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2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．铀是自然界中能够找到的最重元素。
地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．CaBr2B．Na2O2C．HBr D．N28．已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO49．某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．NO3-、K+、Cl-、I- B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
嘉峪关市一中2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试题满分：100分 时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题2分，共50分） 1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA 族元素D. 一定是非主族元素3．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．51B ．92C ．143D ．2354．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列说法正确的是A ．所有的化学反应都有能量变化B ．只要有能量的变化，一定发生了化学反应C ．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 6．下列物质中，只含有非极性共价键的是：A ．Na 2O 2B ．NaClC ．NaOHD ．Br 2 7. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 活泼的是 A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8．下列物质的电子式书写正确的是9．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应11．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W12．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R元素的质量数为m，则W g R2－含有的电子的物质的量为：A．mol B．mol C．molD．mol13．下列各图中表示反应是吸热反应的图是14．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 16．下列装置能组成原电池产生电流的是17. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s18.对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-119. 下列说法正确的是A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．增大压强一定能使化学反应速率加快20.下列各组物质中，化学键类型不同的是A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl 21．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。
化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，满分44分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题（1～12每小题2分，13～18每小题3分，共42分，每小题只有 一个选项符合题意） 1．石油燃烧会产生大量的废气：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③浓烟中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是 A．①③⑤ B．②④⑤? C．②③④? ? ? D．②④ 2．下列说法中正确的是 A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B. 燃烧一定要有氧气参加 C.吸热反应在常温下也有可能发生 D.氧化还原反应一定是放热反应 3．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是 A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b 4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①③④ ? B．②③⑤ ? C．①④ D．①②③④⑤ 5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO3 6．下列化学变化属于加成反应的是 A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 ? C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 ? D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 7．某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2CH2CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 ? ?A．水解反应? B．氧化反应 C．加成反应? D．酯化反应? 8．下列说法正确的是 ?A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 ? B．质量数不同的原子互称同位素 ? C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 9．下列化工生产原理错误的是 ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法制铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A．②③ B．①③? ?C．②③④ ?D．①②③? 10．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．1/40mol的1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023? B．37Cl原子所含质子数为20? C．37Cl2气体的摩尔质量为74 D．3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L? 11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
四川省广元市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2. （2分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是（）A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染3. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的4. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期，第五主族的元素是（）A . PB . NC . SD . Si5. （2分） (2016高一下·运城期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B . 生石灰与水C . 金属钠与水D . 氯化钠与水6. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>WB . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点:Y>X>W7. （2分）石油天然气集团在四川发现了最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C . 乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8. （2分）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
广安市2015年春高一期末试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A.“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能直接转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
