硅酸盐物理化学模拟试题及答案

高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

硅酸盐和硅A1.硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维解析:硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。

答案:C2.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是()A.Si O32-B.Si O44-C.Si O54-D.Si O64-解析:2MgO·SiO2表示成盐的形式为Mg2SiO4。

因此阴离子为Si O44-。

答案:B3.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。

近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易褪色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6解析:根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则,2+2+2×4=2x,所以x=6;BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2;硅酸铜钡属于硅酸盐,不溶于强酸,由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来颜色,所以硅酸铜钡的性质稳定,不易褪色。

答案:C4.下列对晶体硅的叙述中正确的是()A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料,它性质稳定,不与碱液反应D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电答案:A5.有关硅元素的下列叙述中正确的是()A.单质硅性质稳定,常温时硅不与强碱溶液反应B.硅与任何酸都不反应C.硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态几乎全部是硅石和硅酸盐D.硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界答案:C6.下列变化不能一步实现的是()A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析:Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3SiO2+H2O;SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。

河南科技大学2012年硕士研究生入学考试试题考试科目代码： 810 考试科目名称： 硅酸盐物理化学（如无特殊注明，所有答案必须写在答题纸上，否则以“0”分计算）一、为什么在成核生长机理相变中，要有一点过冷或过热才能发生相变？什么情况下需要过冷，什么情况下需要过热？（15分）二、试简单描述何谓“二次再结晶”，其后果有哪些？欲避免“二次再结晶”的发生，通常应该采取哪些措施？（20分）三、影响固相反应的因素是什么？（20分）四、影响粘土可塑性的因素有哪些？生产上可以采取什么措施来提高粘土的可塑性以满足成型工艺的需要？（20分）五、试写出以下缺陷方程（每组写出二种），并判断是否可以成立，同时简单说明理由。

（15分）（1）−−→−MgOO Al 32 （2）−−→−2ZrOCaO （3）−−→−23CaFYF 六、根据半径比关系，说明下列正离子与O 2-配位时的配位数各是多? 假设氧离子作最紧密堆积，那四种正离子填充什么样的空隙，填充程度如何？（15分） 32.12=-o r Å 39.04=+Si r Å 74.04=+Sn r Å 57.03=+Al r Å 78.02=+Mg r Å七、分别计算以下组成玻璃的网络结构参数，并利用结构参数的大小判断各玻璃在高温（相同温度）下粘度的大小关系。

（15分）（1）SiO 2 （2）Na 2O·2SiO 2 （3）Na 2O ·1/3Al 2O 3 ·2SiO 2 (4) Na 2O·SiO 2八、分析相图（30分）1、判断化合物S 的性质，说明理由。

2、划分三角形，并写出分三角形的名称。

3、标出边界曲线的温降方向（转熔界线用双箭头）。

4、指出无变量点（P、E）的性质并写出各三元无变量点的反应方程式。

5、分析点1、2、3点的析晶过程。

6、根据相图判断A、B、C三相能否共存？。

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H VB. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H VC. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

