高一年级化学第一学期阶段性测试试卷

时量：90分钟总分110分命题：周安民审题：易湘平一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共６０分）1．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34．下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．CO2C．NaOHD．CH45．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．下列判断错误的是A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3B．熔点：Ｃs＞Li ＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3７．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4D．X4Y2Z7８．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．bR B．a+b-2a-2R C．a+b a-2RaD．a+b+2Ra+29.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同１０．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N A 1１．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素1２．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 1３．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙1４．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果１５．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强1６．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中A．L与R的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q1７．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能1８．下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化19. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性比CH 4强D ．锗酸（H 4GeO 4）是难溶于水的强酸20．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m(A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m(A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol二、填空题 ２１．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是 ；（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：_____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第一卷和第二卷两，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。

考前须知：2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指区域内相的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3第一卷选择题〔共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分共40分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不属于化学研究范畴的是〔〕A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．的原子弹爆炸D．冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有量水的烧杯中，来研究二者与水反的异同。

该学生采用的研究方法有( )①观察法②法③分类法④比拟法⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④ C．③⑤ D．3.以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反，放出气体并生成蓝色沉淀。

A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4. .用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.阿伏伽德罗常数就是6.02×2310B.状况下,1 L H2O所含分子数为 0.5 NAC. g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1mol·L-1 的 MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 以下说法中，正确的选项是( )A．向制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。

虾对市爱抚阳光实验学校高中部度上学期高一年级第一次阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 S:32 Ne:20 Cl:3 Al:27 Mg:24 K:39 Ca:40一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分)1．从含碘的四氯化碳溶液中别离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤选择的装置是2．以下操作正确的选项是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂3．以下能到达目的的是( )A．在容量瓶中加一体积的水，再参加浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中参加沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯洁物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．以下说法中正确的选项是( )A．状况下，2 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a2×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－16．纳米碳是一种重要的“纳米材料〞，其粒子直径为1～100 nm之间。

假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②体③能产生丁达尔效④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀。

其中正确的选项是( )A．②⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．①③④A B C D7．以下各组物质中所含分子数一相同的是L N2和11g CO2 B.5g CO和5g H2C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D.质子数相的NH3和HCl8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NO 3-、Cl 、Na +B ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +C ．NH 4+、NO 3-、Al 3+、CH 3COO D.MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9.以下条件下，两物质所含分子数不相的是A ．同温度、相同质量的N 2和COB ．常温常压，同体积的H 2O 和O 2C ．同压强、同物质的量的N 2和O 2D ．同体积、同密度的N 2和CO 10.体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。

高一年级化学第一学期阶段性测试试卷学科考试时间：100分钟 总分：120分 命题：赖军（第I 卷 选择题共62分）可能用到的原子量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个答案符合题意，共30分）1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性大小2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2－B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+3、下列关于Na 和Na +的叙述中，错误的是A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．单质钠可保存在煤油中D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部5、现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOHD ．NaCl6、在酸性溶液中，能大量共存的离子是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-7、实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来的是A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．盐酸D ．氨水8、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是①金属钠在纯氧气中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液A ．②③①B ．③②①C ．③①②D ．①②③9、已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是A ．在溶液中钡离子可氧化ZnB ．钡可以从NaCl 溶液中置换出NaC ．钡可以从冷水中置换出H 2D ．钡可以从CuCl 2溶液中置换出Cu10、某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是A ．该物质一定为钠盐B ．该物质一定不含有钾元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中一定含有钠元素二、选择题（本题包括8小题，每小题有一到两个答案符合题意，共32分） 约6000年前 约3000年前 约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au11、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的顺序是A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙12、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。

2023-2024学年河南省濮阳市油田第一中学高一上学期第一次阶段性测试化学试卷1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．石硫黄(S)：“能化∙∙∙∙∙∙银、铜、铁，奇物”B．金(Au)：“虽被火亦未熟”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳(CaCO 3 )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.按照不同的分类标准，H2SO4应属于①酸②硫酸盐③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A．①②③④B．①③⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥3.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．4.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是A．B．C．D．5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡6.物质世界充满了变化。