2、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率100%，以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.乙烯与HCl制取氯乙烷D.由反应2SO2+O22SO3制SO33、下列有关化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式：B.苯的分子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.甲烷分子的比例模型：4、下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是A.从左向右数第六纵行是ⅥA族B.七个周期18个族C. ⅠA族全部是金属元素D.所含元素种类最多的族是ⅢB族5、关于碱金属的性质叙述错误的是A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C.最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数而增强D.还原性随原子电子层数的增加而增加6、下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成SA.②③B.①②C.①③D.①②③7、下列说法中正确的是A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.单质分子中一定含有共价键C.只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键8、下列装置中能构成原电池的是9、以下实验能获得成功的是A.在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化剂）后的溶液中直接加少量新制Cu(OH)2加热有砖红色沉淀产生。
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故处理措施正确的是A ．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B ．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C ．酒精灯不慎着火，应立即吹熄D ．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）3.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A ．2∶1 B ．1∶5 C ．2∶3 D ．5∶14.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．② 5.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L -1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有 A ．1 处B ．2 处C ．3 处D ．4 处6.下列关于仪器使用和操作说法正确的是A ．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B ．蒸馏操作时， 冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”C ．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.某氯原子的质量是 a g ，12C 原子的质量是b g ，用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/（aN A ）mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③8.同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。
下列叙述错误的是 A ．x ∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 B ．x ∶ y 等于甲与乙的分子个数之比 C ．x ∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比D ．y ∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9.在标准状况下有： ①6．72 L CH 4， ②3．01× 1023个 HCl 分子， ③13．6 g H 2S ， ④0．2 mol NH 3。
四川省广元市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 碳原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子：2. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . D2O与T2OC . 与D . 白磷与红磷3. （2分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D . 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子4. （2分）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）A . 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 ，所以非金属性C<P<S<ClB . 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2SC . 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物D . 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多6. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩7. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列有机物命名正确的是:（）A . 1，3，4-三甲苯B . 2-甲基-2-氯丙烷C . 2-甲基-1-丙醇D . 2-甲基-3-丁炔8. （2分）苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
2014-2015学年四川省广元市青川县高一（下）段考化学试卷（6月份）一、单选题1已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量为 496kJ ，水蒸气中ImolH - O 键形成放出热量为 463KJ ，则氢气中2molH -H 键断裂时吸收热量为（）A.436kJ B . 557kJC . 872kJD . 181kJa damascon 可用于制作 香水”其结构简式如图.有关该化合物的下列说法不正确的是（）A .分子式为C 13H 20OB .该化合物可发生加聚反应C . 1 mol 该化合物完全燃烧消耗 18molO 2D .该物质能使溴水和酸性 KMnO 4溶液褪色3. 将用导线连接的电极 X 、Y 插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所4.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池.若a 、b 相连时，a为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ; a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 极上有大量气泡产生.则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A . a > b > c >dB . a > c >d > bC . c >a > b >dD . b > d >c > a5.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N 2+3H 2 — 2NH 3 .根据下列在相 同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）2.—种从植物中提取的天然化合物A . 外电路中电流方向为 XFB . 若电极材料分别为锌片和铜片，贝UY 为锌片C . X 极上发生还原反应D . 若电极材料都是金属， 则金属活动性:X > Y— 一 = 硫醸铜溶液示）.据此判断下列说法正确的是（6. H 2和 I 2在一定条件下能发生反应： H 2 ( g ) +12 (g ) -一- 2HI (g ) AH= - akJ?mo|T 已知:(a 、b 、c 均大于零)，下列说法不正确的是()G3 O OA .