第一章几何结晶学一、名词解释①晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体。

或晶体是具格子构造的固体。

②晶体结构中在同一取向上几何环境和物质环境皆相同的点称为等同点。

③空间点阵是表示晶体结构中各类等同点排列规律的几何图形。

或是表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形。

④空间点阵中的阵点，称为结点。

⑤对称是指物体相同部分作有规律的重复。

⑥晶体结构中所有点对称要素（对称面、对称中心、对称轴和旋转反伸轴）的集合称为对称型，也称点群。

⑦将对称型相同的晶体归为一类，称为晶类。

⑧单形是由一组同形等大的晶面所组成，这些晶面可以借助其所属对称型的对称要素彼此实现重复。

也就是说，单形是由对称要素联系起来的一组晶面的集合。

⑨含有两个或两个以上单形的晶形称为聚形。

⑩晶体定向就是在晶体中确定坐标轴（称晶轴）及轴单位或轴率（轴单位之比）。

○11晶体常数：晶轴轴率或轴单位，轴角。

○12所有晶体结构的空间点阵可划分成十四种类型的空间格子，这14种空间格子称布拉菲格子。

○13任何晶体都对应一种布拉菲格子，因此任何晶体都可划分出与此种布拉菲格子平行六面体相对应的部分，这一部分晶体就称为晶胞。

晶胞是能够反映晶体结构特征的最小单位。

○14表示晶体结构特征的参数（a、b、c，α(b∧c)、β(a∧c)、γ(a∧b)）称为晶胞常数，晶胞参数也即晶体常数。

○15空间群是指一个晶体结构中所有对称要素集合。

二、简答题（1）试述玻璃和晶体的差别。

（2）晶胞与空间格子是何种关系？答：（1）晶体的内部质点在三维空间作有规律的重复排列，兼具短程有序和长程有序的结构。

而玻璃的内部质点则呈近程有序而远程无序的无规网络结构或微晶子结构。

与非晶体比较晶体具有自限性、均一性、异向性、对称性、最小内能和稳定性。

（2）晶胞是指能够充分反映整个晶体结构特征的最小结构单位，晶体可看成晶胞的无间隙堆垛而成。

晶胞的形状大小与对应的单位平行六面体完全一致，并可用与平行六面体相同的参数来表征晶胞的几何特征。

河南科技大学2010年硕士研究生入学考试试题答案及评分标准考试科目代码： 810 考试科目名称： 硅酸盐物理与化学一、答：相同点：都属于二八面体的层状结构。

（5分）不同点：高岭石是单网层的二八面体，一层硅氧层，一层水铝层，在层中没有同晶置换，层间结合力为氢键。

（5分）蒙脱石是复网层二八面体，在八面体层发生同晶置换，部分铝离子被镁离子置换从而使复网层带负电，为了中和电价吸附水中的阳离子，层间结合力是微弱的静电引力。

（5分）伊利石是复网层二八面体，在四面体层发生同晶置换，部分硅离子被铝离子置换从而使复网层带负电，为了中和电价吸附水中的阳离子，吸附的是钾离子，钾离子参与结构，层间结合力是较大静电引力。

（5分）二、答：2MgO −−→−l203A 2Mg Al /+2O O +V O • •（3分） X X X/2 固溶式： Mg X Al 2-X O 3-X/2（2分）3MgO −−→−l203A 2Mg Al /+3O O +Mg i • •（3分） Y 2/3Y 1/3Y 固溶式： Mg Y Al 2-2/3Y O 3（2分）YF3−−→−aF2C Y Ca •+2F F +Fi / （3分） X X X 固溶式： Y X Ca 1-X F 2+X （2分）2YF3−−→−aF23C 2Y Ca •+6F F +Vca （3分） X X X /2 固溶式： Y X Ca 1-X/2F 2（2分）三、COS θ=LgSL Sg γγγ-=92.077.11-<0（10分） 所以不润湿（4分）改善润湿的方法：（1）去除固体表面的吸附膜，提高Υsg （2分）（2）加入添加剂，降低ΥsL （2分）（3）改变粗糙度 （2分）四、答：在硅酸盐熔体中，加入少量的碱金属氧化物，其作用有两个，使硅氧键断裂产生的因此会使粘度下降。

（1分）由于在硅酸盐熔体，加入B2O3，如硼以四配位的形式补网，使网络紧密，从而提高粘度。

寸
答：Dl=d/f
Dl——晶粒极限尺寸
d——夹杂物或气孔的平均直径
f——夹杂物或气孔的体积分数
数学统计平均尺寸
7.均匀成核与非均匀成核
答：成核几率处处相等；
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借助各种外界环境条件成核
8.连线规则与切线规则
答：连：相邻相区对应化合物相连，与相应界线的交点是界线上温度最高点。
三、简述最紧密堆积原理。已知： ＝0.39Å， ＝0.66Å， ＝1.32Å，以鲍林规则分析镁橄榄石Mg2[SiO4]晶体的结构。（15分）
四、测定了含有一个固态氧化物、一个固态硫化物和一个液态硅酸盐的显微结构，有以下的两面角：
(a)两个硫化物颗粒之间的氧化物是112°；
(b)两个硫化物颗粒之间的液体是60°；
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武汉科技大学
2006年硕士研究生入学考试试题
课程名称：硅酸盐物理化学
说明：1. 适用专业：无机非金属材料。2. 可使用的常用工具：计算器、铅笔、三角尺、橡皮。3．答题内容除题中有要求外，全部写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效。
一、填空（20分）
1.在AB2O4型尖晶石结构中，若以氧离子作为立方紧密堆积排列，在正尖晶石结构中A离子占有__⑴_空隙，B离子占有__⑵__空隙。而在反尖晶石结构中A离子占有__⑶__空隙，B离子占有__⑷__空隙。
说明：1.适用专业：无机非金属材料
2.可使用的常用工具：计算器、铅笔、三角尺、橡皮
3.答题内容除题中有要求外，全部写在答题纸上。
一、填空：（20分）
6.晶体的热缺陷有弗伦克尔和肖特基两类。热缺陷浓度与温度的关系式为 。
7.粘土荷电原因主要由同晶置换、断键和离解引起。

《硅酸盐》配套习题及答案1、下列关于硅酸盐的说法正确的是（）A.硅酸盐都难溶于水B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂C.硅酸盐的结构中都只含有1个硅原子和4个氧原子D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有Si2、最近我国科研人员根据嫦娥四号就位光谱探测数据,分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为(MgFe)2SiO4]，橄榄石属于（）A.碱B.酸C.硅酸盐D.酸性氧化物3、唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料属于（）A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金4、下列物质中按其成分能与陶瓷归于一类的是（）A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅5、宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列说法不正确的是（）A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸、碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸6、下列生活中常见的物质属于传统无机非金属材料的是（）A.食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【提升强化训练】1、《天工开物》中记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之……。

凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火……。

浇水转泑〔音右〕与造砖同法。

”下列说法错误的是（）A.沙子和“粘土”的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料2、经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是（）A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B.此陨石具有耐酸碱的特性C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D.橄榄石中铁元素为+2价3、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

