污水检测指标

污水测定指标污水水质测量一.物理指标:(一)色度:(铂钴比色法)原理:用氯铂酸钾与氯化钴配成与天然水黄色色调相同得标准比色列,用于水样目视比色测定、规定１mｌ/L铂所具有得颜色称为1度,作为色度单位。

仪器:10０ml比色管一套(10~12支),5ml及10ml移液管各一支。

试剂:铂钴标准溶液:氯铂酸钾Ｋ2ＰtCｌ６1、2456g(内含０.５g铂),氯化钴CｏCl2·６H2O 1。

000g,浓盐酸100ml,配成溶液１L,其色度为５００度、钴铂标准代用液:重铬酸钾K2Ｃr2O70.0874g,硫酸钴CoＳO4·7H2O 2。

0０g,浓硫酸1ｍl,配成溶液1L,其色度相当于500度。

用次标准溶液稀释为不同色度得标准比色列:标准原液(ml) 21416１８20稀释水液(ml) １5９4929色度(度) 01００(二)嗅(气味):①冷法:提取10０ml水样,置于250mｌ锥形瓶中,调节水温至2０℃左右。

震荡后从瓶口闻其气味。

②热法:提取100ml水样,置于２５0ml锥形瓶中,盖一表面皿,加热至沸,立即闻其气味。

(三)浑浊度:(比浊法)用具:１０0ml具塞比色管;250ml、10０ｍｌ容量瓶;２50ｍl具塞无色玻璃瓶。

试剂:二氧化硅浊度标准溶液:称取３克纯白陶土,置于研钵中,加入少量水,充分研磨成糊状,移入1升得量筒中,加水至标线。

充分搅拌后静置24小时,用虹吸法弃去表面得５厘米液层,收集５00毫升中间层得溶液。

取50毫升次悬浊液,置于恒重得蒸发皿中,在水浴上蒸干,在105℃烘干箱中烘2小时,再在干燥箱内冷却30分钟,称重。

重复烘干并称重,直至恒重。

求出每毫升悬浊液中所含白陶土得重量(毫克)。

在边震边摇状态中,吸取含250毫克白陶土得悬浊液,置10０0毫升容量瓶中,加水至标线。

次溶液得浊度为100度得标准溶液。

步骤:测定浊度在１～10毫克/升得水样时,先吸取浊度为100度得标准液0、1、00、２.00、4、00、6、０0、8、00、10、0０毫升,置于1０0毫升比色管中,加水至标线,其浊度以此为0、1、０、2、0、4、0、6.0、8。

0、10.0度。

再取10０毫升均匀水样,置于１00毫升比色管中,与上述配置得标准溶液进行比较(在黑色底板上进行目视比较),确定其浓度。

若浊度就是10~100毫克／升得水样,则应取浊度为25０度得标准溶液00、10.0、20.0、3０、0、40。

0、５0、０、60.0、７０、0、８0。

0、90.0、100、0毫升,置于2５0毫升容量瓶中,加水至标线,其浊度为0、10、２０、30、4０、５0、60、７０、8０、９０、1０0度分别转入250毫升具塞无色玻璃瓶中,再取2５０毫升水样,加入2５0毫升具塞无色玻璃瓶中,与标准溶液进行比较,眼睛从瓶前向后瞧,确定其浊度。

(四)温度:用温度计测量。

(五)总固体:挥发性固体(灼烧减重):固定性固体:(六)电导率:原理:使用电导池,以惠司登电桥或电导仪在同温度下测定水样电阻与已知电导率得氯化钾溶液得电阻。

(七)ＰH值:用PＨ试纸或PH计对水样进行测量。

点位分析法:原理:利用玻璃电极与甘汞电极组成一个电池。

在次电池中,待测溶液得氢例子随其浓度不同将产生相应得电位差,而次点位差经直流放大器放大后,采用电位计或电流计进行测量,即可只就是相应得PＫ值。

仪器:1.pHS-２型酸度计或其她幸好酸度计。

２.231型或２２1型玻璃电极。

3.232型或222型甘汞电极。

4、塑料杯(1０0ml)。

试剂:1.PH值＝1。

68标准缓冲溶液(2０℃):称取优级纯草酸钾(K２C2O4·H２O)１2、71g溶于去离子水中,稀释至1000ml,贮于塑料瓶中。

２、二.化学指标:(一)碱度测量:(酸碱滴定法)原理:水得碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物、组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生碱度。

