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课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。
25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。
温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。
4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。
【解析】常温下，KWpH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1，pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1，pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。
【考点】pH的计算2.下列说法正确的是A．将25℃纯水加热至95℃时,增大B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则【答案】A【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到所以D选项错误｡【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【答案】A【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。
易错点一：水的电离【易错题典例】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错)误的是(B．b、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点D【答案】【解题指导】水解平衡同样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如下：易错点二：离子积常数【易错题典例】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中四点K W间的关系：A=D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】B【错因分析】考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c (H+)和c(OH-)的大小，易错点包括：①K w=c(H+)•c(OH-)，式中c(H+)和c(OH-)均指的是溶液中的c(H+)、c(OH-)．例如，常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，则溶液中c(OH-)=10-12mol/L(也就是由水电离出的c(OH-))，由水电离的c(H+)=10-12mol/L=c(OH-)=10-12mol/L；②要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)：a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)；c、任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的。
③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。
【解题指导】明确离子积常数的定义及影响因素是解答此类题的关键；离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K w增大，25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K w就不变；特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
【重点内容】1、知道水的离子积常数K W及其与温度的关系；2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系，能进行溶液pH的简单计算；3、初步掌握测定溶液pH的方法；4、知道溶液pH的调控在工农业生产中和科学研究中的重要应用。
【内容讲解】一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L2、水的离子积：25℃K W = c（H＋）·c（OH－）= 1.0×10－14。
说明：(1) Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3、影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡向分子化过程移动，此时若温度不变，Kw不变，水的电离程度变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3) 其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使H2O H++OH-平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O 电离产生，c(OH—)溶液= c(OH—)，水电离产生 c(H+)和c(OH—)始终相等，因此有c(OH—)溶液 = c(OH—) = c(H+)==1×10-13。
水的电离和溶液的酸碱性一．1.常温下，某溶液中由水电离出来的c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是〔〕①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④ B．①② C．②③ D．③④2.〔1〕常温下，某溶液中由水电离出的c 〔OH-〕=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是〔填选项〕A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2的硫酸 E．pH=4的NH4Cl溶液〔2〕在t℃时，某NaOH稀溶液中，c〔H+〕=10-a mol/L，c〔OH-〕=10-b mol/L，a+b=12，那么在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．〔混合时溶液体积变化忽略不计〕〔3〕常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反响①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为②假设a=b，那么反响后溶液中离子浓度从大到小的顺序是〔4〕铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物〔设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反响〕．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进展探究．〔1〕步骤④中煮沸的作用是__________________。
〔2〕步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
〔3〕以下有关步骤⑥的操作中说确的是_________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定完毕后，30s溶液不恢复原来的颜色，再读数〔4〕假设滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，那么铁矿石中铁的百分含量为______________。
课时作业(二十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，K W不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C 错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案：B2．(2012年北京东城检测)下列说法正确的是() A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(H ＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。
答案：A3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是() A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
水的电离和溶液的酸碱性（有答案）1.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是( B )A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定2.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( D)A、H+B、OH-C、S2-D、Na+3.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( A )A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH4. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 2×10-7mol/L。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _8×10-9_mol/L。
