
下面是一些常见的沉淀反应方程式示例：
1. 氯化银和硝酸钠的反应：
`AgCl + 2NaNO3 → Ag(NO3)2 + NaCl`
2. 氯化钙和碳酸钠的反应：
`CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl`
3. 硝酸铜和氢氧化钠的反应：
`Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3`
以上是一些高中无机化学方程式的汇总，涉及了酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等常见类型。
希望对您有帮助！。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
为了排版整洁，请在使用时进行适当的调整和修改。
一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中研究无机化学时，掌握常见的化学方程式是非常重要的。
下面是对高中无机化学方程式的总结，希望对你的研究有所帮助。
1. 酸和碱的中和反应1.1 酸与碱的中和反应方程式酸与碱的中和反应通常会产生盐和水。
一般情况下，酸的化学式以H开头，碱的化学式以OH结束。
例如：- 非氧化性酸和氢氧化钠的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- HCl + NaOH → NaCl + H2O- 碳酸氢钠和盐酸的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2CO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O1.2 酸碱滴定反应方程式酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
例如：- 硫酸和氢氧化钠的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 碳酸氢钠和盐酸的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 氧化还原反应2.1 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会将氧化剂氧化。
例如：- 铁和硫的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- Fe + S → FeS- 氢氧化钠和氯气的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2.2 电解质的电解反应方程式电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应。
例如：- 氯化钠的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2Cl- → 2H2 + Cl2 + 2OH- （总反应）- 硫酸的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2H+ → H2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2H+ → 2H2 + 2OH- （总反应）以上是对高中无机化学方程式的简要总结，涵盖了酸和碱的中和反应、酸碱滴定反应、氧化还原反应以及电解质的电解反应。
12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中无机化学中，方程式是一个非常重要的概念。
通过写出化学方程式，我们可以描述化学反应的过程，了解反应物和生成物之间的关系。
以下是一些常见的高中无机化学方程式的总结：1. 酸碱反应酸碱反应是化学反应中的一种常见类型。
在酸碱反应中，酸和碱反应产生盐和水。
酸碱中和反应的一般形式：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中另一种常见类型。
在氧化还原反应中，电子在反应中转移。
氧化还原反应的一般形式：氧化剂 + 还原剂 -> 氧化物 + 还原物例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 沉淀反应沉淀反应是一种产生沉淀物的化学反应。
在沉淀反应中，溶液中的阳离子和阴离子相结合形成固体沉淀。
沉淀反应的一般形式：阳离子 + 阴离子 -> 沉淀物例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO34. 气体的生成和消耗在一些化学反应中，气体可以被产生或消耗。
气体生成和消耗的一般形式：生成气体反应：反应物 -> 产物 + 气体消耗气体反应：反应物 + 气体 -> 产物例如：生成气体反应：2HCl -> H2 + Cl2消耗气体反应：2KClO3 -> 2KCl + 3O2总结高中无机化学方程式的总结包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应以及气体的生成和消耗反应。
这些方程式是理解和描述化学反应过程的基础，掌握它们对于研究无机化学非常重要。
以上是对高中无机化学方程式的总结，希望对你有帮助！。
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧〈淡黄色固体〉2N a+O2N a2O2点燃或△2 钠与空气中的氧气发生反应4N a+O22N a2O〈白色固体〉3 钠和硫的化合〈爆炸〉2Na+S Na2S研磨4 钠在氯气中燃烧2N a+C l22N aC l 点燃5 钠与水的反应2N a+2H2O2N aO H+H2点燃6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质N a2SO4+Cu(O H)22N aO H+CuSO4蓝色絮状沉淀7 氧化钠与水反应N a2O+H2O2N aO H8 氧化钠与盐酸反应N a2O+2H C l2N aC l+H2O9 氧化钠与二氧化碳反应N a2O+C O2N a2C O310 过氧化钠与水反应2N a2O2+2H2O4N aO H+O211 过氧化钠与盐酸反应2N a2O2+4H C l4N aC l+2H2O+O12 过氧化钠与二氧化碳反应2N a2O2+2CO22N a2CO3+O213 碳酸钠与盐酸反应N a2C O3+2H C l2N aC l+H2O+C O214 碳酸钠与氢氧化钙反应N a2C O3+C a(O H)22N aO H+C aC O315 碳酸钠与氯化钙反应N a2C O3+C aC l22N aC l+C aC O316 碳酸钠与硫酸铝反应3N a2C O3+A l2(SO4)3+3H2O3N a2SO4+2A l(O H) +3C O217 碳酸氢钠与盐酸反应N aH CO3+H C l N aC l+H2O+C O218 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应N aH CO3+C a(O H)2N aO H+H2O+C aC O319 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2N aH CO3+C a(O H)2N a2C O3+2H2O+C aC O20 碳酸氢钠与硫酸铝反应6N aH CO3+A l2(SO4)33N a2SO4+2A l(O H) +6C O21 碳酸氢钠受热分解2N aH CO3N a2CO3+H2O+CO△22 碳酸钠与二氧化碳和水反应2N aH CO3N a2CO3+H2O+C O22、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1 镁在氯气中燃烧M g+C l2M gC l2点燃2 镁与氮气的反应3M g+N2M g3N2△3 镁与水的反应M g+2H2O M g(O H)2+H △4 镁与盐酸的反应M g+2H C l M gC l2+H25 镁在二氧化碳中燃烧2M g+C O22M gO+C 点燃6 镁跟氯化氨反应M g+2N H4Cl M gC l2+2N H +H2 7 氢氧化镁与盐酸反应M gCl2+2H2OM g(OH)2+2H Cl8 氢氧化镁受热分解MgO+H2OMg(OH)2△9 电解熔融的氯化镁M gCl2M g+Cl 电解10 氧化镁与热水的反应M gO+H2O M g(O H)2△11 氧化镁与二氧化碳的反应M gO+C O2M gC O312 氧化镁与盐酸的反应M gO+2H C l M gC l2+H2O13 氮化镁与水的反应M g3N2+6H2O3M g(O H)2 +2N H14 氯化镁和氢氧化钠的反应M gC l2+2N aO H M g(O H)2 +2N aC l15 氯化镁与碳酸钠的反应M gC l2+N a2C O3M gC O3 +2N aC l16 碳酸镁受热分解M gCO3M gO+CO △17 碳酸镁与碳酸反应M gCO3+CO2+H2O M g(HCO3)218 碳酸镁和盐酸反应M gC O3+2H C l M gC l2+C O +H2O19 碳酸氢镁与盐酸的反应M g(H C O3)2+2H C l M gC l2+2C O2 2O20 碳酸氢镁受热分解△M g(H C O 3)2M gC O 3 +C O 2 2O21 碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 M g(H C O 3)2+2C