碱度得测量就是在水样中加入适当得指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度。

注:余氯能使指示剂褪色,因而妨碍滴定进行,可用少量0。

1mol/L硫代硫酸钠脱氯。

水样得浑浊度、色度对滴定终点得观察有干扰,可采用点位滴定法,排除干扰。

仪器:2５0ml锥形瓶２个,２５mｌ酸式滴定管1支、试剂:0、1%酚酞指示剂;0.15%甲基橙指示剂;０、1000ｍｏl/L标准溶液;百里酚蓝—甲酚红混合指示剂(ＰＨ＝８、３)溴甲酚绿—甲基红混合指示剂(PH=4、8)、步骤:ⅰ。

双指示剂法:移取水样１00ml于2００ml锥形瓶中,加入酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0。

10０0moｌ／Ｌ盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液得消耗体积(V１);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸得消耗量(Ｖ2)。

判断水样中碱度得组成及含量、总碱度(以CaCO3计,mg/L)=［C(ＨCL)(V1+V2)*5０。

05/V(水样)]*10０0ⅱ混合指示剂法:用移液管取50。

00ml水样置于锥形瓶中,加3滴溴甲酚绿—甲基红指示剂,用ＨCl标准溶液滴定至水样呈淡红色,极为终点(因有ＣO2,终点颜色变化不敏锐,可在滴定接近终点时加热,赶去ＣO2,然后再滴定至终点)。

用移液管取5０。

0０ml水样置于锥形瓶中,加三滴百里酚蓝—甲酚红指示剂,用HＣl标准溶液滴定至水样呈黄色,极为终点、判断并计算水样得碱度组成及含量。

(二) 游离二氧化碳测定:(酸碱滴定法)原理:NaOＨ+CO2→NaHCO3如在水中加入酚酞指示剂进行滴定,当上述反应结束时,溶液得ｐH值为8。

3,由无色变为淡粉红色。

注:如果水样用NaOＨ滴定时产生浑浊,可能就是由于过高得硬度与铁、铝等例子得存在,可在滴定前加如1mｌ酒石酸钾钠。

仪器:滴定管-为了不使空气中CO2进入标准溶液,滴定管要按图装置、25０ml具玻璃塞得锥形瓶。

试剂:1。

0。

1000ｍol/L NaOＨ:称取30g分析纯NaOＨ,溶于５0ｍl蒸馏水中,倒入1５０ml锥形瓶中,冷却后用橡皮塞塞紧,静置4天以上,就是碳酸钠沉淀。

轻轻吸取上层清液约7。

５mｌ于1Ｌ容量瓶中,用重蒸馏水稀释至刻度、此溶液得浓度约为0、1ｍol/L。

精确浓度可用邻苯二甲酸氢钾标定,或用已知浓度得HCl溶液滴定。

注:如果水样所含游离二氧化碳低于１０mg/l,NaOH溶液应稀释１０倍。

2.酚酞溶液-称取0、1g酚酞,溶于50ｍｌ95％乙醇内,再加入50mｌ蒸馏水,滴加0。

01mｏｌ／l NaOH至溶液呈微红色。

3.酒石酸钾钠溶液—称取５０g酒石酸钾钠溶于蒸馏水,稀释至100mｌ。

步骤:１、称取2５0ｍl带玻璃塞锥形瓶,用虹吸法注入１０0ml新取来得水样。

为了精确求得结果,应按图中将水样通过虹吸法吸入吸管内。

将虹吸管装满之后使最初得第一部分水流掉。

然后将虹吸管装满水直至上部顶端,将吸管取下吧水样迅速注入有玻璃塞得锥形瓶内,使吸管尖端式中低于瓶内水位、加入几滴酚酞溶液,小心混合均匀。

如水样已经生成红色,就表示水中无游离二氧化碳存在、水样如果不生成红色,应迅速用滴定管加如ＮaＯH标准溶液,盖好瓶盖,轻轻震荡均匀,直至出现淡粉红色极为终点,５min内不褪色为止。

