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硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋；③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋；⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋；⑨用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；⑪C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；④NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ；⑥NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ；⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；⑨Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；⑩Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；⑫C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色）②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
永成教育一对一讲义教师:学生:日期:星期:时段:课题第四章、无机非金属材料氮循环和硫的转化学习目标与分析学习重点氮、硫及其重要化合物之间的转化相应的化学方程式学习方法讲练结合法硫和氮及其重要化合物之间的转化硫S⑴二氧化硫(SO2)①物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(沸点为：-10℃)，易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫)，有毒。
②化学性质I 具有酸性氧化物的通性SO2+H2O H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3）Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2II 既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主a．显示还原性2SO2+O22SO3(可逆反应，用于工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) (使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高锰酸钾溶液褪色）b．显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OIII 漂白性：使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl2以1:1混合无漂白性(SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)⑵三氧化硫（SO3）①溶于水生成硫酸：SO2+O2 2SO3SO3+ H2O= H2SO4（工业制硫酸）②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3 +CaO=CaSO4SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O⑶硫酸（H2SO4）现象或反应体现性质 实际应用NaCl+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HCl ↑ NaNO 3+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HNO 3↑ 高沸点物质制低沸点物质 高沸点 酸性实验室制备HCl 、HNO 3等 使石蕊试液变红 酸的通性检验H 2SO 4的酸性 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 实验室制H 2Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 金属除锈、生产硫酸盐等 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O中和碱、生产硫酸盐等 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HClCa 3(PO 4)2+3H 2SO 4=2H 3PO 4+3CaSO 4Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4=2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 SO 42-的检验，生产磷酸、磷肥 敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加 吸水性 干燥剂，但不能干燥NH 3、H 2S 、HI 、HBrC 12H 22O 1112C+11H 2O脱水性使有机物炭化或作脱水剂C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+SO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+SO 2↑+2H 2O 2P+5H 2SO 4(浓)△2H 3PO 4+ 5SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2↑+2H 2O 铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”强氧化性铁、铝制容器可以贮运浓硫酸 酸性5Fe 2++MnO 4—+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O酸化剂 配制酸性KMnO 4溶液【延伸】①浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”。
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】—、艇引入示岬兩络攫索査谊去地城市某一天的空气质重报告"通过相关魏据分析提出下列问題.1.対卄么空气鯉报告中要提供N6的扌鐵？它的意义何衽？2.空吒中的 d NS王要来源是件么？燥堂讨讪JA自身感受的角度诜述大气污染的情况.过渡’遠节嗦我们就来学习有羌硫和飯的氢化物的性质.第三节硫和氮的氧化物过渡：在学习硫的氧化物之前，就们先来学习硫单质的性质口学生阅读敦材第豹〜孔页部分內容，了解礴的存在和性质•展示单质硫，甞生观蔡，说出砖的顼邑、状蒂归纳整理并板书：一、二氧化硫和三氧化硫1•硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
点燃S+0 2 SO过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CQ和Si02的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：(1)与碱反应生成盐和水。
(2)与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO与NaOH Ca(OH)2、Na2Q CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO(少量)+ 2NaOH = Na 2CO + H2OCO(足量)+ NaOH = NaHCO3CO + Ca(OH) 2 = CaCO J + H2OCO2 + Na2O = Na 2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90 页实验4-7 。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
排查落实练八硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1) 知识网络构建(2) 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
① S和热NaOH溶液的反应：②把H2S气体通入CuSO4溶液中：③ FeS和稀H2SO4反应：④ FeS和稀HNO3反应：⑤将SO2气体通入到氢硫酸中：⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中：⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中：⑨ Cu和浓硫酸的反应：⑩ C和浓硫酸反应：⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：⑫将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：⑬将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：2．氮及其化合物(1) 知识网络构建(2) 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
① N2和H2的反应：②把NH3通入水中：③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：④ NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应：⑤ NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应：⑥ Mg3N2与H2O的反应：⑦ Cu和稀HNO3的反应：⑧ Cu和浓HNO3的反应：⑨ Fe和少量稀HNO3的反应：⑩ Fe和过量稀HNO3的反应：⑪C和浓HNO3的反应：⑫S和浓HNO3的反应：二、值得强化记忆的实验现象1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。
3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。
4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
