化学初中溶液的酸碱性教案

《溶液的酸碱性》教案

一、教学目标

（一）知识与技能1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强

碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。（二）过程与方法

1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

2、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会

用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

（三）情感态度与价值观1、重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

2、养成严谨的科学观察和思维习惯，尊重事实。

二、教学重点

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

三、教学难点

对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

四、课时安排

1课时

五、教学准备

玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。

六、教学过程

新课导入：

1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶

口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

新课讲解：酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，

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初中化学之溶液酸碱性

作者：陈明玉

来源：《文理导航》2015年第35期

【摘 要】溶液酸碱性贯穿于初中、高中化学的重点知识中，它分布在化学学习不同阶段、不同主题中，渗透于物质的性质、组成和结构。溶液的酸碱性有三个决定因素：溶液的组成、溶液的微粒以及微粒之间的作用。本文将从酸碱溶液的确定方法、酸碱性的强弱程度、以及溶液酸碱性与生命活动的关系进行探讨。

【关键词】初中化学;溶液酸碱度;确定方法;强弱程度;生命活动的关系

沪教版初中化学九年级第七章第一节提到了溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性不仅出现在化学不同知识点的学习中，而且对于环境以及生活有重大的意义。学习溶液酸碱性首先要学会如何去确定一种溶液是酸性还是碱性，有哪些方法可以进行确定。在确定了溶液的酸碱性之后，那不同的酸性或者碱性溶液我们该如何去区分它们的浓度呢？即我们课本上所说的酸碱性强弱程度。在我们学习完以上两点之后，最终的目的是利用它们的性质解决环境的问题和生活问题，因为我们知道化学对环境的影响是非常的大，而且化学的性质在生活、生产中也是扮演着重要的角色。下面笔者针对这三点进行深入的探讨。

一、溶液酸碱性的确定方法

溶液酸碱性的确定方法有：PH试纸、酸碱指示剂、金属、盐溶液等，这些都可以检验溶液的酸碱性，其中PH试纸是最简单直接的方法。

1.PH试纸检测法

常温下将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，一段时间后用比色卡对比判断，若溶液PH值>7，则该溶液为碱性;若溶液PH值<7，则该溶液为酸性。这是我们最常用最简单直接的方法。

2.酸碱指示剂法

能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液。无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，中性溶液不变色。紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，中性溶液还是紫色。甲基橙也可以检测溶液的酸碱性，能使甲基橙变红的为酸性溶液。除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊试纸变红，则显酸性;用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性。 龙源期刊网

第一节溶液的酸碱性

学习目标：

知识与技能目标：

1、认识溶液的酸碱性，了解酸碱度指示剂的颜色变化情况

2、学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性

过程与方法目标：

通过理解溶液的酸碱性和PH的关系，学会利用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。

情感、态度与价值观目标：

了解溶液的酸碱性与生命活动的关系，树立用化学方法保护人体健康和防治污染的意识。

重点：

认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。

难点：

溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系

教法：

实验探究法，归纳法

教具：

实验器材及药品、多媒体器材及课件

课时分配： 2课时

第一课时： 酸性溶液和碱性溶液

第二课时： 溶液酸碱性的强弱程度及与生命活动的关系。

第一节 溶液的酸碱性

[引入]：

昨天我在报上看了一篇题为《百病之源；酸性食物过量》的报道，据说人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断规程，当量变引起质变时疾病就会产生。

医学证明，如果人体倾向酸性，人体细胞的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病，为此专家推存食用碱性食品。那么什么是酸性？什么是碱性？本节课我们通过实验来共同探究。

[过渡]：日常生活中，有哪些物质给你留下过“酸”的印象，或“碱”的印象？谁能说一下？

[学生]讨论、交流

生：食醋是酸的，橘子是酸的，没熟透的苹果是酸的。

师：还有吗？准还有，说出来与大家共同分享。

这些酸的印象都是通过你的日常生活品尝到的。

师：在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎样才能确定物质的酸性或碱性呢？下面我给大家做一个实验。

师：化学魔术：往月季花花上喷洒白醋，观察现象，并提出问题：这是为什么呢？谁能给大家解释一下。

生：讨论、交流

师：启发思考，在《奇妙的二氧化碳》一节中，我们曾做过一个实验，把二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是什么？由此，我们得出的结论是什么？

8.1溶液的酸碱性

教学目标

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

教学重点：

1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；

2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度

教学难点：

pH与溶液的酸碱性强弱的关系。

教学课时数：一课时

教学过程：

引言：我们品尝食醋，苹果感觉有酸味，又常听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性。怎样区分溶液的酸碱性呢？今天我们一起来认识溶液的酸碱性。

板书课题：8.1溶液的酸碱性

讲述：在第五章的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在我们用石蕊溶液和无色酚酞来检验某种溶液是否显酸性或碱性。

演示【实验8--1】

归纳：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

讲述：溶液的酸碱性的强弱程度怎样衡量呢？通常我们用pH来表示其酸碱性的强弱程度。

板书：酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

pH：酸碱度的表示方法

阅读讨论：221-222，讨论交流，由学生总结出规律

板书：酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强）

中性溶液 pH=7

碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强）

阅读：教材223“常见物质的pH”

讲述：那么如何测定溶液的pH呢？ 教师边讲边演示：

学生分组实验：

测肥皂水，洗发水，牙膏，洗手液，洗衣液，鸡蛋，食醋，碳酸钠溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液的pH。

小结：

课堂练习：

1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）

A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色

2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）