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一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级化学第十单元知识点汇总化学作为一门综合性科学，对我们的日常生活有着极大的影响。
在九年级的学习中，我们学了化学的第十单元，今天，我将对这个单元的知识点进行一个全面的回顾和总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本反应之一。
在这个单元中，我们学到了如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质。
酸碱中和反应是指在化学反应中酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们记住了一些常见的酸碱中和反应式，如NaOH + HCl → NaCl + H2O，这是氢氧化钠和盐酸中和生成氯化钠和水的反应式。
通过这些反应式，我们可以看出酸碱中和反应的特点是反应生成盐和水。
二、电解和非电解质电解质和非电解质是我们在这个单元中学到的另一个重要概念。
电解质指的是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则不能导电。
我们学到了电解质的分类，包括强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解生成离子，而弱电解质只有一部分分解成离子。
了解这些知识对于我们理解电解质溶液的性质和应用具有重要意义。
三、常见盐的命名与性质在这个单元中，我们还学习了常见盐的命名规则和性质。
盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有许多重要应用。
例如，氯化钠是我们生活中常用的调味品，硫酸是工业生产中广泛应用的酸性试剂。
了解盐的命名规则和性质，可以帮助我们更好地理解盐的应用及其在化学反应中的作用。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应不仅仅只存在于实验室中，我们的日常生活中也有许多酸碱中和反应的例子。
例如，胃酸和抗酸药物之间的反应是酸碱中和反应，我们常常用抗酸药物来缓解胃酸过多引起的不适。
另外，烧碱与油脂反应生成肥皂也是酸碱中和反应的一个应用例子。
了解酸碱中和反应的应用，有助于我们将化学知识应用到实际生活中，更好地理解并创造出更多有益的化学应用。
五、酸碱指示剂在酸碱中和反应中，我们学到了一种非常实用的工具，即酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
我们学到了许多常见的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
九年级化学第十单元知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质、变化以及与之相关的能量转化的学科。
九年级化学的第十单元主要涉及化学方程式、化学计算和反应条件的影响。
下面将分别对这些知识点进行总结。
一、化学方程式化学方程式用化学符号和化学方程式符号表示化学变化过程。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，用箭头（->）表示反应方向。
同时，方程式中还包括反应物和产物的化学式、反应的物质量以及平衡方程式。
在写化学方程式时，要遵循以下几个原则：1. 保守性原则：化学方程式中，反应物的总质量等于产物的总质量。
2. 完全性原则：化学方程式中，反应物都完全转化为产物。
3. 电荷守恒原则：化学方程式中，反应物和产物的电荷数要相等。
同时，在化学方程式中，还要注意平衡反应方程式的方法。
通过调整反应物和产物的系数，使得左右两侧的原子数量相等。
二、化学计算化学计算是化学中一个重要的内容，包括物质的质量计算、体积计算和摩尔计算。
1. 物质的质量计算：化学方程式可以告诉我们反应物和产物的化学式及其质量之间的比例关系。
通过已知质量计算未知质量，或者通过已知比例计算另一种物质的质量。
2. 体积计算：在化学反应中，气体体积的变化与反应物和产物的摩尔之间存在一定的关系。
根据摩尔比例关系，可以计算出体积之间的关系。
3. 摩尔计算：化学方程式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。
通过已知摩尔数量计算未知的摩尔数量，或者通过已知物质质量计算其摩尔数。
化学计算的关键在于正确的利用化学方程式和摩尔比例关系，同时还需要熟练掌握物质质量、体积和摩尔之间的换算关系。
三、反应条件的影响在化学反应中，反应的速率和平衡常数受到反应条件的影响。
1. 温度：温度的升高可以加快反应速率，因为温度的升高会提高反应物分子的能量，使得分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
2. 压力：对于气体反应，压力的升高会增加反应速率。
因为压力的升高会压缩气体分子，使得分子之间的碰撞更加频繁。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
九年级化学第十单元知识点化学是一门研究物质及其组成、性质、变化以及与能量之间的关系的学科。
在九年级化学中，第十单元介绍了物质的化学反应以及反应时的能量变化。
这篇文章将从以下几个方面进行论述：化学反应的类型、反应速率、热力学原理以及常见的化学反应实例。
一、化学反应的类型化学反应是指原有物质分子之间发生的化学变化，产生新的物质和新的化学键，自始至终伴随着质量和能量的变化。
化学反应的类型主要可以分为四类：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。
1、酸碱反应：是指酸和碱在一定条件下反应，产生盐和水的反应。
这种反应在日常生活中很常见，例如饮料中的二氧化碳水溶液和酸性饮品中的碳酸氢钠。
2、氧化还原反应：是指物质因失去或得到电子而引发的反应。
例如，铁的生锈过程就是一种氧化还原反应。
3、置换反应：是指化学方程中主体替换另外一种物质的反应，这种反应需要有化学键的切断和重建作为基础。
例如NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3就是一种典型的置换反应。
4、加合反应：是指两个或多个原子或分子连接在一起，形成较为复杂的化合物的反应。
例如氢气和氧气反应形成水分子。
二、反应速率反应速率是指化学反应中反应物化学浓度每秒钟变化的速度。
通常情况下，化学反应的速率随着反应物浓度的增加而增加，随着反应物浓度的降低而下降。
在反应速率的测量中，常常利用酸碱中性滴定法来进行计算。
另外，化学反应的速率还与反应的表面积、温度、催化剂等因素有关。
表面积越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以提高化学反应的速率。
三、热力学原理热力学是指研究物质之间相互作用和能量转化的学科。
在化学反应中，热力学原理起到了至关重要的作用。
当有化学反应发生时，会伴随着能量的转化。
根据热力学第一定律，能量不会被创造或者消失，只会发生在不同的物质之间的转化。
在化学反应中，热量的变化可以通过反应前后温度差的测量来计算。
四、常见的化学反应实例在日常生活中，有很多化学反应的实例。
九年级化学10单元知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学学科。
九年级化学课程是初中学习阶段的最后一年，本单元主要介绍了一些重要的化学知识点。
以下是对这些知识点进行归纳的内容：一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 确定物质的性质：可以通过观察其外观、测量物质的密度、熔点和沸点等特性来确定物质的性质。
二、常见物质的性质1. 酸和碱：酸可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有盐酸、硫酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多可以溶解多少物质。
3. 颜色与物质的关系：物质的颜色可以反映其化学性质，如酸、碱和盐等。
三、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是相对于碳-12的质量，用于表示元素的质量；相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量之和。
2. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的质量单位，1摩尔的物质质量等于其相对分子质量的克数。
