当前位置：文档之家 › 备考2021年高考化学150天全方案之纠错补缺专题04氧化还原反应课件20210402144

备考2021年高考化学150天全方案之纠错补缺专题04氧化还原反应课件20210402144

  • 格式：ppt
  • 大小：4.39 MB
  • 文档页数：27

下载文档原格式

  / 27

合集下载

高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件

高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件

③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
完整版ppt
10
解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
完整版ppt
21
解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
完整版ppt
3
完整版ppt
4
[知识图谱]
完整版ppt
5
[关键提醒]
完整版ppt
6
完整版ppt
7
完整版ppt
8
完整版ppt
9
概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析

氧化还原反应课件PPT.2021优秀PPT文档

氧化还原反应课件PPT.2021优秀PPT文档
1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化 学反应都是氧化还原反应。
四大反应类型与氧化还原的关系
√ ×× √ √√ × ×
①PCl3+Cl2=PCl5
化
②Na2O+H2O=2NaOH 合
③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
分 解
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
七、人向前走的过程，应该是慢慢学会做减法的过程。贪念越多，心里装的包袱越多，人越是寸步难行。学会放下，才能走更快更远。
氧化还原反应
二．化合价升降的角度 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低
氧化还原反应
定义：凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。
降
是 什
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
么

原
因 引
化合价升降的原因：
起 的
Na+ Cl -
电子的得失
？
H
Cl
H Cl
HCl的形成示意图 电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１

氧化还原反应2021届高考总复习化学选择性考试精品PPT(89张)

氧化还原反应2021届高考总复习化学选择性考试精品PPT(89张)

考点展示
素养链接
1.了解氧化还原反应的本 质。
1.根据氧化还原反应的本质认
识“价态规律，强弱规律，守
2．了解常见的氧化还原 恒规律”的思维模型。
反应，知道常见的氧化剂
和还原剂。
2．根据某些事实和信息归纳
推导氧化性或还原性的强弱问
3．掌握常见氧化还原反 题。
应的配平和相关计算。
4．能正确书写氧化还原
二、氧化剂和还原剂
2.2 氧化还原反应-2021届高考总复习化学选 择性考 试复习 课件( 共89张P PT)
反应物
所含元素在反应中得到电子、 氧化剂
化合价降低的物质 所含元素在反应中失去电子、 还原剂 化合价升高的物质
氧化 化合价升高的元素所生成的物质或是 产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物 还原 化合价降低的元素所生成的物质或是 产物 氧化剂得到电子被氧化后的产物 1.相互转化与价态变化的关系。
2.2 氧化还原反应-2021届高考总复习化学选 择性考 试复习 课件( 共89张P PT)
三、氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及
其氧化产物之间电子转移情况，箭头必须由反应物指向生
成物，且两端对准同种元素，箭头方向不代表电子转移方
向，仅表示电子转移前后的变化。
如用双线桥法表示碳与浓硫酸共热反应的电子转移
原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，正确。
答案：B
4．(2019·成都市第七中学模拟)向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后， 蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2 溶液，红色 浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上 述过程的说法不正确的是( )

氧化还原反应高考复习精品PPT课件

氧化还原反应高考复习精品PPT课件

3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种 元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前 后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电 子总数应 相等。
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。 在“桥”上标明转移的 电子总数 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐， 如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性： 氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ； 还原性： 还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 氧 化性 ；物质中某元素具有最低价，该元素只有 还原性 ；物质中某元素具有中间价态，该元素 既有 氧化性 又有 还原性 。 3．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性 就 越强 ，其阳离子的氧化性就 越弱 。
专题三 氧化还原பைடு நூலகம்应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系

2021年高考化学二轮复习专题4氧化还原反应课件

2021年高考化学二轮复习专题4氧化还原反应课件

专题四 氧化还原反应
课堂练习 规范解答
专题四 氧化还原反应
课堂练习 规范解答
实验 序号 Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验操作
实验现象
向A装置中通入一段时间的 SO2气体
A中黄色溶液迅速变成 深红棕色，最终变为浅 绿色
取出少量A装置中的溶液， 加入KSCN溶液后溶液
先加入KSCN溶液，再加入 不变色，再加入BaCl2
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
C
Cl2(HCl)
D
NO(NO2)
除杂试剂 Fe粉
NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2
专题四 氧化还原反应
高考调研 明晰考向
专题四 氧化还原反应
高考调研 明晰考向
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点一 氧化还原反应概念
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
考点三 氧化还原反应计算
核心整合 热点突破
专题四 氧化还原反应
课堂练习 规范解答
专题四 氧化还原反应

氧化还原反应教学课件2021届高考化学创新复习(62张ppt)

氧化还原反应教学课件2021届高考化学创新复习(62张ppt)

基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
第7讲 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
故知重温
1.氧化还原反应本质和特征
2．相关概念及其关系
3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
03 (2)单线桥法：
===氧化产物＋还原产物
C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
答案
解析 A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，MFe2O4被H2还 原，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下能使工业 废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox 为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D 项，SO2/NO2＋MFe2Ox―→S/N2＋MFe2O4不是分解反应。
(2)由 NaCN、Au 和 Na[Au(CN)2]可知，只有 Au 的化合价由 0 升高到 ＋1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故 “浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化 合价由 0 升高到＋2、金元素的化合价由＋1 降低到 0，根据得失电子守恒 知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 1∶2。
5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有 01 高 价态元素的化合物、过 氧化物等。如： 02 Cl2 、浓硫酸、 03 HNO3 、H2O2、HClO、Fe3＋、 04 KMnO4(H＋) 、Cr2O27－(H＋)等。

