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《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)

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2019-2020学年苏教版选修6 专题6 课题1 食醋总酸含量的测定 课件(69张)

2019-2020学年苏教版选修6 专题6 课题1 食醋总酸含量的测定 课件(69张)
栏目 导引
专题6 物质的定量分析
2.如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线 刻度)及说法正确的是( )
A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL C．③是滴定管，读数为 3.5 mL D．②是温度计，读数是 2.5 ℃
栏目 导引
专题6 物质的定量分析
解析：选 B。从图中来看，①的“0”刻度下还有刻度，应是温度 计；②中大刻度在上，应是量筒；③与②正好相反，应是滴定 管。此时可排除 A、D 选项。再观察读数，选 B。
栏目 导引
专题6 物质的定量分析
(2)酸碱指示剂的变色范围(pH)
甲基 ＜3.1 3.1～4.4
橙红
橙
＞4.4 黄
＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0
酚酞
无色 粉红
红
＜5.0 5.0～8.0
石蕊
红
紫
＞8.0 蓝
栏目 导引
专题6 物质的定量分析
(3)选用指示剂 要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰 好完全反应时的 pH 接近。因此： ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。尽管酚酞和甲基 橙都可以用，但用强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到终 点时，溶液颜色由黄色变红色，易于观察，故选择甲基橙。用 强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到终点时，溶液颜色由无 色变为粉红色，易于观察，故选择酚酞。
栏目 导引
专题6 物质的定量分析
1.某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量 (g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。 (有关实验药品为：市售食用白醋样品 500 mL、0.100 0 mol·L－1 NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1% 石蕊溶液) Ⅰ.实验步骤： (1)用滴定管吸取 10.00 mL 市售白醋样品，置于 100 mL 容量瓶中， 加蒸馏水(已煮沸除去 CO2 并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得 待测食醋溶液。

高中化学苏教版选修六 专题6 课题1 食醋总酸含量的测定(共17张PPT)

高中化学苏教版选修六 专题6 课题1 食醋总酸含量的测定(共17张PPT)
锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，否则会引起所测浓度偏高
交流与讨论
3）、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式 滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪 器是否要用待装溶液润洗3次？
移液管，要润洗，避免吸入的溶液被稀释
4）、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化 钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救 的办法？
可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液，至溶液显浅红色， 重新记录醋酸溶液的终读数
5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。 偏小
6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液 偏大
小结
仪器的洗涤
实验准备
★NaOH标准溶液配制
一 、
溶液的装配
实 验 中和滴定
指示剂的选择
方
滴定与记录
案
数据处理与结论
数据处理
误差分析
第三次 25
交流与讨论
1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 如何精确的将市售食醋稀释十倍？
为了使量取食醋的体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当， 提高实验的精确度， 同时也有助于减少食醋的颜色对滴定终点的颜色的干扰
2）、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？ 锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？
为了避免装入后的溶液被稀释
氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液 • 化学反应原理： • CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
中和滴定分析的关键
准确的判断滴定的终点 （指示剂）
问题探讨 指示剂的选择
►强酸强碱互滴 酚酞溶液、甲基橙
►强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，显酸性选用 甲基橙作指示剂
►强碱滴定弱酸
1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖 嘴与接受容器内壁接触

食醋总酸含量的测定完整版课件

食醋总酸含量的测定完整版课件
二、食醋发酵的生化过程
1. 醋酸形成：糖化、酒精发酵、醋酸发酵 2. 蛋白质水解：氮源 鲜味 色素 3. 酯化反应：香味 醇厚
醋酸的形成
➢好氧过程 ➢醋酸菌分泌的氧化酶将酒精氧化成醋酸
总反应式：CH2H5OH+O2=CH3COOH +H2O+481J
醋酸的损失
➢挥发 ➢再氧化生成CO2和H2O ➢与有机酸合成酯
9
三、食醋酿造原料
主料：淀粉类 辅料：谷糠和麸皮（营养和疏松） 填充料：谷壳等 添加剂：食盐、蔗糖、香料、炒米色
四、酿造工艺
固体发酵——传统性，费劳力，周期长，质量好 液体发酵——机械化，省劳力，周期短，风味差
（一）固态发酵法制醋工艺流程
1.大曲醋——山西陈醋
原料：高粱。 特点：周期长，质量好，产率低，成本高。
2.小曲醋——镇江香醋
原料：糯米。 特点：添加酒药和麦曲，加入炒米色，风味好。
以糯米为原料，添加酒药和麦曲，采用固态分 层发酵制醋，加入炒米色。
3.麸曲醋——四川保宁麸醋
原料：糯米、麸皮。 特：添加药曲，三边发酵。
周期短，产率高，成本低，风味差。
（二）液体发酵——上海醋厂工艺流程
32℃，65~72h