四、氧气和燃烧1. 燃烧的条件：燃烧需要有燃料、氧气和点火源。
2. 燃烧的反应方程式：燃料和氧气发生燃烧时，会产生二氧化碳、水和释放能量。
五、常见的酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：酸和碱互相反应可以生成盐和水。
2. 酸碱指示剂：用于测定酸碱溶液中酸碱度的物质，如酚酞和酚酸等。
六、金属和非金属1. 金属的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
2. 金属的活动性：金属的活动性可以通过与酸反应的强弱来判断，越活泼的金属越容易与酸发生反应。
七、气体的性质和制备1. 气体分子的运动性：气体分子具有高速运动的特性，能够扩散和弥散。
2. 气体的压强：气体的压强与气体的体积和温度有关，可以通过压力计来进行测量。
3. 气体的制备：可以通过化学反应或物理方法获得气体，如制备氧气和氢气。
八、常见的化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂●定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH—的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体.4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体.三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
化学九年级第十章知识点在九年级的化学课程中，学生们将学习关于第十章的知识点。
本章主要涉及化学中的一些重要概念和实验技巧。
下面我将简单介绍一些重要的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会凭空消失或增加。
这一定律是化学反应研究的基础，也是化学实验的重要原则之一。
二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中，不同物质之间的质量比例和摩尔比例。
摩尔是化学中一种常用单位，用来表示物质的数量。
通过计算反应物和生成物的摩尔比例，可以计算反应的理论产量和反应过程中的反应物耗费量。
三、摩尔的质量关系摩尔的质量关系是指在计算化学反应中，通过反应物和生成物的摩尔比例，可以计算出它们的质量比。
这个关系通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数来确定。
四、饱和度和不饱和度饱和度是指溶液中溶质与溶剂的比例，当溶质无法再溶解在溶剂中时，溶液就达到了饱和度。
不饱和度则是指溶液中溶质与溶剂的比例小于饱和度，这时溶质还能继续溶解在溶剂中。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，酸和碱反应产生盐和水。
酸的特点是味酸、酸性物质与酸碱指示剂变红，而碱的特点是苦味、碱性物质与酸碱指示剂变蓝。
酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱度的指标。
pH值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
通过测量pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有很强的应用价值，例如在电池中产生电能，以及在腐蚀过程中物质的氧化等。
以上是化学九年级第十章的一些重要知识点。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学反应的原理和过程，为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时，化学知识也有很多实际应用，例如在日常生活中酸碱溶液的测试，或者工业领域中的化学反应控制等。
第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整 个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如 NaCl 溶液） ②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3 和 Na 2CO 3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H +）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。
二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H + ，阴离子为酸根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑ （FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液：浅绿色）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2(SO 4)3 溶液：黄色） Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3 溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+ 酸→ 盐+ 水反应类型：复分解反应（中和反应）HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。
第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
第十单元 《酸和碱》一． 酸、碱、盐的组成1.酸：由__________和___________组成的化合物。
如：硫酸可解离成 、盐酸可解离成 、硝酸可解离成 、碳酸可解离成2.碱：由__________和___________组成的化合物。
如：氢氧化钠可解离成： 、氢氧化钙可解离成： 、氨水可解离成：3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 如：氯化钠 、硫酸铜 、 碳酸钠： 、碳酸氢钠： 、氯化铵： 〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成带电荷的离子） 二．酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。
（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。
注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。
酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。
2.酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。
为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。
3、溶液的酸碱度——pH（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH 的取值范围通常为_______， pH______7，溶液呈酸性，pH 越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH 比7越___越强； pH______7，溶液呈中性（2）pH 的测定---最简单的方法是使用〖方法〗在白瓷板或玻璃片上放一小 ，将 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的 。
〖温馨提示〗（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 （因为______________），pH< 的雨水为酸雨三．常见的酸和酸的通性1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_________物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_________，溶质的质量__________，溶液的溶质质量分数会________。
（2）浓硫酸是一种_______色,_____ ________状液体，不易挥发，溶于水时要_____________，由于浓硫酸常在实验室里用作干燥剂（不能用于干燥_______），因为它具有_______________，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会______，溶质的质量____，溶剂的质量会________，溶质质量分数会________。