a(O H )2M g(O H )2 +2C aC O 3 2O22 铝与氧气反应 4A l+3O 22A l 2O 323 铝与硫的反应 2Al+3S Al 2S 3△24 铝与水的反应 2A l+6H 2O 2A l(O H )3+3H △25 铝与盐酸的反应 2A l+6H C l2A lC l 3+3H 226 铝与氢氧化钠反应2A l+2N aO H +2H 2O 2N aA lO 2+3H 227 铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 2A l+Fe 2O 32Fe+A l 2O 3高温28 氧化铝与盐酸的反应 A l 2O 3+6H Cl 2A lC l 3+3H 2O29 氧化铝与氢氧化钠的反应 A l 2O 3+2N aO H 2N aA lO 2+H 2O30 氢氧化铝与盐酸的反应 A l(O H )3+3H Cl A lCl 3+3H 2O31 氢氧化铝与氢氧化钠的反应 A l(O H )3+N aO HN aA lO 2+2H 2O32 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O△33 氯化铝与足量氢氧化钠的反应 A lCl 3+4N aO H N aA lO 2+3N aCl+2H 2O34 氯化铝与足量氨水的反应 A lC l 3+3N H 3·H 2OA l(O H )3 +3N H 4C l35 偏铝酸钠与足量盐酸的反应 N aA lO 2+4H C l A lCl 3+N aC l+2H 2O36 偏铝酸钠与少量碳酸的反应 2N aA lO 2+3H 2O +C O 22A l(O H )3 +N a 2C O 337 偏铝酸钠与过量碳酸的反应 N aA lO 2+2H 2O +C O 2A l(O H )3 +N aH CO 338 氯化铝与偏铝酸钠的反应 A lC l 3+3N aA lO 2+6H 2O 4A l(O H ) +3N aC l39 铁在氧气中燃烧 〈黑色固体〉3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃Fe 3O 4即Fe 2O 3 FeO ，铁既为+3价，也为+2价·40 铁在氯气中燃烧 2Fe+3C l 22FeC l 3点燃41 铁与足量浓硝酸的反应 △Fe+6H N O 3(浓)Fe(N O 3)3+3N O +3H 2O42 铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ△Fe+4H N O 3(稀)Fe(N O 3)3+N +2H 2O43 铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ△8Fe+30H N O3(稀)8Fe(N O3)3+3N2O +15H2O44 铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ△10Fe+36H N O3(稀)10Fe(N O3)3+3N2 +18H2O45 铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ△8Fe+30H N O3(稀)8Fe(N O3)3+3N H4N O3+9H2O46 铁与少量稀硝酸的反应3Fe+8H N O3(稀)3Fe(N O3)2+2N O +4H2O47 铁与浓硫酸共热的反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO +6H2O △48 铁和硫的反应Fe+S FeS△49 铁和碘的反应Fe+I2FeI2△50 铁与盐酸的反应Fe+2HCl FeCl2+H51 铁与硫酸铜溶液的反应Fe+C uSO4 FeSO4+C u〈湿法冶金术〉蓝色溶液浅绿色溶液52 铁与水蒸气的的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H高温53 氧化亚铁与盐酸的反应FeO+2H Cl FeCl2+H2O54 氧化亚铁与硝酸的反应3FeO+10H N O33Fe(N O3)3+N O +5H2O55 氧化亚铁与碘化氢的反应FeO+2H I FeI2+H2O56 氧化铁与盐酸的反应Fe2O3+6H C l2FeCl3+3H2O57 氧化铁与硝酸的反应Fe2O3+6H N O32Fe(N O3)3+3H2O58 氧化铁与碘化氢的反应Fe2O3+6H I2FeI2+I2 +3H2O59 四氧化三铁与盐酸的反应Fe3O4+8H Cl2FeCl3+FeCl2+4H2O60 氢气还原氧化亚铁FeO+H2Fe+H2O △61 一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△62 铝与四氧化三铁的反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3△63 氧化亚铁在空气中加热的反应6FeO+O22Fe3O4△64 氢氧化亚铁与盐酸的反应Fe(O H)2+2H Cl FeCl2+2H2O65 氢氧化亚铁与硝酸的反应3Fe(O H)2+10H N O33Fe(N O3)3+N O +8H2O66 氢氧化亚铁与碘化氢的反应 Fe(O H )2+2H I FeI 2+2H 2O67 氢氧化铁与盐酸的反应 Fe(O H )3+3H Cl FeCl 3+3H 2O68 氢氧化铁与硝酸的反应 2Fe(O H )3+6H N O 32Fe(N O 3)3 +6H 2O69 氢氧化铁与碘化氢的反应 2Fe(O H )3+6H I2FeI 2+I +6H 2O70 氢氧化亚铁在空气中的氧化 4Fe(O H )2+O 2+2H 2O 4Fe(O H )371 氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O△72 氯化亚铁与氢氧化钠的反应 FeC l 2+2N aO H Fe(O H )2 +2N aC l白色73 氯化铁与氢氧化钠的反应 FeC l 3+3N aO HFe(O H )3 +3N aC l红褐色74 Fe 3+遇到SCN -显血红色 Fe3++SCN-Fe(SCN )2+血红色75 氯化铁与铁单质的反应 FeC l 3+Fe 2FeC l 276 氯化亚铁与氯气的反应 2FeC l 2+C l 22FeC l 377 氯化铁与锌的反应 3Zn+2FeCl 33ZnCl 2+2Fe78 电解氧化铝 2A l 2O 34A l+3O 2电解79 电解熔融的氯化钠2N aCl2N a+Cl 2电解80 氯化铁与碳酸钠溶液的反应 2FeC l 3+3N a 2C O 3+3H 2O6N aC l+2Fe(O H ) +3C O 281 碱式碳酸铜受热分解 C u 2(O H )2C O 3△2C uO +C O 2 +H 2O铜绿，绿色粉末82 铜在空气中氧化 Cu 2(O H )2CO 32Cu+O 2+CO 2+H 2O83 铜和硫的反应 2C u+SC u 2S△84 氧化铜高温分解 4C uO2C u 2O +O高温85 氢气还原氧化铜 H 2+CuO Cu+H 2O△黑色粉末红色粉末86 铁与氧化铜的反应 Fe+CuOCu+FeO 高温87 铜与氧气的反应 2C u+O 22C uO△88 硫化亚铜与浓硫酸反应C u 2S+2H 2SO 4(浓，热)C uSO 4+C uS+SO 2 +2H 2O89 氢氧化铜受热分解 △C u(O H )2C uO +H 2O90 铜与浓硫酸的反应 △C u+2H 2SO 4(浓)C uSO 4+SO 2 +2H 2O91 铜与氧气和硫酸的反应 △2C u+O 2+2H 2SO 42C uSO 4+2H 2O92 铜与氧气和盐酸的反应 △2C u+O 2+4HC l2C uC l 2+2H 2O93 铜与浓硝酸的反应 C u+4H N O 3(浓)C u(N O 3)2+2N O 2 +2H 2O94 铜与稀硝酸的反应 3C u+8H N O 3(稀)3C u(N O 3)2+2N O +4H 2O95 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu(O H )2+2H ClCuCl 2+2H 2O96 硝酸铜受热分解 2Cu(N O 3)22CuO +4N O +O△97 氧化铜与盐酸的反应 CuO +2HClCuCl 2+H 2O98 硫化铜与浓硫酸的反应 C uS+4H 2SO 4(浓，热)C uSO 4+4SO 2 +4H 2O99 硫化亚铜与氧气的反应△2Cu 2S+3O 22Cu 2O +2SO 23、卤族元素（ⅦA 族）1 铜在氯气中燃烧C u+C l 2C uC l 2点燃2 氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 22H C l 点燃或光照〈光照爆炸〉3 磷在氯气中燃烧 2P+3Cl 22PCl 3点燃(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固)〈白色烟雾〉4 氯气与水的反应 Cl 2+H 2OH C l+H ClO5 次氯酸光照分解 2H C lO2H C l+O 2光照6 氯气与氢氧化钙的反应2Cl 2+2Ca(O H )2CaCl 2+Ca(ClO )2+2H 2O7 次氯酸钙与稀盐酸的反应Ca(ClO)2+2HCl2HC lO+CaCl 2〈漂白原理〉8 次氯酸钙与碳酸的反应C a(C lO )2+C O 2+H 2O 2H C lO +C aC O 39 氯气与硫化氢的反应C l 2+H 2S2H C l+S〈氧化性：C l 2＞S 