下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是A.光合作用B.可燃冰燃烧C.冰块融化D.瓷器烧制7.下列各组物质中属于同素异形体的是①石墨和②红磷和白磷③氧气和臭氧④白金和黄金⑤冰和干冰⑥和(两种硫单质分子)A．③④⑤B．②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥8.下列关于分散系的说法正确的是A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．分散系的分类：分散质粒子的直径D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是(不考虑水的电离)A．A点溶液中的微粒只有Ba 2+和OH -B．B点表示Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．B—C的过程中。

溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)D．A—C的过程中。

2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测(一)高一年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用对分钟。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴与控条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用棱擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本卷共25题，每题2分，共50分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Mn 55Fe 56 Ag 1 081. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污2.“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为A. NaClB. NaClOC. NaOHD. Ca(ClO)₂3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)₃胶体②有色玻璃③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A. ①⑤B. ①②⑤C. ①③⑤D. ①②③④⑤4. 酸性氧化物一般不具有的性质是A. 与水反应生成酸B. 与碱反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和水D. 与碱性氧化物反应生成盐5. 下列物质互为同素异形体的是A. CO₂和 SO₂B. 氧气和臭氧C. H₂O 和H₂O₂D. 液氯和氯气6. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Ca²⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、OH 、Cl⁻D.Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻7. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。