浓硫酸还具有强烈的__________，能夺取纸张、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一定要注意安全。
【浓硫酸的吸水性属于___________性质，浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于________性质。
】①不得直接将 试纸浸入 中。
（？）②不得先用水将pH 试纸 。
（？）③用pH 试纸测得的pH 只能为整数。
（？）〖注意〗稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。
（3）用途：盐酸：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，助消化硫酸：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油2.酸的通性---具有通性的原因：酸溶液中都有相同的⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色⑵酸+金属→盐+氢气反应类型：____________反应发生条件：__________________金属与盐酸反应与硫酸反应镁锌铁铝（做铝和酸反应的实验时要先_____________________）⑶酸+碱性氧化物→盐+水反应类型：____________金属氧化物与盐酸反应与硫酸反应氧化铁氧化铜⑷酸 + 碱→盐 + 水反应类型：____________氢氧化钠和稀盐酸反应：__________________________________氢氧化钙和稀盐酸反应：__________________________________氢氧化钠和稀硫酸反应：__________________________________氢氧化钙和稀硫酸反应：__________________________________氢氧化铜和稀硫酸反应：__________________________________氢氧化镁和稀盐酸反应：__________________________________氢氧化钡和稀硫酸反应：__________________________________⑸酸 +盐→另一种酸+ 另一种盐反应类型：____________反应发生条件：满足复分解反应的条件实验室制取二氧化碳的原理：__________________________________碳酸钠与稀盐酸反应__________________________________碳酸钠与稀硫酸反应__________________________________碳酸氢钠与稀盐酸反应__________________________________碳酸氢钠与稀硫酸反应__________________________________稀盐酸与硝酸银反应__________________________________稀硫酸与氯化钡反应__________________________________3.离子试剂现象Cl-AgNO3 溶液及稀HNO3加入硝酸银产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
SO42-稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸无明显现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀。
CO32-或HCO3-稀盐酸及石灰水加入稀盐酸，有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊。
四．常见的碱和碱的通性氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态固体，溶于水（溶解放热）色粉末，于水俗名、、苛性钠（具有强腐蚀性）、制法 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH + ＝Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂，因为氢氧化钠固体_________，但不能用于干燥___________。
②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑业2.碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色⑵碱 + 酸性氧化物→盐+水(此类反应不是复分解反应)Ca(OH)2＋CO2＝＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝＋H2O ＋SO3＝Na2SO4＋⑶碱 + 酸→盐 + 水（反应）⑷碱 + 盐→另一种盐 + 另一种碱（反应物均_______，生成物_________________）2NaOH＋CuSO4= ＋3NaOH＋FeCl3 = ＋C a(O H)2＋ =CaCO3↓＋B a(O H)2＋ = BaCO3↓＋＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O〖温馨提示〗①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. ,b.②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解如：Cu(OH)2 △CuO +H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O③常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓均为白色Cu(OH)2↓为蓝色 Fe(OH)3↓红褐色④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH〖中和反应〗1.定义：注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。
如：NaOH + CO2 ==== H2SO4 + CuO ===2.应用：⑴调节土壤的⑵处理工厂的⑶用于⑷调节溶液写出化学方程式：用熟石灰处理含硫酸的废水_________________________________用含氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________________用稀盐酸洗去水垢中的氢氧化镁_______________________________________________【当堂检测】1.请从给定的Ca、H、O、C四种元素中，选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式（各写一例）．⑴可用于改良酸性土壤的是。
⑵可做食品干燥剂的是。
⑶补钙剂。
⑷一种有毒气体，可用于炼铁的是。
2.某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究。
【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？【猜想假设】①全部是氢氧化钙；②全部是碳酸钙；③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物。
【实验探究】⑴取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有，从而可以确定这包熟石灰中含有（写出物质名称，下同）。
⑵另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生．由此说明这包熟石灰含有。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中是正确的（填序号）。
【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意。
3、计算题有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：⑴样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？⑵样品总质量是多少克？⑶样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？。