〉10 氯气与碘化钾的反应Cl 2+2KI 2KC l+I 2〈用来检验氯气〉11氯气与亚硫酸钠溶液的反应Cl 2+N a 2SO 3+H 2O2H C l+N a 2SO 412 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气4HC l(浓)+M nO2M nC l2+2H2O+C l△13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气△16HC l(浓)+2K M nO42K C l2+2M nC l2+8H2O+5C l214 电解饱和食盐水2N aCl+2H2O2N aO H+H2 +Cl电解〈Cl2工业制法〉15 氢氧化钠吸收氯气的反应原理Cl2+2N aOH N aC l+N aClO+H2O16 氯化氢的实验室制法（不加热）N aC l+H2SO4(浓)N aH SO4+H C17 将上面反应加热到500℃～600℃△N aC l+N aH SO4N a2SO4+H C18 氯化氢的实验室制法（加热）△2N aC l+H2SO4(浓)N a2SO4+2H C l19 检验氯化氢气体的反应原理H Cl+N H3N H4Cl〈产生白烟〉20 Cl-与Ag+的反应A g++C l-A gC l〈白色沉淀〉21 Br-与Ag+的反应A g++B r-A gB〈浅黄色沉淀〉22 I-与Ag+的反应A g++I-A gI〈黄色沉淀〉23 氯气与次氯酸钠的反应Cl2+4N aC lO4N aC l+2C lO224 工业上制取二氧化氯2N aC lO3+N a2SO3+H2SO42N a2SO4+2C lO +H2O25 氯气与亚硫酸的反应Cl2+H2SO3+H2O H2SO4+2H Cl26 氟气与氢气的反应F2+H22HF〈冷暗处爆炸〉27 氯气与氢气的反应H2+Cl22H C l点燃或光照〈光照爆炸〉28 溴与氢气的反应〈500℃时缓慢反应〉Br2+H22HBr△29 碘与氢气的反应〈可逆反应〉I2+H△30 卤素与水的反应（F2除外）〈 X=Cl、Br、I 〉X2+H2O H X+H X O31 氟气与水的反应2F2+2H2O4H F+O232 卤素与钠的反应〈 X=F、Cl、Br、I 〉X2+2N a2N aX33 氟气与氯化钠的反应F2+2N aCl Cl2+2N aF34 氯气与溴化钠的反应Cl2+2N aBr Br2+2N aCl35 溴与碘化钾的反应Br2+2K I I2+2K Br 4、氧族元素（ⅥA族）1 硫在氧气中燃烧S+O2SO2点燃〈刺激气味气体、有毒〉2 硫在氢气中燃烧S+H2H2S 点燃3 黑火药的反应原理S+2K N O3+3C K2S+N +3C O4 银和臭氧的反应6Ag+O33A g2O5 臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色O3+2K I+H2O2K O H+I2+O6 臭氧的不稳定性2O33O27 氧气在放电时的反应放电2O33O28 二氧化硫与双氧水的反应SO2+H2O2H2SO49 实验室制备硫化氢的反应原理FeS+2H C l H2S +FeC l210 硫化氢受热分解H2S H2+S△11 硫化氢与足量氧气的反应点燃2H2S+3O22H2O+2SO212 硫化氢与少量氧气的反应点燃2H2S+O22H2O+2S13 硫化氢与二氧化硫的反应2H2S+SO22H2O+3S14 硫化氢与氯气的反应H2S+C l22H C l+S〈反应在水溶液中进行〉15 硫化氢与溴的反应H2S+B r2S +2H B r16 氢硫酸久置后变质的反应原理2H2S+O22H2O+2S17 二氧化硫的实验室制法N a2SO3+H2SO4N a2SO4+H2O+SO18 二氧化硫与水的反应SO2+H22SO319 二氧化硫与氧气的反应△2SO2+O320 二氧化硫与氯水的反应SO2+C l2+2H2O2H Cl+H2SO421 二氧化硫与溴水的反应SO2+Br2+2H2O2H Br+H2SO422 二氧化硫与足量氢氧化钠的反应SO2+2N aO H N a2SO3+H2O23 二氧化硫与少量氢氧化钠的反应SO2+N aO H N aH SO324 二氧化硫与氧化钙的反应SO2+C aO C aSO325 二氧化硫与碳酸钠的反应SO2+N a2CO3N a2SO3+CO226 二氧化硫与碳酸氢钠的反应SO2+2N aH CO3N a2SO3+2CO2+H2O27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊SO2+C a(O H)2C aSO3 +H2O28 上面反应继续通二氧化硫C aSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)229 二氧化硫与氨水的反应SO2+2N H3·H2O(N H4)2SO3+H2O30 亚硫酸铵与硫酸的反应(N H4)2SO3+H2SO4(N H4)2SO4+SO2 +H2O31 三氧化硫与水的反应SO3+H2O H2SO432 三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+2N aO H N a2SO4+H2O33 三氧化硫与氧化钙的反应SO3+C aO C aSO434 浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+C u C uSO4+SO2 +2H2O△35 浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C C O +2SO +2H2O36 浓硫酸与硫化氢的反应H2SO4(浓)+H2S S +SO +2H2O37 浓硫酸与溴化氢的反应H2SO4(浓)+2H B rB r2+SO2 +2H2O38 浓硫酸与过量碘化氢的反应H2SO4(浓)+8H I4I2+H2S +4H2O39 浓硫酸与少量碘化氢的反应H2SO4(浓)+2H II2+SO2 +2H2O5、氮族元素（ⅤA族）1 氮气与氢气反应合成氨气N2+3HH32 氮气与氧气的反应N2+O22N O放电3 一氧化氮与氧气的反应2N O+O22N O24 二氧化氮与水的反应3N O2+H2O2H N O3+N O5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸P2O5+3H2O(热)2H3PO46 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸P2O5+2H2O(热)H4P2O77 五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸P2O5+H2O(冷)2H PO38 氨气与氧气的反应9 氨气与氧化铜的反应2N H3+3C uO3C u+N2 +3H2O10 氨气与一氧化氮的反应△催化剂4N H3+6N O5N2+6H2O11 氨气与二氧化氮的反应△催化剂8N H3+6N O27N2+12H2O12 氨气的实验室制法△2N H4C l+C a(O H)2C aC l2+2H2O+2N H13 氨水与氧化钙的反应2N H3·H2O+C aO C a(O H)2+2N H +H2O14 氯化氨受热分解△N H4C l H C l +N H15 碳酸氢铵受热分解△N H4H C O3C O2 +N H3 +H2O16 硫酸氨与氢氧化钠的反应△(N H4)2SO4+2N aO H N a2SO4+2N H3 +2H2O17 硝酸氨与氢氧化钠的反应△N H4N O3+N aO H N aN O3+N H +H2O18 硝酸受热或光照分解△4H N O32H2O+4N O +O或光照19 二氧化氮与氧气和水的反应4H N O32H2O+4N O2+O220 氧化铜与硝酸的反应C uO+2H N O3C u(N O3)2+H2O21 铜与浓硝酸的反应C u+4H N O3(浓)C u(N O3)2+2N O2 +2H2O22 铜与稀硝酸的反应3C u+8H N O3(稀)3C u(N O3)2+2N O +4H2O23 银与浓硝酸的反应A g+2H N O3(浓)A gN O3+N O +H2O24 银与稀硝酸的反应3A g+4H N O3(稀)3A gN O3+N +2H2O25 碳与浓硝酸的反应C+4H N O3(浓)4N O2 O2 +2H2O △26 硫与浓硝酸的反应S+6H N O3(浓)H2SO4+6N O2 +2H2O △27 锌与浓硝酸的反应Z n+4H N O3(浓)Z n(N O3)2+2N O +2H2O28 锌与稀硝酸的反应Ⅰ3Zn+8H N O3(稀)3Zn(N O3)2+2N O +4H2O29 锌与稀硝酸的反应Ⅱ4Z n+10H N O3(稀)4Z n(N O3)2+N2O +5H2O30 锌与极稀硝酸的反应4Zn+10H N O3(极稀)4Zn(N O3)2+N H4N O3+3H2O31 硝酸钠与浓硫酸的反应△H2SO4(浓)+N aN O3N aH SO4+H N O36、碳族元素（ⅣA族）1 硅在氧气中加热的反应Si+O2SiO2△2 硅与氟气的反应Si+2F2SiF4△3 硅与氯气的反应Si+2C l2SiC l4高温4 硅与氟化氢的反应Si+4HF SiF4+2H25 硅与氢氧化钠的反应Si+2N aO H+H2O N a2SiO3+2H6 二氧化硅与碳的反应Ⅰ高温〈此反应只能生成C O，不能生成C O2〉2C+SiO2Si+2CO7 二氧化硅与碳的反应Ⅱ高温〈同上，此反应只能生成C O〉3C+SiO2SiC+2C8 二氧化硅与氟化氢的反应SiO2+4H F SiF4+2H2O9 二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2N aO H N a2SiO3+H2O10 二氧化硅与碳酸钠的反应高温SiO2+N a2C O3N a2SiO3+C O211 二氧化硅与碳酸钙的反应高温SiO2+C aC O3C aSiO3+C O12 二氧化硅与氧化钙的反应高温SiO2+C aO C aSiO313 硅酸的生成原理SiO3-+2H+H2SiO〈白色沉淀〉14 原硅酸的生成原理SiO3-+2H++H2O H4SiO4〈白色沉淀〉15 碳与氧化钙的反应高温3C+C aO C aC2+C O16 一氧化碳与水的反应高温C O+H2O C O2+H2催化剂。