硅酸盐物理化学试题
（本试题的答案必须全部写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效）
一、名词解释（每小题6分，共42分）
1、对称要素：
2、一致熔融化合物：
3、杠杆规则：
4、马氏体相变：
5、二次再结晶：
6、固相反应：
7、烧结：
二、填空题（每空2分，共50分）
1、根据点缺陷对理想晶格偏离的几何位置及成分来划分，可以将其分为三种类型、、；根据产生缺陷的原因，可以把点缺陷分为三种类型、、。

2、不同聚集状态的物质向玻璃态转变的方式有多种，习惯上把气相转变所得的玻璃态物质称为，晶相转变所得的玻璃态物质称为，液相转变所得的玻璃态物质称为。

3、分子引力是固体表面产生物理吸附和气体凝聚的原因，它与、、、等性质有关。

4、和是生成玻璃的重要标志，是
形成玻璃的重要条件。

5、润湿是固液界面上的重要行为，根据润湿程度不同可分为
、、及等三种。

6、陶瓷结晶釉中，常加入硅酸锌和氧化锌作为，这是因为非均匀成核比均匀成核的，析晶过程容易进行。

7、在判读三元相图时，连线规则是用来判断的，切线规则用于判断，重心规则用于判断，三角形规则用于确定。

三、简答题（第1～6题，每题7分，第7题16分，共58分）
1、试说明硅酸盐熔体的粘度比一般液体高得多的原因。

2、简述表面改性对无机填料制备复合材料工艺和材料性能的影响。

3、试阐明粘土牢固结合水、松结合水、自由水的区别。

4、试解释陶瓷元件被银时先将瓷件表面磨平并抛光的原因。

5、说明为什么在硅酸盐产品中SiO2经常以介稳状态存在。

6、试解释相变过程中亚稳区存在的原因。

7、简述影响固相反应的因素。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第2课时)1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C． Si D．C【答案】C【解析】自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部都是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中，硅是构成地壳基本骨架的非金属元素。

2．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。

3．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料 B．木材防火剂C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料【答案】D【解析】Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

4．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃 B．水泥C．光导纤维 D．陶瓷【答案】C【解析】陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐材料。

5．下列各组物质中，不互为同素异形体的是()A．石墨和C60 B．晶体硅和无定形硅C．CO和CO2 D．O2和O3【答案】C【解析】同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质，同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。

6．下列用氧化物法对硅酸盐组成表示中不正确的是()A．正长石KAlSi3O8：K2O·A12O3·3SiO2B．三硅酸镁晶体Mg2Si3O8·nH2O：2MgO·3Si2O·nH2OC．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】A【解析】用氧化物形式表示硅酸盐的时候，应注意其书写原则：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

1．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2点击观看解答视频答案 D解析二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，故D错误。

2．SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。

盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。

由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_____________。

答案SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O CaAl2Si2O8解析玻璃的成分中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成粘性很强的Na2SiO3而发生粘连，反应方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

由于钙长石和钠长石中氧原子的物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1∶1，扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为1∶2。

钠长石中氧原子的物质的量分数为85＋8，则钙长石用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·n SiO2，因此，1＋3＋2n＝8，n＝2，钙长石的化学式为CaO·Al2O3·2SiO2，即为CaAl2Si2O8。

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀(部分反应物或产物已略去)。

三轮冲刺---硅酸、硅酸盐、无机非金属材料考前微测试一、选择题1．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液【答案】C【解析】本题考查了硅酸钠的性质的相关知识。

A．K与水反应生成氢氧化钾，与Na2SiO3溶液不反应，错误；B．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸反应生成硅酸白色沉淀，硅酸能够溶于NaOH溶液，错误；C．向Na2SiO3溶液中加入CaCl2溶液反应生成硅酸钙沉淀，硅酸钙不溶于NaOH溶液，正确；D．向Na2SiO3溶液中加入KNO3溶液不发生反应，错误；故选C。

2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A【解析】本题考查材料的应用判断。

A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；B、有机玻璃不属于硅酸盐，B错误；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的，C错误；D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，D错误。

答案选A。

3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料.A．②③ B．①③ C．①④ D．④【答案】D【解析】本题考查硅及其化合物的性质。

①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，A项不符合题意；②水晶主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，B项不符合题意；③光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，C项不符合题意；④单质硅为良好的半导体材料，是将太阳能转变为电能的常用材料，D项符合题意。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。

答案：D2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④D．③④解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，①正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，②错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质，③错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，④正确。

答案：C3．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液解析：A项，因为盐酸的酸性比H2CO3的酸性强，所以不可能产生沉淀；B项会生成CaCO3沉淀；C项因为NaHCO3溶解度更小，会生成NaHCO3沉淀；D项会生成H2SiO3沉淀。

答案：A4．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不．正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·3SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O解析：用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其通式为：a M x N y·b SiO2·c H2O。

全国高考化学硅及其化合物推断题的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案一、硅及其化合物1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。