第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平学案

氧化还原反应方程式的配平和计算教案：氧化还原反应方程式的配平和计算一、教学目标：1.掌握氧化还原反应的基本概念和特点。

2.理解氧化还原反应方程式的配平原则和方法。

3.能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

二、教学内容：1.氧化还原反应的基本概念和特点介绍。

2.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。

3.氧化还原反应方程式的计算和应用。

三、教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平原则和方法。

2.氧化还原反应方程式的计算和应用。

四、教学方法：1.案例分析法：通过实际案例来引导学生分析和解决问题。

2.探究法：通过实验和讨论来引导学生自主探究。

五、教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.教师出示一组氧化还原反应方程式，并简要对氧化还原反应进行概念和特点的介绍。

2.提问：你们对氧化还原反应了解多少？请说出你们所知道的氧化还原反应的特点。

第二步：概念讲解（15分钟）1.教师对氧化还原反应方程式的配平原则和方法进行详细讲解，并展示配平的步骤和技巧。

2.引导学生分析和理解配平原则和方法的思路和逻辑。

第三步：实例演练（25分钟）1.教师给学生提供一些氧化还原反应方程式的实例，并要求学生进行配平和计算。

2.学生在小组内进行讨论和比较，然后汇报结果。

第四步：案例分析（20分钟）1.教师出示一些复杂的氧化还原反应方程式的案例，让学生进行分析和解决。

2.学生结合所学知识和方法，进行配平和计算，并讨论和解决问题。

第五步：课堂总结（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强化学生的理解和掌握。

2.学生对本节课的内容进行回顾和复习，并提出问题和建议。

六、教学评价：1.学生在实例演练中的配平和计算的准确性和速度。

2.学生在案例分析中的分析和解决问题的能力。

3.学生对氧化还原反应方程式的配平和计算的掌握程度。

七、教学反思：通过本节课的教学活动，学生能够掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法，能够熟练地进行氧化还原反应方程式的配平和计算。

氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。

为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。

首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。

氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。

通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。

2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。

通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。

这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。

3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。

通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。

在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。

4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。

最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。

通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。

这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。

希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。

《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。

C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O1．配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O答案①36213②3651 3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__MnO－4＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO2－4＋____答案①256H＋258②212214H＋配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。

标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。

2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。

例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。

2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。

2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。

Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。

§5 氧化还原反应方程式的配平(2课时)教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。

能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。

思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。

科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。

重点难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。

教学方法:复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧教学过程【设疑】请同学们讨论以下问题：1．什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？2．氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结33【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）特征：元素化合价变化还原性——化合价升高2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒配平步骤：1.写化学式2.标变化合价 -------- 基础3.画双线桥4.求最小公倍数--------- 关键5.配各系数【例题】配平下列氧化还原反应方程式一．完全或部分氧化还原反应（1）单原子发生氧化还原例一Mg + HNO3（极稀）— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（2）多原子发生氧化还原例二Fe + HNO3（极稀）— Fe(NO3)3 + N2O + H2O例三HCl + KMnO4— KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O二、“歧化”和“归中”反应例四HCl + KClO3— KCl + Cl2 + H2O例五Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2— Fe2O3 + SO2例七As2S3 + HNO3 + H2O — H3AsO4 + H2SO4 + NO【师生活动】学生练习，教师评价和讲解，引导总结规律【小结】：对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结总规律：对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数。

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平考点一电子守恒思想在氧化还原反应中的应用【典例1】现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案B解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

【对点练1】(电子守恒在价态判断中的应用)某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是()A．＋2 B．＋1C．0 D．－1答案C解析在氧化还原反应中电子得失数目相等。

设在反应后X的化合价为x，则2.4×10－3×(5－x)＝0.03×0.2×2，解得x＝0，因此C选项正确。

【对点练2】(电子守恒在计算中的应用)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是()A．该反应的还原剂是NH＋4B．消耗1 mol 还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．当生成14 g N2时，消耗的ClO－为1.5 mol答案C解析根据题意图示可知，氧化剂为ClO－，还原剂为NH＋4，由电子守恒得：n(ClO－)×2＝n(NH＋4)×3，n(ClO－)∶n(NH＋4)＝3∶2，C项错误。

一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平步骤：①标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；③泄系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等：④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号⑤査：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。

【例1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式c + HNO3（浓）——co2 + NO2 T + 缶0练习：Fe2O3 + CO — Fe + CO23、配平方法：（1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；练习：H2S+ SO2 —s+ H2O（2）逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应：【例2】Cu+ HNO3（稀）一C U（NO3）2+ NO t + H20练习：Cl2 + KOH — KCI + KCIO3 + H20（3）平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，【例3】C2H4O+ KMnOd+ H2SO4 — C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H20练习：HCOONa+ S02+ NaOH — Na2S2O4+ CO2+ H2O（4）缺项配平：（缺项一般是酸.碱或水）【例4】：KMnO4+ KNO2+ _________ — MnS04+ K2SO4+ KNO3+ H20随堂练习：1・ NH3+ 。

2 --------- N O + H2O 2・ H2S + HNO3 ------------------- H2SO4+ NO2+ H2O3. Pt+ HNO3+ HCI—— H2PtCI4+ NO2T+ H2O4. Mg+ HNO3—— Mg（NO3）2 + NH4NO3 + H205. KMnO4 + HCI一一MnCl2 + Cl?个 + KCI + H206・ NO2+ H2O ---------- H NO3 + NO7. Cl2 + NaOH——NaCl+ NaClOj+ H20 8・ AgNO3——Ag + NO2T + O2 个8. KCIO3+ HCI —— KCI+ CIO2+ Cl2+ ___________________二、氧化还原反应规律：1. 守怛规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。

氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。

如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。

如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。

如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。

所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。

专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。

◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。

主要以选择、填空、推断等形式出现。

命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。

◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。

教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。

知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。

【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。

原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。

电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。

【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。