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第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染错误!三维目标１．知识与技能（１）了解氮气的性质；（２）了解NO、NO２的物理性质；（３）掌握氮氧化物之间的转化；（４）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
２．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
３．情感态度与价值观（１）通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（２）通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；（３）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点NO、NO２的产生及两者的转化，NO２与H２O的反应。
教学难点NO、NO２的产生及两者的转化，NO２与H２O的反应。
课前准备所用实验用品：充满NO２的试管、水槽、导气管、O２。
所用课件：１有关“魔鬼谷”的图片。
２有关“雷雨发庄稼”的Flash。
错误!导入新课[投影]１有关“魔鬼谷”的图片情景１：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
２有关“雷雨发庄稼”的Flash[提问]（１）为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？（２）雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。
[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。
这也是我们这节课要研究的内容。
推进新课[分析]通常情况下，空气中的N２和O２不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO，NO很容易在常温下与空气中的O２化合生成NO２，NO２溶于水又可以生成NO。
一、二氧化氮和一氧化氮１．一氧化氮和二氧化氮的生成N２＋O２错误!２NO（无色气体）２NO＋O２===２NO２（红棕色气体）３NO２＋H２O===２HNO３＋NO[设问]NO、NO２是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？２．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应３．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。
排查落实练八硫、氮及其化合物一、硫及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)硫粉和铁粉共热：_____________________________(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：______________________(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：________________________(4)H2S气体在空气中充分燃烧：____________________(5)S与热NaOH溶液的反应：_______________________(6)FeS与稀H2SO4的反应：____________________________(7)FeS与稀HNO3反应：______________________________(8)将H2S气体通入亚硫酸中：______________________(9)SO2通入Br2水中：_____________________________(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：__________________(11)SO2通入FeCl3溶液中：________________________(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：______________(13)Cu和浓H2SO4反应：___________________________(14)碳和浓H2SO4反应：________________________(15)FeS2在沸腾炉中的反应：_______________________(16)SO2与O2在催化剂作用下反应：______________________(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_______________(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：_______________________________________________答案：(1)S ＋Fe=====△FeS(2)H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋(3)H 2S ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋2H ＋＋S↓(4)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O(5)3S ＋6OH －=====△SO 2－3＋2S 2－＋3H 2O(6)FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑(7)FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋S↓＋NO↑＋2H 2O(8)2H 2S ＋H 2SO 3===3S↓＋3H 2O(9)SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋(10)5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋(11)SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋(12)2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S↓＋3H 2O(13)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O(14)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(15)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(16)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(17)H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O(18)Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O3. 实验现象强化记忆(1)硫在纯O 2中燃烧的现象_____________________________。
华鑫高中学业水平考试复习—化学（8）化学必修1 第四章非金属及其化合物3．氮及其化合物4．硫及其化合物学习目标1．了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐的重要性质，知道氨气的制法用途 B2．知道硝酸的强氧化性，比较稀硫酸和浓硫酸性质的差异B3．了解氮元素的单质及化合物之间的转化关系，了解氮、硫在自然界的循环过程B4．了解硫、二氧化硫、三氧化硫的重要性质，了解硫及其化合物之间的转化关系B5．了解氮、硫的重要化合物的应用，知道二氧化氮和二氧化硫是主要的大气污染气体A要点解读1．氮气：N2+O2=========2NO（无色气体)放电或高温2NH3N2+3H 2催化剂高温高压2 NO + O2 == 2 NO2(红棕色）NO2能造成光化学烟雾。
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO2．氨：氯化铵和消石灰反应制取:2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气：无色、刺激性气味气体;易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）喷泉。
氨水：不稳定.氨水显碱性：NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-氨与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl 蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近,产生大量的烟。
3．铵盐：都易溶于水，受热易分解。
NH4Cl△NH3↑+HCl↑(假升华现象，不能制取氨气）4．硝酸:硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气: 3Cu+8HNO3（稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓）===Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下,浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜（钝化）。
5、二氧化硫：无色,有刺激性气味的有毒气体，形成酸雨的主要气体。
①酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO===CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染）②SO2的漂白性：SO2与某些有色物质（如品红)结合生成不稳定的无色化合物恢复原来的颜色。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物——硫、氮及其氧化物教学目标：掌握单质硫、氮气、硫的氧化物、氮的氧化物的性质教学过程基础知识梳理：问题：1硫单质可以与哪些物质反应（O2、Fe、Cu、热KOH溶液）？用反应式表示2、氮气在一定条件下可以与哪些物质反应（H2、Mg、O2）？写出反应的化学方程式3、什么叫固氮作用？包括哪几种固氮方式（人工固氮、生物固氮）？4、二氧化硫有哪些化学性质（H2S、O2、碱、Fe3+、氯水等）？写出反应的化学方程式★酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性5、具有漂白性的物质有哪一些？其漂白原理分别是什么?★漂白原理：吸附漂白、化合漂白、氧化漂白。