高考专题-氧化还原反应第1课时PPT2021届高三高考化学一轮复习


不舍,金石可镂。
房，但诗人却有着按捺不住的澎湃的激情，呈给大堰河由心灵而写成的赞歌。（教师范读12、13节）
考点二：电子转移的表示方法与计算 2、单线桥方法指导：
①标变价； ②箭头画在反应物上，起点为失电子元 素，终点为得电子元素；箭头的方向表示电子转移的 方向。
③不标“得”与“失”；
[易④错只警标示转]移注电意元子素总的数“n特e-。殊”化合价。如Na2O2中氧元素的
①3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
【答案】 (1)①
考点二：电子转移的表示方法与计算 1、双线桥方法指导：
①标变价； ②箭头由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素； ③注明“得”或“失”，且得失电子数 目相等； ④电子转移数以a×be-形式表示。
芳与泽其杂糅兮，唯昭质其犹未亏。
1、找学生读郑伯升说高的话：吾失不去能早电用子子，或今急而求子，是寡人之过也，然郑亡，子亦有不利焉。
逝3.本者文如以斯为，子而择未师尝和往自也己，不盈共从虚师者用作如电对彼比，子，而对韩卒愈莫直消接长被点也氧明。自化己的态氧度，化认反为这应样做，氧最化终导产致的物结果是还：小原学剂而大遗，吾未还见原其明性也。 5．诗人怨恨楚怀王昏聩糊涂，轻偏信谣离言的语句是：怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心 。
[思维建模] 转移电子数的计算思路 明 确 元 素 的 变 价 ―→ 找 出 所 有 氧 化 剂 或 还 原 剂 的 物 质 的 量 ―根―据―变―价―数→所有氧化剂或还原剂得或失的电子数→确定转移电子数。 [ne－＝n氧化剂或 n还原剂×N变价原子数×ΔN化合价变化数
跟踪练习
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

【答案】C 【解析】A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不
是置换反应，A错误；B．反应①中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂 ，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；C．② KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价 降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯 化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；D ．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧 化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化 产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3＞ Cl2＞Br2，D错误；答案选C。
3．已知下列事实： ① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3 溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是 A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B．实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物 C．实验③证明氧化性：Cr2O72->ID．实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子
【答案】C 【解析】SO2的还原性强于H2O2的还原性，不能用弱还原剂制强还原 剂，C选项中的反应不可能发生。
三、不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算
应用电子守恒解题的一般步骤为 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数) ； (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧 化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变 价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
【易错典例4】下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移 B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】D 【解析】A．氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转
移，故A错误；B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3 ，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故B错误；C.金属阳离子被还 原不一定得到相应金属单质，也可能得到低价态的离子，如2Fe3＋＋Cu===Cu2＋ ＋2Fe2＋，故C错误；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物，也可能为酸性氧化物，故D正确。
根据电子得失守恒可知amol×1＝bmol×3，因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度 之比是3:1，A正确；B、当反应恰好完成时，停止通入Cl2，根据电子得失守恒 可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，则通入 Cl2的体积比Va:Vb=1:3，B错误；C、还原性是I－＞Fe2+＞Br－，若将KI和FeBr2 溶液混合，通入Cl2后，氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后氧化溴离 子。如果再滴加KSCN，发现溶液变红，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁 离子部分被氧化，则根据电子得失守恒可知V>11.2a，C正确；D、向上述混合 溶液中通入Cl2的体积11.2a<V<11.2b，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离 子未被氧化或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为4I+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，D正确，答案选B。
备考2021年高考化学 150天全方案之纠错补缺 专题04氧化还原反应课
件20210402144
2020/8/23
一、不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
【易错典例1】对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确 的是( )
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．若2 mol Na2O2完全反应，则反应中共转移了4 mol电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是1∶1 D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
【答案】B 【解析】A、反应①中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂
，H2O2被氧化生成O2，由原子守恒可知，还有水生成，选项A正确；B、由 于还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，发生反应： 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与 FeBr2的物质的量之比≤1：2时产物为 FeCl3、FeBr3，若Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1，部分溴离子被氧化， 选项B不正确；C、反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧 化产物，则反应物中含有Cl﹣，生成1mol Cl2，转移电子为1mol×2=2mol，选 项C正确；D、反应②中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁 离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，反应③ KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性MnO4﹣＞Cl2，则氧化性MnO4﹣ ＞Cl2＞Br2＞Fe3+，选项D正确。答案选B。
5．12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的 K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（ ）
A．5 B．10 C．15 D．20 【答案】B
【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是+6价，产物中X元素的化合价是 +3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从 +4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，12×10-3L×0.05mol/L×（6-4）
2．己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，② KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是
A．上述两个反应都是置换反应 B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
同一氧化还原反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
【易错典例2】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能 发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红， 则V>11.2a
D．向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为 4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
【答案】B 【解析】A、当反应恰好完成时，消耗理解氧化还原反应中的“不一定”
1．含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4；而含低价态元 素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，
如Cl2＋H2O
HCl＋HClO，被氧化和被还原的都是氯元素。
【答案】C 【解析】本题考查物质结构、氧化还原反应，考查考生知识应用能力。
A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，当有2 mol Na2O2参 与反应时，转移2 mol电子，错误；D项，Na2O2===2Na＋＋O，所以阳 离子与阴离子个数比为2∶1，错误。
二、不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用
【答案】C
【解析】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO－具有强氧化 性，在碱性条件下，NO2－被氧化成NO3－，因此离子反应方程式为NO2 －＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性 ，HI中I－具有强还原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B 说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2 氧化成SO42－，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误； D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳 酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区 分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过 一段时间后，才产生气体，故D说法正确。
3．得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体，既不
容易得到电子，也不容易失去电子。
4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe
。
5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2＋ 4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。
1．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽 车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝ K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3是只含有离子键的离子化合物