高中化学苏教版(浙江专版)选修6课件：专题6 课题1 食醋总酸含量的测定(30张PPT)

高中化学苏教版(浙江专版)选修6课件：专题6 课题1 食醋总酸含量的测定(30张PPT)

对点集训
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 B．50.00 mL移液管 D．50 mL碱式滴定管 ( )
解析：量筒的精确度不够；50.00 mL的移液管只能来量取 50.00 mL的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMnO4 溶液有强氧化性，可腐蚀橡胶管，不能选用碱式滴定管， 故选C项。 答案：C
解析：进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗， 而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。 答案：D
5．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 (1)配制待测液 将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成
200 mL溶液，所需的主要仪器有____________________。 (2)滴定 ①盛装0.200 mol· L－1盐酸标准液应该用__________式滴定
(5)指示剂的选择 ①滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完 全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为 滴定突跃 。 ②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂 是酚酞 。 ③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 甲基橙 。
[实验与拓展] 实验流程
1．配制待测食醋溶液 用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶 中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2．把滴定样品溶液装入酸式滴定管 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测食醋溶液润 洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定 管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量 酸液，使尖嘴内充满酸液。并使液面达到“0”刻度或“0”刻度 以下。静置1～2 min，读取刻度数据(应读到小数点后面2位 数字)，记录为待测食醋体积的初读数。

苏教版实验化学高三课件食醋中总酸含量的测定

苏教版实验化学高三课件食醋中总酸含量的测定

二、标准溶液的标定
1. 配制成饱和NaOH溶液，取上层清液 2. 使用的蒸馏水需煮沸 3. 选用合适的基准物质进行标定
①纯度高，杂质少 基 （1）必备条件： ②组成与化学式相符，便于计算 ③性质稳定，不易变质 准 物 （2）常见试剂 ④相对粉质质量较大 质 （3）标定操作
称量 溶解 煮沸 加指示剂 （酚酞） 用待测 NaOH滴定 计算
（4）电子天平的使用
练习2:[作业本 P58 题2]
作业
• 作业本 P55~57 • 精讲精练 P097~099 划去题1、10、14

食醋中总酸含量的测定
一、温故知新
• 1. 总酸含量（酸度）的定义 • 2. 滴定分析法分类 • 3. 滴定终点 滴定曲线 滴定突跃
练习1:[作业本 P56 题10]
移液管的使用
（1）仪器规格：5mL、10mL、25mL； 仪器精度：0.01mL 仪器标注：规格、使用温度、刻度线 （2）左手拿洗耳球，右手持管 （3）食指控制液面，吸至刻度线以上后控制液面至 凹液面最低点与刻度线相切 （4）放液时，锥形瓶稍倾斜，管尖抵住内壁 （5）管尖残留液体不能吹出

食醋总酸含量的测定完整版课件

食醋总酸含量的测定完整版课件

滴定终点指示剂的选择
1. 常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 甲基红
红色 3.1 橙色 红色 4.4 橙色
4.4 黄色 6.2 黄色
酚 酞 无色 8.2 浅红色 10.0 红色
2. 指示剂的选择原则
(1)指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH (2)颜色变化明显（因此不可用石蕊）
3. 常用中和滴定指示剂
酚酞
甲基橙
思考：1.碘水滴 定硫代硫酸钠 溶液 ？ 2.高锰酸钾溶液 滴定草酸溶液 ？
【课堂热身】
1.已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液时 ，选取指示剂及终点时溶液颜色变化正确的是
A、石蕊 蓝变红
B、酚酞 红色变无
C、甲基橙 橙变黄
D、甲基橙 黄变橙
4.误差分析
已知 c(标)×v(标)
读数
c(待)=
v(待)
已知
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 (1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_偏__高__。
(2)滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_偏__低__
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可
减小实验误差
√ C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
滴定终点的判断 ：以酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点如何 确定？ 用高锰酸钾溶液滴定氯化亚铁溶液，滴定终点如何确定？
D
当用盐酸滴定Na2CO3溶液时，若用酚酞为指示剂，发生反应的化学方

