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辽宁初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型的原子构成的是元素，由不同元素以固定比例结合形成的是化合物。
3. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
4. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合，形成新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见物质的化学性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，具有氧化性。
2. 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
3. 水（H2O）：生命之源，可参与多种化学反应。
4. 碳（C）：具有多种同素异形体，如石墨、金刚石，可与氧反应生成二氧化碳。
5. 铁（Fe）：在潮湿空气中易生锈，可通过电解得到纯铁。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
3. 配平化学方程式：通过调整化学式前的系数使反应物和生成物的原子数相等。
五、酸碱盐1. 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
2. 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
3. 盐：由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物组成。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
七、能量变化与热化学1. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
2. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式，通常包括反应热。
初中化学知识点总结武汉一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是纯净物质的基本组成单位，化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物是由单一种类的分子或原子组成，混合物由两种或多种物质混合而成。
2. 单质与化合物：单质是由同种元素的原子组成，化合物由不同元素的原子组成。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质，盐是酸与碱中和反应的产物。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素形成新的化合物和元素。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
四、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
五、实验基本操作1. 常见仪器的使用：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 安全操作：了解化学品的危险性，掌握实验室安全规则，正确处理废弃物。
六、常见物质与反应1. 常见气体：氢气、氧气、二氧化碳等的制备和性质。
2. 酸碱反应：酸碱指示剂的使用，中和反应的实验观察。
3. 氧化还原反应：金属的氧化，非金属的还原等。
4. 常见盐类：氯化钠、硫酸铜等的性质和用途。
七、元素周期表1. 元素周期表的结构：周期、族、元素的位置和性质规律。
2. 元素的分类：主族元素、过渡族元素、稀有气体等。
高中化学预备知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子构成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合形成的纯物质。
4. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
5. 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
6. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
7. 化学反应：物质之间发生的转化过程，伴随能量变化。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或多种物质合并形成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素形成新的化合物和元素。
4. 双置换反应：两种化合物的阳离子和阴离子互相交换，形成新的化合物。
三、化学方程式1. 书写规则：化学方程式应平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
2. 系数：化学方程式中的数字，表示反应物和生成物的摩尔比例。
3. 状态符号：表示物质在反应中的物理状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示水溶液。
四、化学计量学1. 质量守恒定律：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液体积的比值。
4. 气体定律：描述理想气体状态的定律，包括波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均相混合物。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。
3. 饱和溶液：在给定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。
4. 酸碱指示剂：能随溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。
六、酸碱理论1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. pH值：表示溶液酸碱度的量，pH=-log[H+]。
《物质组成的表达式》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，了解物质组成的表达式是至关重要的。
这些表达式就像是物质的“身份证”，能够准确地告诉我们物质的构成成分和比例。
接下来，让我们一起深入了解物质组成的表达式。
一、元素符号元素符号是表示元素的化学符号，它是物质组成表达式的基础。
每个元素都有其独特的符号，这些符号通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素是“C”。
元素符号不仅代表了一种元素，还反映了元素的一些基本性质。
比如，元素符号的第一个字母通常大写，如果有第二个字母则小写。
通过元素符号，我们能够简洁明了地表示物质中所含的元素种类。
二、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
它能够清晰地展示物质中各种元素的原子个数比。
1、单质的化学式单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。
金属单质的化学式通常直接用其元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
非金属单质中，一些由分子构成的单质，其化学式通常用元素符号和数字表示分子中原子的个数，比如氧气（O₂）、氢气（H₂）。
而稀有气体单质由于其原子本身就具有稳定的结构，通常用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）。
2、化合物的化学式化合物的化学式书写需要遵循一定的规则。
首先，要根据化合物中各元素化合价的代数和为零来确定原子的个数比。
例如，在二氧化碳（CO₂）中，碳元素的化合价为+4 价，氧元素的化合价为-2 价，为了使化合价的代数和为零，需要一个碳原子和两个氧原子，所以其化学式为 CO₂。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它不仅表明了反应物和生成物，还反映了反应的条件和各物质之间的质量比。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O。
这个方程式告诉我们，2 个氢气分子和 1 个氧气分子在点燃的条件下反应生成 2 个水分子。
化学方程式的书写需要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
物质的组成表示式说课稿尊敬的各位评委老师，大家好：我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第三章，第四节《物质组成的表达式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。
（第一个方面）一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用第三章《维持生命之气---氧气》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《物质组成的表达式》”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是化合价、化学式的写法及其计算，在此之前，我们学习了氧气的性质和用途、制取氧气，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习质量守恒定律、化学方程式，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。
2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下）（1）、知识与技能（要求）1）理解化学式和分子式的含义，初步学会一些简单物质的化学式的写法和读法。
（以及） 2）认识化合价的概念，记住常见元素的化合价。
（2）过程与方法（要求）1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。
（以及）2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。
（3）情感态度与价值观（要求）1）培养学生学习的自觉性和主动性。
（以及）2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。
3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下）（1）教学重点：理解化学式和分子式的含义，初步学会一些简单物质的化学式的写法和读法。
（2）教学难点：化合价的概念，常见元素的化合价。
4，（第四部分）学生情况九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。
物质构成的表示式知识点总结1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
( 3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
）(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：在化合物中正负化合价代数和等于零1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水，下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）A、115B、 49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为（）12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质，这是因为它们的不同。