高中必须掌握的无机方程式一、Na1、4Na＋O2＝2Na2O（空气中缓慢氧化）2、2Na＋O2Na2O2（生成淡黄色固体）3、2Na＋Cl22NaCl（现象：产生白烟）4、2Na＋S Na2S5、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（现象：浮、游、熔、响、红）6、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4[2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4]7、2Na＋2C2H5OH＝2C2H5ONa＋H2↑8、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑9、2Na2O＋O22Na2O2（常温下也可以发生反应）10、Na2O＋H2O＝2NaOH11、Na2O＋CO2＝Na2CO312、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O13、Na2O＋SO2＝Na2SO314、Na2O＋SO3＝Na2SO415、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（此反应分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑）16、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O217、Na2O2＋SO2＝Na2SO418、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑19、2NaOH＋CO2(适量)＝Na2CO3＋H2O20、NaOH＋CO2(过量)＝NaHCO321、2NaOH＋SO2(少量)＝Na2SO3＋H2O22、NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO323、2NaOH＋H2S(少量)＝Na2S＋2H2O24、NaOH＋H2S(足量)＝NaHS＋H2O25、3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl26、2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋2H2O＋Na2SO427、2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO428、NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O29、NaHCO3与HCl反应：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O30、Na2CO3与澄清石灰水的反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH31、NaHCO3与澄清石灰水的反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（NaHCO3过量）32、NaHCO3与澄清石灰水的反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（Ca(OH)2过量）33、NaOH与Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（NaOH过量）34、NaOH与Ca(HCO3)2：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（NaOH少量）35、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑36、Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO337、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaHCO3＋NaCl38、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋2HCl(过量)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl40、Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl41、Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO342、NaH＋H2O＝NaOH＋H2 ↑43、工业上制取Na单质：2NaCl(熔融)Na＋Cl2↑二、Mg44、2Mg＋O22MgO（耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体）45、3Mg＋N2Mg3N246、2Mg＋CO2 2MgO＋C（瓶壁有黑色物质附着）47、2Mg＋SO22MgO＋S（瓶壁有黄色物质附着）48、Mg＋Cl2MgCl249、Mg＋Br2MgBr250、Mg＋S MgS51、Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑52、Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑53、Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑（水和镁在常温下反应较慢，加热时反应较快）54、MgO＋H2O(沸水)＝Mg(OH)2（自然界不存在MgO）55、MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O56、Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O57、Mg(OH)2MgO＋H2O58、MgCO3CO2↑＋MgO59、Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑60、Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（不生成微溶的MgCO3）61、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑62、MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓63、Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑64、MgCl2∙6H2O MgCl2＋6H2O三、Al65、4Al＋3O22Al2O3（常温下会在表面被氧气氧化成一层氧化物薄膜）66、2Al＋3S Al2S3（用于工业制备Al2S3）67、2Al＋3Cl22AlCl368、2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应）69、2Al＋3FeO Al2O3＋3Fe70、2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应，放出大量的热，可焊接铁轨）71、8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe72、4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn73、10Al＋3V2O55Al2O3＋6V74、2Al＋3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3＋3H2↑75、2Al＋6HCl(稀)＝2AlCl3＋3H2↑76、2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温下钝化）77、Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O78、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑79、2Al2O34Al＋3O2↑（冰晶石作助熔剂）80、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O81、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O82、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O83、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O84、2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O85、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O86、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O87、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3 ↓（强酸少量）88、AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（强酸过量）89、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 ↓（强碱少量）90、Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（强碱过量）91、Al3＋＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋（和NH3∙H2O的量无关）92、2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32－93、AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋HCO3－94、AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3 ↓＋CO32－（不是双水解反应）95、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓96、Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑（完全水解反应）97、2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑98、Al2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓99、Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O100、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O101、Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑102、AlN＋3H2O＝Al(OH)3＋NH3↑四、Fe103、Fe＋S FeS104、3Fe＋2O2Fe3O4105、2Fe＋3Cl22FeCl3106、2Fe＋3Br2＝2FeBr3（苯卤代反应催化剂的制备）107、Fe＋I2FeI2108、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（可逆）109、Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑110、2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温钝化，与浓硝酸也发生钝化）111、Fe＋4H＋＋NO3－(稀)＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O（Fe少量）112、3Fe＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（Fe过量）113、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu114、Fe＋2Ag＋＝Fe＋2Ag115、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓116、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）117、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O118、5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O119、2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—120、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br—121、FeO与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O122、FeO与稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO3—＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O123、、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O124、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2125、2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑126、Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 127、Fe3O4和稀硝酸的反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O128、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋129、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋130、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2131、2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－132、Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)133、Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)134、Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3 ↓(完全水解)135、FeCl3＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（实验室制备氢氧化铁胶体）136、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓137、Fe3＋＋3NH3∙H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋138、Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O139、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O140、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （血红色）141、2[Fe(CN)6] 3－＋3Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（检验Fe2＋，滕氏蓝色沉淀）142、2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（生铁被腐蚀）五、Cu143、2Cu＋O22CuO144、2Cu＋Cl2CuCl2（棕褐色烟）145、2Cu＋S Cu2S146、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O147、Cu与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O148、Cu与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O149、Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag150、CuO＋H2Cu＋H2O151、3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O152、CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O153、Cu2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）154、CuCl2或CuSO4中通入H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋（黑色沉淀）155、Cu(OH)2CuO＋H2O156、Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O157、Cu2S＋O22Cu＋SO2158、3Cu2S＋16HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋4NO↑＋3S＋8H2O六、Si159、Si＋O2SiO2160、Si＋2H2SiH4（Si性质稳定，常温下Si只与F2 