记录结果。

计算:游离二氧化碳(CO2,mg/l)＝［C*V＊１0００/V(水)］＊44(二)耗氧量测定:(高锰酸钾法)原理:酸性介质中MnO4＋８H++5ｅ→Mn2++4Ｈ2O过量得高锰酸钾用草酸还原:２MnO４-+５C2O４^２－+1６Ｈ+→2Mｎ２+＋10CO+８H2O 仪器:２5ml酸式滴定管１支,250ml锥形瓶2个,100ｍl移液管１支,10mｌ移液管1支,1０ml量筒2个,电炉、玻璃珠若干。

试剂:1。

１:3硫酸:向三份(容积)蒸馏水中徐徐加入比重1。

８４得浓H2SO4 1份。

２、０、０500mol／l草酸溶液:称取6。

3205g分析纯H2Ｃ2O４、2H２O,溶于蒸馏水中,转入1Ｌ容量瓶中,稀释至刻度。

3.０。

00500０ｍｏl/l高锰酸钾溶液:将上述溶液稀释10倍。

4.0。

02mol/l高锰酸钾溶液:称取KMnO4 ３、2g,溶于1L蒸馏水中,将其在沸腾得水浴中煮沸2h,放置过夜,用玻璃过滤器过滤,保存于棕色瓶中。

5。

0.00２mｏl／l高锰酸钾溶液:临时配制。

将0、0２moｌ/lKMｎO４溶液稀释１0倍,此溶液约为０.002mol/ｌ,应做如下标定:在2５０ml锥形瓶中加蒸馏水５０mｌ,再加1:3H２ＳO４５ml,然后用液管加10ml0.0０50０mol/LH２C２O4标准溶液,加热至70～８5℃,以0.０02ｍol／ｌKMｎO4溶液滴定,溶液由无色滴至刚出现浅红色,为滴定终点。

计算KMnO4得准确浓度。

测定步骤:１、测定耗氧量所需水样得数量:洁净透明得水取100ｍl,浑浊水取１0～25ｍｌ加蒸馏水稀释至100ml。

将水样放入250mｌ锥形瓶中。

2。

加入5ｍl1:３H２SＯ4。

用滴定管准确加入10ml０.０02mｏl/l ＫMnO４溶液(V１),并投入几粒玻璃珠,加热至沸腾,从此时准确煮沸１０min、若溶液红色消失,即说明有机物含量太多,则另取少量水样用蒸馏水稀释2～5倍(至总体积100ｍl为至)。

再按步骤1、２重做。

３、煮沸1０mｉn后趁热用移液管准确加入1０ml０.005moｌ/l草酸溶液。

摇动均匀,此时过量得KMnO４(未与有机物作用得)与草酸起反应而使红色消失。

计算:耗氧量(O２,ｍol/l)=｛［C１(V1+V１′)-C2V2］*8*1000｝／Ｖ(水)式中C1:ＫMｎO4溶液浓度;V1:第一次加入KMｎO4溶液体积;V1′:滴定时消耗ＫMnO４溶液体积:C2:草酸标准溶液浓度;Ｖ２:草酸标准溶液体积、(三)。

化学需氧量(COD):(冲铬酸钾法)原理:一定量得冲铬酸钾溶液在强酸性与加热条件下,将还原性物质(有机与无际得)氧化,过量得冲铬酸钾以试亚铁作指示剂,用硫酸亚铁铵回滴,由消耗得冲铬酸钾数量即可计算出水样中有机物质被氧化所消耗得氧得ｍｇ／l。

仪器:磨口三角烧瓶回流冷凝器(5０0mｌ)、电炉、玻璃珠若干。

25ml酸式滴定管１支,50ml移液管1支,100ｍl量筒1个。

试剂:１.0、0４000mol/l冲铬酸钾标准溶液:称取分析纯冲铬酸钾K2Cｒ２Ｏ7,1１。

７676g(先在1０５～11０℃烘箱内烘２h,在干燥器内冷却),溶于蒸馏水中,稀释至1Ｌ。

2。

硫酸亚铁铵标准溶液(0。

25mol/ｌ):称取９８g分析纯硫酸亚铁铵Ｆe(ＮＨ4)、(ＳO4)2。

6H2O,溶于蒸馏水中,加20ml浓硫酸,冷却后用蒸馏水稀释至１Ｌ,使用时用K2Cr２Ｏ7标准溶液标定、标定法:吸取25.0ml K2Cr2O７标准溶液,用蒸馏水稀释至250ml,加20ml浓硫酸,冷却后加２～3滴试亚铁灵指示剂。