5.求下列溶液中的c(H+)或c(OH-)(1) 0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(H+)=10-2mol/Lc(OH-)=10-12mol/L（2）0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(OH-)=10-2mol/Lc(H+)=10-12mol/L（3）25℃时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B中c(OH-) = 5×10-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？A>C>B6.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？c(H+)=10-9mol/L（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？c(OH-)=10-9mol/L7.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ B ）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8.在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13 mol/L，一定能大量共存的离子组是（ C ）A.NH4+、K+、NO3-、Cl-B. NO3-、CO32-、K+、Na+C. K+、Na+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-9.25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值为多少？若为酸性c(H+)=10-2mol/L若为碱性c(H+)=10-12mol/L10.25℃时浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：②>①=④>③①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液11.25℃时根据要求写出计算结果。
（1）0.1mol/L的盐酸溶液中, c（H＋）= _10-1mol/L_ c（OH-）=_10-13_mol/L由水电离出的c（OH-）水=_10-13_mol/L_、c（H＋）水=_10-13_mol/L___________(2) 0.1mol/L的NaOH溶液中, c（OH-）=___10-1mol/L__、c（H＋）=10-13_mol/L、由水电离出的c（OH-）水=__10-13_mol/L、c（H＋）水=___10-13_mol/L_(3) 0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=____10-7mol/L、c（H＋）=___10-7mol/L12.25℃时下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:B>A>D>E>CA.0. 1 mol·L-1的盐酸；B.0.1 mol·L-1的硫酸；C. 0.1 mol·L-1的NaOH;D. 0.1 mol·L-1的CH3COOH;E. 0.1 mol·L-1的NaCl13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ B）A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.降温，使平衡右移，c(H+)增大，溶液呈酸性D.将水加热，Kw增大，pH不变14.如果25℃时Kw=1.0×10-14,100℃时，Kw=1.0×10-12，这说明（C ）A. 100℃时水的电离程度小B. 前者c(H+)较后者大C. 水的电离过程是一个吸热的过程D.Kw和温度无直接关系15.下列叙述正确的是（C）A.pH=6的溶液呈碱性B.用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH=4.2C.某溶液中c(OH-)>c(H+)说明溶液一定呈碱性D.0.1mol/L的盐酸与CH3COOH溶液pH相同16.下列溶液一定呈中性的是（B）A.pH=7的溶液B.c(OH-)=c(H+)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液17.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10-12mol/L,下列说法正确的是（D）A. 一定是酸的溶液B. 一定是碱的溶液C. 一定是碱性的溶液D.可能是酸性也可能是碱性的溶液18. (1) 25℃时，10L水中含OH-的物质的量为___10-6mol_______,含H+的个数为____10-6N A____个（设阿伏加德罗常数为N A，下同）（2）25℃时，1g 水中含H+的个数为_______10-10N A_____个19. （1）将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=_2____,稀释100倍后，pH=___3____,稀释10n倍后，pH=___1+n<7____(2)将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH≈7_,规律：强酸稀释10n倍，溶液的pH增大n 个单位，但一定小于7(3) 将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH=___11___;稀释100倍后，pH=__10______,稀释10n倍后，pH=__12-n>7_______。
（4）将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍后，pH≈7,规律：强碱稀释10n倍，溶液的pH 减小n个单位，但一定大于720求下列溶液的pH值（温度为25℃）.①计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值pH=1②0.005 mol/L H2SO4溶液；pH=2③0.005 mol/L Ba(OH)2溶液的pH值pH=1221.求下列溶液的pH值（温度为25℃）（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L①求此溶液的pH pH=2②用水稀释到原来体积的100倍pH=4③再继续稀释104倍。
pH≈7（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合。
pH≈3.3（3）将pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合pH≈11.7（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合pH≈11.722. ①pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值pH=2.3②计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pHpH=1③25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值pH=13④pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值pH=11.7⑤求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pHpH=3.7⑥在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？pH=1322. t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13。
（1）该温度下水的离子积常数Kw为____10-13_______（2）该温度下（t℃），将100ml 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100ml 0.4mol/L的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=__12_______23.某温度下，纯水中H+的浓度为5.0×10-7mol/L,则c(OH-)=__5×10-7_mol/L___,水的离子积是____2.5×10-13____24. 两溶液等体积混合稀释后所得溶液的pH值甲溶液乙溶液pH值pH=3的HCl pH=5的HCl 3.3pH=2的HCl pH=5的HCl 2.3pH=9的NaOH pH=11的NaOH10.7PH=9的NaOH PH=12的NaOH11.7PH=4的HCl PH=10的NaOH 7PH=3的HCl PH=9的NaOH 3.3PH=5的HCl PH=11的NaOH10.725.有关弱酸强碱或强酸弱碱混合的pH的计算（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_酸__性（2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈_碱____性（3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH__≥7___（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_≤726. 某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是( D )A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能27. 同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（BD ）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多28.在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？pH=1.329. 在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？pH=10.730. 在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH 值等于多少？pH=131.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ B ）A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱) D.V(碱)＝2V(酸)32. 有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