、HF及强碱液反应）161、Si＋2F2＝SiF4162、Si＋C SiC（金刚砂）163、Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑164、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑165、SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）166、Si(粗)＋2Cl2SiCl4167、SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl（制高纯硅）168、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）169、SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）170、SiO2＋CaO CaSiO3171、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2 ↑（制取玻璃）172、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ （制取玻璃）173、Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl174、H4SiO4＝H2SiO3＋H2O（原硅酸主动失水）175、Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl176、H2SiO3SiO2 ＋H2O177、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（强酸制弱酸，可证明硅酸比碳酸弱）178、Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)＝H2SiO3↓＋2NaHCO3179、H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O180、SiO32−＋Ca2＋＝CaSiO3 ↓七、Cl181、H2＋F2＝2HF（冷暗处混合爆炸）182、H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）183、H2＋Br22HBr184、H2＋I22HI185、2P＋3Cl2(少量)2PCl3（液态，形成白雾）186、2P＋5Cl2(过量)2PCl5（固态，形成白烟）187、PCl3＋Cl2＝PCl5188、X2＋H2O HX＋HXO（反应较慢）（X＝Cl、Br、I ）189、2F2＋2H2O＝O2＋4HF190、X2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2X－＋SO42－（X＝Cl、Br、I）191、Cl2＋H2SO3＋H2O＝H2SO4＋2HCl192、Cl2＋H2O＋SO32－＝SO42－＋2H＋＋2Cl－193、Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓194、Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2195、2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉或漂粉精）196、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（冷、稀的碱溶液）197、3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（热、浓的碱溶液）198、Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2199、Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2200、少量Cl2与FeBr2溶液：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－201、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－202、5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl203、Cl2O7＋H2O＝2HClO4204、2HF＋CaCl2＝CaF2↓＋2HCl205、4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O（地康法制氯气）206、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（室验室制氯气）207、6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O （归中法制氯气）208、16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（室验室制氯气的另一种方式）209、氯碱工业：2NaCl＋H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑210、2HClO2HCl＋O2↑211、HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl212、HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑213、HClO＋H2O＋SO2＝H2SO4＋HCl214、3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl215、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)＝CaCO3↓＋2HClO（漂白粉失效第一步）216、Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2＋2HClO217、Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4218、CaF2(莹石)＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑219、NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑（工业制盐酸）220、Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓（白色）221、Ag＋＋Br－＝AgBr ↓（淡黄色）222、Ag＋＋I－＝AgI ↓（黄色）223、2AgX＝2Ag＋X2（AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光分解反应生成卤素单质及银）224、F2和NaOH溶液反应：2F2＋2OH－＝OF2＋2F－＋H2O225、F2和NaOH溶液反应：2F2＋4OH－＝O2＋4F－＋2H2O226、Cl2＋CH2＝CH2 → CH2Cl－CH2Cl（加成反应）227、Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl（产物还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4）（取代反应）八、S228、S＋H2H2S229、S＋O2SO2230、3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O231、H2S S↓＋H2232、H2S＋Fe＝FeS＋H2↑233、H2S＋Br2＝S↓＋2HBr234、2H2S＋O22S＋2H2O（不完全燃烧）235、2H2S＋3O22SO2＋2H2O（完全燃烧）236、2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O237、2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O238、3H2S＋2HNO3(稀)＝3S↓＋2NO↑＋4H2O239、H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl240、H2S＋2Ag＋＝Ag2S↓＋2H＋241、H2S＋CuCl2＝CuS↓＋2HCl （弱酸制强酸的典型反应）242、H2S＋PbAc2＝PbS↓＋2HAc（Ac＝CH3COO－，PbAc2试纸检验H2S气体，现象：试纸变黑）243、2SO2＋O22SO3244、SO2＋H2O H2SO3245、SO2(少量)＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3246、SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3247、Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2↑＋H2O248、SO2＋CaO CaSO3249、3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO250、SO2＋Ca(OH)2 ＝CaSO3↓＋H2O（变浑浊）251、CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（变澄清）252、5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4253、SO3＋H2O＝H2SO4（工业上制硫酸的第三步）254、2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4255、2CaSO3＋O2＝2CaSO4256、Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（实验室制SO2）257、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓258、4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（工业上制硫酸的第一步）259、FeS 与稀盐酸或稀硫酸的反应：FeS＋2H+(稀)＝H2S↑＋Fe2+（实验室制H2S）260、FeS＋4H＋＋NO3－＝NO↑＋Fe3＋＋S↓＋2H2O（稀硝酸）九、N261、N2＋O22NO （大气固氮）262、N2＋3H2 2NH3263、2NO＋O2＝2NO2（NO极易跟氧气反应，常温下反应）264、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO265、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）266、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）267、2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 268、NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 269、2NO 2N 2O 4270、NO 2＋2KI ＋H 2O ＝NO ＋I 2＋2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 272、N 2O 5＋H 2O ＝2HNO 3273、4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化，氨气的接触氧化） 274、4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O275、2NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl276、8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl （检验氯气管道是否泄漏） 277、NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3（某元素的氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐）278、NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （两种气体相遇产生白烟，可用于氨气和氯化氢气体的相互鉴别）279、NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑280、NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （侯氏制碱法） 281、Ag ＋＋NH 3∙H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋ （AgOH 在水溶液中不存在，会迅速分解成Ag 2O ）282、Ag ＋＋2NH 3∙H 2O(过量)＝Ag(NH 3)2＋＋2H 2O （实验室制备银氨溶液） 283、4HNO 3(浓)4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （硝酸溶液呈黄色的原因） 284、4HNO 3 (浓)＋Zn ＝Zn(NO 3)2＋2NO 2 ↑＋2H 2O285、10HNO 3 (稀)＋4Zn ＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O286、4HNO 3 (浓)＋C4NO 2 ↑＋CO 2↑＋2H 2O 288、6HNO 3 (浓)＋SH 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 289、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O （实验室制氨气，不存在离子方程式） 290、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑291、CO 2＋2NH 3CO(NH 2)2(尿素)＋2H 2O催化剂 △。
高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 322322CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑§2卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟。
溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟） 3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾） Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精） 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ）Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强) F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C) I 2 + H 2 2HI （持续加热） 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸）NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HCl白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△ 由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I23Cl3Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 2 6Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2§3氧族元素H 2 + SH 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+C CS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O 22O 32O 33O 2 2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应）2H 2S + O 2 （少量）2H 2O + 2S 4HCl+O 2Cl 2+2H 2O2H 2S + 3O 2（足量） 2H 2O + 2SO 2 H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+H 2SO 4(浓)＝S↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S↓+2NO+4H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI SO 2↑+I 2+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS↓+2HNO 3Ba(OH)2 + CuSO 4=Cu(OH)2↓+ BaSO 4 ↓ Ba(OH)2 + H 2SO 4=2H 2O+ BaSO 4 ↓ H 2S+ CuSO 4=CuS↓+ H 2SO 4（典型弱酸制强酸的例子） SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 2 + 2NaOH=Na 2SO 3 + H 2O Na 2SO 3 + H 2O ＋SO 2 =2NaHSO 3SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O （注意，现象和CO 2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO 2 + O 2 2SO 3 I 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO 4+2HI (Cl 2、Br 2 类似)SO 3 +H 2O = H 2SO 4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO 3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ↑ （高沸点制易挥发） 2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+2H 2O +SO 2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物） 2H 2SO 4(浓) + C CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O （综合实验考查辨别CO 2与 SO 2，品红的两次使用）2Na 2SO 3 + O 2 =2Na 2SO 4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2 Ca(NO 3)2+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 ↓+ 2NO +2H 2SO 4Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2OFeS+2HCl=H 2S↑+FeCl 2 FeS+ H 2SO 4=H 2S↑+FeSO 4Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HClSO 2+ H 2O +Cl 2== H 2SO 4 +2HCl(考查SO 2与Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3即: SO 2(足量)+ NH 3+H 2O===NH 4HSO 3§4碳族元素2C + O 2 2CO 2CO + O 22CO 2 C + CO 22CO有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S 8 ，转化属物理变化C+ 2CuO2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ （结合课本看分步反应） CO+ CuO Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ===Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ===Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3 C+ H 2OCO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO 22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ） 2C+ SiO 22CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂) 3C+CaO CaC 2+CO ↑ Si + O 2 SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃）SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2O§5氮族元素NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH ４＋＋OH － （氨水含六种微粒，对比氯水） 4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N 2 + 3MgMg 3N 2 与3S+2Al Al 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na 2Na 3N N 2 + O 2 2NO （不直接生成NO 2） 4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6H 2O(用氨清除NO)2NO + O 2== 2NO 2 （典型现象无色变红棕色） 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （歧化反应） 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)SO 2+NO 2＝SO 3+NO 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O 4CO+2NO 2 催化剂 △ 4CO 2+N 24HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （棕色瓶避光保存）Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题离子方程式或电子守恒法计算，注意NO 2与NO 不同典型计算剩余无色气体是O 2或NO ，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O N2O5+H2O＝2HNO3S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O P2O5+H2O(冷)＝2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4NH4Cl NH3↑+HCl↑（本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体）NH4HCO 3NH3↑+ H2O +CO2↑ （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO 32HNO3 + 4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平)-§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 （注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4（稀）===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑（人教版）2Al +2NaOH +6H2O==2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑（鲁科版）Zn+2NaOH==Na2ZnO2 +H2↑（人教版）Zn+2NaOH+2H2O ==Na2[Zn(OH)4]+H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （NH3·H2O过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl3Na[Al(OH)4]+AlCl3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H2ONa[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 （CO2过量生成NaHCO3 ，易在推断题中考查）A12(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A12(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42KA1(SO4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓+K2SO4Fe + S FeS （不能生成Fe2S3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+CuFeCl3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl（离子共存及溶液变红色检验Fe3+）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2FeCl3+ H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 离子共存题或氧化还原反应方程式白色烟雾考查图像题计算及离子方程式2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应）4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO2Hg+ O 2 2Ag 2O 4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓ §7其他章节 CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分） CuSO 4 CuO+SO 3↑ 2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO 4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） CuCl 2 Cu + Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH （注意阴阳极产物及检验） Ba (OH)2·8H 2O+ 2NH 4Cl== BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O(典型的不需加热的吸热反应)（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 上面几个反应考查离子共存题。