7、NO、NO2可以与哪些物质反应（O2、H2O、NaOH溶液）？写出反应的化学方程式。
“雷雨发庄稼”的化学原理是什么？“光化学烟雾”形成的化学过程是什么？8、溴蒸气、二氧化氮都是红棕色气体，如何鉴别？10、有没有纯净的二氧化氮气体？原因？★扫除知识盲点(硫及其化合物)（1）除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液或CS2，但不可用酒精（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4-溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2氧化性；SO2、Cl2等体积通入水中，漂白性消失。
（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若同时通入NH3或加入NaOH，或把BaCl2 改为Ba（NO3）2，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3,后者生成BaSO4.★扫除知识盲点（氮及其化合物）（1）NO只能用排水法收集（2）NO或NO2与O2通入水中，计算时常用到：4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3，4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3，11、有关氮的氧化物溶于水的计算例1：将30mL的NO2和氧气的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7.5mL 气体，则圆晕和气体中有NO2、O2各多少mL?例2：将标准状况下的NO、NO2、O2混合气体充满容器，倒置于水中完全溶解，气体无剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的取值范围是（）A、1/39.2＜c＜1/22.4 B 、1/39.2＜c＜1/28 C 、1/28＜c＜1/22.4 D 、无法确定12、制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO313、如何检验SO 2中是否混有CO2？实验室如何制取SO2、NO、NO2？如何收集？14、如何除去CO2气体中的SO2气体？什么是酸雨？NO有毒性的原因？例：为防止酸雨，降低煤燃烧时向空气中排放SO2工业上将生石灰与含硫煤混合后使用，请写出煤燃烧时的化学方程式强化训练一、选择题：1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
排查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 和热NaOH 溶液的反应3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋③FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ ④FeS 和稀HNO 3反应FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋⑦把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O ⑧把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ⑩C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑⑫将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ⑬将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 ②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑤NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O ⑥Mg 3N 2与H 2O 的反应Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑⑦Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑧Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑨Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O⑩Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ⑪C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O⑫S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1．硫在纯O 2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
2．加热NH 4HCO 3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。
3．将SO 2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。
4．加热盛有NH 4Cl 固体的试管，现象NH 4Cl 固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
5．无色试剂瓶内的浓HNO 3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
7．铜片和过量稀HNO 3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
8．把SO 2气体通入到FeCl 3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。
9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。
10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。
三、简答类语言规范再落实1．离子检验(1)检验Na 2SO 3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
(2)检验Na 2SO 4中含有少量NaCl 的实验操作及现象。
答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO 3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明Na 2SO 4中含有少量NaCl 。
(3)NH ＋4的检验试剂及用品：__________________________________________________________ 操作及现象：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH＋42．气体检验有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2(1)瓶内气体为红棕色的是①。
(2)瓶内气体为黄绿色的是②。
(3)打开瓶，瓶口有白雾的是③，瓶口出现红棕色气体的是④。
(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。
(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。
(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是⑦。
(7)使余烬木条复燃的是⑧。
(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。
3．气体制备回答下列问题。
有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI(一)制备(1)此装置适用于制备①②。
(2)此装置适用于制备③④⑤。
(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。
(4)此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。
(二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。
(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。
4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI 氧化成单质。
5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。
答案SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性6．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。
7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。
SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。
随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。
10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：__________________________________________________________________________________。
答案不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2＋的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。