食醋中总酸量的测定PPT课件


回顾:
1、中和滴定的原理是什么？一般步骤是什么 ？ 用一种已知物质的量浓度的酸（或碱） 跟未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出 二者所用的体积，根据化学方程式中酸和 碱完全中和时物质的量的比值，而得出未 知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。 一般步骤是：制备标准溶液—滴定管 检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定 体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂 —用标准液滴定至终点并读数—重复操作 两次—用平均值进行计算。
误差分析：
产生误差的常见因素
碱式滴定管水洗后未用标准液润洗
C酸的误差
偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小
酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗 滴定前俯视碱式滴定管，滴定后平视 滴定前仰视碱式滴定管，滴定后俯视 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后 气泡消失 滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
讨论：
1、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么 处理？
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若 用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用PH 计判断滴定终点。
2、为什么要把醋稀释10倍？ 把待测的醋稀释是防止NaOH标准溶液的用 量超过滴定管的总量，稀释10倍则是方便 计算。 3、配制NaOH标准溶液和稀释醋的蒸馏水为什 么要煮沸2到3分钟 ？ 除去溶解的CO2，消去其对实验的影响。
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
用酚酞作指示剂，滴定终点颜色不足半分钟后退 去，不处理就读数计算
食醋中总酸量的测定
教学目标:
• 掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实 验结果和误差分析。 • 学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操 作技术。 • 进一步规范滴定管、容量瓶的使用，练习 中和的基本操作，熟悉液体试样中组分含 量的测定方法。 • 体验用化学定量分析方法解决实际问题的 过程，培养实事求是的科学态度。

食醋总酸含量的测定 PPT1 苏教版


*2.NaOH溶液浓度的标定
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基 准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M
几个关健 实验操作
（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
教学建议
1．课时分配 第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理，
滴定过程中pH的变化以及实验数据的处 理方法。 第二课时：复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习 移液管的使用，课题方案的设计与论证。 第三课时：完成食酸总酸含量测定的实验与评价。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。

《食醋总酸含量的测定》(苏教版选修6)ppt课件

2.反应终点的判断 指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点 如何选择指示剂？
4
指示剂选择 （1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定 中需要的酸或碱的量会增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： ❖指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时， 生成CH3COONa，pH>7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时， 生成NH4Cl，pH<7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
25
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时
（
）
A、酸和碱的物质的量一定相等
B、溶液呈中性
C、酸和碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的
物质的量相等
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是
（
）
A、酸式滴定管
移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
7
移液管：标有温度和容量
实验中移液管的操作
用途：
准确移取一定体积的液体
操作：
注意事项： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净
1.润洗2-3次
2.洗耳球吸取操作
3.放液时，容器倾斜，
移液管垂直，使尖嘴与
接收容器内壁接触
8
实验中容量瓶的操作
19
滴定中误差分析（1）
• 仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗

食醋总酸含量的测定 完整版课件


实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管 中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适 现象A，说明氢氧化钠固体
量的氯化钙溶液
已变质
__N_a_(21_C)_O乙__3同溶_液_学也__显认_碱_性为__甲__同__学__的__结_;论不科学，其理由是_____ _____ (2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为
___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
_______N__a_2_C__O__3 _+__C_a__C_l_2_=__C__a_C__O__3↓_+__2__N_a_C__l______________
，氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示
全部变质：Na2CO3
过量Ca(OH)2溶液
碱性 红色
OH– Ca2+
Ca2+ OHNa+OH- Na+
OHOH-
Na+
CO32-
CaCO3
碱性 红色
Ca2+ OH- OH-
Na+
Ca2+ Na+ OH-
OH-
CO32-
CaCO3
可能方案：
全部变质：有Na2CO3 部分变质：有Na2CO3和NaOH
)_____2_N__a_O__H_+_C__O_2__=_=_N__a_2_C_O__3+__H_2_O_____;
【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存;实验室必须密封保存的药品
还有很多，试另举一例：浓_盐__酸__(_或__浓__硫__酸__、__澄_清__石_ 灰水等) (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量
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实验次数
待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL
mol/L 第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积
V（CH3COOH）/mL
NaOH标准溶液的体积初读数/mL NaOH标准溶液的体积终读数/mL NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 相对平均偏差/%
6. 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实
验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。
[实验原理] 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学 方程式为： CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 [实验步骤] (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜 色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋 C 酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________。 A．氯水 B．Na2O2 C．活性炭 D．SO2
• 5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固 体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有 烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管 ________________________________________。 ⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式 酸 滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________ 滴定管内壁上 的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 _________________________________________。 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过 锥形瓶内溶液的颜色变化 程中两眼应该注视__________________，滴定终点时， C 锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色
滴定中误差分析（1）
• 仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗 • 读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视
滴定中误差分析（2）
• 操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定序号 待测液体 积(ml) 1 20.00
2 20.00
滴定前 0.50 6.00
滴定后 20.70 26.00
0.20
•⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为_________mol/L， 94.6% 烧碱样品的纯度为____________。
⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、 偏低) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 无影响 _________________。 ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶 偏高 外，则会使测定结果_________。 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴 偏低 定，则会使测定结果_________。 ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会 偏低 使测定结果_________________。
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
• 醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病 和癌症
• 杀菌消毒（防治感冒、腹泻等） • 胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降 血压） • 醒酒 • 调味
• 食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料， 发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 • 食醋的总酸含量 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 也称食醋的酸度 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/100mL
3、下列说法正确的是（ C ） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴 定过量
交流与讨论
4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食 醋溶液润洗 B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食 醋液体摇出 D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气 泡消失
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
）
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛 溶液洗涤的是 （ C ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
二、注意事项
食醋 的
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍
选择
3.陈醋: 颜色很深
各种食醋颜色对比
滴定前后颜色对比，区 分度较好
陈醋脱色半小 时后的颜色
几个关健 实验操作
（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡
（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
0 25 25 0 16.28 16.28
0 0 25 25 25 25 0 0 16.37 16.45 16.37 16.45
3.95 3.97 3.99 3.97 ≥3.5g/100ml
0.336%
6．实验数据处理 依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋 酸的质量m(CH3COOH)： m(CH3COOH)＝ _________________________________ c(NaOH)· V(NaOH)· M(CH3COOH) 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为： m′(CH3COOH)＝ 100 250 c(NaOH)· V(NaOH)· M(CH3COOH)× V × ___________________________________________ 25 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含 量的平均值。
移液管：标有温度和容量 用途： 准确移取一定体积的液体 操作： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜， 移液管垂直，使尖嘴与 接收容器内壁接触
实验中移液管的操作
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤： 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差
指示剂选择
（1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱， 若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多 或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃 范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时， 生成CH3COONa，pH>7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时， 生成NH4Cl，pH<7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。
交流与讨论：
1、滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的 浓度，所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管3次，以除去管内残留 水份。锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，锥形瓶若润洗会使所取溶液 的溶质的量偏大.引起误差。
2、减小误差。稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧 化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方 面也有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。
2、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
•1.对食醋的认 识
一、原理
1.滴定时的化学反应
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的 NaOH的物质的量相等 2.反应终点的判断 指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点 如何选
• 常见规格：25mL，50mL • 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 • 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴
检漏、润洗、注液、赶气泡、调液
二、课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
滴定中误差分析（3）
• 指示剂选择不当 1.强酸滴定弱碱用酚酞 2.强碱滴定弱酸用甲基橙 • 终点判断不准 1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止 2.终点有一滴悬而未滴 • 用固体配制标准液时，样品还有杂质 1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸 2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋 酸
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
x1+ x2+x3+…+xn di=xi-x， x= n 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d1+ d2+d3+…+dn |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| d= = n n 相对平均偏差：Rd = d x ×100%
3、可用移液管代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免 装入后的溶液被稀释，引起误差。
4、可采用反滴的方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当
溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读 取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与 反滴时体积之和，然后进行计算即可.