虾对市爱抚阳光实验学校省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为13．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A．Ca〔NO3〕2、CaCl2分别与 Na2CO3反B．Ba〔OH〕2、BaCl2分别与H2SO4反C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反D．NaOH、Cu〔OH〕2分别与盐酸反12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣13．以下反能用H++OH﹣=H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反B．Ba〔OH〕2溶液和稀H2SO4的反C．NaOH溶液和盐酸的反D．氨水和稀H2SO4的反14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反 H++OH﹣=H2OC．澄清石灰水与盐酸的反 Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：418．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反；〔3〕碳酸钠与盐酸反；〔4〕铜与硝酸银反；〔5〕硫酸与氢氧化钡反．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．容时仰视容量瓶刻度线B．容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行容操作D．容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处〔5〕通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；假设用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它们，做了以下：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀溶解．根据上述事实，答复以下问题：〔1〕原固体混合物中一含有的物质是，一不含有的物质是，可能含有的物质是〔以上空格均填化学式〕．〔2〕写出步骤③中的离子方程式．22．以下物质中：①Fe ②H2③盐酸④HCl ⑤SO2⑥乙醇⑦蔗糖⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是．三、计算题〔共8分〕23．75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，那么溶液中溶质的质量分数是多少？省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质别离的方法和化学的根本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作别离固液化合物，可知本操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中别离溶质，可知本操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作别离沸点不同的液体混合物，可知本操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作别离互不相溶的液体，可知本操作名称是萃取分液；故四种操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于装置的认识，注意把握别离原理和所需仪器．题目较简单．2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为1【考点】化学方案的评价．【分析】A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积；C．托盘天平的感量是0.1g；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数．【解答】解：A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积，室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸，故A错误；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积，室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故B正确；C．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出22g药品，故C错误；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数，所以不能用pH试纸测溶液的pH 为1，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确仪器选取方法是解此题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点．3．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系是指一种或多种物质〔分散质〕分散在两一种物质〔分散剂〕中所形成的混合体系，可根据义进行分析解答．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；B．分散系是指把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B错误；C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；D．分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故D正确．应选D．【点评】此题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液【考点】体的重要性质．【分析】丁达尔效为体的特征性质，鉴别体可其它分散系，可用丁达尔效．【解答】解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效，故A错误；B．体与体都有丁达尔效，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效，体具有丁达尔效，能用丁达尔效区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质，题目难度不大，注意只有体具有丁达尔效的性质，学习中注意相关根底知识的积累．5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是单位制中七个根本物理量之一，结合n==，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，以此解答．【解答】解：A．分子不一都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，故C正确；D．物质的量是表示含有一数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为2L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L氯气的物质的量小于0.5mol，那么分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的稳性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，体和溶液都具均一稳性，但体在一条件下发生聚沉，溶液不会．【解答】解：体、溶液分散系具有均一稳的性质，浊液不均一、不稳，体在一条件下如加热、参加电解质溶液、参加带相反电荷的体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是溶液、体、浊液；应选A．【点评】此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法【考点】体的重要性质．【分析】A．体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁体；C．空气中的灰尘能形成体；D．是否有物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成体，空气不是体，故C错误；D．丁达尔效没有物质生成，属于物理变化，故D错误．应选B．【点评】此题考查体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子．9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．液态 HCl、固体NaCl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电是因为与水反生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，不是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大．10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标转化为化学计量数；B．钡离子符号书写错误；C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根不能拆．【解答】解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．Ba〔NO3〕2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba〔NO3〕2=Ba2++2NO3﹣，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A ．Ca 〔NO 3〕2、CaCl 2 分别与 Na 2CO 3 反B ．Ba 〔OH 〕2、BaCl 2 分别与H 2SO 4 反C ．Na 2CO 3、BaCO 3分别与盐酸反D ．NaOH 、Cu 〔OH 〕2分别与盐酸反 【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸；C 、碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水； 【解答】解：A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙，反实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故A 正确；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，反的离子方程式Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=2H 2O+BaSO 4↓氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸，反的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故B 错误；C 、碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写学式，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ，离子方程式不同，故C 错误；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，离子方程式为H ++OH﹣=H 2O ，氢氧化铜难溶于水反的离子方程式Cu 〔OH 〕2+2H +=Cu 2++2H 2O ，离子方程式不同，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规那么即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中． 12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．K +、Cu 2+、Na +、Cl ﹣B ．H +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Ba 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Mg 2+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A ．该组离子之间不反，可大量共存，故A 正确； B ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误； C ．Ba 2+、SO 42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误； D ．Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大． 13．以下反能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是〔 〕A ．NaOH 溶液和CO 2的反B ．Ba 〔OH 〕2溶液和稀H 2SO 4的反C ．NaOH 溶液和盐酸的反D ．氨水和稀H 2SO 4的反 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反专题．【分析】强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反为H ++OH ﹣=H 2O ，弱酸、弱碱及难溶物在离子反中保存化学式，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和水，离子方程式：CO 2+2OH﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．二者反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣+2H ++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓，故B 错误；C ．二者反生成氯化钠和水，离子方程式：H ++OH ﹣=H 2O ，故C 正确；D ．一水合氨为弱碱保存化学式，离子方程式：H ++NH 3•H 2O=H 2O+NH 4+，故D 错误； 应选：C ．【点评】此题考查离子反，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反方程式的书写方法即可解答，难度不大．14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Cu 2+、K +、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣ 【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．碳酸氢根离子与氢离子反；B ．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C ．四种离子之间不反，都是无色离子，都不与氢离子反；D ．铁离子为离子．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．HCO 3﹣与酸性溶液中的氢离子反，在溶液中不能大量共存，故A 错误； B ．Cu 2+为离子，不满足溶液无色的要求，故B 错误；C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣之间不反，都不与氢离子反，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Fe 3+为离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误； 应选C ．【点评】此题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe 3+和 SCN ﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在． 15．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A ．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ B ．氢氧化镁与盐酸的反 H ++OH ﹣=H 2OC ．澄清石灰水与盐酸的反 Ca 〔OH 〕2+2H +=Ca 2++2H 2O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A ．铜与稀硫酸不发生反；B ．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；C ．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；D．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保存化学式．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反，无法写出离子方程式，故A错误；B．氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg〔OH〕2+2H+=Mg2++2H2O，故B 错误；C．澄清石灰水与盐酸反生成氯化钙和水，氢氧化钙该拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式．16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．应选：C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，容器的容积于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，那么氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，那么氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积于气体体积，那么甲容器与乙容器的体积之比为5：4，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相计算氨气与甲烷物质的量之比．18．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出状况下aL HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：aL 状况下HCl的物质的量为：n〔HCl〕==mol，质量为：3g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；〔4〕铜与硝酸银反Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ；〔5〕硫酸与氢氧化钡反2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠；〔3〕碳酸钠与盐酸反生成二氧化碳、氯化钠和水；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜与银；〔5〕硫酸与氢氧化钡反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe 〔OH〕3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；〔5〕硫酸与氢氧化钡反，离子方程式：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是AB ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B ：A．容时仰视容量瓶刻度线。

高一第一次阶段考化学试卷满分100分考试时间:90分钟相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl —35.5 He—4 K—39一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共24分）1.下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积为22.4LC．1mol氧的质量为16g D. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+ D. 还可能有CO32-3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②4．下列溶液中Cl-浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L-1NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1KCl溶液D．75 mL 1mol·L-1FeCl3溶液5. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 6. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N27、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。

A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g8．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X和Y完全反应后，生成4.4 g R。