反应物的总能量高于生成物的总能量B .断开1 mol H - H 键和1 mol I - I 键所需能量大于断开 2 mol H - I 键所需能量C .断开2 mol H - I 键所需能量约为(c+b+a ) kJD .向密闭容器中加入 2 mol H 2和2 mol I 2,充分反应后放出的热量小于2a kJ7. —定条件下，可逆反应 X (g ) +3Y (g ) = 2Z (g ),若X 、Y 、Z 起始浓度分别为C 1、C 2、C 3 (均不为 0),平衡时 X 、Y 、Z 的浓度分别为 0.1mol?L -1、0.3mol?L -1> 0.08mol?L -1, 则下列判断不正确的是()A . c 1: c 2的值不能确定B .平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为 3: 2 -1 -1C .0.28mol?L v c 1+c2+c3< 0.56mol?L1D . &的取值范围为 0< &< 0.14mol?L -、填空题&下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语A . v ( H 2) =0.1 mol? ( L?min )B . v ( N 2) =0.1 mol? (L?min )C . v ( N 2) =0.2 mol? ( L?min )D . v ( NH 3) =0.3 mol? ( L?min )-i(1)(2) _________________________________________________________ 下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是 _________________________________________________________________ .fsiinn.AA. Na 2CO 3+SiO 2Na z SiO s +CO z f6日rsjiiniB.SiO 2+2C Si+2CO fC. Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3J +N 2CO 3D. CH 4比SiH 4稳定(3) ______________________________________________________________ 写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式 ____________________________________________________________ . (4［③、④、⑤的形成的简单离子半径依次 _________________________ (填 增大” 减小”或 不变”). (5［①、②、⑦三种元素按原子个数之比为 11: 5: 1组成的有机化合物中含有两个- CH 3的同分异构体有 __________________ 种.三、实验题9. ( 2015春？青川县月考)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钠、镁等活泼金属都 能在CO 2气体中燃烧，他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究: 【实验】将燃烧的钠迅速伸入装满 CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质. 【提出假设】假设1:白色物质是Na 2o . 假设2：白色物质是Na 2CO 3.假设3:白色物质是 Na 2O 和Na 2CO 3的混合物.【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：回答下列问题:(1) ______________________________________________________________ 写出金属镁与二氧化碳反应的化学反应方程式____________________________________________________________ •(2 )甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________________________ •(3) ________________________________________________________________ 乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_________________________________________________________ •(4) _______________________________________________________________________ 通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_____________________________________________________ 成立.你的理由是_______________ .(5 )钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________ .(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______________ .四、综合题10. (2015春？青川县月考)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca (CIO) 2+CaCl2+2H2SO4 」2CaSO4+2Cl 2 T +2HO .他们设计F图所示装置制取氯气并验证其性质.试回答下列问题:(1 )该实验中A部分的装置是______________________ (填字母)b(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): _________________ .(3) __________________________________________________________ 写出在D装置中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________ .(4 )该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：___________________________ .五、推断题11. （2015春？青川县月考）以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系:（1 ）若A为金属单质①试确定单质A和B的化学式：A _______________ ，B ____________ .②写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________ .③写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________ .（2 ）若A为非金属单质①试确定单质A和B的化学式：A _______________ ，B ____________ .②写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________ .③写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________ .过"＞、｛化合第丁］参考答案与试题解析一、单选题1已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量为 496kJ ，水蒸气中ImolH - O 键形成放出热量为 463KJ ，则氢气中2molH - H 键断裂时吸收热量为（）A. 436kJ B . 557kJ C . 872kJ D . 181kJ考点：有关反应热的计算. 专题：化学反应中的能量变化.分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量. 解答：解：氢气燃烧是放热反应，反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 121kJ ，则4g 氢气完全燃烧生成水蒸 气时放出的热量为 484kJ ，设氢气中1molH - H 键断裂时吸收热量为 x ,根据方程式：点燃2H 2+O 2 "小2H 2O ，贝U 484=463kJ <-（ 2x+496kJ ）,解得 x=436KJ ，则氢气中 2molH - H键断裂时吸收热量为 872kJ . 故选C ；点评：本题考查学生化学反应中的能量变化，掌握反应中能量的计算是解题的关键，难度 不大.a damascon 可用于制作 香水”其结构简式如图.有关该化合物的下列说法不正确的是（）A .分子式为C 13H 20OB .该化合物可发生加聚反应C . 1 mol 该化合物完全燃烧消耗 18molO 2 考点：有机物的结构和性质.2.一种从植物中提取的天然化合物D .