山东省枣庄市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)

2017-2018学年山东省枣庄市高三模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学与环境保护答案：B试题解析：A、由于塑料的大量使用，且难以降解，则造成白色污染，因此A正确；B、由于汽车尾气的排放，使空气中PM2．5含量增加，导致雾霾发生，PM2．5的粒子直径远大于胶体的粒子，应该属于浊液，因此B错误；C、由于含氟化合物的排放，使臭氧层破坏，导致臭氧空洞，因此C正确；D、由于煤的直接燃烧，二氧化硫的排放使雨水的酸性增强，形成酸雨，因此D正确；2．下列说法正确的是（）A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体考点：物质的分离、提纯和检验金属及其化合物答案：A试题解析：A、由于铁比铜活泼，若铁制品表面的铜镀层有破损，铁作负极，会加快铁制品的腐蚀，因此A正确；B、由于碘离子是无色的，向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘分子，因此B错误；C、由于Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3，因此C错误；D、由于将钠投入NH4Cl溶液中，加热，会放出氢气和氨气，因此D错误；3．物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（）A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1mol物质x最多可以和3mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同考点：有机物的结构答案：D试题解析：A、由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，所以A错误；B、由于除-COOH外的3个C均为四面体构型，不可能所有原子均在同一平面内，所以B 错误；C、由于-COOH不能与氢气发生加成反应，所以C错误；D、由于等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应，含C原子的物质的量相同，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，因此D正确．4．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物考点：有机反应类型答案：C试题解析：A、若X为氧化物，则Y不一定是氧化物，如氟与水的反应，Y是氟化氢，因此A错误；B、若M是金属单质，则N和Y中有一种物质可以是非金属单质，如铁和盐酸的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，因此B错误；C、若X是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以N和Y中一定有一种物质是非金属单质，因此C正确；D、若X是含有金属元素的化合物，则N和Y中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物，如铁和氯化铜反应；也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，因此D错误．5．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等考点：元素周期律答案：D试题解析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0．1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0．1 mol/L 的Z溶液pH=0．7，则氢离子浓度为10-0．7mol/L=0．2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y 为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素。

试卷类型A2018届高三模拟试题理科综合化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题(共13小题，每题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B．能够改善食品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C．雾霾是由大量燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的千馏将它们分离8．下列说法中正确的是A．Na2O和Na2O2组成元索相同，化学性质也完全相同B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会出现先沉淀后完全溶解的现象C．等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4＋)相等D．高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路”9．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应l0．下列说法正确的是A．除去NO中混有的NO2：将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B．配制一定物质的量浓度的Fe(NO3)2溶液：将一定量的Fe(NO3)2溶于适量硝酸中，再加入水稀释至指定浓度C．向足量饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH变大D．工业上分别用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na11，在100mL混台溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol1L-⋅、0.1mol1L-⋅，向混合溶液中加入1. 92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋物质的量浓度是A,0.01mol1⋅ B.0.15mol1L-⋅L-C.0. 225 mol1L-⋅D.0. 30 mol1L-⋅12.某兴奋剂的结构简式如图所示。

山东省枣庄市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 不属于大气污染物的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO22. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 34. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。

利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O25. （2分）(2018·威海模拟) 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。

山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C。

考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH -)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C 错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。

枣庄三中2018届高三第一次质量检测化学学试题测试时间2017.10 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。

满分100分，考试用时120分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规 .定的位豈。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第［卷（共54分）注意事项：1. 第I卷共18小题，每小题3分，共54分。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子量：H： 1 N： 14 O； 16 S： 32 Fe： 56 Cu：64 Al： 27Zn： 65一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，满分54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项走符合题目要求的。

）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确的是（）A. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. “青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的6直接反应生成Fe2O32. 下列说法中正确的是（）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O. Fe2O3> AI2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D・根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体, ’3. 设必表示阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.常温常压下，46 8的“02与204混合物含有的原子数为3必B. 23gNa与足量出0反应完全后可生成M个局分子C. 标准状况下，IL2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5必D. 1.0 L 1.0 mol L的H2SO4水溶液中含有的氢原子数为纵4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 =9Fe（NO3）x+N0T+14H2O, 下列判断合理的是（）.A・Fe（NO3）x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）6.A. Fe与稀HNO）、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B. 足量的Fe在C12中燃烧生成FeCI2和FeCI3C. 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D・FezOs凹凹FeCb（aq）亠无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：• ■ • .■ ■ • 1 2R（OH）3+3ClO_+4OH_=2RO；"4-3CF+5H20,则ROf 中R 的化合价是（）A. +3B. +4 ・C. +5 D・ +68. 下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）n.OI •址询欣的btfUftggl&iR9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O24-2Cu2++2H2O=4Na+4-2Cu（OH）2l+O2tB. 向NazSiCh 溶液中通入过量CO2： SiOf+ C0?+ H2O=H2SiO31+ COfC. 向A12（SO4）3溶液中加入过量NH3 H2O： A13++4NH3 H2O=[A1（OH）4]'+4NH：D. 向稀HNO3 中滴加Na?SO3 溶液：SOr+2H+=SO2t + H2O10. 下列推断正确的是（）A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B. Na2O. NazCh组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C. 电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀D・过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁11.选项实验操作现彖结论A 向KI-淀粉溶液中加入FeCh溶Fe”能与淀粉发生显液，浴液变蓝色反应B将小块Na放入CuSOj溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼C 向含厂的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>l2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加出02溶液加入H26后溶液变成血红色Fe?+既有氧化性又有还原性RhOI髓俶 -咬标IIL卜HOZNuNOj12.如图W. X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y zA s so2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClc Fe FeClj Fe(OH)2FeCl2D Al AICI3Na[AI(OH)4]A12(SO4)313.某溶液可能含有Cl乙SO42\ CO32\ NH4\ Fe叭A产和KS取该溶液lOOmL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4・66g不溶于盐酸的沉淀。

山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）A . 气体分子数均为3.01×1022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等3. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。

下列关于甲酯除草醚的叙述正确的是（）A . 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2B . 该物质易溶于水C . 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应D . 1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应4. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体5. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B . ①中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA6. （2分） (2018高二上·临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

2018届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 P：31 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2．5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（2．5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2．5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2．5污染D．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应3、下列说法正确的是A．要实现Fe2+ Fe3+的转化必须加入氧化剂B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是：A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是：A．该原电池的正极反应是：Zn-2e-═Zn2+B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+6．下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是：A．温度越高，金属腐蚀越快B．金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7．我们生活在千变万化的物质世界里。

山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2. N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。

山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（）A . 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B . 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C . 尽量减少塑料购物袋的使用D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。

下列有关该有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C6H11O4B . 可与酸性KMnO4溶液反应C . 既能发生取代反应，又能发生加成反应D . 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe4. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）X YZ′RWA . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y5. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列仪器中能用于直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 圆底烧瓶6. （2分） (2018高二上·中山月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。