该物质能使溴水和酸性 KMnO 4溶液褪色分析：由结构简式可知有机物分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有 羰基，可发生加成反应，以此解答该题.解答： 解：A •由结构简式可知，1个分子中含有13个C 、20个H 、1个0原子，则分子 式为C 13H 20O ，故A 正确；B •分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故 B 正确；C.由分子式可知1 mol 该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+县-）mol=17.5mol ,4 2故C 错误；D •含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，能能使溴水和酸性 KMnO 4溶液褪色，故D 正确.故选C .点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查， 注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大.3•将用导线连接的电极 X 、Y 插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所考点：原电池和电解池的工作原理.分析： 原电池装置，X 、Y 为两个电极，电解质溶液为硫酸铜，由外电路中的电子流向可 知，X 为负极，Y 为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答. 解答： 解：由外电路中的电子流向可知，X 为负极，Y 为正极，A .由图可知电子的流动方向是 X T 外电路TY ,则电流的方向应该为 丫宀外电路TX ,故A 错误；B .若电极材料分别为锌片和铜片，X 为原电池的负极，Y 为正极，则X 应为Zn , Y 为铜片，故B 错误；C . X 极上发生的是氧化反应， Y 极上发生的是还原反应，故 C 错误；A . 外电路中电流方向为 X T YB . 若电极材料分别为锌片和铜片，贝UY 为锌片C . X 极上发生还原反应D . 若电极材料都是金属， 则金属活动性:X > YL ■[—=硫酸铜溶液示）.据此判断下列说法正确的是（D .两个电极都是金属， X 为负极，贝U X 的活动性比Y 强，故D 正确； 故选 D ．点评： 本题考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，侧重电子 流向、电极判断及金属性比较、电极反应的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大.4.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池.若a 、b 相连时，a为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ; a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 极上有大量气泡产生.贝四种金属的活动性顺序由强到弱为()A . a > b > c >dB . a > c >d > bC . c >a > b >dD . b > d >c > a考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 专题 ： 电化学专题．分析： 形成原电池时,活泼金属做负极,根据电极反应现象首先判断电池的正负极,再判 断金属的活泼性强弱．解答： 解：形成原电池时，活泼金属做负极，若 a 、b 相连时，a 为负极，则金属活动性 a>b , c 、d 相连时，电流由d 到c ,则c 为负极，活动性 c >d , a 、c 相连时，c 极上产生大 量气泡，说明在 c 极上产生氢气， c 极上发生还原反应， c 极为正极，贝活动性 a > c ， b 、 d 相连时, b 极上有大量气泡产生,说明在 b 极上产生氢气, b 极上发生还原反应, b 极为正 极，则活动性d >b ,所以四种金属的活动性顺序为 a >c >d >b , 故选 B ．点评： 本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序, 正确判断原电池负极是解本题关键,难度不大．5.在四个不同的容器中， 在不同条件下进行合成氨反应N 2+3H 2?2NH 3 .根据下列在相同时 间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(-1A . v ( H 2) =0.1 mol? ( L?min )-1C ． v (N 2) =0.2 mol? (L?min ) -1考点 ： 化学反应速率和化学计量数的关系．专题 ： 化学反应速率专题． 分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来解答.)B ． v (N 2) =0.1 mol? (L?min ) - D ． v ( NH 3) =0.3 mol?( L?min )解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则A. —=0.033，B.…=0.1,C.—^=0.2,D. ' =0.15，3 1 1 2显然C的比值最大，反应最快，故选C.点评：本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法更简单快速, 适合选择题的解答，题目难度不大.6. H2和12在一定条件下能发生反应：H2 ( g) +I2 (g) -一- 2HI (g) AH= - akJ?mo「1已知：(a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是( )G3 ® ®O OA .反应物的总能量高于生成物的总能量B .断开1 mol H - H键和1 mol I - I键所需能量大于断开2 mol H - I键所需能量C.断开2 mol H - I键所需能量约为(c+b+a) kJD .向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2,充分反应后放出的热量小于2a kJ考点：反应热和焓变.分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底.解答：解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2 (g) +I2 ( g) -一12HI (g) ^H= - akJ?mo「1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H - H键和1mol I - I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C、AH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol - 2H - I= - aKJ/mol，得到断开2mol H - I键所需能量约为(a+b+c) KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,故D正确；故选B .点评：本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等.7. 一定条件下，可逆反应X (g) +3Y (g) 2Z (g),若X、Y、Z起始浓度分别为C i、C2、C3 (均不为0),平衡时X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol?LT、0.3mol?L「I 0.08mol?L「1, 则下列判断不正确的是( )A . c1: c2的值不能确定B .平衡时，Y和Z的生成速率之比为3: 2-1 -1C. 0.28mol?L v c1+c2+c3< 0.56mol?L1D . &的取值范围为0< &< 0.14mol?L「考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题.分析：A、起始浓度-变化浓度=平衡浓度，X、Y的化学计量数为1: 3,平衡时浓度为1: 3,则起始X、Y的起始浓度为1 : 3;B、Y的生成速率，表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态；C、该反应正反应是体积减小的反应，反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，结合极限法计算；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，结合极限法计算.解答：解：A、X、Y的化学计量数为1 : 3,所以X、Y的浓度变化之比为1: 3，平衡时浓度为1 : 3,起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为(1 + 1) : ( 3+3) =1: 3,故A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3: 2，故B正确；。
